2024年中考化学提分训练流程题

2024年中考化学提分训练：流程题 流程题 1．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯（Si），如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： （1）地壳中硅元素的含量比铝　 　（填“高”或“低”），二氧化硅（SiO2）中硅元素化合价为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 2．工业上以 CH4为原料生产 H2的部分工艺流程如图。分析生产过程，回答下列问题： （1）一定条件下，转化炉中发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）反应塔中，一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气。该反应中化合价降低的元素是　 　，化合价升高的元素是 　 　。 （3）洗涤塔中，水以雾状喷洒的目的是　 　 。该设备中除去混合气中的 CO2，利用 CO2的物理性质是　 　 。 （4）CH4还可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　 。 3．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式。 （2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。(简要写出实验步骤和现象) （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 4．下图是海水“制碱”的部分简单流程。 根据上述流程回答以下问题。 （1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是　 　； （2）过程①发生反应的化学方程式是　 　； （3）过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是　 　； （4）过程③产生的纯碱在物质类别上属于　 　。（填“酸”或“碱”或“盐”） 5．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题： （1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．推广使用新能源汽车 （2）常温下，氨水的pH　 　7（填“>”、“=”或“<”）。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是　 　。 （4）反应①的化学方程式是　 　，该反应的温度不宜高，原因是　 　。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是　 　。 （6）CO2的后续处理包括利用、封存等，写出CO2的一种用途　 　。 6．冠县冉子水库生产自来水的部分处理过程如下、据图回答下列问题： （1）过滤步骤中用细沙　 　（填“可以”或“不可以”）滤除水中的细小颗粒。 （2）“吸附”这一过程常用　 　除去水中的色素和异味。 （3）得到的自来水一般为硬水，可通过　 　的方法将其转化为软水。 （4）经过处理获得的自来水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： （1）实验室进行操作一需要的玻璃仪器是　 　（填一种即可）；滤液中的溶质是　 　，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有　 　。 （2）高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为　 　。 （3）焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为　 　。 8．锂辉矿()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 资料：(化学性质与相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （1）酸浸槽中加入的酸X是　 　(填化学式)。 （2）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为　 　。 （3）沉锂池中分离的操作名称是　 　，在实验室中进行该操作需要注意的是(写出一条即可)　 　。 （4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是：　 　。 9．从钴酸锂废片（主要成分为）回收得到和的流程如下： （1）“酸浸”反应为。 ①酸浸前将废片粉碎的目的是　 　。 ②其他条件相同，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图1所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因　 　。 （2）“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为　 　。 （3）“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和。写出该反应的化学方程式　 　。 （4）“沉锂”的操作是加入形成晶体析出。为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2所示。为既保证有较高的产率和纯度，又降低生产成本，的投加量应为　 　%。 10．废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 （1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是　 　。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是　 　。 （3）上述反应中涉及置换反应的是　 　(填数字序号)。 （4）滤渣F的成分是　 　(填化学式)。 （5）反应Ⅳ的化学方程式是　 　。 11．金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分是BeO，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，工艺流程如图12所示。 已知：①滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。 ②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 （1）“酸浸”后得到滤液中的金属离子有Be2+、Al3+和　 　（写离子符号）； （2）“氧化”时发生反应的化学方程式是　 　； （3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体； （4）依据本流程，BeF2通过置换反应得到Be的化学方程式是　 　； （5）铍的表面易形成致密氧化膜。请选择合适的试剂、设计合理的实验方案，比较铍与铜的金属活动性　 　。 12．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： 回答下列问题：(除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2) （1）“除杂1”应依次加入的试剂是　 　；“除杂2”应加入的试剂是　 　； （2）写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：　 　。 13．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ操作名称是　 　，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　； （2）物质X为______(填字母)； A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu （3）写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：　 　； （4）写一条保护金属资源的有效途径：　 　。 14．小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）自来水厂取水后可加入明矾【（KAl（SO4）2·12H2O】作絮凝剂。明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以　 　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （2）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化 （3）自来水厂用石英砂过滤，同学在实验室过滤操作如图，请指出操作过程中的错误　 　、　 　。 （4）燥作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　 　（填序号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （5）操作加入的物质X是　 　，起什么作用　 　。 （6）操作③的名称是　 　，在此操作中烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　 　。 （7）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为　 　（“软水”或“硬水”）。硬水在加热时容易产生较多水垢（主要成分是碳酸钙），家中可以加入　 　（填物质名称）来去除水垢。 （8）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．为降低成本，工业废水直接排放 15．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有　 　（填化学式）。 （2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是　 　。 （3）流程中用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。 A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 （5）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是　 　。 16．某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称　 　。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是　 　(填化学式)。 （3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是　 　。 （4）流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 17．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 （1）操作1、2、3相同，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要　 　（填仪器名称）。 （2）写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式　 　（写一个即可）。 （3）“系列处理2”后获得锌的质量　 　原废黄铜中锌的质量（填“<”“=”或“>”）。 （4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______（填序号）。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 （5）将一定质量的新黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 18．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。 【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）滤液 A 中的溶质为 　 　。(写化学式) （2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　 　。 19．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图1： 注：I.Al2O3能碱与反应；SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 II. （1）“碱溶”时反应的化学方程式是　 　 （2）为加快“碱溶”的反应速率，可以搅拌、加热，还可采取　 　等措施（答一种即可）。 （3）根据（1）中反应，判断“碱溶”后溶液的pH　 　（选填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作电极的石墨易消耗，原因是　 　。 （5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图2。由此判断图1所示流程中可循环利用的物质有　 　。 a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.Al2O3 20．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.) （1）钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是　 　。 （2）写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式　 　。 （3）将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式　 　。 （4）镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式　 　。上述反应需在氩气环境中进行，理由是　 　。 21．碳捕集、利用与封存是实现“双碳”目标的关键技术路径。下图展示了二氧化碳的一种封存方法（提示：由废弃混凝土经过粉碎筛选分离后形成的材料为再生骨料，再生骨料表面附着的砂浆中含有氢氧化钙等）。分析流程，回答问题。 （1）粉碎筛分机粉碎、筛选、分离出粒径为5~10mm的再生骨料的目的是　 　。 （2）再生骨料内部有小孔，通过浸泡池浸泡让其吸收水分，但含水量不能太高，需要控制在4%~6%，其原因是　 　，从浸泡池中分离出再生骨料需要进行的一种操作是　 　。 （3）混合强化塔中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）该方法大规模应用的意义是　 　（写一种）。 22．海水晒盐所得的粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性的杂质，为获取较纯净的精盐，进行提纯的流程如下： （1）过程中所加试剂1、2、3和稀盐酸均过量，请按加入顺序写出试剂1、2、3的化学式。 （2）写出实验过程中一个生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要一种玻璃仪器，请写出该玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用。 学科网（北京）股份有限公司 $$