微专题速练3 阿伏加德罗常数-【高考领航】2025年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的质子数为10NA C．一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3NA D．用惰性电极电解足量CuCl2溶液时，若阴极增重12.8 g，则理论上阳极产生的气体分子数为0.2NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为14NA B．12 g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液，含0.1NA个O原子 C．常温下，1 L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10－3NA D．将CO2通入装有一定量Na2O2的容器中，固体增重2.8 g时，反应转移的电子数为0.1NA 3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．4.6 g C2H6O中所含σ键数目为0.8NA B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中所含NH数目小于0.1NA C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA 4．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　) A．1 mol NO2和46 g NO2含有的电子数目都是23NA B．1 L质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ＝1.84 g/cm3)中，含有的SO数为18.4NA C．1 mol Na2O2固体中所含离子总数与1 mol KHSO4固体中所含离子总数都是3NA D．0.15 mol/L Al(NO3)3溶液中所含有的NO数为0.45NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－数目为10－9NA B．2.0 g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NA C．标准状况下，22.4 L HF中H＋数目为NA D．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后，NH3分子数为0.2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．分别利用KMnO4加热分解、Na2O2和CO2反应制备1 mol O2，转移的电子数均为4NA B．32 g S8()分子中含有的S—S键数为NA C．2.3 g钠与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．12 g石墨中含有的C—C键数为NA 7．摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02　10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA B．24 g NaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子 C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8 L，则转移电子数为2NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子 8．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)＋2NaOH(aq)===2NaF(aq)＋OF2(g)＋H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．NaF溶液显酸性 B．H2O分子中O的价层电子对数为4 C．含0.1 mol NaOH的溶液中，Na＋的数目为0.1NA D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构 9．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L氨水中含有的OH－数目为0.1NA B．若将2 mol SO2与1 mol O2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA C．每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2NA D．0.01 mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO、HSO与H2SO3的数目之和为0.01NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NA B．1 mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA C．1 mol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As－As键 D．标准状况下，1.12 L氮气含有的电子数为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.6 g Na3H与足量1H2O反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA B．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA C．2.0 g DO和14ND3的混合物中含有的电子数为NA D．46 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂 12．(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．30 g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4NA B．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为12NA C．1 L 0.01 mol·L－1溶液中， 的离子数目之和为0.01NA D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA 13．(双选)在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目为NA B．常温下，4.6 g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA C．1 mol NH中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA D．总反应中生成11.2 L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA 学科网（北京）股份有限公司 $$ 微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．D　1 L pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA，A错误；标准状况下，H2O不是气态，B错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，1 mol Fe在足量的氧气中燃烧，转移电子数为NA，C错误；阴极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，增重12.8 g的铜物质的量为0.2 mol，转移电子物质的量为0.4 mol；阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，依据电子守恒，生成氯气0.2 mol，气体分子数为0.2NA，D正确。 2．D　14NO中中子数为14－7＋16－8＝15，13CO中中子数为13－6＋16－8＝15，则1 mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA，故A错误；12 g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液含有12 g×25%＝3 g HCHO，物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个O原子，但溶液中的水分子中也含有O原子，故B错误；常温下，1 L pH＝3的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝10－3mol/L，c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10－11mol/L，溶液中OH－均为水电离，因此1 L该NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10－11NA，故C错误；通过方程式2Na2O2＋2CO2===O2＋2Na2CO3可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故D正确。 3．B　C2H6O的同分异构体为CH3OCH3和CH3CH2OH，4.6 g(0.1 mol)C2H6O中所含σ键数目为0.8NA，A正确；未给出溶液体积，无法计算，B错误；在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个C—C键，但仅占有两个C—C键，故12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA，C正确；甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA，D正确。 4．A　46 g NO2的物质的量为1 mol，两者含有的电子数目都是23NA，A正确；质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ＝1.84 g/cm3)浓度为18.4 mol/L，为浓硫酸，浓硫酸主要以分子状态存在，含有的SO数小于18.4NA，B错误；Na2O2晶体是由Na＋和O构成的，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3 mol，KHSO4晶体是由K＋和HSO构成的，1 mol KHSO4固体中所含离子总数为2 mol，数目分别为3NA、2NA，C错误；体积未知，无法计算离子数目，D错误。 5．B　CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH－数目为10－5NA，A错误；重水(D2O)的质子数为10，中子数也为10，2.0 g重水(D2O)为0.1 mol，故质子数、中子数各为NA，B正确；标准状况下，HF不是气体，无法计算，C错误；此反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA，D错误。 6．B　利用KMnO4加热分解制O2，O的化合价从－2价到0价，生成1 mol O2转移电子数4NA，Na2O2和CO2反应制备1 mol O2，O的化合价从－1价到0价，生成1 mol O2转移的电子数2NA，A错误；分子中每个S原子相当含有S—S键个数为2×＝1个， 32 g S8含有1 mol S原子，则含有的S—S键数为NA，B正确；2.3 g(0.1 mol)钠与氧气完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价从0价变成＋1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；石墨中每个碳原子与周围3个碳原子形成C—C，12 g石墨(1 mol C)中含有的C—C数目为＝1.5NA，D错误。 7．A　N2H4分子的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1 mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA，A正确；24 g NaHSO4的物质的量为＝0.2 mol，1 mol NaHSO4固体中含有1 mol Na＋和1 mol HSO，故0.2 mol NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子(Na＋)，B错误；未标明为标准状况，无法计算气体的物质的量，C错误；乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，故0.1 mol CH3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的个数小于0.1NA，D错误。 8．A　NaF是弱酸强碱盐，溶液显碱性，故A错误；H2O分子中O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4，故B正确；NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1 mol NaOH的溶液中，Na＋的数目为0.1NA，故C正确；OF2分子中O和F共用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确。 9．C　A．氨水为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，因此1 L 0.1 mol/L氨水中含有的OH－数目小于0.1NA，A错误；B.SO2与O2的反应为可逆反应，因此产物的分子数小于2NA，B错误；C.氧化1 mol(NH4)2SO3时，产物为1 mol (NH4)2SO4，S由＋4价上升为＋6价，转移电子数为2NA，C正确；D.没有给出溶液的体积，无法确定微粒的数目，D错误。 10．C　A．分子式为C6H6的有机物不饱和度为4，7.8 g分子的物质的量为0.1 mol，最多消耗氢气分子数为0.4NA，A错误；B.SO2和O2的反应为可逆反应，转移电子数无法计算，B错误；C.从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As—As键(黑球－黑球)，故1 mol中含的As—As键为2NA，C正确；D.标准状况下，1.12 L氮气的物质的量为0.05 mol，1 mol氮气含电子数为14NA，0.05 mol氮气含有的电子数为0.7NA，D错误。 11．C　A．1个3H原子含2个中子；Na3H与足量1H2O反应生成NaO1H和1H3H，Na3H＋1H2O===NaO1H＋1H3H↑，1 mol 1H3H含中子的物质的量为2 mol，2.6 g Na3H的物质的量为0.1 mol，与足量1H2O反应，生成的氢气中含有中子数为0.2NA，A项错误；B.氯离子不水解，100 mL 1 mol·L－1NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol，根据电荷守恒原理可知，n(H＋)＋n(NH)===n(Cl－)＋n(OH－)>0.1NA，B项错误；C.2.0 g DO物质的量为0.1 mol，所含电子数为NA，2.0 g 14ND3物质的量为0.1 mol，所含电子数为NA，则2.0 g DO和14ND3的混合物中含有的电子数为NA，C项正确；D.C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能确定46 g C2H6O含有的C—H键的数目，D项错误。 12．BD　甲醛分子中心碳原子的价层电子对数为＝3，则30 g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为×3×NA mol－1＝3NA，故A错误；铁氰化钾中配位键为σ键，氰酸根离子中碳氮三键中有1个σ键，则1 mol铁氰化钾中σ键数目为1 mol×6×2×NA mol－1＝12NA，故B正确；由物料守恒可知，1 L 0.01 mol·L－1的数目之和为0.01 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.01NA，则和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则浓硝酸热分解生成23 g二氧化氮和四氧化二氮时，转移电子数为×1×NA mol－1＝0.5NA，故D正确。 13．CD　铵根离子水解导致铵根离子数目减少，2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于NA，A错误；4.6 g二氧化氮物质的量为0.1 mol。常温下，二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；铵根离子中四个N—H键完全相同，1 mol NH中含有完全相同的N—H共价键的数目为4NA，C正确；总反应为2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O，生成2 mol氮气转移6 mol电子，11.2 L N2(标准状况)物质的量为0.5 mol，则转移电子数为1.5NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$