第四章物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步练习题 一、单选题 1．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A．YW2的分子空间结构为V形 B．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X C．非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Y位于周期表第三周期ⅠA族 3．X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3∶4， 且Z 的原子半径比 Y 大，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16.X 的最高正价与最低负价的代数和为零。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z >W B．最简单氢化物的沸点：W >Y C．最简单氢化物的稳定性：X >Y D．阴离子的还原性：W >Y 4．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．和分子中只含极性键 B．反应涉及键断裂和键生成 C．反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D．将替换为，反应可得 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．W的单质可供给呼吸 B．X的单质在空气中一定易自燃 C．简单离子半径：Y<Z D．W、X、Y、Z均为非金属元素 6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确的是 X Y W Z A．简单氢化物的稳定性X<Y     B．原子半径大小：X<Y<W C．W、Z的单质均可与NaOH溶液反应     D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。在短周期主族元素中Y的原子半径最大，X为地壳中含量最多的元素，Z原子核外电子总数是X原子核外电子总数的2倍，W、X、Y分别位于不同的周期。下列有关叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：X>Z C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈中性 D．简单离子半径：Z>X>Y 8．已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是 A．、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 B．的单质可以作半导体材料 C．是非金属性最强的元素 D．的还原性强于 9．氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应机理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．反应过程中只存在极性键的断裂与形成 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为4 mol D．制备的总反应式为H2＋O2H2O2 10．氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H2，其反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列说法正确的是 A．中子数为2的H原子：H B．18O2-的结构示意图： C．ZnSO4含有离子键和共价键 D．该反应的离子方程式为Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO＋H2↑ 11．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B．化合物中的原子均满足8电子稳定结构 C．可用于自来水消毒 D．分子呈正四面体形 12．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．R能形成氢化物只有一种 B．S、T可形成一种常用消毒剂 C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．Y的简单氢化物比W的稳定 D．可从元素Y所在主族中寻找新的半导体材料 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．XW3的水溶液能使酚酞溶液变红 C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 二、非选择题 15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -2 (1)用元素B在周期表中的对应位置 。 (2)画出B的离子结构示意图 、离子半径 A2+ E2- (大于或小于)。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)画出E与氢原子数目比为1：1形成的化合物的电子式 。用电子式表示AD2的形成过程： 。 16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 (1)请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 (2)在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 (3)硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S (4)元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 ，请用电子式表示的形成过程 。 (5)前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 17．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多种用途。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备、进一步处理得到产品和，实验流程如图。回答下列问题： (1)产品可用作氮肥，属于 （选填“离子”或“共价”）化合物。 (2)如图装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是 ，和稀盐酸反应的离子方程式为 。 (3)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，从溶液中分离出沉淀的操作名称是 。 (4)步骤②生成的化学方程式为 ，热稳定性 （选填“＞”或“＜”）。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质、为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。 18．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答以下问题： (1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一横行，是由于它们的 数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的 数相同。 (2)碘元素在元素周期表中的位置是 ，它所在的周期共有 种元素。 (3)根据同主族元素原子结构的相似性，可以推测磷元素气态氢化物的电子式为 。 (4)某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个，与该元素同一主族的短周期元素是 (填元素符号)。 (5)硒元素在元素周期表中的具体信息如图所示，“78.96”的含义是 ，硒原子的结构示意图为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，而Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素。 【详解】由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O； A．Y为C、W为O，CO2分子空间结构为直线形，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，高于原子半径C＞N＞O＞H，故B错误； C．同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的非金属性都比氢强，故非金属性O＞N＞C＞H，故C错误； D．H、C、N、O可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，故D正确； 故选：D。 2．D 【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，其最外层电子数为6；Z与O同主族，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z是S元素、其最外层电子数为6，W为Cl、其最外层电子数为7，它们原子的最外层电子数之和为20，由于6+6+7=19，20-19=1，所以X为Na，综上所述X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl，Na、S、Cl位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误； B．W为Cl、Z为S，S、Cl位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，但H2SO4酸性强于HClO，故B错误； C．X为O、Z为S，O、S同主族，同一主族从上至下元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故C错误； D．Y为Na，位于周期表第三周期ⅠA族，故D正确； 故答案为：D。 3．D 【分析】X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3∶4， 且Z 的原子半径比 Y 大，则Y、Z的最外层电子数应为6、8，Y为第二周期元素O，Z为第三周期元素，W也为第三周期元素，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，则Z、W 的最外层电子数之和为 10，又因为均为非金属元素，则Z为Si，W为S，X 的最高正价与最低负价的代数和为零，则X为C，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，X为C，Y为O，Z为Si，W为S， A．非金属元素的非金属越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：S＞Si，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z ＜W，故A错误； B．由于水分子间形成氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，故B错误； C．非金属元素的非金属越强，其对应的最简单氢化物越稳定，非金属性：C＜O，故最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误； D．非金属元素的非金属越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：S＜O，故阴离子的还原性：W＞Y，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．分子中只含极性键，分子中既含极性键又含有非极性键，故A错误； B．由反应历程图可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，故B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，反应过程中元素价态升高，后面又得到电子生成Fe2+，铁元素化合价又降低，氨气转化为肼的过程中氮元素化合价升高，故C错误； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到D2O，得到ND2NH2和HDO，故D错误； 故选B。 5．D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为S元素，Z为Cl元素，X为P元素，W为N元素。 【详解】A．N2不能供给呼吸，A错误； B．红磷在空气不易自燃，B错误； C．Cl-和S2-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl-，C错误； D．S、Cl、P、N均为非金属元素，D正确； 故选D。 6．B 【分析】设W最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W为Al、X为C、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强则对应的简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性在逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，可知非金属性Y>X，即O>C，因此简单氢化物的稳定性H2O>CH4，故A正确； B．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下逐渐增大，原子半径大小：O < C < Al，故B错误； C．W为Al ，Z为Cl，，，故C正确； D．W和Y形成的化合物(Al2O3)可与Z的氢化物（HCl）的水溶液发生反应，故D正确； 故答案选B。 7．C 【分析】短周期主族元素原子半径最大的为Na；地壳中含量最多的元素为O；X核外电子数为8，Z核外电子数为16，S元素，则X为O、Y为Na、Z为S，W、X、Y分别位于不同的周期则W为H元素； 【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞S＞H，A正确； B．H2O分子间存在氢键，沸点增大，则沸点：H2O＞H2S，B正确； C．X为O、Y为Na、Z为S，形成化合物Na2SO4，属于中性溶液，C错误； D．电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2-＞O2-＞Na+，D正确； 故答案为：C。 8．A 【分析】根据X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，M与Q能以原子个数比1：2或1：3化合，可知X、Y、Z、M、Q和R分别为Ge、As、P、S、O、F，据此分析。 【详解】A．浓H3PO4没有强氧化性，故A错误； B．Ge处于金属与非金属的分界线处，可以作半导体材料，故B正确； C．同一周期从左到右非金属逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，F是非金属性最强的元素，故C正确； D．非金属性越强对应氢化物的还原性越弱，则PH3的还原性强于H2S，故D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．反应过程中有非极性键的断裂，如H—H键的断裂，A错误； B．反应③中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应②的离子方程式是Pd＋O2＋2Cl-=[PdCl2O2]2-，[PdCl2O2]2-中Pd为＋2的化合价，O的化合价为-1，根据得失电子守恒，当有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，C错误； D．根据反应机理，参与第一步反应的[PdCl4]2-是总反应的催化剂，由此可写出制备的总反应式为H2＋O2H2O2，D正确； 本题选D。 10．C 【详解】A．中子数为2的H原子质量数为3，表示为，A错误； B．18O2-的质子数为8(核电荷数)，其结构示意图为，B错误； C．Zn2＋和通过离子键结合，中含有共价键，C正确； D．稀硫酸为强酸，完全电离，该反应正确的离子反应方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，D错误； 本题选C。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Y形成2个共价键，为氧；RW均形成1个共价键，且元素R的原子比元素W的原子多8个电子，则W为氟、R为氯； 【详解】A．M分子中含有碳氟、碳氢等极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确； B．化合物中的氢原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．ClO2能杀菌，可用于自来水消毒，C正确； D．甲烷分子呈正四面体形，D正确； 故选B。 12．B 【分析】已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质为红色固体，W为Cu；根据题意，设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为（x+1），x+y=3（x+1），y=2x+3，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，据此进行解答。 【详解】A．R的氢化物有NH3、N2H4，故A错误； B．O、Cl可形成ClO2，是一种常用消毒剂，故B正确； C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故C错误； D．R的最高价氧化物对应的水化物为HNO3为强酸，故D错误； 故选B。 13．A 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素，根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。 【详解】A．化合物M中W都满足8电子稳定结构，A正确； B．元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，B错误； C．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，C错误； D．在金属与非金属的交界位置寻找新的半导体材料，D错误； 故选A。 14．B 【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；则Y为Al元素，据此分析解题。 A．原子半径：Y > Z > X > W，A不符合题意； B．XW3为NH3，NH3的水溶液显碱性能使酚酞溶液变红，B符合题意； C．X为N元素，其含氧酸有HNO3和HNO2，HNO2为弱酸，C不符合题意； D．Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，D不符合题意； 故答案为：B。 15．(1)第三周期IIIA族 (2) 小于 (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)HClO4 (5) 【分析】短周期元素中，C、E均为-2价，且C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫元素、E为氧元素；D为-1价，且原子半径大于氧，故D为Cl元素；A、B化合价分别为+2、+3，且原子半径A＞B＞硫，故A为Mg元素、B为Al元素。 【详解】（1）元素B为Al元素，在周期表中的位置为第三周期IIIA族。 （2） Al为第13号元素，失去最外层3个电子形成，离子结构示意图；核外电子排布相同的离子，随核电荷数增加，离子半径减小，则离子半径：。 （3）B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为，两者发生酸碱中和反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （4）述五种元素的最高价氧化物对应水化物中属于酸的有、HClO4，非金属性：，则酸性最强的是HClO4。 （5） E与氢原子数目比为1：1形成的化合物为，属于共价化合物，其电子式为；AD2为，属于离子化合物，其形成过程为。 16．(1) (2) (3) 第三周期第VIA族 氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子。 cdfg (4) NaOH、Na2O2、NaH (5)Ca 【详解】（1） 元素周期表的轮廓为； （2） 元素周期表中碱金属位于IA族，卤族元素位于VIIA族，在周期表中的位置为； （3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子；不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，a错误；不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，b错误；元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，c正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，d正确；硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，e错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，f正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，g正确；故能比较硫和氯元素的非金属性强弱有cdfg； （4） 元素①为H，元素②为O，形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为；元素③为Na，由H、O、Na中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH，电子式表示Na2O的形成过程为； （5）设X的相对原子质量为A，化合价为+x。则，，A=20x，当x=1时，A=20，原子核内不含有质子，这种元素不存在；当x=2时，A=40，质子数=40-20=20,20号元素为Ca，则X元素为Ca； 17．(1)离子 (2) 随开随用，随关随停 (3)过滤 (4) < (5)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质 【详解】（1）属于盐类化合物，由和构成，含有离子键，属于离子化合物； （2）装置A的优点：随开随用，随关随停；碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； （3）从溶液中分离出沉淀的操作名称是过滤 （4）碳酸氢钠受热可分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式：；说明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠； （5）检验纯碱中混有的NaCl杂质：取少量试样溶于水后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质； 18．(1) 电子层 最外层电子 (2) 第五周期ⅦA族 18 (3) (4)Si (5) 硒元素的相对原子质量是78.96 【分析】从元素周期表可获得元素的有关信息有：元素符号、质子数、相对分子质量、价电子排布等信息；且同周期元素的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同； 【详解】（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F核外电子均分两层排布，则四种元素处于同一横行是由于它们的电子层数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的最外层电子数相同，且均为7个。 （2）电子层数等于周期序数，主族序数等于最外层电子数，则碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，它所在的周期共有18种元素。 （3） N和P处于元素周期表的第VA族；根据同主族元素原子结构的相似性，结合氨气的电子式，可以推测磷元素气态氢化物的电子式为。 （4）某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个，则L层电子数为4个、为碳元素，与该元素同一主族的短周期元素是Si (填元素符号)。 （5） 根据硒元素在元素周期表中的具体信息，“78.96”的含义是：硒元素的相对原子质量是78.96，硒原子序数34，核外电子分4层排布，依次排2、8、18、6个电子，硒原子的结构示意图为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$