湖北省郧西县店子镇初级中学2024-2025学年九年级上学期化学第5单元化学方程式单元测试题

2024年第五单元《化学方程式》单元测试题 姓名： 班级： 第 小组 号： 分数： 相对原子质量:C—12 O—16 H—1 S —32 O-16； K-39 Mn-55 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 1、.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 2氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应前后分子种类、数目均改变 D. 该反应前后，原子种类和数目不变 3.我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中氢元素的化合价为 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 由三种元素组成 4.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 5臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 6. 有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 7.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为（　B　） A.CH4 B.C4H4S C.C4H8S D.C4H6S 8、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（ ）A.1 B.2 C.3 D.4 9..中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（　） A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂 11、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是（　） A.实验中白磷一定要过量 B.实验过程中气球膨胀会影响实验结果 C.若装置气密性良好，则m1＝m2 D.反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和 12某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是（　　） A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 13.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 14、发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 （1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为___________ (为＋1价)。 （2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源___________极相连的一端产生。 （3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)___________。 15.汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。 （1）图A中数字200.6的含义是______，图B中x的数值是______。 （2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是______。 （3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为______价。 （4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为______。 16.空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的H2O属于______(填“单质”“氧化物”或“混合物”)。 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的_______(填“高”或“低”)。 （3）过程I中发生化合反应的化学方程式为_______。 （4）该过程中能循环使用的物质有_______。 14、N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为______。 （3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第______位。 （4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸， 反应的化学方程式为: ，X的化学式为______。 17.阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题：（1）中钛元素的化合价是______。 （2）氮化碳（）属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______（答出一点即可）。 （4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D. 光催化还原有利于实现“碳中和”目标 18.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14 g该样品与2 g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数（写出计算过程）。 19.、O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 （1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______________（填字母）。 a.O2分子质量变小 b.O2分子间间隔减小 c.O2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置（A~D）： ①仪器M的名称是______________（填字母）。 a.长颈漏斗 b.锥形瓶 c.集气瓶 ②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______________（填字母）。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______________（包括操作和现象）。 （3）气焊的化学原理为，X的化学式为______________。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是______________（填字母）。 a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______________。 20、化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1） 实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1_______m2；红磷燃烧的现象为_____ __ _ （2） 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是____ ___， 白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小； （3） 为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为____ __， 待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变； （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____ ___。 （5）方案四中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$