微专题速练4 物质的量浓度及相关计算-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 3．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　) A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol 4．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　　) A. L　　　 B． L C. L D． L 5．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B． mol/L C. mol/L D． mol/L 6．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为(　　) A．27.4 mL B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算 7．已知20 ℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是(　　) A．20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g B．20 ℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L C．20 ℃，1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol D．20 ℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12% 8．体积为V mL、密度为ρ g·cm－3含有摩尔质量为M g·mol－1的某种物质的溶液，其中溶质质量为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是(　　) A．m＝ B．c＝ C．c＝ D．w＝% 9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 10．(双选)下列说法正确的是(　　) A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，SO物质的量浓度之比为1∶1∶3 B．配制100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85 g C．将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D．将10 ℃条件下的100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃后，溶液的体积小于100 mL，其物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．C　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，盐酸与水的密度不同，两者混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 2．D　物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，故D项正确。 3．D　溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同，10 mL NaOH溶液中含有n(NaOH)＝×0.01 L＝3×10－4 mol，故D错误。 4．C　设气体的体积为V L，则÷＝c，化简整理得：V＝。 5．A　依题意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。 6．B　溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝，V＝83.3 mL。 7．C　A项，设20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则有×100%＝24%，解得S≈31.6 g，即20 ℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.6 g，错误；B项，由c＝可得，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度c＝≈2.61 mol/L，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61 mol/L，错误；C项，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度为2.61 mol/L，则1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol/L×1 L ＝2.61 mol，正确；D项，设饱和KNO3溶液体积为V mL，则混合前m(KNO3)＝24%×1.1V g，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m＝1.1V＋V g＝2.1V g，则混合后所得稀溶液溶质质量分数w＝×100%≈12.6%＞12%，错误。 8．A　溶液质量m＝m(溶液)×w＝Vρ×w%＝，A项正确；c＝＝，B项错误，C项错误；c＝＝，w＝，D项错误。 9．D　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1。 10．AD　物质的量浓度与溶液体积无关，假设三种溶液的物质的量浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO物质的量浓度分别为1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1和1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即物质的量浓度之比为1∶1∶3，故A正确；配制100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液，托盘天平精确度为0.1 g，需用托盘天平称量氯化钠固体质量为1 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1≈5.9 g，故B错误；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者等体积混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，故C错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，仍为0.35 mol·L－1，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$