5.1 硫及其化合物 第2课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸，硫酸盐 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B D D D B C A 11．(1) (2) 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 品红溶液褪色 (3) 瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4)随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应 12．(1)脱水 (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3) 三颈烧瓶 排尽装置内的空气，防止干扰 SO2 C E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 1 2 3 4 5 6 7 B C B B D B B 8．(1) 出现黄色固体 (2)稀释浓硫酸，降低其氧化性，使其与FeS反应生成H2S (3)取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质 (4) (5)CuSO4 (6) NH3 Cl2 (7) 过滤 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中 (8) S Cu2S (9)B 1 2 3 4 5 B B C A D 6． B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸，硫酸盐 分层作业 1．（25-26高一上·浙江·期中）实验是学习和研究化学的基本方法，下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．读数时，视线应该与凹液面最低处水平，图中操作错误，A不符合题意； B．使用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，图中操作正确，B符合题意； C．浓硫酸稀释应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，图中操作错误，C不符合题意； D．绝对不能用一个燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯以防止发生火灾，图中操作错误，D不符合题意； 故选B。 2．（25-26高一上·河北邯郸·月考）工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B．转化为时，需要加入合适的还原剂 C．试剂X是蒸馏水 D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 【答案】D 【分析】由图可知，黄铁矿粉碎后，通入空气高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到浓硫酸； 【详解】A．中铁元素的化合价为+2 价，硫元素的化合价为-1价，在空气中燃烧时，硫元素被氧化为二氧化硫、铁元素被氧化为氧化铁，A错误；    B．转化为时，二氧化硫被氧化，需要加入合适的氧化剂，B错误； C．三氧化硫与水反应会剧烈放热，易形成难以吸收的酸雾（硫酸小液滴），严重影响吸收效率，故吸收三氧化硫用浓硫酸而非水，C错误； D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化阻碍了反应进行，可以用铝制容器盛放浓硫酸，D正确； 故选D。 3．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 4．（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·重庆·开学考试）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在空气中充分燃烧可以生成d B．附着有b的试管常用酒精清洗 C．c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小 【答案】D 【分析】a为H2S，b为硫单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，据此解答。 【详解】A．a为H2S（-2价氢化物），在空气中充分燃烧生成SO2（c）和水，而非SO3（d），A错误； B．b为硫单质，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳清洗附着硫单质的试管，而非酒精，B错误； C．c为SO2，使酸性高锰酸钾褪色是因其还原性（与发生氧化还原反应），而非漂白性，C错误； D．e为H2SO4，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水蒸气，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，D正确； 答案选D。 6．（25-26高一上·甘肃白银·期末）下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D．浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，但浓硫酸与不能发生氧化还原反应，浓硫酸能干燥，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，铜片有剩余，说明铜过量，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则硫酸不可能完全反应，B错误； C．铁片有剩余，说明铁片过量，浓硫酸与过量的铁片在加热条件下反应生成、和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与铁会反应生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体除水蒸气外，还有SO2和H2，C错误； D．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：，反应中浓硫酸被还原生成，浓硫酸作氧化剂，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 7．（2025高一下·湖南·学业考试）将蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后滴加足量的浓硫酸，试纸最终变成 A．无色 B．红色 C．白色 D．黑色 【答案】D 【详解】蓝色石蕊试纸遇酸变红，但浓硫酸具有强脱水性。当足量浓硫酸接触湿润试纸时，首先释放大量热并离解出H+使试纸短暂变红，随后，浓硫酸迅速吸收水分，浓度升高，脱水性占主导，导致试纸中的有机物脱水碳化，最终呈现黑色，答案选D。 8．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 【答案】B 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误； 故选B。 9．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C．c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D．a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 【答案】C 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成、等物质，据此回答。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，b 处纸条褪色，是因为将Br2还原为无色的Br−，说明具有还原性，C错误； D．a处纸条褪色，说明反应有生成且具有漂白性，对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色，D正确； 故选C。 10．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变成白色 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 C．常温下将铝片置于浓硫酸中，无明显现象，说明铝片在冷的浓硫酸中不反应 D．把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾（）中的结晶水，使胆矾脱水变为无水硫酸铜（白色），A正确； B．虽然浓硫酸具有强氧化性、具有还原性，但是两者中硫元素化合价为相邻价态，二者不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以干燥，B错误； C．常温下铝片在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应进一步发生，钝化是化学变化，即铝片在冷的浓硫酸中能反应，C错误； D．铜与浓硫酸反应：，即反应需要加热，把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，无气体产生，D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一上·江苏扬州·月考）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH溶液，其作用是 ；D中溶液的现象为： 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ；B中应放置的溶液是 。 a．水    b．酸性溶液    c．浓溴水    d．饱和溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是 。 【答案】(1) (2) 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 品红溶液褪色 (3) 瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4)随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，B装置是贮存多余的气体，C装置能收集二氧化硫气体，二氧化硫使得品红溶液褪色，检验二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气； 【详解】（1）装置A中发生反应为在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； （2）由分析，NaOH溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；二氧化硫具有漂白性，D中溶液的现象为：品红溶液褪色； （3）B的作用是贮存多余的气体，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同； 二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫； a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，选项a错误； b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，选项b错误； c．二氧化硫和浓溴水会发生氧化还原反应，不能储存气体，选项c错误； d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，选项d正确； 答案选d； （4）一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，故答案为随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应。 12．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的 性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为 。 ②实验开始前要通入N2，目的是 。 ③中品红溶液褪色说明产物中有 。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a．NaOH溶液            b．饱和NaHCO3溶液            C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是 。 【答案】(1)脱水 (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3) 三颈烧瓶 排尽装置内的空气，防止干扰 SO2 C E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答； 【详解】（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性； （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是； （3）①A中盛放蔗糖的仪器名称为三颈烧瓶； ②装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气，防止干扰； ③二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫； ④A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，A不符合题意； B．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，B不符合题意； C．酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，C符合题意； 故选C； ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 1．（25-26高一上·辽宁·开学考试）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】A．①正确，④正确，但③错误，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁而非硫酸铁，A错误； B．①正确，④正确，⑤正确，稀硫酸能与碱、盐等发生复分解反应，B正确； C．②错误，稀释浓硫酸应酸入水；③错误，生成硫酸亚铁；⑤正确，但整体错误； D．②错误，④正确，⑤正确，但②不符合题意，D错误； 2．（25-26高三上·河北保定·月考）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 【答案】C 【分析】由图示信息可知，木炭和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，后通过无水硫酸铜验证生成水、通过品红溶液验证二氧化硫、通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、通过澄清石灰水来验证二氧化碳，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，仪器组装顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应化学方程式为：，B正确； C．c中试剂需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高锰酸钾可氧化SO2，而NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），导致无法检验CO2，C错误； D．去掉d（品红溶液）后，可通过c中酸性高锰酸钾溶液褪色判断SO2存在（SO2还原高锰酸钾使其褪色），后续b中澄清石灰水变浑浊证明CO2，故可完成检验，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·甘肃白银·期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 【答案】B 【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误； B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确； C．装置D溶液中c(H+)有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误； D．装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误； 故答案为：B。 4．（24-25高一下·河南·期末）硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【详解】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 6．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．经分析可知X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 7．（24-25高一下·广东汕头·期末）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【详解】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确； B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误； C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确； D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·上海·月考）某兴趣小组用右图所示装置同时制备和，并进行相关性质实验。 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为 ；写出直接导致此现象的化学反应方程式 。 (2)右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是 。 (3)存放不当易变质，实验室检验是否变质的方法是 。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 (4)写出A中发生反应的化学方程式 。 (5)试管A的底部的白色固体是 （填化学式）。 (6)从B试管的直立导管中向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求写出一种单质和一种化合物） (7)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。 (8)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。 (9)将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________。 A．气体A为和的混合物 B．气体A中：和的体积比为 C．反应中共消耗 D．反应中共转移3 mol电子 【答案】(1) 出现黄色固体 (2)稀释浓硫酸，降低其氧化性，使其与FeS反应生成H2S (3)取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质 (4) (5)CuSO4 (6) NH3 Cl2 (7) 过滤 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中 (8) S Cu2S (9)B 【详解】（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2；浓硫酸与硫化亚铁反应生成H2S；二氧化硫与硫化氢在支管交叉处相遇发生反应；实验现象为出现黄色固体； （2）右侧支管加一定量水的原因为：浓硫酸具有强氧化性，直接与FeS反应会将其氧化，且反应过于剧烈；加水可稀释浓硫酸，降低其氧化性和反应速率，使反应温和地生成H2S，避免浓硫酸将FeS氧化而无法得到H2S； （3）亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，则检验其是否变质就是检验是否含有硫酸根，则操作为：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质； （4）铜与浓硫酸加热时发生氧化还原反应生成硫酸铜，二氧化硫，水；方程式为； （5）试管A的底部的白色固体是无水硫酸铜，即CuSO4； （6）二氧化硫不能与氯化钡直接反应，若能产生大量的亚硫酸根，就可以生成亚硫酸钡白色沉淀，即该气体可以是NH3（氨气溶于水呈碱性，能使二氧化硫转化为亚硫酸根）；若能产生硫酸根，就可以生成硫酸钡白色沉淀，即该气体可以是Cl2等强氧化性气体（将二氧化硫氧化为硫酸根）； （7）不溶物与溶液分离用过滤操作；该黑色不溶物不可能是CuO，因为氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中； （8）品红溶液褪色说明生成了SO2，因此黑色不溶物中一定含硫元素；黑色不溶物由Cu、S两种元素组成，且反应前后质量不变，推测为Cu2S；即有（反应前后固体质量不变）； （9）100 mL18.5 mol⋅L−1浓硫酸中氢离子的物质的量为3.7 mol，反应后氢离子的物质的量为0.1 mol，即反应过程中消耗了3.6 mol氢离子；假设锌先于浓硫酸发生反应（），产生，消耗的氢离子为4a mol；气体A共1.5 mol，则锌再与稀硫酸发生反应（），生成，消耗的氢离子为3-2a mol；即有4a+3-2a=3.6，a=0.3 mol；据此分析； A．依据分析，生成33.6L（标准状况）气体A 为二氧化硫和氢气的混合气，A正确； B．依据分析，反应生成0.3 mol的二氧化硫和1.2 mol的氢气，气体A中SO2和H2的体积比为0.3: 1.2 =1:4，B错误； C．反应中共消耗金属Zn的质量=（0.3 mol+1.2 mol）×65 g/mol=97.5 g，C正确； D．生成0.3 mol的二氧化硫转移电子为0.6 mol，生成1.2 mol氢气转移电子2.4 mol，反应中共转移3 mol电子，D正确； 答案选B。 1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 3．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】A 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 5．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】D 【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确； B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确； C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确； D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。 答案选D。 6．（2024·上海·高考真题）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸，硫酸盐 分层作业 1．（25-26高一上·浙江·期中）实验是学习和研究化学的基本方法，下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·河北邯郸·月考）工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B．转化为时，需要加入合适的还原剂 C．试剂X是蒸馏水 D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 3．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A． B． C． D． 4．（24-25高一下·广东广州·期中）实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 5．（25-26高二上·重庆·开学考试）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A．a在空气中充分燃烧可以生成d B．附着有b的试管常用酒精清洗 C．c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小 6．（25-26高一上·甘肃白银·期末）下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，则浓硫酸不能干燥 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 C．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有 D．浓硫酸与木炭加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性 7．（2025高一下·湖南·学业考试）将蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后滴加足量的浓硫酸，试纸最终变成 A．无色 B．红色 C．白色 D．黑色 8．（25-26高三上·天津河西·期中）按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 9．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是 A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体 C．c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性 D．a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 10．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变成白色 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 C．常温下将铝片置于浓硫酸中，无明显现象，说明铝片在冷的浓硫酸中不反应 D．把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 11．（25-26高一上·江苏扬州·月考）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH溶液，其作用是 ；D中溶液的现象为： 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ；B中应放置的溶液是 。 a．水    b．酸性溶液    c．浓溴水    d．饱和溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是 。 12．（24-25高一下·黑龙江大庆·期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的 性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是 。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①A中盛放蔗糖的仪器名称为 。 ②实验开始前要通入N2，目的是 。 ③中品红溶液褪色说明产物中有 。 ④下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a．NaOH溶液            b．饱和NaHCO3溶液            C．酸性KMnO4溶液 ⑤能说明产物中有CO2的实验现象是 。 1．（25-26高一上·辽宁·开学考试）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 2．（25-26高三上·河北保定·月考）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 3．（25-26高一上·甘肃白银·期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 4．（24-25高一下·河南·期末）硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 6．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 7．（24-25高一下·广东汕头·期末）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 8．（25-26高一上·上海·月考）某兴趣小组用右图所示装置同时制备和，并进行相关性质实验。 (1)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为 ；写出直接导致此现象的化学反应方程式 。 (2)右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是 。 (3)存放不当易变质，实验室检验是否变质的方法是 。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 (4)写出A中发生反应的化学方程式 。 (5)试管A的底部的白色固体是 （填化学式）。 (6)从B试管的直立导管中向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求写出一种单质和一种化合物） (7)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。 (8)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。 (9)将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________。 A．气体A为和的混合物 B．气体A中：和的体积比为 C．反应中共消耗 D．反应中共转移3 mol电子 1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 2．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 3．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 5．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 6．（2024·上海·高考真题）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 1 / 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