2024年中考化学复习题----科学探究题

2024年中考化学复习题---科学探究题 1．（23-24九年级下·陕西咸阳·期中）氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙展开如下探究。 (1)任务一：了解氢氧化钙的产生 自嗨火锅的发热原理是利用生石灰与水发生反应放出的热量，其反应的化学方程式为 。 (2)任务二：探究氢氧化钙的变质 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙 猜想二：氢氧化钙（水分蒸发，析出氢氧化钙固体） 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想一正确。其实该结论井不严密，请说明理由： 。 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取1g样品于试管中，加入蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 方案2 取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 固体全部溶解并有气泡产生 ②方案2中产生气泡的化学方程式为 。 ③乙同学根据方案2也认为猜想一正确。丙同学认为该结论不够严谨，认为若样品中含有氢氧化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上层清液中滴加少量 溶液 溶液变为红色 猜想三正确 (3)任务三：了解氢氧化钙的用途 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是______。 A．处理酸性废水 B．改良酸性土壤 C．配制农药波尔多液 D．治疗胃酸过多 2．（2024·山西忻州·三模）浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。 ②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量（） 净水速度（） 一组 好 约为250 二组 中 约为90 三组 差 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、? 【教师指导】①净化后的水中含有。②为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 3．（2024·安徽合肥·三模）某化学兴趣小组同学学习了“金属锈蚀”的相关知识后，对铁生锈的条件展开了系列探究。 【初步探究】 (1)实验前先用适量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为 ，除铁锈时间不宜过长的原因是 。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【实验探究】取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (2)对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应。 (3)蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与 有关。 【深入探究】在老师的指导下，小组同学设计了如图2所示的数字化实验对铁锈蚀进行深入探究。装置气密性检查后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集相关数据绘制出图3和图4。 (5)据图3分析，说明铁生锈 (填“放热”或“吸热”)，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (6)从图3、图4可以看出，t3时刻后，温度和压强都明显增大的原因是 。 4．（23-24九年级下·江苏连云港·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】同时让足量的稀盐酸分别与等量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末反应，反应情况如下图。 (1)碳酸钠的俗称为 。 (2)为探究反应速率，可根据 (填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。 (3)通过计算可以推断出锥形瓶甲中的粉末是 (填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。 【实验2】在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 (4)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (填“吸收”或“放出”)热量。 【实验3】分别将足量的极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡，如下图。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。 ②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在实验中碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出了反应的微观示意图： (5)碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为 、 。 (6)相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(填“>”或“<”或“=”)。 (7)研究小组还想用别的实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 (只写方法，不写实验过程)。 5．（2024·江苏宿迁·二模）学习小组同学进行了如图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)甲试管中出现 现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么?(除酚酞外) 【做出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、Na2CO3 猜想三：Na2SO4、NaOH 猜想四：Na2SO4、Na2CO3、NaOH 【查阅资料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性。 【讨论交流】 (2)大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 取少量废液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液。 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想 不成立 继续向上述试管中滴加足量的稀硝酸。 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 ，沉淀部分溶解，溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 (3)一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】 (4)大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是 。 6．（23-24九年级下·湖北武汉·阶段练习）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 (1)生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的 反应的结果。（填化学式） (2)请写出加入足量稀盐酸发生的化学反应方程式 （任写一个即可）。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 (3)A装置瓶中盛放的试剂是 。（填物质名称） 为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。 (4)通过以上实验可得出，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。 7．（2024·山西·模拟预测）围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 8．（23-24九年级下·宁夏银川·阶段练习） 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 查阅资料】 a. 硫酸钠溶液是无色液体呈中性 b. 氢氧化铜是难溶于水的蓝色的固体 (1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验： 。 (2)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母序号）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 (3)吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。 (4)乙实验试管中发生反应的化学方程式是 。 (5)①丙实验观察到的现象是 。 ②实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (6)猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二： 。 【设计实验】 (7)要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是 。（填字母序号） A．酚酞溶液 B．盐酸溶液 C．pH试纸 D．FeCl3溶液 【拓展延伸】 (8)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 。 9．（2024·江苏宿迁·二模）下面进行无明显现象化学反应的探究，请你参与并回答下列问题。 (1)CO2与NaOH反应探究 实验1：①已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图1所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 实验2：②按照图2甲所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图2乙所示，则图2乙中的曲线 （选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。 实验3：③如图3中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 （选填“增强”、“不变”或“减弱”）。 实验4：④向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡；滴加溶液，观察到产生白色沉淀，依据有新物质生成，这两种现象都可说明CO2能与NaOH溶液反应，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 (2)稀硫酸与NaOH反应探究 实验1：①甲同学将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，温度变化如图4，于是他根据放热判断稀硫酸能与氢氧化钠能反应并放热的结论。其他同学认为甲同学推理不合理，理由是 。 实验2：②乙同学用测定溶液pH变化的方法证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，他在实验过程中测得pH变化如图5所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中    b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 实验3：③丙同学在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，也证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了化学反应，依据是 （选填“原物质减少或消失”或“有新物质生成”）。从微观角度分析，此反应主要是由于 （填离子符号）两种离子发生了变化。 【拓展探究】丁同学针对丙同学反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】图6的乙烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH。 【进行实验】 (3)为了验证猜想二，丁同学选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，丁同学确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)其他同学针对丁同学上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用药品的有 （填字母，多选）。 a.Cu    b.    c.KCl    d.K2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【得出结论】无明显现象的化学反应可以从证明原物质减少（或消失）或有新物质生成两个角度探究。 10．（2024·四川泸州·一模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应产生了兴趣，在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：Na2SO4和NaOH。 你认为猜想 不正确，原因是 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量待测液于试管中，加入锌片 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 (用化学方程式解释)。 11．（23-24九年级下·山东临沂·期中）沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查沂河的用途 【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 (1)沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是 。 项目二：探究某工厂的废水的酸碱性 (2)同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有 (写一条)。 项目三：探究某工厂的废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种。 【进行实验】 (3)为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，加入足量 产生白色沉淀 废水中含有Na2CO3 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量 无明显现象 废水中不含NaOH、Ca(OH)2 【反思评价】 (4)有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)2，其原因是 。 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 项目四：沂河的防护治理 【小组讨论】 (6)为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有 (写一条)。 【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。 12．（2024·江苏南京·一模）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 (1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。 【实验探究】 (2)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 (3)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。 (4)从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。 【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。 (5)取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。 时间 不同pH的溶液中绿豆的生长情况 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 第3天 3粒发芽 芽长2mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3-4mm 3粒发芽 芽长2mm 第5天 芽长3~4mm 芽长3~4mm 芽长4~5mm 芽长4~5mm 芽长3~4mm 第7天 芽长3~4mm 芽长3~5mm 芽长5~6mm 芽长5~6mm 芽长3~5mm 由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。 A．5~6 B．6~7 C．7~8 D．8~9 【查阅资料】 (6)调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-2 磷酸二氢钾 6 9.8 39.2 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 (7)请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。 (8)对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。 示例：碱性a＞b＞c＞d ①氢氧根离子的浓度 。 ②钠离子的个数 。 ③硫酸根离子的个数 。 13．（23-24九年级下·福建泉州·期中）金属是现代社会广泛使用的材料。 Ⅰ.人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。 (1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的 。 (2)《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜 。 Ⅱ.探究金属铁锈蚀的条件。 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (3)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等作用的结果。 (4)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。 (5)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。 Ⅲ.探究盐酸除锈时的反应。 步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。 步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。 【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？ ②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？ 【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色； K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验分析】 (6)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为 。 【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想： 猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致； 猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。 【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。 (7)请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论) (实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉)。 14．（23-24九年级下·江苏盐城·期中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是_______(填字母序号)。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。 A． B． C． D． 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 (2)垃圾筛分时，可根据 区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色 ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊 【进行实验】 (3)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 含有CO2 【反思评价】 (4)步骤②中，足量高锰酸钾溶液的作用 。 (5)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (6)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 【实验反思】 (7)垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是_______。 A．流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B．“其它气体”的主要成分为O2 C．CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为CO2+H2O=H2CO3 D．使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 同学们设计了如图所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 (8)该废旧矿泉水瓶中 (填“含”或“不含”)氧元素。 任务五：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 15．（23-24九年级下·山东菏泽·期中）小明在用打磨的铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现有气泡冒出。他对该现象很好奇。 【提出问题】生成的气体是什么？ 【形成假设】 (1)①该气体为氧气、②该气体为二氧化碳、③该气体为氢气 小明经过反思认为猜想②一定不成立，理由是 。 (2)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 用拇指堵住试管，一段时间后，将一根燃烧的木条伸入试管中 假设③成立 【继续探究】该硫酸铜溶液显酸性，pH＜7。 【实验验证】 (3)以下三种测定溶液pH的方法中正确的是______。 A． B． C． 硫酸铜溶液显酸性的原因 【查阅资料】 1.某些盐溶于水后，构成盐的酸根离子或金属离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱酸或弱碱，使盐溶液表现为酸性或碱性。 2.CuSO4在水中会离解成Cu2+、SO。 3.在敞开系统中，铁钉与硫酸铜溶液反应生成的FeSO4会被溶液中溶解的氧气氧化，发生如下反应4FeSO4+10H2O+O2=4Fe(OH)3+4H2SO4，对溶液的酸碱性也有影响。 【得到结论】 (4)①硫酸铜溶液显酸性是因为与水作用生成了 。 ②为了防止溶解氧对铁钉与硫酸铜溶液反应的影响，可以采取对反应溶液 的方式进行处理。 16．（2023·黑龙江哈尔滨·二模）现有一包固体粉末，含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学们进行实验探究。 【提出问题】固体粉末的成分是什么? 【实验探究1】同学们进行如下实验 (1)通过上述实验证明固体粉末中一定没有 。 【实验探究2】 取少量探究1所得溶液进行如图实验： (2)写出滴加硝酸银溶液，一定发生的化学反应方程式： ；（写一个） (3)通过实验能得出的结论：固体粉末中一定不含硫酸钾，原因是 ﹔但还无法确定 是否存在。 【实验探究3】 (4)为了证明固体粉末中不确定的存在，同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量的 溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量的 溶液，至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过 操作，观察到有白色固体出现的现象，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。 【反思与总结】 (5)如图是同学们绘制的【实验探究3】③的操作过程溶液中某离子的变化趋势图，其中表示Cl-数量变化趋势的是 （填序号“A”或“B”）； 17．（2024·吉林长春·二模）如图是教师演示的饱和氢氧化钙溶液导电性实验。 【实验用品】 直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关；100mL饱和Ca(OH)2溶液。 【实验现象】灯泡发光，两电极分别有气泡产生。溶液温度升高约4°C，烧杯内液面下降，液体体积减少不到10mL，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物。 【提出问题】溶液中出现白色浑浊物的主要原因是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出； 猜想Ⅱ： ，溶质析出； 猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，导致产生白色浑浊物。 【实验探究】 (2)猜想是否成立及溶液出现白色浑浊物的主要原因 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”) ② 将相同条件下的 mL饱和Ca(OH)2溶液蒸发掉部分水(蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同)。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑浊主要原因。 ③ 向90mL相同浓度的饱和Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，用新制的Ca(OH)2溶液重新进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出，溶液中出现较多白色浑浊物。 。 ④ 使用铂电极代替石墨电极，重新进行实验③。 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。 【总结反思】 (3)产生白色浑浊物发生反应的化学方程式为 ，白色浑浊物的成分为 。 18．（2024·江苏常州·一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)B中观察到固体不再减少，此时溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）状态。 (5)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (7)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 氢氧化钙微溶于水 无色酚酞 (3)D 2．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好（合理即可） (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构（合理即可） (4) 有气泡产生 溶液 (5) (6)步骤①中剩余的稀盐酸会与硝酸银溶液反应氯化银白色沉淀 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术/新工艺减少污染物产生生活中不使用含磷洗衣粉（合理即可） 3．(1) 盐酸会与铁继续反应 (2)水和氧气 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (4)氯化钠 (5) 放热 铁生锈放出的热量小于热量散失 (6)铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热 4．(1)纯碱/苏打 (2)反应至5秒时 (3)碳酸氢钠 (4)吸收 (5) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (6)< (7)测定相同质量固体完全溶解在相同体积水中溶液的pH（合理即可） 5．(1) 无色变红色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2) 二 产生气泡，白色沉淀部分溶解 (3)二 (4)足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 6．(1)O2、H2O (2)或Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O (3)浓硫酸 (4) 4% 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 7．(1)蒸发 (2)CuSO4/FeCl3等（合理即可) (3) 产生白色沉淀 AgNO3/硝酸银 (4) 检验并完全除去(合理即可) Cl- (5) (6)佝偻/骨质疏松 8．(1) 试管内液面升高 其他条件不变，将氢氧化钠溶液改为等量的水，观察试管内液面升高的情况 (2)AC (3)溶解性 (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)有蓝色沉淀生成 (6)硫酸钠/ Na2SO4 (7)ACD (8)OH- 9．(1) 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 B 对比 减弱 (2) 将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热 a 原物质减少或消失 (3)固体粉末溶解，溶液由无色变成黄色 (4)硫酸钠也能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 (5)bd (6)反应物是否有剩余 10．(1)溶液由红色变为无色 (2)H2O (3) 三 只要有NaOH，溶液就会呈红色 有气泡产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 11．(1)除去水中的色素和异味 (2)造成水体污染（合理即可） (3) 足量Ca（NO3）2溶液/Ba（NO3）2溶液（合理即可） 氯化镁溶液（合理即可） (4)氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存（合理即可） (5)Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可） (6)减少工厂建设（合理即可） 12．(1) 无 蓝 (2)产生白色沉淀 (3)HCl、NaCl (4)氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (5)C (6) 硫酸亚铁 磷酸二氢钾 (7) (8) a＞b＞c＞d a=b=c=d a=b=c=d 13．(1)延展性 (2)强 (3)H2O和O2 /O2和H2O (4)除去蒸馏水中溶解的氧气 (5)NaCl会加快铁的锈蚀 (6)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (7)取三支试管，分别加入铁钉、氯化铁溶液、等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，过一会儿，再分别向三支试管中加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管中的溶液不变色，第三支试管中的溶液变色，滴加K3[Fe（CN）6]溶液后有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。 14．(1)A (2)颜色 (3) SO2 石灰水变浑浊 (4)除去二氧化硫 (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)氧气不足导致CO体积分数变大，鼓气导致变小 (7)B (8)含 15．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳 (2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (3)B (4) 氢离子/H+ 密封或者煮沸后冷却 16．(1)KOH/氢氧化钾 (2)2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓/BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓ (3) 硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾 氯化钾/KCl (4) 氢氧化钡 硫酸 蒸发 (5)A 17．(1)水减少 (2) 不成立 100 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因 (3) 碳酸钙 18．(1) 变亮 离子（钠离子和氯离子） (2)不同 (3)加快物质溶解 (4)饱和 (5)溶剂的种类（溶剂的性质） (6)强 (7)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (8)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$