2.2化学反应的限度-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

2.2 化学反应的限度题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学平衡常数及应用 1 【题型二】化学平衡的移动 3 二、分阶培优练 6 【题型一】化学平衡常数及应用 【典例分析】在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡常数及应用 1．表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)： K＝ 2．特点 K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 3．意义 K值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，转化率就越小。一般地说，当K>105时，该反应进行得就基本完全了。 注意： （1）书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，不写入表达式。 如Fe3O4(s)＋4H2(g)⇌3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝。 （2）对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即 （3）方程式扩大一定的倍数，K就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K就相应的开几次幂；方程式做加法，K相应的做乘法；方程式做减法，K相应的做除法。 4.化学平衡常数的“三点”应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 【变式演练】 1．已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)： 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.57×1033 Br2+H22HBr 1.91×1019 I2+H22HI 8.67×102 则与H2反应最完全的卤素是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 2．测得某反应A＋B2C在不同温度下的平衡常数： 温度 50℃ 80℃ K 100 400 又测得温度t时，反应2CA＋B的平衡常数为0.06，可推知t的范围是 A．t<50℃ B．t>80℃ C．50℃<t<80℃ D．无法确定 3．T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析不正确的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．当，平衡时体积分数最大 C．T℃时，该反应的平衡常数为25 D．M点对应的的体积分数小于23.5% 【题型二】化学平衡的移动 【典例分析】已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是 A．， B．平衡常数K：， C．e、f点对应的化学反应速率： D．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡的移动 1.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变→v(正)≠v(逆) 2.化学平衡移动方向的判断： （1）若v(正)>v(逆),平衡向正反应向移动； （2）若v(正)<v(逆),平衡向逆反应向移动； （3）若v(正)=v(逆),平衡不移动。 3.外界条件对化学平衡移动的影响： （1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动。 注意： ①增加固体或纯液体的量，平衡不移动。 ②改变的浓度必须是真正参与反应的物质的浓度，否则平衡不移动。 （2）压强：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。 注意： ①只适用于有气体参与的反应。 ②对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动 ③压强对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才能移动。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,　平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 ④溶液稀释或浓缩与气体减压或增压的化学平衡移动规律相似 ⑤同等程度改变反应混合物中各物质的浓度时，可视为压强的改变 （3）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 （4）催化剂：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率，所以平衡不移动。但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 4.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意：“减弱这种改变”的正确理解： （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【变式演练】 1．某密闭容器内，可逆反应2X(?)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。则有 A．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变 B．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动 D．恒温恒容时，加入催化剂，Z的质量会增加 2．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水久置后颜色变浅 B．反应  ，采取高压措施可提高NH3的产量 C．反应  ，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于平衡体系，缩小容积可使颜色变深 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 2．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 3．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 4．下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是 A．和平衡混合气加压后颜色变深 B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 C．氯水在光照下颜色变浅 D．碘溶液遇淀粉变蓝 5．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 6．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是 A．x＋m<n B．x＋y<m＋n C．m＋n>x D．m＋n<y＋x 7．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 8．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 9．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 10．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 培优第二阶——能力提升练 11．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 B．该反应的 C．若和时的平衡常数分别为和，则 D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 12．已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 13．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5 14．在某温度下，可逆反应平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 15．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 16．下列说法正确的是 A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大 B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动 D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加 17．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大A物质的量 18．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 19．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 20．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．加入催化剂 C．增大体系压强 D．升高温度 培优第三阶——培优拔尖练 21．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 22．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 23．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 24．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 25．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应达到平衡后，及时抽走部分，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时高 C．6min时，的体积分数约为31.4% D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为 26．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 27．向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，(已知：为红棕色气体，为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．时，反应达到化学平衡状态 B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度降低 D．若加催化剂，则反应速率加快，转化率升高 28．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 29．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 30．可与反应，原理为，在密闭容器中通入等物质的量的与在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： (1)该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)压强 (填“>”或“<”)；时y点：v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.2 化学反应的限度题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学平衡常数及应用 1 【题型二】化学平衡的移动 4 二、分阶培优练 7 【题型一】化学平衡常数及应用 【典例分析】在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 【答案】C 【详解】A．反应达到平衡时，化学平衡常数K越大，则反应物生成的生成物的浓度就越大，则反应进行的程度越大，A正确； B．根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数K的表达式是K=，B正确； C．化学平衡常数K只与温度有关，而与反应物浓度无关，C错误； D．化学平衡常数K随温度的改变而改变，D正确； 故合理选项是C。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡常数及应用 1．表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)： K＝ 2．特点 K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 3．意义 K值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，转化率就越小。一般地说，当K>105时，该反应进行得就基本完全了。 注意： （1）书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，不写入表达式。 如Fe3O4(s)＋4H2(g)⇌3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝。 （2）对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即 （3）方程式扩大一定的倍数，K就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K就相应的开几次幂；方程式做加法，K相应的做乘法；方程式做减法，K相应的做除法。 4.化学平衡常数的“三点”应用 （1）判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 （3）判断平衡移动方向 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为： Q＝。浓度商与平衡常数有如下关系： 当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆； 当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。 【变式演练】 1．已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)： 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.57×1033 Br2+H22HBr 1.91×1019 I2+H22HI 8.67×102 则与H2反应最完全的卤素是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 【答案】A 【详解】根据K值越大，正反应进行的程度越大，F2+H22HF反应的K值最大，则与H2反应最完全，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 2．测得某反应A＋B2C在不同温度下的平衡常数： 温度 50℃ 80℃ K 100 400 又测得温度t时，反应2CA＋B的平衡常数为0.06，可推知t的范围是 A．t<50℃ B．t>80℃ C．50℃<t<80℃ D．无法确定 【答案】A 【详解】的平衡常数表达式为：K=，由题给数据可知随温度的升高，K值增大，说明正反应为吸热反应。则反应的正反应为放热反应，其平衡常数表达式为：K=，则该反应在50℃、80℃的平衡常数值分别为=0.01、1/400=0.0025.随温度的升高，K值逐渐减小，而0.01<0.06，故此时的温度t<50℃，故选：A。 3．T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析不正确的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．当，平衡时体积分数最大 C．T℃时，该反应的平衡常数为25 D．M点对应的的体积分数小于23.5% 【答案】C 【详解】A．越大，CO2转化率越高，故曲线a表示的平衡转化率，A正确； B．按照化学计量数之比投入物质时，达到平衡，产物的体积分数最大，则当，平衡时体积分数最大，B正确； C．当，起始通入n(H2)= 4mol，n(CO2)=1mol，反应物转化率相等，为80%，可列三段式：， T℃时该反应的平衡常数为：，C错误； D．根据上述三段式，当时，的体积分数约为：=23.5%，当投料比等于系数比时，产物在平衡体系中的体积分数最大，故M点时，甲烷的体积分数小于23.5%，D正确； 故选C。 【题型二】化学平衡的移动 【典例分析】已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是 A．， B．平衡常数K：， C．e、f点对应的化学反应速率： D．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 【答案】B 【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象(1)可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图(2)可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d。 【详解】A． 由分析，，故A错误； B． 对放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：，当温度相同时，平衡常数相同，，故B正确； C． f点温度高速率快，e、f点对应的化学反应速率：，故C错误； D． 反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，故D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律：化学平衡的移动 1.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变→v(正)≠v(逆) 2.化学平衡移动方向的判断： （1）若v(正)>v(逆),平衡向正反应向移动； （2）若v(正)<v(逆),平衡向逆反应向移动； （3）若v(正)=v(逆),平衡不移动。 3.外界条件对化学平衡移动的影响： （1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动。 注意： ①增加固体或纯液体的量，平衡不移动。 ②改变的浓度必须是真正参与反应的物质的浓度，否则平衡不移动。 （2）压强：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动。 注意： ①只适用于有气体参与的反应。 ②对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动 ③压强对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才能移动。 a.恒温、恒容条件下 原平衡体系充入体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 b.恒温、恒压条件下 原平衡体系充入容器容积增大→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,　平衡不移动;反应前后气体分子数不相等的反应,　平衡向气体分子数增大的方向移动。 ④溶液稀释或浓缩与气体减压或增压的化学平衡移动规律相似 ⑤同等程度改变反应混合物中各物质的浓度时，可视为压强的改变 （3）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 （4）催化剂：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率，所以平衡不移动。但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 4.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意：“减弱这种改变”的正确理解： （1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如： 增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动； 增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动； 升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动； 这种移动可以理解为与条件改变 “对着干”！ （2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【变式演练】 1．某密闭容器内，可逆反应2X(?)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。则有 A．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变 B．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动 D．恒温恒容时，加入催化剂，Z的质量会增加 【答案】A 【详解】A．若X为非气态物质，则容器中只有Y一种气体，气体相对分子质量恒定不变，故A正确； B．若X为气态，且正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体的质量增加，容器体积恒定时，气体的密度也增大，故B错误； C．Z为纯固体，增加其用量对平衡无影响，故C错误； D．催化剂只影响反应速率，对平衡无影响，因此加入催化剂Z的质量不变，故D错误； 故选：A。 2．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水久置后颜色变浅 B．反应  ，采取高压措施可提高NH3的产量 C．反应  ，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于平衡体系，缩小容积可使颜色变深 【答案】D 【详解】A．新制氯水久置，次氯酸分解，次氯酸浓度减小，氯气和水的反应平衡正向移动，氯气浓度降低，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅，故不选A； B．反应  ，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释采取高压措施可提高NH3的产量，故不选B； C．反应  ，正反应放热，达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故不选C； D．对于平衡体系，缩小容积，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释体系颜色变深，故选D； 选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 【答案】A 【详解】相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，已知反应 2NH3 ⇌ N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，则该条件下反应N2+ 3H2⇌2NH3的平衡常数K==4，故选A。 2．FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 【答案】B 【分析】该反应的离子方程式为，K+、Cl-实际没有参与反应； 【详解】A．加入少量NaCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，B正确； C．加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，C错误； D．加入少量KSCN固体，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，D错误； 故选B。 3．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 【答案】B 【详解】A．起始加入2mol (g)和1mol (g)，投料比为反应系数比，则硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍为定值，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，容器中混合气体的压强不变，说明反应达到平衡，B正确； C．放热多少只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应达到平衡，C错误； D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g)描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 4．下列各组物质的颜色变化，可用平衡移动原理解释的是 A．和平衡混合气加压后颜色变深 B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 C．氯水在光照下颜色变浅 D．碘溶液遇淀粉变蓝 【答案】C 【详解】A．和平衡混合气加压后，体积减小，各物质浓度变大，颜色变深，不可用平衡移动原理，A错误； B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，是因为铁和铁离子生成亚铁离子，不可用平衡移动原理，B错误； C．氯水在光照下颜色变浅，是因为温度升高，次氯酸分解导致次氯酸浓度减小，平衡向氯气生成次氯酸的方向移动，可用平衡移动原理，C正确； D．碘溶液遇淀粉变蓝是一个化学变化，不可用平衡移动原理，D错误； 故选C。 5．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 【答案】B 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 6．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是 A．x＋m<n B．x＋y<m＋n C．m＋n>x D．m＋n<y＋x 【答案】B 【详解】增加压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动了；所以逆向是气体减少的方向，则有x＋y<m＋n。 故选B。 7．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 8．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 9．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．③④ 【答案】A 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①符合题意； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②不符合题意； ③增加氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③不符合题意； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④符合题意； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故⑤不符合题意； 综上所述，①④符合题意，故选A。 10．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 培优第二阶——能力提升练 11．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A．反应温度 B．该反应的 C．若和时的平衡常数分别为和，则 D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 12．已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【详解】①该反应，为吸热反应，故升温平衡向右移动，COCl2转化率升高，①正确； ②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，②错误； ③增大CO的浓度，平衡向左移动，COCl2转化率降低，③错误； ④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，④正确； ⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，COCl2转化率不变，⑤错误； ⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，故⑥正确。 综上可知：能提高COCl2转化率的是①④⑥。 答案选B。 13．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5 【答案】A 【详解】反应平衡常数，则HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，，故，答案选A。 14．在某温度下，可逆反应平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故答案为：A。 15．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图象不符，故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 16．下列说法正确的是 A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大 B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动 D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加 【答案】B 【详解】A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，相当于平衡逆向进行，即转化率将减小，A错误； B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原来的浓度大，B正确； C．若反应物是固体或纯液体，增大固体或纯液体的量无法破坏原平衡，C错误； D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，浓度增大，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选B。 17．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大A物质的量 【答案】B 【详解】A．该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不合题意； B．该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意； C．使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不合题意； D．增大A物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不合题意； 故答案为B。 18．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 【答案】D 【详解】A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确； B．Y的平衡转化率为，B正确； C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确； D．化学平衡常数为，D错误； 故选D。 19．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 【答案】A 【详解】A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为放热反应，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B正确； C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，故A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，D正确； 故选A。 20．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B．加入催化剂 C．增大体系压强 D．升高温度 【答案】D 【分析】 本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，另外改变固体的量，平衡也不移动，以此解题。 【详解】A．在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误； B．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误； C．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误； D．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故D正确； 故答案选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 【答案】B 【详解】A．先拐先平数值大，由图可知：T1<T2、p1<p2，A项错误； B．增压平衡左移，A的状态未知，假设A为气态，则a<2，即a=1，假设A为非气态，则a<3，即a=1或a=2，B项正确； C．温度升高，C的百分含量减小，说明正反应为放热反应，C项错误； D．反应过程中，始终有2v(C)=v(D)，D项错误； 选B。 22．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 【答案】C 【详解】由图示可知，恒压升温，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；恒温加压，生成物的含量减小，说明化学方程式中气体生成物的化学计量数之和更大，所以生成物中一定有气体、反应物中也可能含有气体，符合题意的为C，故答案为：C。 23．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 【答案】D 【分析】初始平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应该为0.25mol/L，现A的浓度为0.30mol/L，说明体积增大化学平衡逆向移动，则说明该反应为气体体积减小的反应。 【详解】A．根据分析可知，该反应为气体体积减小的反应，则x+y>z，A错误； B．根据分析可知，该反应的化学平衡逆向移动，B错误； C．该反应的化学平衡逆向移动，B的转化率减小，C错误； D．该反应的化学平衡逆向移动，C的物质的量减小，体积分数也减小，D正确； 故答案选D。 24．在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A．图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C．图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 【答案】C 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确； B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确； C．该反应前后气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误； D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确； 答案选C。 25．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应达到平衡后，及时抽走部分，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时高 C．6min时，的体积分数约为31.4% D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为 【答案】C 【详解】A．根据图示可知，0-6min内，N物质的量变化量为6mol，M物质的量变化量为3mol，P物质的量变化量为1mol，三种物质的反应速率之比，A正确； B．反应达到平衡后，及时抽走部分，平衡正向移动，N的初始物质的量不变，转化量增大，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时高，B正确； C．6min时N、M、P三种物质的物质的量分别为5mol、4mol、2mol，的体积分数约为：，C错误； D．反应在恒容密闭容器中进行，初始时N、M、P三种物质的物质的量分别为8mol、2mol和3mol，平衡时三种物质的物质的量分别为2mol、5mol和4mol，平衡时与初始时物质的量总和之比为11：13，压强比为11：13，D正确； 答案选C。 26．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 【答案】B 【详解】A． 加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误； B． b 点和 c点温度相同，CH4都是 l mol，b点 x值小，则 b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确； C． 温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误； D． a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误； 故选B。 27．向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，(已知：为红棕色气体，为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．时，反应达到化学平衡状态 B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度降低 D．若加催化剂，则反应速率加快，转化率升高 【答案】D 【详解】A．达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，由图中信息可知，100s时反应达到化学平衡状态，A正确； B．由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，B正确； C．由于正反应吸热，由图中信息可知，反应正向进行，绝热条件下容器内温度逐渐降低，C正确； D．若加催化剂，增大了活化分子百分数，则反应速率加快，但催化剂不改化学平衡，转化率不变，D错误； 故选D。 28．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【详解】A． 醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加水稀释会促进电离，所以当原来pH=3(即c(H+)=10-3mol/L) 加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10-5 mol/L，即3<pH<5，能用化学平衡移动原理解释，故A不符； B． NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，能用化学平衡移动原理解释，故B不符； C． 增大反应物浓度，可使平衡正向移动，合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率，能用化学平衡移动原理解释，故C不符； D． 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，故D符合； 故选D。 29．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是 注：反应Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅱ：2A(g)C(g)；反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)；反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) A．反应Ⅰ：，P2>P1 B．反应Ⅱ：H<0，T1<T2 C．反应Ⅲ：若H>0，则T2＞T1 D．反应Ⅳ：若H<0，T2>T1 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H＜0，A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H＜0，B错误； C．反应Ⅲ若ΔH>0，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，则T2＞T1，C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H＞0，或者：若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误； 故答案为：C。 30．可与反应，原理为，在密闭容器中通入等物质的量的与在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： (1)该反应的正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)压强 (填“>”或“<”)；时y点：v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)吸热 (2) < > 【详解】（1）由的平衡转化率与温度及压强的关系可知，相同压强情况下，温度越高，的平衡转化率越大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可知正反应为吸热反应，答案：吸热； （2）做一条竖直辅助线，相同温度，P1转化率大于P2转化率，再结合，可知加压，逆向移动，转化率减小，故P1<P2，由图可知，曲线为平衡线，在P2时刻，转化率还有达到平衡转化率，说明要正向进行，说明v(正) >v(逆)，答案：<、>。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$