微专题速练8 离子共存、离子检验与推断-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练8　离子共存、离子检验与推断 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Cu2＋、SO、NO B．酸性溶液中：Ca2＋、NO、ClO－ C．碱性溶液中：Al3＋、SO、Cl－ D．KNO3溶液中：Mg2＋、Cl－、SO 2．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(　　) A．0.1 mol/L硫酸：Na＋、K＋、S2O、SiO B．使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、Cl－、ClO－ C．加入铝产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO、SO D．0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、H＋、Cl－、SO 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．酸性溶液中：K＋、S2O、NO、HS－ B．无色透明的溶液中：Al3＋、NH、Br－、Cl－ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、AlO、SO D．溶有SO2气体的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、ClO－ 4．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入NaOH溶液，其生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是(　　) A．a点：Ca2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．b点：Na＋、K＋、SO、SiO C．c点：Cu2＋、NH、OH－、ClO－ D．d点：K＋、Na＋、S2－、CO 5．下列说法正确的是(　　) A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在NH B．向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO C．取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋ D．用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则该溶液中不含钠元素 6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－ C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO 7．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(　　) 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na＋、Ba2＋、 Cl－、NO、H＋ 足量CO2 能大量共存 B Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 足量 NaOH 溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O C Na＋、K＋、 AlO、Cl－ 足量 NaHCO3 溶液 不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生完全相互促进水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na＋、K＋、 ClO－、SO 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ 8.某溶液中可能存在K＋、Na＋、Fe2＋、Al3＋、SO、SO中的若干种(除水电离出的H＋、OH－之外)，并且每种离子的浓度均为0.2 mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验： ⅰ.取100 mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。 ⅱ.往ⅰ的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。 下列有关判断正确的是(　　) A．SO、Fe2＋可能同时存在于溶液中 B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰 C．溶液中可能有Al3＋，一定没有SO D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9．某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验： 步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①； 步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X； 步骤三：将气体X通入CuSO4溶液，产生黑色沉淀。 根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是(　　) A．白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl B．白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2 C．黑色沉淀不溶于硝酸 D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在 10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是(　　) A．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解 B．是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定 C．原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－ D．原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 11．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 12．(双选)某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据： ①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加； ③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W； ④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4 B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练8　离子共存、离子检验与推断 1．D　A项，铜离子使溶液呈蓝色，不符合题意；B项，酸性溶液中含有氢离子，H＋、ClO－会生成HClO，不共存；C项，碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成Al(OH)3或[Al(OH)4]－不共存；D项，KNO3溶液中，钾离子、硝酸根离子、Mg2＋、Cl－、SO相互不反应，能共存。 2．B　A项，0.1 mol/L硫酸中含大量氢离子，与S2O、SiO能反应；B项，使酚酞变红色的溶液，呈碱性，K＋、Na＋、Cl－、ClO－、OH－间互不反应，能大量共存；C项，加入铝产生氢气的溶液，可能是强酸，也可能是强碱溶液，碱性条件下，H＋、Mg2＋不能与OH－大量共存；酸性条件下，H＋与NO、Al反应没有氢气生成；D项，KMnO4溶液中，Cl－、H＋、MnO能发生反应而不能大量共存。 3．B　A项，酸性溶液中NO具有强氧化性，能和HS－、S2O发生氧化还原反应，这些离子不能大量共存；B项，无色透明的溶液中Al3＋、NH、Br－、Cl－四种离子之间不发生反应，能大量共存；C项，c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、H＋能和AlO反应生成氢氧化铝沉淀或Al3＋，这些离子不能大量共存；D项，溶有SO2气体的溶液中，SO2会和ClO－发生氧化还原反应，二者不能大量共存。 4．D　硫酸铝铵溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生NH＋OH－===NH3·H2O，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。A项，a点溶液中所含离子是NH、Al3＋、SO，Ca2＋与SO生成微溶物CaSO4，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存；B项，b点所含离子是NH、SO、Na＋，NH与SiO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，题中所给OH－与Cu2＋、NH分别生成氢氧化铜沉淀、NH3·H2O，因此它们不能大量共存；D项，d点所含微粒为Na＋、NH3·H2O、SO、AlO，所给离子在d点能够大量共存。 5．A　向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液X中是否存在NH，A正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO，也可能含有HCO或HSO或SO，B错误；取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化生成的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。 6．B　A项，滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中，Fe2＋、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、NH、Mg2＋、SO、Cl－间不发生反应，能够大量共存；C项，＝1012的溶液显强碱性，在强碱性溶液中，NH、Al3＋不能与OH－大量共存；D项，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性溶液中，不能大量存在AlO、HCO，在强碱性溶液中，不能大量存在NH、HCO。 7．A　Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO之间不反应能够大量共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；AlO和HCO之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO和HCO发生的不是相互促进的水解反应，C错误；Na＋、K＋、ClO－、SO之间不反应能够大量共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO－ ＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋，后发生反应H＋＋ClO－===HClO, D错误。 8．B　ⅰ.取100 mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子Fe2＋或SO；ⅱ.往ⅰ的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是Fe2＋、SO，一种是SO、K＋、Na＋。SO与Fe2＋因互相促进水解而不可能同时存在，只能二选一，A错误；B.若溶液中有SO，则含有K＋、Na＋，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B正确；据分析，溶液中不可能有Al3＋，C错误；产生红棕色气体的离子方程式可能是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，也可能是SO和HNO3反应，D错误。 9．B　根据步骤一得无色溶液可知，白色粉末中一定不含 CuSO4 ，由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S 、 (NH4)2SO3 ，酸性条件下发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O ，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4 ，由步骤三可知，X为 H2S ，不能确定白色粉末中是否有NaCl。白色粉末一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A错误；酸性条件下，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，气体X为H2S气体，则Na2S 和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2，B正确；黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C错误；溶液①中含有 Na2S，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S黑色沉淀，导致不能观察到AgCl白色沉淀，则不能据此检验氯离子是否存在，D错误。 10．B　加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO、SO，一定没有Fe3＋(Fe3＋和CO会发生相互促进的水解反应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)＝＝0.01 mol，m(BaCO3)＝4.30 g－2.33 g＝1.97 g，则n(BaCO3)＝＝0.01 mol；加入NaOH溶液产生0.672 L(标准状况)气体，则溶液中含有NH，n(NH)＝＝0.03 mol；CO和SO所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，NH所带的正电荷的物质的量为0.03 mol×1＝0.03 mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na＋，且最少为0.01 mol(因无法判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的电中性)。 11．D　无色溶液中一定不含Fe3＋和MnO，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCO(和Al3＋不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有SO，综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO，一定不含Fe3＋、MnO、NH、HCO，不确定是否含有K＋和Cl－。 12．AC　①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。A.不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A正确；B.固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；C.根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；D.用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$