2024年中考化学训练流程题

2024年中考化学训练题----流程题 1．（23-24九年级下·广西柳州·开学考试）氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物，某实验小组从工厂采集废玻璃粉末（含、、等物质）为原料，设计如下工艺流程进行的制备。 已知：，溶于水，与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 (1)第①步操作的名称是 ； (2)洗涤滤渣B的目的是： ； (3)若第④步加的碱为，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。 (4)写出Ce(OH)3悬浊液生成Ce(OH)4的化学方程式 。 2．（2024·山西阳泉·三模）碳粉是激光打印机和数码复印机的主要耗材之一。某公司以高分子树脂、炭黑、磁性四氧化三铁等为原料生产碳粉的工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，混炼机中需进行的操作有 （写1种）。 (2)粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，过程中发生的变化是 。 (3)在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，筛网的作用相当于实验用品中的 。 (4)表面改性机将聚乙烯塑料等物质包裹在碳粒表面。聚乙烯塑料属于 （填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。 (5)四氧化三铁的作用是携带碳粉被吸引在磁辊上。以铁为原料制取四氧化三铁的化学反应方程式为 。 3．（2024·河南周口·三模）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（）,如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程． (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 ． (2)加入过量的溶液，除了能除去粗盐中的外，请写出它另外的一个作用（用化学方程式表示）． (3)请设计实验验证溶液乙中所含的杂质（简要写出验证步骤和现象）． 4．（2024·福建泉州·三模）（8 分）由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高煤燃烧效率尤为迫切。 (1)生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，生产生物质燃气的意义是 。 (2)工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示： 煤直接燃烧生成大量 SO2，带来的环境问题是 ，步骤②③中反应的化学方程式分别为： ， 。 5．（2024·山东泰安·二模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。 (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 ； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是___________(填字母)； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③ (填操作名称)； (4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 。 (5)将一定质量的锌加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液与滤渣，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子为Ag+、Cu2+、Zn2+ B．向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定含有Ag、Cu C．不管向混合溶液中加入的锌是否足量，滤液中一定含有的溶质为硝酸锌 D．向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣中一定含有Ag，一定不含Zn 6．（2024·山西运城·三模）“对酒当歌，人生几何。”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。”关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中，酒不仅是一种具体的物质，而且成为了一种文化的象征。古代关于酒的酿造流程如下图所示，结合信息回答问题。 (1)夏季将大米浸泡5～6小时，观察大米膨胀状态转入蒸煮环节，其中浸泡的目的是 。 (2)在蒸米结束后将水分滤掉，熟米摊开，进行摊凉环节，过程中时间过长或过短都对后期发酵有影响，请说明原因 （一点即可）。 (3)发酵过程中为了将热量和二氧化碳释放可以进行的操作是 。 (4)煎酒的目的是 ，制取的酒中含有乙醇，写出该物质燃烧的化学方程式 。 7．（2024·湖南常德·三模）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 (1)步骤①发生反应的实验现象是 。 (2)下列说法正确的是 (填序号) A．步骤①粉碎原料可以使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 (3)步骤③发生反应的化学方程式是 。 8．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： (1)步骤2发生反应的化学方程式为 。 (2)浓盐水经过步骤1和2两步反应，设计这两步的目的是 。 (3)该过程中可循环利用的物质有 。 (4)工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁，该反应的化学方程式为 。 (5)能在中燃烧生成水，也能在中燃烧生成HCl，因此氯气具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 9．（2024·江苏镇江·二模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 一、铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机合成材料    d.复合材料 (3)工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为 。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 。 二、制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O) 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下： (5)将黄铁矿研磨成粉末的目的是 。 (6)黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (7)H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式 。 (8)过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是 。 (9)以下措施不能提高FeCl3.6H2O产率的是 ___________ (选填序号)。 A．把黄铁矿研磨成粉末 B．延长稀盐酸溶解时间 C．把洗涤后的滤液加入混合溶液 D．氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体5.92g于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 (10)装配好实验装置后，先要 。 (11)原红褐色固体中各成分的质量比为 。 (12)碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】中，x= 。 (13)当A装置加热到500℃时，理论上装置 B 共增重 g。 10．（2024·山东临沂·三模）碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图： 查阅资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。 (1)类比CO2与NaOH溶液的反应，“碱浸”时反应化学方程式： 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有： 、漏斗、玻璃棒。此时滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是：Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓；为了生成TeO2沉淀需要控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲单质和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 11．（2024·江西赣州·一模）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 12．（2024·江苏宿迁·三模）空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)标出中氮元素化合价 ． (3)反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 13．（2024·河南商丘·二模）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水； (1)其理由为 。 工业上用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如下。 (2)“酸溶”时适当提高反应温度和浓度，目的是加快反应速率，产生的气体为 。 (3)“还原”发生的反应为；“沉淀”反应的化学方程式为。“沉淀”时会有部分与反应生成，反应的化学方程式为 。 14．（2024·江苏南通·二模）海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 15．（2024·广东广州·二模）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本类型为 反应。MnSO4的名称是 。 (2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬独液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应牛成Mn3O4，该反应的化学方程为 。 (4)定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 16．（2024·广东中山·三模）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。 (1)步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 ，步骤Ⅲ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。 (5)在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步： ； 第三步：。 ②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是 ，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到 ℃。 17．（2024·江苏无锡·二模）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备的流程如下： (1)投入锂辉石精矿前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究酸浸槽中的最佳条件，做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①能说明温度对锂元素的浸出率有影响的实验组别是 。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 (4)反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 (5)根据的溶解度曲线图（见图），推测洗涤槽中采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 18．（23-24九年级下·四川德阳·阶段练习）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化电能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)图中可循环利用的物质有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)除去Fe3+、、H+ (3) Ce2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce(OH)3↓ 复分解 (4)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 2．(1)搅拌（合理即可） (2)物理变化 (3)滤纸 (4)合成有机高分子材料 (5) 3．(1)玻璃棒 (2) (3)取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 4．(1)减少污染(合理即可) (2) 酸雨 5．(1) (2)D (3)过滤 (4)表面涂覆保护层 (5)C 6．(1)增大受热面积，缩短加热时间 (2)摊晾时间过短，温度较高，会抑制微生物生长 (3)定时打开发酵池，将生成二氧化碳气体逸出，同时将热量散失 (4) 将酒精从混合物中蒸馏出来 7．(1)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (2)AB (3) 8．(1) (2)分离出氯化镁 (3)氯气、氯化氢（或Cl2、HCl） (4) (5)氧化性 9．(1) (2)d (3) (4) 氯化铵 氧气浓度 (5)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 (6) (7) (8)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净 (9)D (10)检查装置气密性 (11)107：189或189：107 (12)5 (13)1.26 10．(1) (2) 烧杯 Ag、Au (3)TeO2易溶于较浓的强酸或强碱 (4) 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) CO2 (3) (4)灼烧 12．(1)物理 (2) (3) (4)C 13．(1)中存在、元素 (2)氢气和二氧化碳的混合气体 (3) 14．(1)物理变化 (2)过滤 (3)节省燃料 (4)MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O (5)反应快，(NH4)2SO4的利用率高 (6)硫酸铵、氨气 15．(1) 复分解反应 硫酸锰 (2)增大氢氧化锰和氧气的接触面积 (3) (4) Mn3O4中锰元素的质量分数约为72% 部分Mn3O4转化为更高价态的锰元素的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O4、MnO2） 16．(1)过滤 (2)（或或） (3) /硫酸铁 复分解反应 (4)BaCl2（或合理即可） (5) 四氧化三铁/Fe3O4 800 17．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) B和C 其它条件相同时，硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高； (4)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (5)热水 18．(1) (2) (3)二氧化碳、水、氧气、氢气/CO2、H2O、O2、H2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$