第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．以含钴废渣(主要成分为CoO和，含少量和)为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．通入发生反应的离子方程式： B．加入适量调节pH是利用几种氢氧化物的不同除铝 C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，以提高的产率 2．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液X的溶质为钠盐 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 C 室温下，用pH试纸分别测量浓度均为0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH 测得NaCN溶液pH大于NaClO 说明结合的能力更强 D 将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 A．A B．B C．C D．D 3．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 4．已知25℃时醋酸的电离常数为，该温度下向20mL 0.01醋酸溶液中不断滴入0.01NaOH溶液，溶液pH变化如图所示，此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的 B．水电离程度： C．c点： D．d点： 5．25℃时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时醋酸的电离平衡常数为 B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 6．氧化铁和氧化铬（）可用作油墨和颜料。利用某铬废水（含、）制备氧化铁和氧化铬的流程如图所示： 已知：流程中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 开始沉淀的pH 2.2 4.3 完全沉淀的pH 3.5 5.6 下列说法错误的是 A．产品1是氧化铁 B．试剂X可能是 C．滤渣2灼烧用到的主要仪器是蒸发皿 D．过滤时玻璃棒的作用是引流 7．碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶液中： B．除杂2所得上层清液中： C．的溶液中： D．沉锰后的滤液中： 8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：以草木灰为原料制钾盐 钾盐水解呈碱性 B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸属于有机物 C 社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆 电化学保护法防止铁腐蚀 D 学工活动：用生石灰富集海水中的Mg2+ Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2 A．A B．B C．C D．D 9．酒石酸()及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是 A．的 B．， C．用酒石酸检验生成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37 D．时， 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 装有的密闭烧瓶放入冰水中 颜色变浅 转化为的反应吸热 B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液 溶液呈血红色 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度小于溶解度 D 将溶液逐滴加入溶液中，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 有浑浊产生 没有沉淀完全 A．A B．B C．C D．D 11．下列劳动项目所用到的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 衣物洗涤：用肥皂洗涤衣物表面的油渍 表面活性剂在水中形成胶束，包裹住油渍等污垢 C 除去水垢：往有水垢的水壶中投入柠檬酸泡腾片 柠檬酸的酸性大于碳酸的酸性 D 自来水消毒：用明矾作自来水的消毒剂 明矾具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。 如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 B．物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为： C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中共用电子对的总数为 13．常温下，在浓度均为、NaF、的混合溶液中，滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线代表与关系 B．饱和溶液中 C． D．当、共存时 14．25℃时，在的H2C2O4溶液中，不断加入NaOH固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下H2C2O4的电离常数 B．0.100mol·L-1NaHC2O4溶液中： C．P点： D．溶液中随pH的升高而改变 二、非选择题 15．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 (3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。 (5)若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 16．I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： (1)该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。 (3)已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为 ；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 (4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为 。 (5)达到滴定终点时的现象是 。 (6)测得该样品中的质量分数为 (用百分数形式表示)。 17．室温下，配制浓度均为的下列五种溶液。 资料：这些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 请回答问题： (1)上述酸中酸性最强的是 。(填化学式) (2)时，次氯酸钠的水溶液呈碱性，从平衡的角度解释原因 。 (3)下列反应可以发生的是 (填字母)。 A． B． C． 18．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 (1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号) (2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。 (3)室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。 (4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 (5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】钴废渣主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质，加入H2SO4酸浸并通入SO2，纵观整个流程最后得到CoCO3，说明该过程中SO2会还原Co2O3，发生反应：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，H2SO4与CoO、Al2O3、ZnO反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入Na2CO3调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取Zn2＋，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入Na2CO3生成CoCO3固体。 【详解】A．根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原Co2O3，根据电子守恒和元素守恒得到离子方程式为，A正确； B．氢氧化物Ksp不同，则开始沉淀和完全沉淀时所需的pH值不同，加入适量Na2CO3调节相应的pH可以只沉淀Al3+，B正确； C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，C正确； D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在此过程中Na2CO3过量，溶液呈碱性会生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．焰色试验是元素的性质，该溶液可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液或钠的氧化物等，故A错误； B．的溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：，滴加盐酸过程中只要即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步离解，故不能说明与结合的能力强于分子与的配位能力，故B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，无法比较次氯酸钠和氰酸钠在溶液中的水解程度大小，故C错误； D．将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，铜为负极，说明Cu的金属性比Ag强，故D正确。 故答案选D。 3．C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 4．B 【分析】由图可知，a点为0.01mol/L醋酸溶液，醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，d点为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，e点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．由电离常数可知，a点溶液中氢离子浓度约为=4×10—4mol/L，故A正确； B．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，e点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，所以d点水的电离程度大于e点，故B错误； C．由分析可知，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故C正确； D．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．在W点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，电离平衡常数为k==c(H+)=10-4.75，故A错误； B．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，即，故B错误； C．溶液中，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以=0.1mol•L-1，故C错误； D．由图可知，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，则所以c，故D正确； 答案选D。 6．C 【分析】利用某铬废水（含、），加入稀硫酸酸化，提供H+，加入适量试剂X还原，将还原为便于后续工序分离，为了不引入新的杂质，可以加入，离子方程式为，加入碳酸钠溶液调节pH，使水解平衡正向移动，转化为沉淀除，则pH控制在3.5-4.3之间，滤渣1为，煅烧后得到氧化铁，滤液中加入碳酸钠溶液，调节pH大于5.6使转化为，则滤渣2为，加热煅烧得到，据此解答。 【详解】A．由分析可知产品1为氧化铁，故A正确； B．加入试剂X，不能引入新的杂质，则可能是，故B正确； C．滤渣2灼烧用到的主要仪器是坩埚，故C错误； D．过滤操作中，玻璃棒作用是引流，故D正确； 故选C。 7．A 【分析】溶液中含有、、和，向溶液中加入硫化钠溶液，“除杂1”，将和转化为NiS、ZnS沉淀除去，过滤后，所得滤液中加入氟化锰，生成MgF2除去镁离子，过滤后，所得滤液中加入碳酸氢铵溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【详解】A．0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中存在H+、OH-、S2-、HS-、H2S，根据质子守恒：，故A项正确； B．除杂2得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，即，故B项错误； C．NH4HCO3溶液中，碳酸氢根和铵根均发生水解，存在物料守恒：，故C项错误； D．“沉锰”后的滤液中有、、、、、和，存在电荷守恒：，故D项错误； 故本题选A。 8．D 【详解】A．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A错误； B．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO3或Mg(OH)2，选项B错误； C．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项C错误； D．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．由图可知，当的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则的电离常数，则的数量级为，A项正确； B．由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，B项正确； C．由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，C项正确； D．当氢氧化钾溶液的体积为时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成，由的溶度积可知，溶液中的浓度为，由物料守恒可知溶液中，D项错误； 答案选D。 10．D 【详解】A．降低温度，平衡向放热反应方向移动。装有NO2的密闭烧瓶，放入冰水中后，颜色变浅，说明NO2转化为N2O4的反应放热，A错误； B．先加入新制氯水，可将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，也能使溶液呈血红色，不能排除亚铁离子的干扰，B错误； C．硝酸银溶液过量，两种沉淀都能生成，没有沉淀的转化，所以不能比较溶解度的大小，C错误； D．判断钡离子是否沉淀完全，可取上层清液，继续滴加原沉淀剂碳酸钠溶液，若有浑浊现象证明钡离子没有沉淀完全，D正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，形成致密氧化膜，阻止内层金属进一步反应，A正确； B．肥皂所含有的表面活性剂(如烷基磺酸根离子)一端有极性，另一端没有极性，在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，包裹油渍而去污，B正确； C．水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，利用柠檬酸的酸性大于碳酸的酸性可将水垢溶解，C正确； D．明矾在水处理过程中，是利用Al3+在水里水解生成Al(OH)3胶体而吸附水中悬浮杂质而沉降，明矾只作为净水剂，D错误； 故选D。 12．A 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO，据此分析； 【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1，A正确； B． ，，，K值越大，电离程度越大，物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：，B错误； C．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，1个氮气分子中含有1个氮氮三键，则2.8gN2含有的电子对总数为0.3NA，D错误； 故选A。 13．B 【分析】和平行，代表难溶盐类型相同，则和分别代表和中其中的一个，根据b点计算，则；根据c点计算，则；已知：常温下，的溶解度大于，则代表与的关系，；代表与的关系，；代表与的关系，，则根据a点计算。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A错误； B．由分析可知，，饱和溶液中，，B正确； C．由分析可知，，C错误； D．当、共存时，，D错误； 故选B。 14．D 【分析】不断加入NaOH固体的过程中，pH逐渐增大，减小，先增大后减小，增大，由图示可看出，①表示、②表示、③表示。 【详解】A．，在P点时、pH=4.2，故，A正确； B．Q点时溶液主要以NaHC2O4溶液为主，pH<3，故0.100mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，所以，B正确； C．在P点时溶液中的电荷守恒为，则有，且溶液中，P点时溶液pH=4.2，，故，C正确； D．由，不随pH的变化而变化，只与温度有关，D错误； 故选D。 15．(1) 1.0×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 mol·L－1 (5)b 【详解】（1）A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为。水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。 （2）a．A、D温度相等，所以A、D两点Kw相等，A点Kw=1.0×10－14，B点Kw=1.0×10－12，A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，故a错误； b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故b正确； c．水电离吸热，温度越高，Kw越大，所以图中温度T1<T2，故c错误； 选b。 （3）T2时，若向纯水中滴加盐酸，Kw不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能否使体系处于B点位置。 （4）T2时，Kw=1.0×10－12，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，c(OH－)=，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1。 （5）a．升温，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，故不选a；　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现A点到D点，故选b； c．降温氢离子、氢氧根离子浓度均减小，故不选c； 　　　　　　　　　　 d．加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现A点到D点，故不选d； 选b。 16．(1)不能 (2) (3) 2 3 (4)用标准液润洗2～3次 (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (6) 【详解】（1）将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； （5）达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； （6）根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 17．(1) (2)次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性 (3)AB 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据上述酸的电离平衡常数，酸性最强的是，答案：； （2）次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性，答案：次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性； （3）A．醋酸的酸性强于碳酸的酸性，反应能发生，A正确；B．醋酸的酸性强于的酸性，反应能发生，B正确；C．碳酸的酸性强于的酸性，的酸性强于碳酸氢根的酸性，反应不能发生，C错误；答案：AB。 18．(1)①＞②＞③ (2) (3)＞ (4) 中 (5)0.6 【详解】（1）由HF、HClO、的电离常数，可得出三者的水解常数关系Kh(F-)＜Kh(ClO-)＜Kh()，水解常数越小，生成相同c(OH-)所需的盐的浓度越大，则常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③。 （2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以只能生成NaHCO3等，离子方程式为。 （3）室温下，经测定溶液，表明Ka()＞Kh()，则＞。 （4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，= mol∙L-1，c()=mol∙L-1，c(OH-)= 1×10-7mol∙L-1，则用含a的代数式表示的电离平衡常数==。 （5）将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，Ka2(H2SO3)== 6.0×10-8，则溶液中==0.6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$