精品解析：江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期5月份月考化学（理）试题

江苏省邗江中学高一5月检测 化学（选修） 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量，H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 选择题（共42分） 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有—个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂 B. 摄入人体内的淀粉在酶作用下逐步水解最终生成葡萄糖 C. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂，故A错误； B．淀粉属于多糖，在人体内酶作用下水解生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确； C．氮化硅不属于硅酸盐，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误； D．石墨烯与金刚石是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 故选：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，故A正确； B．为甲烷的填充模型，故B错误； C．水的电子式：，故C错误； D．乙炔的结构简式：，故D错误； 答案选A。 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于制聚乙烯塑料 B. 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气 C. 氨气易溶于水，可作制冷剂 D. 蛋白质遇发生凝聚，可提纯蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，可用于制塑料，故A正确； B．硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气，故B错误； C．氨气易溶于水，与氨气可作制冷剂没有因果关系，液氨用作制冷剂是因为液氨气化需要吸收大量的热，故C错误； D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，发生了蛋白质的变性，不能用于提纯蛋白质，提纯蛋白质应该选用盐析，故D错误； 答案选A。 4. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是 A. 不能使紫色石蕊溶液变红 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与足量反应生成 D. 在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误； B．中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．含有羟基和羧基，能够和Na反应生成，故C错误； D．中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误； 故选B。 5. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确； C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误； 故选B。 6. X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价：Y＜Z C. 与MQ的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数，则X为H，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O，M与X同主族，即M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为Na、Z为O，故原子半径Na＞O即，A正确； B．已知主族元素的最高化合价等于其原子核外最外层电子数，结合分析可知，Y为N、Z为O，O无最高正价，故元素最高化合价N＞O即Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Z为O、M为Na、Q为Cl，则即Na2O与MQ即NaCl的晶体类型相同，均为离子晶体，C错误； D．由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O，由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性如NH3·H2O，可能显酸性如HNO2、HNO3和NH4NO3等，D错误； 故答案为：A。 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可分馏石油 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸需要在加热情况下才能反应制备SO2，甲装置中没有酒精灯等加热装置不可制SO2，A错误； B．实验室用碱石灰和氯化铵共热来制NH3，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故可用乙装置可制NH3，B正确； C．实验室制备乙酸乙酯时，导管管管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，不可伸入混合液中，D错误； 故答案为：B。 8. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误； B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确； C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1mol，则转化率，故C错误； D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误； 答案选B。 9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色 淀粉没有水解生成葡萄糖 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，溶液中可能含铵根离子，A不合题意； B．根据反应方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，取溶液，滴加溶液5～6滴，KI过量，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明KI与FeCl3反应具有一定的限度，B符合题意； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，C不合题意； D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂一定是双氧水，D不合题意； 故答案为：B。 10. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. Y分子的化学式为C10H14O2 C. Z不可以使溴水褪色 D. X、Z均可与Na发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X分子中含有多个饱和碳原子，其中六元环上不可能所有碳原子处于同一平面，A错误； B．由题干Y的结构简式可知，Y分子的化学式为C11H16O2，B错误； C．由题干Z的结构简式可知，Z中含有碳碳双键和酚羟基的邻对位上有H，故可以使溴水褪色，C错误； D．由题干X、Z的结构简式可知，X中含有醇羟基，Z中含有酚羟基和羧基，故X、Z均可与Na发生反应，D正确； 故答案为：D。 11. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) A. O2转化为时失去电子 B. HO•中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内SO2被还原 D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确； B．•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确； C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误； D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确； 故选C。 12. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应，故不选A； B．石油裂解生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故不选B； C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，故选C； D．氮气和氧气在放电条件下生成NO，故不选D； 选C。 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 14. 废水中氨氮（、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：。 ②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法不正确的是 A. 该废水大量直接排放，将对水体的产生较大影响 B. 步骤a发生反应： C. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强．氨氮的去除率将下降 D. 微生物脱氮时可在高温下进行，可以加快脱氮的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该废水大量直接排放，造成水体富营养，将对水体的产生较大影响，故A正确； B．步骤a中 铵根离子被氧化为硝酸根离子，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强．会生成氢氧化镁沉淀，氨氮的去除率将下降，故C正确； D．微生物脱氮时，若在高温下进行，微生物失去活性，脱氮的速率减慢，故D错误； 选D。 非选择题（共58分） 15. 甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）燃烧放出大量的热。常温下1mol 在中完全燃烧生成和液态水释放出891kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式______。 （2）甲烷—空气质子交换膜燃料电池应用广泛，其结构如图所示。 ①电极N的电极反应式为______。 ②若该燃料电池消耗11.2L（标准状况下），则理论上电路中转移______mol电子。 （3）工业上利用催化重整制。 在恒容密闭容器中发生反应：。 ①在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有______（答出一点即可）。 ②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有______（填字母序号）。 A． B．混合气体的质量不再变化 C．单位时间内生成1mol CO，同时消耗3mol D．混合气体的压强不再变化 （4）高温条件下，利用还原NO的反应过程如图所示，写出反应ⅱ的化学方程式______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4 （3） ①. 升高温度或加入催化剂 ②. CD （4） 【解析】 【分析】由电子移动方向可知，电极M为负极，电极N为正极，燃料CH4通入负极发生氧化反应，O2通入正极得到电子发生还原反应，正极电极反应式：。 【小问1详解】 常温下1mol在中完全燃烧生成和液态水释放出891kJ的热量，热化学方程式：； 【小问2详解】 ①根据分析可知，电极N为正极，O2通入正极得到电子发生还原反应，电极方程式为：； ②消耗11.2L（标准状况下），对应物质的量0.5mol，发生氧化反应，根据电极反应式：，理论上电路中转移电子4mol； 【小问3详解】 ①在不改变物质浓度的条件下，升高温度或加入催化剂可加快反应速率； ② A．不能说明正逆反应速率相等，即不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应过程中气体质量不变，当混合气体的质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，B错误； C．单位时间内生成1mol CO，同时消耗3mol，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强不再变化时，说明反应达到平衡，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 由反应原理可知，该反应的催化剂是Fe2O3，反应ii中NO和Fe3O4发生反应生成N2和NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：。 16. Ⅰ．已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式为______。 （2）B的结构简式为______；C中含有官能团的名称为______、______。 （3）已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣气味，写出反应⑤的化学方程式为______。 Ⅱ．化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下： （4）A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是______。 （5）C→D反应过程中有副产物Q（化学式为）生成，该化合物Q的结构简式是______；D→E发生反应的化学方程式是______。 （6）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：______。 【答案】（1） （2） ①. CH3CH2OH ②. 碳碳双键 ③. 羧基 （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （4）取代反应 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．石蜡油蒸气在碎瓷片中加热转化为A和丙烯，A是石油化工发展水平的重要标志，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则C是丙烯酸；苯在溴化铁的催化作用下转化为溴苯；农业产品发酵得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，据此回答； Ⅱ．苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，甲苯被高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸发生硝化反应生成，和甲醇发生酯化反应生成； Ⅲ．甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应转化为，在氢氧化钠的水溶液中加热水解为，被氧气催化氧化转化为，继续被氧化为苯甲酸，据此回答。 【小问1详解】 反应①是苯和液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；C是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 【小问4详解】 A→B是甲苯和氯气发生取代反应生成B和氯化氢，该反应的类型是取代反应。 【小问5详解】 根据D的结构简式，可知羧基间位上的H原子易被硝基取代，C→D反应过程中有副产物Q（化学式为）生成，该化合物Q的结构简式是；D→E是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，发生反应的化学方程式是。 【小问6详解】 苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛氧化为苯甲酸，所以流程中▲为。 17. 铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图： 已知：①； ②； ③加入醋酸调节溶液PH<5目的：使转化为。 根据题意回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是______。 物质 KCl NaCl 溶解度 （g/100g 水） 0℃ 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 （3）操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。 （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量______气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为______。（写出计算过程） 已知：①的摩尔质量为294g/mol。 ②；。 【答案】（1）过滤 （2）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小 （3） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （4） ①. NaOH溶液 ②. CO2 ③. （5）92.9% 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为，还含有MgO、、等杂质。根据①； ②，可知焙烧所得固体中含有、、MgO、，水浸、过滤，滤渣为MgO、；滤液中含有、，加入醋酸调节溶液PH为7~8生成氢氧化铝沉淀，过滤出氢氧化铝，滤液继续加入醋酸调节溶液PH<5使转化为；加KCl蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得K2Cr2O7晶体。 【小问1详解】 根据流程图，操作Ⅰ实现固液分离，操作名称是过滤。 【小问2详解】 操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。 【小问3详解】 的溶解度随温度升高而增大，降低温度有利于结晶析出，操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 氢氧化铝可溶于氢氧化钠，称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤，滤液中含有；与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，再向滤液中通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥Al2O3固体m g；Al2O3的物质的量为 ，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为，样品中氢氧化铝的质量分数为。 【小问5详解】 根据、，得关系式~~3I2~~~6，则n()=()=， 所得产品中重铬酸钾的纯度为。 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。 （2）可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。 （3）纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示： ①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。 ②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。 【答案】（1） ①. 5∶4 ②. NH4NO3 ③. NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3) （2）3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O （3） ①. 添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高 ②. 反应过程中有部分NO 被还原为N2，逸出溶液(或还原为不溶于水的气体) 【解析】 【小问1详解】 已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，则生成含4molN的NO与N2O时消耗氧气的物质的量分别为5mol和4mol，即消耗的O2的物质的量之比为5:4；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒；NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+导致装置N中溶液变成蓝色； 【小问2详解】 ClO氧化NO，NO失电子被氧化为NO，ClO得电子被还原为Cl-，离子反应方程式为：3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O； 【小问3详解】 添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高；反应过程中有部分NO中+5价的N得电子被还原为N2或其他不溶于水的气体，逸出溶液，使得反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省邗江中学高一5月检测 化学（选修） 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量，H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 选择题（共42分） 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有—个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂 B. 摄入人体内的淀粉在酶作用下逐步水解最终生成葡萄糖 C. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙炔的结构简式：CHCH 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于制聚乙烯塑料 B. 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气 C. 氨气易溶于水，可作制冷剂 D. 蛋白质遇发生凝聚，可提纯蛋白质 4. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是 A. 不能使紫色石蕊溶液变红 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与足量反应生成 D. 在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应 5. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 6. X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价：Y＜Z C. 与MQ的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可分馏石油 8. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色 淀粉没有水解生成葡萄糖 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. Y分子的化学式为C10H14O2 C. Z不可以使溴水褪色 D. X、Z均可与Na发生反应 11. O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) A. O2转化为时失去电子 B. HO•中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内SO2被还原 D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 12. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 14. 废水中氨氮（、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：。 ②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法不正确的是 A. 该废水大量直接排放，将对水体的产生较大影响 B. 步骤a发生反应： C. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强．氨氮的去除率将下降 D. 微生物脱氮时可在高温下进行，可以加快脱氮的速率 非选择题（共58分） 15. 甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）燃烧放出大量的热。常温下1mol 在中完全燃烧生成和液态水释放出891kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式______。 （2）甲烷—空气质子交换膜燃料电池应用广泛，其结构如图所示。 ①电极N的电极反应式为______。 ②若该燃料电池消耗11.2L（标准状况下），则理论上电路中转移______mol电子。 （3）工业上利用催化重整制。 在恒容密闭容器中发生反应：。 ①在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有______（答出一点即可）。 ②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有______（填字母序号）。 A． B．混合气体的质量不再变化 C．单位时间内生成1mol CO，同时消耗3mol D．混合气体的压强不再变化 （4）高温条件下，利用还原NO的反应过程如图所示，写出反应ⅱ的化学方程式______。 16. Ⅰ．已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式为______。 （2）B的结构简式为______；C中含有官能团的名称为______、______。 （3）已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣气味，写出反应⑤的化学方程式为______。 Ⅱ．化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下： （4）A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是______。 （5）C→D反应过程中有副产物Q（化学式为）生成，该化合物Q的结构简式是______；D→E发生反应的化学方程式是______。 （6）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：______。 17. 铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图： 已知：①； ②； ③加入醋酸调节溶液PH<5目的：使转化为。 根据题意回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是______。 物质 KCl NaCl 溶解度 （g/100g 水） 0℃ 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 （3）操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。 （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量______气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为______。（写出计算过程） 已知：①的摩尔质量为294g/mol。 ②；。 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。 （2）可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。 （3）纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示： ①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。 ②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $