2024年中考化学专项提升计算题

2024年中考化学专项提升：计算题 计算题 1．Na2CO3中往往会含有少量的 NaCl，现有一烧杯中盛有 11 g 的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示： 求 （1）B 点溶液中的溶质为　 　。 （2）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量　 　 g。 （3）固体混合物中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 3．大理石的主要成分是CaCO3，将12.5g大理石放入盛有80g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(大理石中杂质不与酸反应)，反应后称得烧杯中物质的总质量为88.1g。 （1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式是　 　。 （2）计算大理石中CaCO3的质量分数(写出必要步骤)。 4．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑的反应，完全反应后，生成了0.32g氧气。请计算： （1）CaO2中，Ca、O原子个数比是　 　。 （2）列式计算该样品中过氧化钙的质量分数　 　。 5．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算： 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：37% （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为　 　(最简整数比表示)。 （2）要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为　 　g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 6．中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如下。 （1）上述物质中属于有机物的是　 　(写化学式)。 （2）若有4.4gCO2参加反应，最多可生成C物质(甲醇)的质量是多少？(写出完整的计算过程) 7．洁厕灵是常用的厕所清洁剂，同学们对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是211.2g。试计算下列问题： 【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应，反应方程式为：HCl + NaHCO3＝NaCl + H2O + CO2↑。 （1）产生的二氧化碳质量为　 　克。 （2）100g该品牌洁厕灵中含HCl的质量是多少克？（写出计算过程。） 8．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法（也称联合制碱法），其反应原理如下，请计算： （1）产品中氯化铵可作化肥中的　 　。 （2）生产1.68t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 9．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO=X+3N2+Cu。 （1）X的化学式为　 　。 （2）计算130gNaN3完全反应生成N2的质量。(写出计算过程) 10．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为　 　。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为　 　。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 11．某实验探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。 （1）反应生成氢气的质量为　 　g。 （2）该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 12．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质　 　。(填化学式) （2）计算所用的该稀硫酸的质量分数为　 　？ 13．兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算： 实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g 第1次 50 14 第2次 50 m 第3次 50 4 （1）m=　 　。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 14．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。 （1）在实验室要配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）用60g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液　 　g。 15．某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠的性质 稀盐酸进行了如下实验： （1）为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，该化学兴趣小组设计了如图所示的装置。 ①将上图B装置中的导管画完整　 　。 ②证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的实验现象为：B装置中有　 　产生。 （2）敞口放置的氢氧化钠固体容易吸收空气中二氧化碳而变质。该化学兴趣小组为测定某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取20g该样品于锥形瓶中加水溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得生成的二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。请计算该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）下图表示NaOH溶液和反应前后，溶液中存在的主要离子。 代表钠离子。由该图可知，NaOH溶液与反应的实质是：NaOH溶液中的　 　(填离子符号，下同)与反应生成　 　和水分子。 16．冶炼金属铜的方法之一为火法炼铜，即将辉铜矿(主要成分Cu2S，其含量为64%)在空气中高温焙烧，反应生成铜和二氧化硫。 （1）计算生产3.2t铜，需要辉铜矿的质量(请写出具体计算过程) （2）目前生产铜的主要方法是火法炼铜，但在生产的过程中会产生环境污染物，因此在焙烧辉铜矿时需加一些生石灰，生石灰的作用是　 　。 17．为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素)。 加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100 产生的气体质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.96 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）。 （2）实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______ ( 填序号)。 A．盐酸的浓度过大(浓盐酸具有挥发性) B．鸡蛋壳没有充分研磨 C．鸡蛋壳没有晾干 （3）在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0~100g时产生的气体与加入稀盐酸变化　 　。 18．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） （1）生成氢气　 　。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐　 　（填“加快”或“减慢”），原因是　 　（写出一点即可）。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入____ 。填字母序号 A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 19．我区华坛山镇盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。 石灰石样品的质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量 8g 90g 95.8g 请计算： （1）生成二氧化碳的质量　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。　 　(结果保留一位小数) 20．取一氧化碳高温还原氧化铜实验的固体残留物(含铜和氧化铜)共20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）一氧化碳还原氧化铜的方程式：　 　。 （2）所取固体残留物中铜的质量为　 　g。 （3）求a点处所得溶液的溶质质量分数(写计算过程)。 21．某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是　 　g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】（1）氯化钠、氯化氢或NaCl、HCl （2）4.4 （3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为 y。 固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为 96.4%。 2．【答案】（1）50 （2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 3．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x。 x=80% 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。 4．【答案】（1）1∶2 （2）解：设样品中过氧化钙的质量为x得出解出x=1.44g故样品中过氧化钙的质量分数为。 5．【答案】（1）2：71 （2）2700 6．【答案】（1）CH3OH(或CH4O) （2）解：设最多可生成C物质(甲醇)的质量为x。 答：最多可生成C物质(甲醇)的质重是为3.2g。 7．【答案】（1）8.8 （2）解：设100g该品牌洁厕灵中含HCl的质量为x： x=7.3g 答：100克该品牌的洁厕灵中含有7.3克的HCl。 8．【答案】（1）氮肥 （2）解：设理论上需要氯化钠的质量为x x=1.17g 答：理论上需要氯化钠的质量为1.17g。 9．【答案】（1）Na2O （2）解：设130gNaN3完全反应生成N2的质量为x x=84g 答：130gNaN3完全反应生成N2的质量为84g。 10．【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 11．【答案】（1）0.2 （2）解：设该瓶稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 　 98 　 　 2 　 x 　 　 0.2 g =　x=9.8 g 该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8% 答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 12．【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）9.8% 13．【答案】（1）6 （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 14．【答案】（1）量筒、胶头滴管 （2）100 15．【答案】（1） ；白色沉淀 （2）解：由图可知，生成二氧化碳的质量4.4g 设20g该样品中碳酸钠的质量为 解得： 样品中碳酸钠的质量分数 答：样品中碳酸钠的质量分数53%。 （3）； 16．【答案】（1）解：设需要辉铜矿的质量为x 答：需要辉铜矿的质量为6.25t。 （2）除去生产中产生的SO2气体 17．【答案】（1）解：据表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙完全反应产生气体二氧化碳质量是3.96g。 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。 （2） （3） 18．【答案】（1）0.4 （2）减慢；稀盐酸浓度逐渐减少 （3）B （4）解：设生成氯化亚铁的质量为x。 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 19．【答案】（1）2.2g （2）62.5% 20．【答案】（1） （2）17.5 （3）解：设生成硫酸铜质量为 解得： 所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数是。 21．【答案】（1）20.0 （2）解：设氢氧化钠与氯化镁反应消耗氢氧化钠的质量为x。 100.0g废水中氯化镁所消耗NaOH溶液的质量是 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$