精品解析：浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

绝密★考试结束前 2023学年第二学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ba 137 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. NO 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 3. 在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 盐酸 C. 蛋白质水溶液 D. 有色玻璃 5. 高炉炼铁的反应原理，该反应的还原剂是 A. C B. C. CO D. Fe 6. 下列表示不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的结构示意图： C. 氧化钠的电子式： D. HCl的形成过程： 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 C. 红磷与白磷互为同素异形体 D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 8. 下列说法不正确的是 A. 硬铝比铝可塑性更强，强度更大，是目前使用量最大的合金，常用于制造飞机的外壳 B. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 9. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数比次外层电子数多5 Y 与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等 Z 短周期中金属性最强的元素 W 最高化合价为+7 下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键 B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料 C. 简单离子半径大小关系：Z＞W D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. NaClO溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、 11. 下列说法正确的是 A. 天然橡胶为线型结构，经过硫化处理后形成网状结构使橡胶具有更好弹性和化学稳定性 B. 淀粉溶液中加入稀硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮的银镜 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氯气： B. 乙酸溶液与钠反应： C. NaHSO4与恰好完全沉淀： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 13. 关于有机物()的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水 14. 下列关于化学与生产生活的说法不正确的是 A. 化工生产中提高能源利用率，使用无毒、无害原料等做法符合绿色化学思想 B. 为了保障农作物产量，可以大量施用化肥和DDT等农药 C. 为提高食品的质量和稳定性，允许向食品中添加规定使用量之内的防腐剂 D. 没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol的乙醇分子中含有的极性键数目为 B. 常温常压下，22.4L与足量反应时转移的电子数等于 C. 与足量水反应生成1mol转移电子数为 D. 0.1mol和0.1mol密闭容器中充分反应，容器中分子总数为 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 A. 生成168LN2(标准状况) B. 有1 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为5 mol D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol 17. 下列说法不正确的是 A. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B. 碘单质分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D. 甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 18. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有总能量小于2mol具有的总能量 19. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 20. 研究化学反应的速率和限度具有重要意义。某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为：2A=B B. 4min时，反应已达到平衡状态 C. 反应开始到4min时，A的平均反应为 D. 8min时，正反应速率不等于逆反应速率 21. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 装置D起干燥气体作用 B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性： D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊 22. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 23. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液 24. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的试验： 下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在、、，可能存在 B. 溶液A中一定存、、、，可能存在 C. 溶液A中可能存在，且 D. 如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 25. 下列实验结论或应用不正确的是 选项 实验操作 现象 结论或应用 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘变蓝 D 某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水 无明显现象，后溶液呈红色 该溶液中一定含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 回答下列问题。 （1）①写出胆矾的化学式：_______。 ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是_______。 （2）写出次氯酸的电子式：_______。 （3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 27. 为探究固体化合物X(含有4种元素，不含结晶水)的组成与性质，设计并完成如下实验： 已知：X的焰色试验呈黄色；固体B是纯净物；溶液C中仅含1种溶质；气体D能使品红溶液褪色。 请回答： （1）液体A的空间构型是_______，固体X的化学式是_______。 （2）C→E的离子方程式_______。 （3）固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式是_______。 （4）请设计实验检验固体B与溶液反应是否存在反应限度？_______。 28. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在如下平衡：，若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。 ①升温，化学反应速率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。 （2）已知：在一定条件下发生分解。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表： t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 500 /mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 设反应开始时体系压强为，第2.00min时体系压强为p，则=_______； （3）①对于反应有人提出如下反应历程： 第一步快速平衡； 第二步慢反应； 第三步快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______。 A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有 C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图_______。 （4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_______。 29. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称是_______，由B生成C的化学反应类型_______。 （2）写出D和F生成G的化学方程式为_______。 （3）下列说法不正确的为_______。 A. Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B. 1molE最多可以和2mol发生加成反应 C. 有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分 D. 利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100% （4）写出H()的1种同分异构体的结构简式_______。 30. 为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。请计算： （1）混合物中和的物质的量之比为_______。 （2）反应产生的在标准状况下的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2023学年第二学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ba 137 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，故A正确； B．属于不成盐氧化物，故B错误； C．属于酸性氧化物，故C错误； D．NO属于不成盐氧化物，故D错误； 故答案为A。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确； D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 故选C。 3. 在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯。 【详解】A．配制一定浓度的溶液不需要分液漏斗，A错误； B．配制一定浓度的溶液需要烧杯，B正确； C．配制一定浓度的溶液需要胶头滴管，C正确； D．配制一定浓度的溶液需要容量瓶，D正确； 故选A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 盐酸 C. 蛋白质水溶液 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体独有的性质，胶体、蛋白质水溶液、有色玻璃均为胶体，盐酸为溶液，综上所述不会出现丁达尔效应的为盐酸，故选B。 5. 高炉炼铁的反应原理，该反应的还原剂是 A. C B. C. CO D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质为还原剂，元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中Fe由+3价降低为+2价，C由+2价升高为+4价，故为氧化剂，CO为还原剂，故选C。 6. 下列表示不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的结构示意图： C. 氧化钠的电子式： D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子为，A正确； B．Na+的结构示意图为，B正确； C．氧化钠的电子式为，C正确； D．H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 C. 红磷与白磷互为同素异形体 D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A正确； B．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确； C．红磷和白磷为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者结构不相似，不属于同系物，D错误； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 硬铝比铝可塑性更强，强度更大，是目前使用量最大的合金，常用于制造飞机的外壳 B. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，但其不是目前使用量最大的合金，故A错误； B．一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下能与氢气结合生成氢化物，又能放出H2，这类金属材料叫做储氢合金，故B正确； C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸中和碱液，故C正确； D． NaClO与白醋中的醋酸反应生成次氯酸，次氯酸氧化性强，所以可以提升消毒效果，故D正确； 故选A。 9. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数比次外层电子数多5 Y 与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等 Z 短周期中金属性最强的元素 W 最高化合价为+7 下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键 B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料 C. 简单离子半径大小关系：Z＞W D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。 A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误； B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确； C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误； D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误； 故合理选项是B。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C NaClO溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选； B．澄清透明的溶液中：、、、各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选； C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，和ClO-发生复分解反应，不能在溶液中大量共存，C不选； D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和反应生成碳酸根离子；且Fe3+、相互反应不能共存，D不选； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 天然橡胶为线型结构，经过硫化处理后形成网状结构使橡胶具有更好的弹性和化学稳定性 B. 淀粉溶液中加入稀硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮的银镜 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是线性结构强度和韧性差，硫化处理后，橡胶结构由链状变成了网状，具有较高的强度、韧性和化学稳定性，A正确； B．淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应需要在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，B错误； C．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，C错误； D．重金属盐溶液会使蛋白质变性，与盐析无关，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确是 A. 实验室制备氯气： B. 乙酸溶液与钠反应： C. NaHSO4与恰好完全沉淀： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气：，A错误； B．乙酸溶液与钠反应：，B错误； C．NaHSO4与恰好完全沉淀：，C正确； D．过量铁粉会与三价铁离子发生反应，故过量铁与稀硝酸反应：，D错误； 故选C。 13. 关于有机物()的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物CH2=CHCOOCH2CH3分子式为C5H8O2，A正确； B．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确； C．该有机物含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确； D．该有机物含有酯基，能与酸反应生成羧酸和醇，和碱反应生成羧酸盐和醇，D错误； 故选D。 14. 下列关于化学与生产生活的说法不正确的是 A. 化工生产中提高能源利用率，使用无毒、无害原料等做法符合绿色化学思想 B. 为了保障农作物产量，可以大量施用化肥和DDT等农药 C. 为提高食品的质量和稳定性，允许向食品中添加规定使用量之内的防腐剂 D. 没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大 【答案】B 【解析】 【详解】A．化工生产中提高能源利用率，能节能、减少有害气体排放，使用无毒、无害原料等能从源头上控制、减少污染物的使用，符合绿色化学思想，故A正确； B．DDT在环境中非常难降解，并可在生物体内富集，会影响某些物种的繁衍甚至导致某些物种消失，大量施用化肥，会引起水体富营养化，应该合理施用化肥和农药，故B错误； C．食品添加剂的添加量不是越多越好，要合理使用食品添加剂，故C正确； D．没有医生处方、擅自长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大，故D正确； 选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol的乙醇分子中含有的极性键数目为 B. 常温常压下，22.4L与足量反应时转移的电子数等于 C. 与足量水反应生成1mol转移电子数为 D. 0.1mol和0.1mol密闭容器中充分反应，容器中分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个乙醇分子中的极性键个数为7，则0.1mol的乙醇分子中含有的极性键数目为，故A正确； B．常温常压下，22.4L物质的量不是1mol，无法计算与足量反应时转移的电子数，故B错误； C．该反应转移两个电子，则生成1mol转移电子数为，故C正确； D．该反应为可逆反应，0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数始终为，故D正确； 故选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 A. 生成168LN2(标准状况) B. 有1 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为5 mol D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7mol，则生成N2为7mol×=8mol，转移电子的物质的量为7mol×=5mol，被氧化的N原子的物质的量为7mol×=15mol 【详解】A．标况下N2的体积为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．转移的电子数为5mol，故C正确； D．被还原的N原子的物质的量为7mol×=1mol，故D错误； 故本题选C． 17. 下列说法不正确的是 A. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B. 碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D. 甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、，只能破坏离子键，不能破坏共价键，A错误； B．碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质分子量大，分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质，B正确； C．CO2电子式为、NCl3电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．甲烷和白磷都是正四面体，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′，二者键角不同，D正确； 故选A。 18. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开1mol中的化学键吸收946kJ的能量，故A错误； B．根据图示1molN2(g)和1molO2(g)转化为2mol NO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误； C． NO容易被空气中氧气氧化，故氧气更稳定，故C错误； D．由B项可知，该反应为吸热反应，则1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，故D正确； 故选D。 19. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。 【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误； C．电子由锂→导线→石墨，故C错误； D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确； 选D。 20. 研究化学反应的速率和限度具有重要意义。某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为：2A=B B. 4min时，反应已达到平衡状态 C. 反应开始到4min时，A的平均反应为 D. 8min时，正反应速率不等于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，A的变化量是B变化量的2倍，之后某个瞬间起n(A)、n(B)均不再变化，正反应速率=逆反应速率，达到平衡状态，则该反应的化学方程式为：2AB，故A错误 ； B． 4min后，A、B的物质的量还在改变，4min时，反应未达平衡状态，，故B错误； C．反应开始至4min，A的平均反应速率为 =0.05mol/(L·min)，故C正确； D．8min时，反应达平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D错误； 选C。 21. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 装置D起干燥气体作用 B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性： D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，A错误； B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误； C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2SO3的酸性一定比H2SiO3强，且非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性，盐酸、亚硫酸均不是最高价含氧酸，C错误； D．浓氨水加入到CaO固体中，有氨气生成，氨气进入到氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选D。 22. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，A正确； B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误； C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误； D．与反应生成和，与反应生成，D错误； 故选A。 23. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，不溶物中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到滤渣为Cu，滤液中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，以此解答该题。 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A正确； B．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯化亚铁和氯气反应，都发生了氧化还原反应，B正确； C．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确； D．滤渣a为铜，物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，D错误； 故答案为：D。 24. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的试验： 下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在、、，可能存在 B. 溶液A中一定存在、、、，可能存在 C. 溶液A中可能存在，且 D. 如果气体F能使湿润蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01mol，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，可能还含有Cl-，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，A项错误； B．由分析可知，溶液A中一定不存在 Mg2+，B项错误； C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na+物质的量为0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物质的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20 mol·L-1，C项正确； D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是蓝色石蕊试纸变红，D项错误； 答案选C。 25. 下列实验结论或应用不正确的是 选项 实验操作 现象 结论或应用 A 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘变蓝 D 某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水 无明显现象，后溶液呈红色 该溶液中一定含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也可能是盐酸和碳酸氢根离子生成的，A错误； B．钠元素的焰色反应为黄色，B正确； C．土豆中含有淀粉，淀粉与碘单质变蓝色，C正确； D．亚铁离子和氯水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，D正确； 故选A。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 回答下列问题。 （1）①写出胆矾的化学式：_______。 ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是_______。 （2）写出次氯酸的电子式：_______。 （3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ②溴水 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①胆矾为五水硫酸铜，化学式为：； ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是溴水，乙烯与溴水发生加成反应，与甲烷不反应，且不会引入新的杂质； 【小问2详解】 次氯酸为共价化合物，电子式为：； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 27. 为探究固体化合物X(含有4种元素，不含结晶水)的组成与性质，设计并完成如下实验： 已知：X的焰色试验呈黄色；固体B是纯净物；溶液C中仅含1种溶质；气体D能使品红溶液褪色。 请回答： （1）液体A的空间构型是_______，固体X的化学式是_______。 （2）C→E的离子方程式_______。 （3）固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式是_______。 （4）请设计实验检验固体B与溶液反应是否存在反应限度？_______。 【答案】（1） ①. V形 ②. （2） （3） （4）取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则该反应存在限度，反之，则无 【解析】 【分析】X的焰色试验呈黄色说明其中含有Na元素；A为无色液体，则A为水，其质量为4.16g-3.80g=0.36g，物质的量为0.02mol，所含H元素物质的量为0.04mol，质量为0.04g；C与氯化钡反应生成沉淀；E为硫酸钡其物质的量为0.02mol，故C为硫酸钠，物质的量为0.02mol，钠离子的物质的量为0.04mol，质量为0.92g；气体D能使品红溶液褪色说明D为二氧化硫，其物质的量为0.04mol，含有的S的质量为0.04mol×32g/mol=1.28g；固体B中S和Na的质量为1.28g+0.92g=2.2g，说明B中还有O元素质量为1.6g，物质的量为0.1mol，可知B为焦亚硫酸钠；X由Na、H、S、O四种元素组成，所含O元素的物质的量为，可得X的化学式为，据此分析解题。 【小问1详解】 液体A为水，中心原子O为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形；据分析可知固体X的化学式是； 【小问2详解】 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，C→E的离子方程式为：； 【小问3详解】 固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，即三价铁离子被还原为二价，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明少量的三价铁离子仍有剩余，则该反应存在限度，反之，则无。 28. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在如下平衡：，若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。 ①升温，化学反应速率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。 （2）已知：在一定条件下发生分解。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表： t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 /mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 设反应开始时体系压强为，第2.00min时体系压强为p，则=_______； （3）①对于反应有人提出如下反应历程： 第一步快速平衡； 第二步慢反应； 第三步快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______。 A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有 C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡 ②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图_______。 （4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ①增大 ②. ②不变 （2）4∶7 （3） ①. A C ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①升温，化学反应速率增大。 ②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，但、的浓度均不变，则化学反应速率不变。 【小问2详解】 已知：在一定条件下发生分解。 根据已知条件列出三段式： 同温同压下，气体的物质的量之比等于压强之比；反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，所以反应开始时体系压强与第2.00min时体系压强p0∶p=1.00∶(0. 50+1.00+0. 25) =4∶7。 【小问3详解】 ①A．第一步快速达到平衡，说明反应速率快，第二步是慢反应，说明反应速率慢，因此v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，故A正确； B．根据总反应、第二步和第三步反应可知，、NO是反应的中间产物，故B错误； C．一定温度下，在恒容密闭容器中反应，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故C正确； D．一定温度下，在恒容密闭容器中，气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误； 故答案为AC； ②对于恒容密闭容器中反应，充入N2O5(g)使浓度增大，则正反应速率增大，即υ正(NO2)增大，c (NO2)和c (O2)不变，则Qc＜K，平衡正向移动，使cN2O5(g)有所下降，则正反应速率有所下降，即υ正(NO2) 有所下降，时又达到平衡，根据勒夏特列原理，cN2O5(g)、υ正(NO2)比旧平衡大，则υ正(NO2)随时间变化的趋势图为。 【小问4详解】 NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，则负极的电极反应式为。 29. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称是_______，由B生成C的化学反应类型_______。 （2）写出D和F生成G的化学方程式为_______。 （3）下列说法不正确的为_______。 A. Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B. 1molE最多可以和2mol发生加成反应 C. 有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分 D. 利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100% （4）写出H()的1种同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （2） （3）AD （4）、、、 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成化合物B，B为，发生催化氧化反应生成化合物C，C为，继续被氧化为，E为与发生加成反应生成化合物F，F为，D与F发生酯化反应生成化合物G，G为，H发生加聚反应生成I，I的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知E为，其中含氧官能团的名称为醛基，B到C发生的是乙醇的催化氧化反应生成乙酸； 【小问2详解】 由分析可知，D到F生成G的化学方程式为； 【小问3详解】 A．油脂不属于高分子化合物，A错误； B．E中含有双键和醛基，均可以和氢气发生反应，1 mol E最多可以和2 mol H2发生加成反应，B正确； C．B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，G为乙酸丙酯，乙醇和新制氢氧化铜反应无明显现象，乙醛和新制氢氧化铜反应出现砖红色沉淀，乙酸和新制氢氧化铜反应悬浊液变为蓝色澄清溶液，因此可以区分以上有机物，C正确； D．原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，B和D生产乙酸乙酯，还生成了水，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 H为，符合要求的同分异构体有、、、。 30. 为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。请计算： （1）混合物中和的物质的量之比为_______。 （2）反应产生的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）2：1 （2）0.672L 【解析】 【分析】为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。即2.74g固体混合物，与100mL-20mL=0.04mol的稀盐酸充分反应放出，设和的物质的量分别为x、y，结合NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，则得到联立方程：，； 【小问1详解】 据分析，混合物中和的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1。 【小问2详解】 按碳元素守恒，反应产生的为，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$