微专题速练6 离子方程式的正误判断-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练6　离子方程式的正误判断 1．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ C．少量CO2通入次氯酸钙溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋2H2O D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 3．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O===2HSO B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D．将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3：S＋SOS2O 4．下列有关离子方程式的书写正确的是(　　) A．CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5. 下列离子方程式正确的是(　　) A．硅酸钠溶液中通入CO2：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ C．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O B．NaClO溶液吸收少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D．NO2与NO混合气体被NaOH溶液吸收：NO2＋NO＋O2＋2OH－===2NO＋H2O 7．下列方程式中正确的是(　　) A．少量Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3＋＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 　HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．用FeS固体除去废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．电解NaCl溶液制84消毒液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．漂白粉的使用原理：Ca2＋＋2ClO－ ＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．用绿矾除去工业废水中的重铬酸根离子：6Fe2＋ ＋Cr2O＋7H2O===6Fe3＋ ＋2Cr3＋＋14OH－ 9．解释下列事实的方程式不正确的是(　　) A．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色： [Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq) [CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l)　ΔH>0 D．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 10．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是(　　) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO B．NaClO溶液与FeI2溶液反应溶液变红棕色：2ClO－＋2Fe2＋＋H2O===2Fe3＋＋2Cl－＋2OH－ C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，血红色褪去：Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－ D．向淀粉KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O 11．表示下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq) C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－ 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2FeCl3＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋＋6Cl－ B．Na2O2用于防毒面具供氧：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2 C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O 13．(双选)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是(　　) A．将Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6HI===2Fe2＋＋4I－ ＋3H2O＋I2 C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练6　离子方程式的正误判断 1．C　NO2通入水中生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，故A正确；Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液中生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，故B正确；少量CO2通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，故C错误；水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正确。 2．D　铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；CuCl2溶液中通入硫化氢生成CuS沉淀，硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆开，离子反应方程式为Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓，B错误；该反应电荷不守恒，离子反应方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成S和SO2，根据元素、电子守恒判断，D正确。 3．B　用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，A正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，C正确；S与Na2SO3溶液反应生成Na2S2O3，根据元素、电子守恒判断，D正确。 4．D　NH3·H2O为弱电解质，不可拆分，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，A错误；FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；SiO2溶于NaOH溶液离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO，故其离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D正确。 5．B　硅酸钠溶液中通入CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，若二氧化碳过量则发生反应：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故A错误；Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式正确，故B正确；溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，故C错误；过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误。 6．B　与OH－的结合能力大小：NH＜Al3＋，少量氢氧化钠加入上述溶液中，应先与铝离子反应，其离子方程式为：3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，故A错误；次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO－ ＋SO2＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，故B正确；Fe(SCN)3不是沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故C错误；NO2与NO被NaOH吸收生成NaNO3、NaNO2其离子方程式为NO＋NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O或NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，故D错误。 7．B　少量的Ca(OH)2完全反应，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A错误；含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会破坏Fe3＋的水解平衡，使Fe3＋与OH－结合生成沉淀，B正确；甲醛分子结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O，故C错误；Fe2＋的还原性比I－还原性弱，向FeI2溶液中通入少量Cl2，会先氧化I－，其离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，D错误。 8．C　FeS难溶于水，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为FeS(s)＋Hg2＋(aq)===Fe2＋(aq)＋HgS(s)，A错误；84消毒液的有效成分为NaClO，电解NaCl溶液制84消毒液的离子方程式为Cl－＋H2OH2↑＋ClO－，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白原理是Ca(ClO)2吸收空气中的H2O和CO2，生成有漂白性的HClO和CaCO3沉淀，C正确；绿矾溶液显酸性，用绿矾除去工业废水中的重铬酸根离子的过程中生成水，其离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，D错误。 9．D　硝酸银溶液与过量氨水反应生成银氨配离子和水，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故A正确；将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合产生白色沉淀的反应为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确；将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色说明四水合铜离子转化为四氯合铜离子的反应为吸热反应，反应的离子方程式为[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq)[CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l)　ΔH>0，故C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，反应的离子方程式为2HO＋2Na2O2===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，故D错误。 10．D　酸性：H2CO3>苯酚>HCO，C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，A错误；还原性I－>Fe2＋，则NaClO先与I－反应再与Fe2＋反应，ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，B错误；Fe(SCN)3＋6F－[FeF6]3－＋3SCN－，C错误；向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，D正确。 11．B　A．铜是活性电极，电解时失去电子，A错误；B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)，B正确；C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液时，参加反应的NO与Ba2＋的物质的量之比为2∶1，应为3SO2＋2NO＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO，C错误；D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H＋，D错误。 12．D　A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A项错误；B.Na2O2与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B项错误；C.Na2SO3具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H＋、Br－和SO，其中H＋会和过量的SO反应生成HSO，反应的离子方程式为：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋SO＋2HSO，C项错误；D.葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O，D项正确。 13．CD　A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；B.由于Fe3＋能够氧化I－生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，B错误；C.将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C正确；D.已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH－，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$