微专题速练9 氧化还原反应的基本概念-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来 B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．饮用水中加入K2FeO4消毒 B．NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C．牙膏中添加SrF2防治龋齿 D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 4．已知反应3IF＋6OH－===2I－＋IO＋6F－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．IO是氧化产物 B．IF既是氧化剂又是还原剂 C．3 mol IF反应时转移5 mol电子 D．IF可能会与H2SO3反应 5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3 6．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是(　　) A．该反应过程中，M是Fe3＋、M′是Fe2＋ B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱 7．控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现CO2、H2O与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．转化过程中的电子转移只发生在CO2与H2O之间 B．转化过程中H2O在催化剂表面发生还原反应 C．CO2转化的反应为CO2＋2H2O＋2e－===HCOOH＋2OH－ D．该转化过程应用了Fe2＋的还原性与Fe3＋的氧化性 8．(双选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，NaClO2的一种生产工艺流程如下所示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是(　　) A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应 B．在电解过程中，NaClO2是氧化产物 C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 g 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．A　A项涉及金属单质与杂质的分离属于物理变化；B项涉及可燃物的燃烧属于氧化还原反应；C项涉及冶炼金属属于氧化还原反应；D项涉及爆竹中的火药爆炸属于氧化还原反应。 2．C　A项，K2FeO4中铁元素为＋6价具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应；B项，NaOH和铝能发生氧化还原反应；C项，氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加SrF2可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S＋Hg===HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 3．B　“活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。 4．C　对比分析元素化合价可知，IO中I化合价升高是氧化产物，A正确；IF既是氧化剂又是还原剂，B正确；3 mol IF反应时转移4 mol电子，C错误；IF中I为＋1价，表现氧化性，H2SO3中S为＋4价具有还原性，二者可能发生反应，D正确。 5．B　该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。 6．B　H＋与H2O2在M作用下生成H2O，O元素被还原，M作还原剂被氧化，M是Fe2＋；H2O2与M′反应生成O2和H＋，O元素被氧化，M′作氧化剂被还原，M′是Fe3＋。A.据分析，该反应过程中，M是Fe2＋、M′是Fe3＋，A错误；B.据分析，H2O2中O元素被氧化生成O2，化合价从－1价升高到0价，当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；C.据分析，在H2O2分解过程中，溶液的H＋物质的量不变，分解有H2O生成，H＋浓度减小，pH逐渐升高，C错误；D.据分析，H＋与H2O2在Fe2＋作用下还原生成H2O，还原性H2O2比Fe2＋弱，H2O2在Fe3＋作用下氧化生成O2和H＋，氧化性Fe3＋比H2O2强，D错误。 7．D　根据图中信息，亚铁离子变为铁离子，铁离子变为亚铁离子，水变为氧气都存在电子转移，故A错误；水变为氧气，在转化过程中H2O在催化剂表面发生氧化反应，故B错误；水失去电子生成氧气和氢离子，CO2与氢离子得到电子，转化的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，故C错误；在Nafion膜的过程中转化，应用了Fe2＋的还原性与Fe3＋的氧化性，故D正确。 8．BC　由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程Cl元素的化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，A正确；电解过程中，ClO2在阴极得电子生成ClO，化合价降低被还原，NaClO2是还原产物，B错误；“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，该反应中H2O2中O元素化合价由－1价变为0价、Cl元素化合价由＋4价变为＋3价，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即2∶1，C错误；1 g NaClO2的物质的量为＝ mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，可知氯气的物质的量为 mol×4×＝ mol，则氯气的质量为 mol×71 g/mol≈1.57 g，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$