5.1 硫及其化合物 第一课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修二 5.1 硫及其化合物 （第一课时） 1. 了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3．了解可逆反应的概念及表示方法。 4. 认识H2SO4的强氧化性。 学习目标 一、硫元素 1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。 2、推测硫的原子结构、单质及化合物的性质。 二、硫单质 物理性质：硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 化学性质： 金 属 非金属 二、二氧化硫 物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 二、二氧化硫 SO2+H2O H2SO3 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 二氧化硫作为酸性氧化物的通性 1、与水的反应 2、与碱性氧化物 3、与碱反应 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的漂白性 实例 工业上常用来漂 白纸浆、毛、丝； 杀菌和食品添加剂。 原理 与某些有色物质化 合生成无色物质。 特点 漂白具有不稳定性， 加热可恢复原有颜色 品红 小结： 硫酸 工业制法 硫磺或 黄铁矿 空气 SO2 SO3 H2SO4 二、硫酸的性质 1、反应现象： 左侧试管内有 产生。试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。C中试管的溶液变为 ，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 2、结论：（化学方程式） C + 2H2SO4===CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 强氧化性 ∆ 浓硫酸的三大特性 与铁或者铝发生钝化 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 实验操作 实验现象 离子方程式 加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_______ ____________________ 白色沉淀 不溶解 实验操作 实验现象 离子方程式 加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，________ ，生成________ ________________________________________________________ 白色沉淀 白色沉淀溶解 无色无味气体 Ba2＋＋CO ===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O 硫酸根离子的检验 1、将溶液先用 盐酸 酸化 2、然后加入 BaCl2 产生白色沉淀，说明有SO42- 排除CO32- 和Ag+ 的干扰 2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质， 其中不能达到实验目的的是(　　　　) 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 D @ 大 碴 子 y y 物质： 价态： 性质： S -2 S 0 S +4 S +6 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 1. 硫的化合价与性质的关系 通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 氧化还原 @ 大 碴 子 y y 选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 (氧化剂或还原剂) 转化后的含硫物质 预测现象 -2→0 …… 从上述转化关系中设计实验实现其转化。 @ 大 碴 子 y y 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2 → 0 现象：________________________________________ 方程式：____________________________________ SO2 生成淡黄色固体 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O H2S → S 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 @ 大 碴 子 y y 转化目标 加入试剂 现象及方程式 0 → -2 现象：________________________________________ 方程式：_____________________________________ H2 硫在H2中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体 S → H2S S + H2 = H2S 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 @ 大 碴 子 y y 转化目标 加入试剂 现象及方程式 +4 → +6 现象：_________________________________ 方程式：_______________________________ 溴水 溶液橙黄色褪去 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 SO2 → H2SO4 @ 大 碴 子 y y 转化目标 加入试剂 现象及方程式 +6 → +4 现象：_________________________________ 方程式：________________________________ Cu 有气体生成，品红溶液褪色 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O H2SO4 → SO2 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 @ 大 碴 子 y y 转化目标 加入试剂 现象及方程式 0 → +4 现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ +4 → 0 现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ O2 燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 S + O2 = SO2 点燃 氢硫酸 生成淡黄色沉淀 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O 三. 不同价态含硫物质的转化 S → SO2 SO2 → S $$