精品解析：河南省郑州市第三十七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

高一期中学业水平测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第二册第1章～第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋的原子序数为84，为钋的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋(Po)为金属元素 B. 含有84个电子 C. 钋(Po)的相对原子质量为210 D. 含有126个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钋为金属元素，A项正确； B．钋的原子序数为84，原子序数=质子数=电子数，故钋原子含有84个电子，B项正确； C．元素的相对原子质量是按该元素的各种核素所占的一定百分比算出的平均值，是一种核素，核素的质量数不是元素的相对原子质量，C项错误； D．原子中质量数=质子数十中子数，故钋含有的中子数为，D项正确； 故选C。 2. 下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳 【答案】A 【解析】 【详解】氟的非金属性最强，所以其单质最容易与氢气发生反应，形成的氢化物最稳定，A项正确；故选A。 3. 某原子的结构示意图为。下列关于该元素的说法中正确的是 A. 属于金属元素 B. C. 原子半径比Al的大 D. 其单质具有半导体的性能 【答案】B 【解析】 【分析】第一层电子数应该为2，故x=2，该元素为S元素，据此分析解题。 【详解】A．S属于非金属元素，A错误； B．x是2，该元素是硫，B正确； C．S与Al为同周期元素，同周期原子半径从左至右逐渐减小，S原子半径比Al的小，C错误； D．S属于非金属元素，单质没有半导体性能，D错误； 故选B。 4. 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 A. B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含极性共价键，A项错误； B．分子中只有非极性共价键，B项错误； C．HCl(H-Cl)分子中只有极性共价键，C项错误； D．中既有离子键，又有共价键，D项正确； 故选D。 5. 下列元素中原子半径最大的是 A. Na B. N C. O D. F 【答案】A 【解析】 【详解】同一周期的主族元素从左到右随着核电荷数增大原子半径依次减小，同一主族元素，从上到下随着电子层数增大原子半径依次增大，Na有三个电子层；N、O、F有两个电子层，所以Na原子半径最大，综上所述故选A。 6. 下列用电子式表示的物质形成过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢为共价化合物，，A选项错误； B．形成离子化合物需要标出电子转移，，B选项错误； C．，C选项正确； D．形成离子化合物需要标出电子转移，且阴离子不能合并书写，，D选项错误； 故选择C选项。 7. 下列关于指定粒子构成的描述正确的是 A. 与具有相同的电子层数 B. 与具有相同的质子数 C. 与具有相同的中子数 D. 和具有相同的电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数为3层，电子层数为4层，则电子层数不同，A错误； B．的质子数为11，的质子数为9，则与的质子数不同，B错误； C．中子数=质量数－质子数，Fl的中子数为，Pb的中子数为，所以中子数不同，C错误； D．核电荷数＝质子数＝电子数，所以和具有相同的电子数，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. Li在空气或氧气中燃烧均生成 B. 0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 C. 与在暗处能剧烈化合并发生爆炸 D. 硬铝是一种高纯度金属铝，可以用于制造飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．Li在空气或氧气中燃烧均生成，A正确； B．0族元素化学性质不活泼，但在特定条件下也会发生反应，B错误； C．与需要光照或点燃才发生反应，C错误； D．硬铝是一种合金，D错误； 故选A。 9. 某主族元素R原子的质量数为79，其离子含有45个中子和36个电子。下列关于R元素的叙述正确的是 A. R元素位于元素周期表中IIA族 B. R元素在周期表里处于第四周期 C. R元素气态氢化物的分子式为 D. R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．R的原子序数为，为Se元素，位于周期表中第四周期VIA族，故A错误， B．由A项可知，其在周期表里处于第四周期，故B正确； C．Se位于VIA族，最高正价为＋6，最低负价为-2，气态氢化物的分子式为，故C错误； D．R元素最高价为＋6，其氧化物对应水化物的化学式为，故D错误； 故选B。 10. X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 单质氧化性：X>Y C. Y与X可形成 D. X、Z可形成不止一种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为F，Z为S，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：O>F，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，即单质氧化性依次增大，故氧化性：，B项错误； C．F元素无正价，不能形成，C错误； D．S与O可形成、等化合物，D项正确； 故选D。 11. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 双原子分子中一定只含非极性共价键 C. NaOH熔化时破坏离子键 D. 由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子化合物可能含有共价键，如中，既含共价键又含离子键，故A错误； B．双原子分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成，所以可能含非极性共价键，也可能含极性共价键，故B错误； C．NaOH属于离子化合物，熔化时仅破坏离子键，故C正确； D．由非金属元素原子组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误； 答案选C。 12. 元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A. Rb为非常活泼的碱金属 B. 单质Rb不能在空气中稳定存在 C. 可以与RbOH溶液反应 D. 单质Rb的熔点比单质K的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Rb属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，故A正确； B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，故B正确； C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH为强碱溶液，能与RbOH溶液反应，故C正确； D．碱金属单质随核电荷数的增大原子半径增大，金属键键长增大，熔沸点降低，则熔点：Rb<K，故D错误； 故选D。 13. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 属于酸性氧化物，不会与酸反应 D. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，故A正确； B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，故B正确； C．属于酸性氧化物，其特性能与弱酸HF反应，故C错误； D．普通玻璃的化学组成是硅酸钠、硅酸钙等，主要成分为硅酸盐，故D正确； 故选C。 14. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．E处发生反应的离子方程式为，说明氯气的氧化性比溴强，选项A正确； B．F处棉花球变成蓝色也可能是将氧化，选项B错误； C．氯气的氧化性比溴强，氯气可置换溴，E处发生反应的离子方程式为，选项C正确； D．G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气，选项D正确； 答案选B。 15. 某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z<Y C. Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D. 与Y的简单氢化物反应可以生成Y 【答案】B 【解析】 【分析】X能形成两条共价键，X是O、则Y是S、Z是Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，A项正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：Z>Y，B项错误； C．硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，C项正确； D．与Y的简单氢化物反应，，D项正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 观察下列A、B、C、D、E、F五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列问题： （1）属于离子的是___________(填离子符号)。 （2）电子层结构相同的是___________(填字母，下同)，最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 （3）A与D形成化学键的过程可表示为___________。 （4）在核电荷数1～10的元素内，写出两个与B电子层结构相同的离子的符号：___________。 （5）请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等金属反应 C. 不太活泼，与氮气性质相似 D. 很难与其他物质发生反应 【答案】（1）、 （2） ①. BCE ②. D ③. A （3） （4）、 （5）D 【解析】 【小问1详解】 A是Cl原子，B是，C是Ne原子，D是Na原子，E是，F是Rn原子，故答案为：、； 【小问2详解】 电子层结构相同的是BCE，其最外层都是8电子稳定结构；D的最外层只有一个电子，最容易失去电子；A的最外层有7个电子，最容易得到电子；故答案为BCE；D；A； 【小问3详解】 A与D形成氯化钠，其化学键的过程可表示为； 【小问4详解】 B为，与其电子层结构相同的离子有、，故答案为：、； 【小问5详解】 F的原子结构中最外层为8电子稳定结构，结合其原子序数，其为稀有气体，很难与其他物质反应，故答案为D。 17. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。回答下列问题： （1）M的元素符号为___________。 （2）Z、M、W三种元素原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)。 （3）X与Z可分别形成10电子分子A和18电子的分子B。A的化学式为___________，B的电子式为___________。 （4）某盐由X、Y、Z、W四种元素组成，该盐中化学键的类型为___________。 （5）Z的非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A. 常温下，W单质的熔沸点比Z单质的高 B. Z的最简单氢化物比W的最简单氢化物更稳定 C. 在一定条件下可发生反应： D. 的酸性比强 （6）在一定温度下，向由X、M、Z三种元素组成的化合物的水溶液中通入，充分反应所得溶液中，写出总反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）Na （2）O<S<Na （3） ①. ②. （4）离子键、共价键 （5）BC （6） 【解析】 【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X元素是氢元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为钠元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，则Y为N元素，Z为O元素，W为S元素； 【小问1详解】 经推理，可知M为Na元素。 【小问2详解】 电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 故半径由小到大：O＜S＜Na。 【小问3详解】 H和O形成的10电子分子为H2O， H和O形成的18电子分子为H2O2，H2O2的电子式为。 【小问4详解】 H、N、O、S组成一种盐，则该盐为(NH4)2SO4为离子化合物，存在离子键和共价键（或极性共价键）。 【小问5详解】 A．单质熔沸点与非金属性无关，无法判断非金属性，故A错误； B．简单氢化物越稳定，元素的非金属性越强，H2O比H2S更稳定可判断非金属性，故B正确； C．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，在一定条件下可发生反应：O2+2H2S=2S+2H2O，故C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性可比较非金属性，故D错误； 故答案为BC。 【小问6详解】 NaOH溶液中通入Cl2后，所得溶液中n（ClO-）：n（）=3：1，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，得反应的离子方程式为：。 18. 下表列出了四种短周期主族元素W、X、Y、Z的有关信息。 原子序数 元素 有关信息 依次增大 W 质子数与Y的最外层电子数相等 X 最低化合价为-2 Y 四种元素中仅有的金属元素 Z 与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍 回答下列问题： （1）X的某种含10个中子的核素常用来探究反应机理，该核素可表示为___________，Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）X、Z的最简单氢化物中，稳定性较弱的氢化物的电子式为___________。 （3）化合物YXW属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物在酒精灯上灼烧时，火焰呈___________色。 （4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为___________、___________，两者发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第IA族 （2） （3） ①. 离子 ②. 黄 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，X的最低化合价为-2，则X为O或S，Y为四种元素种仅有的金属元素，可知X只能为O，Y为第三周期的金属元素，由Z与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍，设W的质子数为x，Z的质子数为z，则(10+x+z)=(x+8)×3，z=14+2x，x只能为1符合Z为S满足题意，即W为H，X为O，Y为Na，Z为S，据此答题。 【小问1详解】 根据分析可知X为O，O的某种含10个中子的核素常用来探究反应机理，该核素可表示为：；Y为Na，Na在元素周期表中的位置是：第三周期第IA族； 【小问2详解】 X、Z的最简单氢化物为水、硫化氢均只含共价键，S的非金属性弱，则稳定性较弱的氢化物为H2S，其电子式为：； 【小问3详解】 NaOH中含离子键和O-H共价键，为离子化合物，该化合物中含有钠元素故在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色； 【小问4详解】 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4、NaHSO3，两种物质发生反应的离子方程式为：。 19. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。 （2）从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为___________。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中___________(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为___________kg。 （4）海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是___________。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：___________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）蒸馏 （2）强氧化性 （3） ①. 过滤 ②. 乙 ③. 280 （4） ①. 此时的浓度低，直接蒸馏能耗大 ②. ③. 【解析】 【分析】(3)海水中含有镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸酸化后，得到氯化镁溶液，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 (4)海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液。 【小问1详解】 目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等； 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的强氧化性； 【小问3详解】 ①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5000mol，所需生石灰的质量至少为5000mol×56g/mol=280kg； 【小问4详解】 ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是此时的浓度低，直接蒸馏能耗大，而选择用热空气吹出，从而富集溴元素； ②吸收塔中将转化为HBr的离子方程式为； ③溶液与反应，生成NaBr、并放出气体，根据元素守恒，该气体为二氧化碳，则化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中学业水平测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第二册第1章～第2章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po)，两度获得诺贝尔化学奖。钋的原子序数为84，为钋的一种核素，下列说法错误的是 A. 钋(Po)为金属元素 B. 含有84个电子 C. 钋(Po)的相对原子质量为210 D. 含有126个中子 2. 下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳 3. 某原子的结构示意图为。下列关于该元素的说法中正确的是 A. 属于金属元素 B. C. 原子半径比Al的大 D. 其单质具有半导体的性能 4. 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 A. B. C. HCl D. 5. 下列元素中原子半径最大的是 A. Na B. N C. O D. F 6. 下列用电子式表示的物质形成过程正确的是 A. B. C. D. 7. 下列关于指定粒子构成的描述正确的是 A. 与具有相同的电子层数 B. 与具有相同的质子数 C. 与具有相同的中子数 D. 和具有相同的电子数 8. 下列说法正确的是 A. Li在空气或氧气中燃烧均生成 B. 0族元素化学性质非常稳定，不与任何物质发生反应 C. 与在暗处能剧烈化合并发生爆炸 D. 硬铝是一种高纯度金属铝，可以用于制造飞机外壳 9. 某主族元素R原子的质量数为79，其离子含有45个中子和36个电子。下列关于R元素的叙述正确的是 A. R元素位于元素周期表中IIA族 B. R元素在周期表里处于第四周期 C. R元素气态氢化物的分子式为 D. R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 10. X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 单质氧化性：X>Y C. Y与X可形成 D. X、Z可形成不止一种化合物 11. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 双原子分子中一定只含非极性共价键 C. NaOH熔化时破坏离子键 D. 由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 12. 元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A. Rb为非常活泼的碱金属 B. 单质Rb不能在空气中稳定存在 C. 可以与RbOH溶液反应 D. 单质Rb的熔点比单质K的高 13. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B. 高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C. 属于酸性氧化物，不会与酸反应 D. 普通玻璃的主要成分为硅酸盐 14. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 15. 某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z<Y C. Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D. 与Y的简单氢化物反应可以生成Y 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 观察下列A、B、C、D、E、F五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列问题： （1）属于离子的是___________(填离子符号)。 （2）电子层结构相同的是___________(填字母，下同)，最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 （3）A与D形成化学键的过程可表示为___________。 （4）在核电荷数1～10的元素内，写出两个与B电子层结构相同的离子的符号：___________。 （5）请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等金属反应 C. 不太活泼，与氮气性质相似 D. 很难与其他物质发生反应 17. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。回答下列问题： （1）M的元素符号为___________。 （2）Z、M、W三种元素原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)。 （3）X与Z可分别形成10电子分子A和18电子的分子B。A的化学式为___________，B的电子式为___________。 （4）某盐由X、Y、Z、W四种元素组成，该盐中化学键的类型为___________。 （5）Z的非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A. 常温下，W单质的熔沸点比Z单质的高 B. Z的最简单氢化物比W的最简单氢化物更稳定 C. 在一定条件下可发生反应： D. 的酸性比强 （6）在一定温度下，向由X、M、Z三种元素组成的化合物的水溶液中通入，充分反应所得溶液中，写出总反应的离子方程式：___________。 18. 下表列出了四种短周期主族元素W、X、Y、Z的有关信息。 原子序数 元素 有关信息 依次增大 W 质子数与Y的最外层电子数相等 X 最低化合价为-2 Y 四种元素中仅有的金属元素 Z 与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍 回答下列问题： （1）X的某种含10个中子的核素常用来探究反应机理，该核素可表示为___________，Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）X、Z的最简单氢化物中，稳定性较弱的氢化物的电子式为___________。 （3）化合物YXW属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物在酒精灯上灼烧时，火焰呈___________色。 （4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为___________、___________，两者发生反应的离子方程式为___________。 19. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。 （2）从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为___________。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中___________(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为___________kg。 （4）海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是___________。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：___________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $