微专题速练13 过氧化钠性质的实验探究及相关计算-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练13　过氧化钠性质的实验探究及相关计算 1．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 2．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是(　　) A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好 3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 4．在150 ℃下，将5.1 g平均相对分子质量为8的由CO与H2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体的质量增加(　　) A．2.9 g　 B．5.1 g　 　 C．8 g　 D．13.1 g 5．过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是________。 (2)装置C中的溶液是________，其作用是____________________________。 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为________。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_________________________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是______________，此反应的离子方程式为_____________________________________________。 丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练13　过氧化钠性质的实验探究及 相关计算 1.C　②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液④中存在H2O2，MnO2的主要作用催化分解H2O2放出大量O2，故MnO2是作催化剂，D项错误。 2．C　Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，故A错误；盐酸易挥发，则装置B中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，而硅胶不能除去HCl，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则装置C加热前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体的纯度，故C正确；检查装置A气密性的方法：先关闭K1，然后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间内高度不变，说明气密性良好，故D错误。 3．D　根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 4．B　CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，反应前固体为Na2O2，反应后转化为Na2CO3，增加了一个C和一个O，即反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气的物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，反应前固体为Na2O2，反应后转化为2NaOH，增加了2个H，即反应后固体增加的质量为氢气质量。故固体增加的质量为CO和H2的质量，即增重5.1 g，故B正确。 5．解析：本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探究，装置A中发生的反应可能有：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，B装置为检验CO2，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗；(2)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体O2；(3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，即样品M中含有Na2CO3，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身被还原为Mn2＋，故滴入KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。 答案：(1)分液漏斗　 (2)浓硫酸　干燥气体O2 (3)Na2O2已部分变质　 (4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (5)溶液紫色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O (6)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 学科网（北京）股份有限公司 $$