微专题速练12 有关氧化还原反应的计算-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4，M＝166 g·mol－1)溶于水配成溶液，用25.00 mL 0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是(　　) A．MnO　　　　　 B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2＋ 2．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为(　　) A．1 mol B． mol C. mol D．2 mol 3．在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2 B．KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原 C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2∶3 D．每生成8.7 g MnO2时，转移0.12 mol电子 4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是200 mL，则X的值为(　　) A．1.12　 B．5.6　 　 C．2.24　 D．3.36 5．已知反应：aFeSO4＋bNa2O2===cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．3a＝b D．每生成1 mol Na2FeO4，转移4 mol电子 6．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnO＋X―→CO＋MnO＋H2O (未配平，下同) ②酸化处理MnO＋H＋―→MnO2↓＋MnO＋H2O 下列说法错误的是(　　) A．“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8 B．“反应①”中氧化性：MnO> CO C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D．“反应②”消耗71.4 g MnO时，反应中转移0.4 mol e－ 7．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A．2.00×10－2 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2 D．5.00×10－2 8．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法错误的是(　　) A．原溶液的浓度为0.15 mol·L－1 B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C．反应后溶液中c(Fe3＋)＞c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 9．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是(　　) A．丙为还原产物，丁为氧化产物 B．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO4 C．上述有4个氧化还原反应 D．若0.1 mol Na2SO3完全反应，转移0.15 mol电子 10．(双选)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取生石膏(CaSO4·2H2O)，其中的物质转化过程如图所示。下列有关叙述错误的是(　　) A．反应过程中，Mn(OH)2是催化剂 B．过程Ⅰ中有0.4 mol O2参与反应时，有0.4 mol Mn(OH)2被氧化 C．3.2 g S2－转化为SO时，理论上消耗标准状况下2.24 L O2 D．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．C　n(K2C2O4)＝＝0.01 mol，n(KMnO4)＝0.2000 mol·L－1×25×10－3 L＝5×10－3 mol，由K2C＋32O42C＋4O2得知失去的电子总数为0.01 mol×2＝0.02 mol，设Mn原子反应后的化合价为x，由KM＋7nO4Mxn可知得到的电子总数为5×10－3 mol×(7－x)，由得失电子守恒可得：5×10－3×(7－x) mol＝0.02 mol，解得x＝3，则KMnO4的还原产物是MnO(OH)。 2．C　Br元素被还原、其化合价由＋3价降低到0价生成Br2，设被水还原的溴原子的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据得失电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。 3．C　KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4反应中，KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低为＋4价，MnSO4中Mn元素的化合价由＋2价升高为＋4价，由得失电子守恒可知，KMnO4的化学计量数为2，MnSO4的化学计量数为3，结合原子守恒配平化学方程式为2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4，故A正确；KMnO4为氧化剂，其中Mn元素的化合价降低，被还原，故B正确；KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原剂，则氧化产物和还原产物的质量比等于物质的量比即为3∶2，故C错误；由化学方程式可知，生成5 mol MnO2，转移6 mol电子，常温下生成8.7 g即0.1 mol MnO2时，转移0.1 mol×＝0.12 mol电子，故D正确。 4．B　由于Cu足量HNO3无剩余，则NaOH全部用于Cu2＋的沉淀，由Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，可得出n(Cu)＝n(Cu2＋)＝n(OH－)＝0.5 mol。根据得失电子守恒，建立如下关系式：2Cu～O2，n(O2)＝n(Cu)＝0.25 mol， V(O2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 5．D　Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发生反应后，产生的Fe元素的化合价为＋6价，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物，并凝聚成大颗粒产生沉降，A正确；该反应中，Na2O2中O的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；a＝2，根据Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根据Na守恒可知，b＝6，则3a＝b，C正确；选项C可知，该反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则每生成1 mol Na2FeO4，转移5 mol电子，D错误。 6．C　根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH＋6MnO＋8OH－===CO＋6MnO＋6H2O，A正确；根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中MnO为氧化剂，CO是氧化产物，则氧化性：MnO>CO，B正确；由于Cl－在酸性条件下可与MnO发生氧化还原反应生成Cl2，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，C错误；根据氧化还原反应配平“反应②”为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O，则消耗71.4 g MnO的物质的量为＝0.6 mol时，反应中转移电子的物质的量为＝0.4 mol，D正确。 7．A　酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，则有关系式：2MnO～5SO，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为＝2.00×10－2 mol·L－1，故选A。 8．D　还原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，若Fe2＋全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L－1。而c(Br－)＝0.3 mol·L－1，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L－1计算原溶液FeBr2的浓度为0.15 mol·L－1，故A正确；反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1) mol·L－1＝0.05 mol·L－1，故B、C正确；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，故D错误。 9．D　Na2SO3隔绝空气加热，发生分解反应：4Na2SO33Na2SO4＋Na2S，固体甲为Na2S，Na2S与稀硫酸混合发生复分解反应，生成Na2SO4和H2S气体(乙)；KMnO4(H＋)溶液与双氧水混合反应，生成气体丙为O2；H2S与O2混合反应生成S(固体丁)和水。在KMnO4(H＋)溶液与双氧水反应中，H2O2是还原剂，则丙(O2)为氧化产物，丁(S)为H2S(还原剂)与O2反应的产物，是氧化产物，A错误；KMnO4(H＋)溶液与双氧水混合反应，可建立如下关系式：2KMnO4～5O2，则每生成标准状况下5.6 L(0.25 mol)气体丙(O2)，消耗0.1 mol KMnO4，B错误；由分析可知，上述发生的4个反应中，有3个属于氧化还原反应，C错误；由反应可得出如下关系式：4Na2SO3～6e－，若0.1 mol Na2SO3完全反应，转移×6＝0.15 mol电子，D正确。 10．BC　根据过程Ⅰ、Ⅱ的转化关系分析，Mn(OH)2起催化作用，A项正确；过程Ⅰ中有0.4 mol O2参与反应时，转移电子4×0.4 mol＝1.6 mol，Mn(OH)2→MnO，Mn元素化合价由＋2升高到＋4价，根据得失电子守恒知，有0.8 mol Mn(OH)2被氧化成MnO，B项错误；3.2 g S2－的物质的量为＝0.1 mol，根据物质转化过程知，整个转化过程中O2得到的电子可看作是S2－失去的电子，S2－转化为SO时硫元素的化合价由－2价变为＋6价，0.1 mol S2－转化为SO共失去0.8 mol电子，根据得失电子守恒知，理论上需要氧气的物质的量为0.2 mol，其在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，C项错误；根据题图可知，过程Ⅱ是S2－与MnO反应生成S2O和Mn(OH)2的过程，发生反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$