5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五单元 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 人教版 高一化学 必修二 5-1-2 硫酸和硫酸根离子的检验 教学目标 1、初步了解硫酸工业生产的流程。 2、通过浓硫酸分别与金属、非金属的反应，从氧化还原反应角度理解浓硫酸的强氧化性。 3、通过比较深硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件等对反应的影响。 核心素养 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 引入：生产生活中的硫酸 任务1：观察硫酸生产设备图，找出生产原料，写出主要反应的化学方程式。 空气 任务2：实验探究浓硫酸的性质 回顾：我们认识的浓硫酸 吸水性--干燥剂 脱水性--碳化变黑 稀释浓硫酸：酸入水， 沿器壁， 不断搅 任务2：实验探究浓硫酸的性质 【黑面包实验】 1、写出蔗糖脱水的化学方程式： 这体现了浓硫酸的 性。 2、写出碳与浓硫酸反应的的化学方程式： 这体现了浓硫酸的 性。 脱水 强氧化 任务2：实验探究浓硫酸的性质 【实验5-3】浓硫酸与铜反应 1、反应现象： 左侧试管内有 产生。 试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 2、结论：（化学方程式） 体现了浓硫酸的 性质。 设问：你认为，铜能否与稀硫酸反应？为什么？ 设问：铜能否与浓硫酸反应？ 逐渐变黑 无色 蓝色 强氧化性和酸性 红色 气泡 思考： 1、实验中使用可抽动的铜丝，目的是： 2、浸有NaOH溶液的棉花团，起的作用： 任务2：实验探究浓硫酸的性质 控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2，以防止污染环境 思考：钝化过程是否发生了化学变化？ 任务2：实验探究浓硫酸的性质 思考：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化。 常温下，浓硫酸能使Fe、Al的表面产生一层致密的氧化膜，使其钝化，从而阻止Fe和Al与浓硫酸反应。 【思考与交流】 （1） 这个反应也体现了硫酸的氧化性，与上面的有什么不同？ 任务3：稀硫酸的化学性质 (2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 【思考与交流】 (1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 任务3：稀硫酸的化学性质 H2SO4 = 2H+ + SO42- 与某些离子产生沉淀 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏 150~170℃ 任务4：生产生活中的硫酸盐---CaSO4 石膏：制作各种模型、石膏绷带、豆腐凝固剂 加 水 任务4：生产生活中的硫酸盐---BaSO4 BaSO4：X射线造影剂——重晶石。 BaSO4 钡餐造影 [思考] 能否用BaCO3代替BaSO4作X射线造影剂？ 无水硫酸铜用于检测水的存在 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 任务4：生产生活中的硫酸盐---CuSO4 游泳池的杀菌剂——胆矾 无水CuSO4 CuSO4·5H2O（俗称胆矾） 加 热 明矾净水 任务4：生产生活中的硫酸盐---明矾 KAl(SO4)2•12H2O 离子方程式： 吸附杂质使之沉降 【课堂小结】 【目标检测】 【目标检测】 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，设计左图实验。 ① 请写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ________________________________； ② 请选出装置各部分的作用 ③ 若C中溶液褪色，D中出现浑浊，是否可以达到检测目的？ 【目标检测】 1、(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验： (1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________； (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)； (3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。 【学考真题】 THANKS Lavf57.62.100 $$