微专题速练10 氧化还原反应的基本规律及应用-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练10　氧化还原反应的基本规律及应用 1．下列说法正确的是(　　) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D．NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 2．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应(未配平)： ①Co2O3＋HCl―→CoCl2＋Cl2↑＋H2O； ②FeCl2＋Cl2―→FeCl3； ③Fe2O3＋HI―→FeI2＋I2＋H2O。 下列有关推断错误的是(　　) A．氧化性：Co2O3>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋<I－ C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式： 　Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O D．Cl2与FeI2溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：5Cl2＋2Fe2＋＋8I－===10Cl－＋2Fe3＋＋4I2 3．一定质量的Fe与足量稀硫酸充分反应后，再与含0.2 mol·L－1的KMnO4溶液300 mL恰好完全反应。已知KMnO4反应后的还原产物是MnSO4，则Fe的质量为(　　) A．3.36 g　　　　　 B．8.4 g C．16.8 g D．33.6 g 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是(　　) A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 B．5 mol FeS2发生反应，转移10 mol电子 C．产物中的SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 6．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是(　　) A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA D．由以上信息推知可发生反应：2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4 7．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 8．甲酸在纳米级磁性Fe3O4－Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是(　　) A．将磁性Fe3O4－Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率 B．在整个历程中，1 mol H2可完全还原 1 mol NO C．总反应方程式为2NO＋5HCOOH＋2H＋N2↑＋5CO2↑＋6H2O D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 9．实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2＋3H2O； Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O； Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B．酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol 10．(双选)已知酸性条件下离子的氧化性顺序为MnO>VO>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，现向1 L a mol·L－1的V2＋溶液中不断滴入一定浓度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．AB段对应的离子为V2＋ B．原溶液中c(V2＋)＝2 mol·L－1 C．BC段对应反应为5V3＋＋MnO＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋ D．甲点时：n(VO2＋)∶n(VO)∶n(Mn2＋)＝1∶1∶3 11．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　) A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况 B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O C．根据图像可计算a＝6 D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3 12．已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂 B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2O C．PbO与HNO3溶液反应：PbO＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2O D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练10　氧化还原反应的基本规律及应用 1．C　A项，由方程式可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，错误；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2，错误；C项，在反应H2SO4(浓)＋H2S===S↓＋SO2↑＋2H2O中氧化产物为S，还原产物为SO2，两者物质的量之比为1∶1，正确；D项，NO2在一定条件下可以氧化NH3，错误。 2．C　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，A正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－>Fe2＋>Cl－，B正确；Co3＋具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为2Co(OH)3＋2I－＋6H＋===2Co2＋＋I2＋6H2O，C错误；D.根据还原性：I－>Fe2＋，则Cl2与FeI2溶液按溶质个数比5∶4反应的离子方程式：5Cl2＋2Fe2＋＋8I－===10Cl－＋2Fe3＋＋4I2，D正确。 3．C　由信息可知，酸性高锰酸钾溶液氧化亚铁离子时，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋3价，由原子守恒可知n(Fe)＝n(Fe2＋)，由得失电子守恒可知，n(Fe2＋)×(3－2)＝0.2 mol·L－1×0.3 L×(7－2)，解得n(Fe2＋)＝0.3 mol，可知Fe的质量为0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g，故C正确。 4．C　CuSO4转化为Cu2S，Cu元素由＋2价降低为＋1价，所以反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，故A错误；5FeS2中7个S原子转化为Cu2S，S元素由－1价降低为－2价，3个S原子转化为SO，S元素由－1价升高到＋6价，14个Cu2＋转化为Cu2S化合价由＋2价降低到＋1价，所以5 mol FeS2发生反应，转移21 mol电子，故B错误；CuSO4中含有SO，FeS2中部分S元素转化为SO，所以产物中的SO有一部分是氧化产物，故C正确；FeS2中部分S元素转化为SO，S元素化合价升高，部分S元素转化为Cu2S，S元素化合价降低，所以FeS2既是氧化剂也是还原剂，故D错误。 5．A　A．根据氧化性： Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2, Cl2 过量时，3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，所以A不可能发生，故A符合题意；B.根据反应： 3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2, 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D.根据反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意。 6．D　根据化学方程式可知，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为＋1价，则Hg元素的化合价为＋2价，A错误；上述反应中，Cu元素的化合价由＋2价降低到＋1价，Hg元素化合价不变，故只有Cu元素被还原，B错误；上述反应中，Cu的化合价由＋2价降至＋1价，生成1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为SO，则反应方程式为2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4，D正确。 7．D　反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低生成I2，得电子发生还原反应，A错误；生成物KI中的I来源于HI，I元素化合价不变，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.0875 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 8．B　将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解速率，故A正确；1 mol NO转化为0.5 mol N2，转移5 mol电子，1 mol H2转移2 mol电子，所以完全还原1 mol NO消耗2.5 mol H2，故B错误；在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成物，故总反应方程式为2NO＋5HCOOH＋2H＋N2↑＋5CO2↑＋6H2O，故C正确；NO与NO在氧化Fe2＋的过程中需要消耗氢离子，pH值升高，但H2还原Fe3＋过程中生成氢离子，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO氧化性的作用，故D正确。 9．B　根据电子守恒可知，反应Ⅰ中ClO中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，Ⅰ在酸性条件下氧化性ClO>Cl2，Ⅱ在碱性条件下氧化性Cl2>NaBiO3，Ⅲ在酸性条件下氧化性NaBiO3>MnO，但不能说明酸性条件下氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO，B错误；酸性条件下氧化性BiO＞MnO＞Cl2，故NaBiO3可与盐酸发生反应生成氯气，NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋，C正确；28.4 g高锰酸钠为0.2 mol，根据方程式Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ可知，ClO～5Cl2～5NaBiO3～2MnO，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol ，D正确。 10．BD　氧化性MnO>VO>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，随加入高锰酸钾的物质的量增加，V2＋依次被氧化为V2＋―→V3＋―→VO2＋―→VO；开始加入高锰酸钾溶液，V2＋被氧化，V2＋的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为V2＋，故A正确；AB段V2＋被氧化为V3＋，发生反应的离子方程式为5V2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5V3＋＋4H2O，反应消耗高锰酸钾0.2 mol，所以V2＋的物质的量为1 mol，原溶液中c(V2＋)＝1 mol·L－1，故B错误；BC段V3＋被氧化为VO2＋，根据得失电子守恒，反应为5V3＋＋MnO＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋，故C正确；根据V元素守恒，甲点时n(VO2＋)＝n(VO)＝0.5 mol，由图像知，反应消耗0.5 mol高锰酸钾，根据锰元素守恒n(Mn2＋)＝0.5 mol，所以n(VO2＋)∶n(VO)∶n(Mn2＋)＝1∶1∶1，故D错误。 11．B　向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量氯气，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－反应完毕，再发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，最后发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况，故A正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，消耗1 mol氯气，所以碘离子的物质的量为2 mol，反应Ⅳ消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x－0)×2 mol＝5 mol×2，解得x＝＋5，则该含氧酸为HIO3，反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋，故B错误；根据反应离子方程式可知原溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，根据2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3，故D正确。 12．C　A．铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，不是氧化还原反应，A错误；B.据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；C.根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；D.反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$