2024年中考化学专题训练流程题

2024年中考化学专题训练题--流程题 1．（2024·广东深圳·三模）某废酸液主要含和，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为)，通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 (1)操作I的名称为 。 (2)请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式 ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的为 。较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 2．（2024·甘肃兰州·三模）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 3．（2024·湖南长沙·三模）高锰酸钾（））是一类重要的化学品，已广泛应用于医学、工业等领域。目前，高锰酸钾生产仍采用固相焙烧法，其制备工艺主要为：将软锰矿（主要成分为）与碱（KOH）和氧化剂（）混合后共熔制得，再经电解、结晶、分离、干燥等工序制得高锰酸钾。其主要工艺流程如下：（熔融物指固体物质加热熔化后呈现的液态物质） 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)该流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)下列有关该流程的相关分析中，正确的是______（填标号）。 A．步骤Ⅱ“氧化反应”中，空气中的氧气参与了反应 B．步骤Ⅲ“电解”中，只有锰元素的化合价发生变化 C．产品经“干燥”工序时温度不宜过高 D．为使生产流程持续进行，需要适时另外补充KOH 4．（2024·广西南宁·模拟预测）2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分为，有少量Si)中回收镁、铝的生产流程。 已知：I.Si不与稀硫酸反应： Ⅱ.能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐； Ⅲ.晶体的溶解度随温度升高而增大 (1)浸出液中一定含的阳离子有 。 (2)步骤②中加入的X试剂是 。 (3)步骤⑥的化学方程式为： 。 (4)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 。 (5)高温下电解熔融，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2。生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 5．（2024九年级下·广东·学业考试）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 6．（2024·广东·二模）石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 7．（2024·宁夏银川·二模）请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案 。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 (6)制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为 。 (7)属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 8．（2024·贵州六盘水·二模）某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为 . (2)从图2中能获得的信息有 (写一条)。 (3)40℃时，将25g硫酸钠固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 ，循环使用这两种物质的目的是 。 (5)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 9．（2024·湖北武汉·模拟预测）硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是 。 10．（2024·重庆·三模）“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 (1)上述流程中可循环利用的物质是 (填物质名称)和水。 (2)石油的分馏原理是利用各成分 不同。 (3)流程中由水制成氢气的化学方程式为 。 (4)甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为 。 (5)实验室检验二氧化碳的方程式为 。 11．（2024·广东广州·模拟预测）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】的回收工艺。 【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 (1)将废极片粉碎的目的是 。 (2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的pH 7，(填“＜”或“＞”)操作I的名称是 。 (3)反应①中，CoC2O4与空气的O2反应生成的Co2O3和CO2的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 (4)判断Li2CO3是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 (写化学式)溶液，无白色沉淀生成。Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 12．（2024九年级·广东广州·专题练习）粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图： (1)反应①中，反应物X可能是 (填化学式)。 (2)反应②中化学方程式为 。 (3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 (4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 。 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 (5)在以上生产流程中可循环利用的物质是 。 13．（2024九年级·湖北·专题练习）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜()。以炉甘石（主要成分为）或倭铅（Zn）参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 根据图文回答下列问题： (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (3)用炉甘石“火法”冶锌的工艺原理为，则X的化学式为 。 14．（2024·湖北·模拟预测）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图是煤气化制氢技术工艺流程图。 (1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。 (3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。 (4)写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式 。 15．（2024九年级下·江苏南京·专题练习）金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。 (1)下列不属于金属材料的是 （填字母）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 (2)钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如图： ①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 ； ②过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。 (3)电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 16．（2024·四川遂宁·中考真题）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：    已知：； 完成下列各题： (1)步骤2中涉及的操作名称是 。 (2)溶液A中的溶质是 。 (3)步骤4中反应的化学方程式是 。 17．（2024·江苏南通·二模）从钴酸锂废片（主要成分为）回收得到和的流程如下： (1)“酸浸”反应为。 ①酸浸前将废片粉碎的目的是 。 ②其他条件相同，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图1所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因 。 (2)“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为 。 (3)“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和。写出该反应的化学方程式 。 (4)“沉锂”的操作是加入形成晶体析出。为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2所示。为既保证有较高的产率和纯度，又降低生产成本，的投加量应为 %。 18．（2024·江苏扬州·二模）盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的，少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石的某工艺流程。 已知：①易溶于水和乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇； ②；。 (1)“溶解”时，天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是 ；选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是 。 (2)操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中 （填字母）。 (3)提纯的过程只是一个简单的溶解-析出过程，其具有的优点有 。不考虑操作因素，产生晶体实际质量可能大于理论质量的原因是 。 (4)研究发现：天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少，上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多，根据流程图分析，可能的原因是 。 (5)在一定条件下会分解生成、和水，该反应的化学方程式为 。 为进一步探究水氯镁石的分解，取一定质量加热至590℃时，生成一种仅含两种元素的固体物质，测得过程中固体的质量变化率约为80%（已知：固体的质量变化率=），则该固体物质的化学式为 。 (6)结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%，现需生产13.8t的，求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 (3)FeSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Fe(OH)2↓ (4) 7.5 较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低 2．(1) (2)分解 (3) Fe/铁 4.7≤pH<8.9 3．(1)物理 (2)KOH (3)ACD 4．(1) (2)氢氧化钠溶液 (3) (4)减少氯化镁晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 5．(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 6．(1)混合物 (2) 12:1 设可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是x， x=1000g 答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是1000g； 3 二氧化碳 7．(1)产生气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5)分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨，一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象，有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体为氯化钾 (6) (7)纯净物 8．(1) (2)当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 (3) (4) 硫酸钠/ 提高硫酸钠、氯化钠的回收率 (5)0℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高 9．(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 反应生成了二氧化硫，会污染空气（合理即可） (3) (4)防止过氧化氢受热分解 10．(1)二氧化碳 (2)沸点 (3) (4) 8:7 (5) 11．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤 (3) 1：4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4) CaCl2（合理即可） 减小 12．(1)C (2) (3)排出装置中原有的空气，防止加热时爆炸 (4)43℃≤T<52℃ (5)一氧化碳/CO 13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)还原 (3)CO 14．(1) 置换反应 (2)酸雨 (3)+2 (4) 15．(1)B (2) 置换反应 (3)延展 16．(1)过滤 (2)硫酸、硫酸亚铁 (3) 17．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 低于40℃时，随着温度升高，反应速率加快，钴的浸出率增大；温度高于40℃时，双氧水的分解速率增大，反应物浓度降低，钴的浸出率减小，则40℃时达到峰值 (2)H2C2O4 (3) (4)110 18．(1) 增大天然结晶水氯镁石与水的接触面积，加快溶解速率，提高氯化镁的浸取率 MgCl2易溶于乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇，选用无水乙醇进行溶解，便于除去KCl和NaCl；三种物质均能溶于水，用水溶解，不利于产品的提纯 (2)a (3) 不经历复杂的化学反应，能耗低；实验操作相对简单；不产生污染环境的副产品 微溶的KCl和NaCl并不能完全除尽，导致晶体质量偏大 (4)酒精的蒸发导致产品孔隙较多 (5) MgO (6)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，当MgCl2⋅6H2O中的镁元素全部转化至MgCO3⋅3H2O中时，所需该种天然结晶水氯镁石的质量的最少，则至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$