微专题速练11 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练11　新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写 1．根据题目信息，完成有关化学(或离子)方程式。 (1)控制100 ℃、pH＝5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体，相关反应的离子方程式为_________________，反应过程中需要不断加入烧碱，其原因是________________________。 (2)工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下发生反应生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____________________________________， a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为________ mol。 (3)实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素()制备水合肼(N2H4·H2O)，其离子方程式为_____________________________________。 (4)V2O5在酸性条件下具有较强的氧化性，其对应的还原产物为V3＋，写出向V2O5酸性悬浊液中通入SO2反应的离子方程式：____________________。 (5)NaCN不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的离子方程式为_____________________________。 (6)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3＋反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为______________。 2．按要求书写反应方程式。 (1)黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2的转化如图所示。 过程Ⅰ反应的离子方程式为________________________________。 (2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ⅱ补充完整： ⅰ.NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O； ⅱ.____________＋____________＋H＋===Fe2＋＋ __________＋________。 (3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的离子方程式为_______________________。 3．湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Fe2＋、Al3＋等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_________________________。 (2)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为__________________________。 4．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱镁矿石的主要的成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________________。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_____________________________。 5．钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3、还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为＋6价)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为_____________________； 该过程需要加热的原因为________________。 (2)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成Bi2O2CO3和MoO3，该过程中的化学方程式为________________________________________。 6．磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如图： 已知：Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解。 完成下列变化的反应方程式： (1)950 ℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式是______________________。 (2)由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式是_____________________________ _____________。 (3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是_______________________________。 7．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题： (1)已知Te为第ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___________________________________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练11　新情景中氧化还原反应方程式的 配平与书写 1．解析：(1)亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应制得Cu2O，Cu元素的化合价降低，因此Na2SO3中S元素的化合价应该升高，然后根据电子守恒和原子守恒配平；由于反应生成H＋，因此酸性逐渐增强，需要加入碱中和；(2)ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3和Cl－，离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O；a mol二价镍全部转化为三价镍时，参与反应的ClO－则为0.5a mol，则电解过程中产生的Cl2总的物质的量为＝0.625a mol，产生氯气的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，则外电路中通过电子的物质的量为0.625a mol×2＝1.25a mol；(3)用NaClO碱性溶液氧化尿素制备水合肼，反应过程中N元素化合价由－3升高到－2，Cl元素化合价由＋1降低到－1，碱性条件下生成CO，配平可得离子方程式；(4)V2O5在酸性条件下具有较强的氧化性，还原产物为V3＋，因此SO2的化合价应该升高，生成＋6价硫元素的化合物，然后利用电子守恒和电荷守恒配平即可；(5)NaCN和过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，可知反应生成NaHCO3、NH3，该反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3↑，然后改写为离子方程式；(6)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Al3＋反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可确定反应的离子方程式。 答案：(1)2Cu2＋＋SO＋2H2OCu2O↓＋4H＋＋SO、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　反应过程中溶液的酸性不断增强，为控制pH＝5的反应条件，所以需要加入烧碱　(2)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O　1.25a　(3)ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===N2H4·H2O＋Cl－＋CO　(4)2SO2＋V2O5＋2H＋===2SO＋2V3＋＋H2O　(5)CN－＋H2O2＋H2O===HCO＋NH3↑　(6)4Al3＋＋3BH＋12OH－===4Al＋3B(OH)＋6H2↑ 2．(1)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O (2)1　NO　3　Fe　8　3　1　NH　2　H2O(合理即可) (3)2NH3＋3ClO－===N2＋3H2O＋3Cl－ 3．解析：(1)“沉锌”时有气体生成，则此气体为CO2，生成碱式碳酸锌的离子方程式为3Zn2＋＋3CO＋3H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑。(2)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中，SO中部分氧原子在阳极失电子由－2价升高为－1价生成Na2S2O8，H2SO4电离出的H＋在阴极得电子生成H2，总反应的化学方程式为Na2SO4＋H2SO4Na2S2O8＋H2↑。 答案：(1)3Zn2＋＋3CO＋3H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑　(2)Na2SO4＋H2SO4Na2S2O8＋H2↑ 4．(1)MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 5．解析：(1)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl；盐酸易挥发，加热有利于HCl挥发，促进水解平衡正向移动而得到Sb2O3；(2)“酸溶”时会有NO逸出，即Bi2S3和硝酸反应得到单质硫、NO和硝酸铋，Bi2S3中硫化合价从－2价升高到0价，硝酸中氮＋5价降低到＋2价，根据得失电子守恒，则NO系数配2，Bi2S3系数配1，因此此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；(3)钼酸铋在空气中放置会变质，说明Bi2MoO6和二氧化碳反应生成Bi2O2CO3和MoO3，则该过程中的化学方程式为Bi2MoO6＋CO2===Bi2O2CO3＋MoO3。 答案：(1) 2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl　　盐酸易挥发，加热有利于HCl挥发，水解平衡正向移动　(2)2∶1　(3)Bi2MoO6＋CO2===Bi2O2CO3＋MoO3 6．解析：磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3]在950 ℃下煅烧，Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解，而碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因为NH4NO3溶液中铵根离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2＋，进一步可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可进一步生成氢氧化镁，磷精矿为Ca5(PO4)3F。 (1)由上述分析可知，950 ℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式为CaCO3·MgCO32CO2↑＋CaO＋MgO；(2)NH4NO3溶液中铵根离子水解呈酸性，H＋能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2＋，发生的离子方程式为CaO＋2NHCa2＋＋2NH3↑＋H2O；(3)根据化学工艺流程判断浸取液Ⅱ的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4。 答案：(1)CaCO3·MgCO32CO2↑＋CaO＋MgO　(2)CaO＋2NHCa2＋＋2NH3↑＋H2O (3)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4 7．(1)Na2TeO3 (2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋Te↓＋8H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $$