精品解析：江苏省南京外国语学校仙林分校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

2023~2024南外仙林分校高一年级12月月考 化学试题 可能用到数据：Cl-35.5 一、选择题：(本大题共19个小题，每小题3分，共57分。每题只有一个合理选项) 1. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. H2O既是氢化物也是氧化物 C. CH3OH、H2都属于非电解质 D. H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B．H2O由两种元素组成，其中一种是氢元素，一种是氧元素，所以H2O既是氢化物也是氧化物，故B正确； C．H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．H2O光解制H2的反应中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射时燃料燃烧，属于化学变化，A不选； B．冷凝水蒸气得到液态水，没有生成新物质，属于物理变化，B选； C．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，C不选； D．用氢气还原去除舱内的二氧化碳生成水，有新物质生成，属于化学变化，D不选； 故选：B。 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法下不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属小 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是小液体分散到空气中形成的一种气溶胶，可观察到丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，有利于铁的吸收，故B正确； C．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，，故D正确； 故选C。 4. 金属材料的使用见证了人类文明发展过程，历史上人类冶炼部分金属的大致年代如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知最早冶炼的金属为Au B. 人类最早使用的合金为铁合金 C. 铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的冶炼时间较晚 D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知最早冶炼的金属为Cu，故A错误； B．人类最早使用的合金为铜合金，故B错误； C．铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最丰富的金属元素，并且是仅次于铁的全球使用第二多的金属，但人类直到19世纪才掌握了分离和生产纯铝的技术，故C正确； D．金属材料一般指金属单质或合金，故D错误； 故答案选C。 5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误； B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B正确； C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯气和水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，C错误； D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，与还原性的会发生氧化还原反应而不能共存，A错误； B．是一个在较强酸性存在的离子，碱性溶液中不共存，B错误； C．离子间不发生生成沉淀、气体和弱电解质的复分解反应，也不发生氧化还原反应，各离子共存，C正确； D．与生成红色的络合物而不共存，D错误； 故选C 7. 下列说法中，不正确的是 A. 的质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为 D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A正确； B．，B正确； C．常温常压下，无法准确利用气体体积公式进行计算，C错误； D．，，D正确； 故答案为：C。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 烟火火焰中有红色是由于其中含钠元素 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠熔点较低，质地较软，故A正确； B．钠元素的焰色是黄色，所以烟火火焰中有黄色是由于其中含钠元素，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成的产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确； D．NaHCO3是一种无机化合物，白色粉末或细微晶体，能溶于水，且其水溶液呈碱性，故D正确； 故选B。 9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 10. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH增小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水发生，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不稳定，见光易分解，，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确； B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误； C．红热的Fe与水蒸气反应，，生成，故C错误； D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误； 故选A。 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3固体)：加热固体质量至恒重 B. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液搅拌充分反应后过滤 C. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 D. Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解，所以碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，可以通过加热固体质量至恒重来除去，A正确； B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除氧化铝，B正确； C．FeCl2溶液中混入FeCl3，加入足量的铁粉后过滤，C错误； D．Cl2中混入HCl，将混合气体通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，D正确； 故选C。 12. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。 13. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项错误； B．H原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D项正确； 答案选D。 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理是 A. 图1鉴别纯碱与小苏打 B. 图2证明与水反应放热 C. 图3证明能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A； B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B； C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C； D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D； 选A。 15. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 16. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误； C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。 点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去 SO2具有漂白性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 溶液一定含有Fe2+ C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl⁻ D 向某溶液中滴加盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误； B．溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，B正确； C．溶液中含有、或者中任意一种或者几种，滴加硝酸银溶液，都能产生白色沉淀，溶液中不一定含有Cl⁻，C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含，还可能为、、任意一种或者几种，D错误； 故选B。 18. 下列关于和的描述不正确的是 A. 固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去 B. 溶液显碱性，所以属于碱 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中含少量杂质，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，可通过加热的方法除去，故A正确； B．溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，是金属阳离子钠离子和碳酸根离子构成的化合物，为盐，不属于碱，故B错误； C．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：，故C正确； D．等物质的量的和含有碳原子个数相等，分别与足量盐酸反应，生成的的量相等，故D正确； 故选：B。 19. 工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C. 由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，故A错误； B．反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，故B错误； C．反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2molMgCl2时转移4mol电子，故C错误； D．反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4题。共43分) 20. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是_______。 （4）装置B的作用是_______，G中发生反应的离子方程式为_______。 （5）F中所装试剂为_______，目的是_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 让液体能顺利流下 （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 盐酸浓度降低到一定值后反应停止 （4） ①. 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解 【解析】 【分析】实验室用如图装置制备无水FeCl3时，装置A用于制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的HCl，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FeCl3发生潮解；装置E用于收集反应生成的FeCl3，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致FeCl3发生潮解，装置G用于吸收Cl2，防止污染环境。 【小问1详解】 连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是：让液体能顺利流下。答案为：分液漏斗；让液体能顺利流下； 【小问3详解】 A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应停止。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸浓度降低到一定值后反应停止； 【小问4详解】 由分析可知，装置B的作用是：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应生成NaCl、NaClO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是：防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。答案为：浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。 【点睛】若分液漏斗内气体与外界没有物质交换，随着液体的不断流出，漏斗内产生负压，液体难以继续流出。 21. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯，②100ml量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。 （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：___________、___________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时仰视刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号) A. 1000mL，80g B. 950mL，76g C. 任意规格，72g D. 500mL，42g 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 容量瓶规格错误 （3）AB （4）BC （5）A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此回答。 【小问1详解】 配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容； 【小问2详解】 图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误； 【小问3详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意； 答案为：AB。 【小问4详解】 A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，故B错误； C．将氢氧化钠固体放在托盘天平的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，故C错误； D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，故D正确； 答案为：BC。 【小问5详解】 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时需要1000mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2mol/L×1L×40g∙mol−1＝80.0g，故答案为：A。 22. 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。 （1）加快“酸溶”速率的措施有___________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是___________；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂___________。 （4）“步骤②”包含的操作有___________、___________、过滤、洗涤及干燥。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度（任写一个） ②. （2） （3） ①. 使完全沉淀而不沉淀 ②. KSCN溶液 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由工艺流程图知，废铝灰经酸溶后，其中的铝元素和铁元素分别以和、形式存在，过滤取滤液加入能将氧化成，之后加入调节pH约为3.7，可使完全沉淀而不沉淀，再次过滤，所得溶液中的金属阳离子只有，加入可得溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥一系列操作后即制得明矾。 小问1详解】 加快“酸溶”速率的措施有搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等，“酸溶”时，溶于硫酸生成硫酸铝和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 “氧化”是加入将氧化成，发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 结合已知信息知，调节pH约为3.7是为了使完全沉淀而不沉淀，从而除去溶液中的铁元素；检验可用KSCN溶液，若向“过滤2”滤液中加入KSCN溶液后溶液变红，说明其中含有，反之则无； 【小问4详解】 “步骤②”前是溶液，“步骤②”后得到固体产品，说明“步骤②”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥等一系列操作。 23. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)2为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为： （1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌反应的离子还有___________。 （2）“调配比”前，需测定ZnSO4，溶液的浓度。准确量取2.50ml，除去Fe3+的ZnSO4，溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4，溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 （3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4，脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为__________。 【答案】（1）Fe3+、H+ （2）根据Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的总的物质的量为3.75×10-4mol×=1.875×10−3mol，则ZnSO4溶液的浓度为=0.75mol/L； （3） 【解析】 【分析】锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，硫酸铅为沉淀，过滤出SiO2和硫酸铅，所得溶液中含有Zn2+、Cu2+、Fe3+、H+和极少量的Pb2+，加足量锌粉，除Pb2+和Cu2+外，Fe3+、H+也能与锌反应，加H2O2氧化，再加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，据此回答。 【小问1详解】 “除杂”加足量锌粉，除Pb2+和Cu2+外，Fe3+、H+也能与锌反应； 【小问2详解】 根据Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的总的物质的量为，则ZnSO4溶液的浓度为； 【小问3详解】 硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024南外仙林分校高一年级12月月考 化学试题 可能用到数据：Cl-35.5 一、选择题：(本大题共19个小题，每小题3分，共57分。每题只有一个合理选项) 1. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. H2O既是氢化物也是氧化物 C. CH3OH、H2都属于非电解质 D. H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应 2. 随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法下不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属小 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 4. 金属材料使用见证了人类文明发展过程，历史上人类冶炼部分金属的大致年代如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知最早冶炼的金属为Au B. 人类最早使用的合金为铁合金 C. 铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的冶炼时间较晚 D. 铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料 5. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 溶液中：、、、 B. 碱性透明溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 下列说法中，不正确的是 A. 的质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为 D. 溶液中含有 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 烟火火焰中有红色是由于其中含钠元素 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 10. 下列说法正确的是 A. 氯水放置一段时间，pH增小 B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D. 铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3固体)：加热固体质量至恒重 B. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液搅拌充分反应后过滤 C. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 D. Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCl溶液洗气瓶 12. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断 13. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将钠粒投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 图1鉴别纯碱与小苏打 B. 图2证明与水反应放热 C. 图3证明能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与反应 15. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D 16. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去 SO2具有漂白性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 溶液一定含有Fe2+ C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl⁻ D 向某溶液中滴加盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含CO A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于和的描述不正确的是 A. 固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去 B. 溶液显碱性，所以属于碱 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等 19. 工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①，②。下列说法正确的是 A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti B. 反应①中有3种元素化合价发生变化 C. 由反应②可知，生成2molMgCl2时转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题(本大题共4题。共43分) 20. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。 （2）装置A盛放浓盐酸仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是_______。 （4）装置B的作用是_______，G中发生反应的离子方程式为_______。 （5）F中所装试剂为_______，目的是_______。 21. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯，②100ml量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是___________、___________。 （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：___________、___________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时仰视刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是___________(填序号) A. 1000mL，80g B. 950mL，76g C. 任意规格，72g D. 500mL，42g 22. 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。 （1）加快“酸溶”速率的措施有___________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是___________；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂___________。 （4）“步骤②”包含的操作有___________、___________、过滤、洗涤及干燥。 23. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)2为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为： （1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌反应的离子还有___________。 （2）“调配比”前，需测定ZnSO4，溶液的浓度。准确量取2.50ml，除去Fe3+的ZnSO4，溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4，溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 （3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4，脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$