2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．在化学实验中，一种装置可以实现多种用途。请利用如下图所示装置，完成有关实验。 （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 实验步骤： ①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； ②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 ①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件的实验是 。 （2）模拟工业炼铁： ①若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 。该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 ②实验一段时间后，观察到：B处的现象为 ，C处澄清石灰水变浑浊。 ③小明发现反应后的黑色固体能被磁铁吸引，取少量该黑色固体，加入足量稀盐酸，产生有少量气泡，写出该反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质一定含有 。 ④【资料1】在一氧化碳与铁的氧化物的反应中，铁的氧化物会逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。,该资料说明 对CO和Fe2O3反应的生成物有影响。请写出上述资料中步骤I的化学方程式 。经研究表明：上述模拟炼铁实验中，得到的黑色固体是四氧化三铁与铁粉的混合物。 【实验改进】兴趣小组继续用下图实验研究模拟工业炼铁所得黑色粉末中单质铁的质量分数。 【资料2】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。 ⑤从安全与规范的角度考虑，装置F后面应连接 （选填装置序号）。 ⑥铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数 。（写出完整的解题过程） 2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 。 A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 （2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为 (填离子符号)。 （3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验： ①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ，C 中一定含有的溶质是 。 ②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 现象 结论 A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。 （查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定： ①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。 ②用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。 (1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。 (2)考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。 ①Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和 （选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。 ②Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是 ； ③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是 ； (3)文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为 ，X 的化学式为 。 （实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下： 已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。 ② ； a．连接装置并检查装置气密性。  b．准确称取 1.2g 样品。 c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。 d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。 e．冷却到室温。 f．再次调节量气装置两端液面相平，读取量气管读数为 182mL。 回答下列问题： (4)装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是 (5)装置 C 中植物油的作用 。 (6)步骤f调节液面相平的操作是将水准管 （选填缓慢上移/缓慢下移） (7)实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？ (8)若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是______。 A．量气管中未加植物油 B．步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数 C．实验中注射器活塞回升 D．步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数 4．I．写出下列反应的文字或符号表达式： ①碳酸氢铵受热分解 ；②二氧化碳的检验 ； ③铁丝在氧气中燃烧 ；④镁条在空气中燃烧 ； ⑤磷在氧气中燃烧 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内： A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 Ⅲ．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。 试回答：（1）实验过程中可观察到的现象是：白磷 ，活塞 。 （2）由此实验可以得出的结论是：氧气的体积 。 5．（1）已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为 ，该物质中一定含有 元素（填元素符号），各元素的质量比为 。 （2）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“_____”上） ① Al + H2SO4= Al2（SO4）3+ H2↑ ② Fe2O3 + C Fe + CO2↑ ③ NH3+ O2= NO + +H2O ④ C2H4 + O2 H2O + CO2 （3）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图： ①根据实验目的，小李必须测量的数据是 a.锥形瓶质量b.气球质量c.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量d.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 ②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向 倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。 ③另取一定量的块状大理石与稀盐酸反应，充分反应后得到气体 0.44 g，请计算参与反应的碳酸钙的质量 。 6．纯碱是重要的化工原料 （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。 [查阅资料] ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2； ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水， ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 (1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ； (4)煅烧制得纯碱的化学方程式是 。 （二）成分探究 [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？ [猜想] 猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下： ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气； ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气； ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。 [实验讨论] (5)步骤①中“如下操作”是指 ； (6)装置B中一定发生的化学反应方程式为： ； (7)装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。 （写出计算过程） A．一定    B．一定不    C． 可能    D．无法确定 (8)另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。 7．我们用化学学科认识事物的方式全面了解认识“空气”。 （1）从物质分类角度：新鲜的空气属于 (填“混合物”或“纯净物”) （2）从构成物质的微粒角度用“○”表示氧原子,“●”表示氮原子 ①用“”可表示的微粒是 ②同温度下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下列可表示空气微观模型的是 (填序号) （3）从环保角度:下列做法有利于净化空气的是 (填序号) ①使用清洁能源代替煤和石油    ②多使用“共享单车” ③实施绿化工程，减少扬尘污染    ④分类回收垃圾，并露天焚烧 （4）如图为一款新型环保车,可通过 360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。分析这款环保车喷水的作用是 （5）实验探究角度:如图所示的实验进行空气成分的测定。 ①实验前,应首先检查 确保实验成功。 ②写出红磷燃烧的化学方程式 该实验中红磷应取过量的原因 ③实验中,待集气瓶冷却至室温时,打开弹簧夹,观察到的现象是 ④该实验中能不能用木炭代替红磷,并说明理由 8．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （填序号）。 A．合金        B．无机非金属材料        C．合成材料 D．复合材料 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （二）铁锈成分的探究 （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （填序号）。    （2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式 。 （3）铁锈组分的确定 某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。    【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。 ②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 （2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （填序号）。 a．浓硫酸           b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液 （3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）= x= （4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3） （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （三）炼铁过程的探究 工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁 【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段 1： 阶段 2： 阶段 3： 将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。    图中 M 点对应的 a＝ （不需要计算过程）。 9．控制变量是学习化学的一种科学方法。 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。 ①热水的作用是提供热量和 。 ②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)用如图2所示实验探究CO2的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。 ②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 ①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。 ②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。 (4)探究影响H2O2分解速率的因素。 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数/% 温度/C MnO2粉末用量/g 反应时间/s a 30 35 0 t1 b 30 55 0 t2 c 5 20 0.1 3 d 15 20 0.1 1 ①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。 ②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。 10．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)“碳达峰”和“碳中和”中的碳是指 （填化学式）。 (2)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是 （填字母序号）。 A．碳与氧气的反应 B．红磷与氧气的反应 C．蜡烛与氧气的反应 D．水与二氧化碳的反应 (3)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的符号表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)下列做法有利于改善环境的是 （填字母序号）。 A．积极植树造林 B．用布袋代替塑料袋 C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源 11．某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。 （2）求该废水中H2SO4的质量分数？ （3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？（结果保留两位小数） 12．小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 连续加入稀硫酸的质量(g) 40 40 生成氢气的质量(g) 0.3 0.1 从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气 g。 (3)求出该合金中铜的质量分数为 。(写出具体计算过程) 13．水是生命之源，“珍惜水，节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。 (1)用图甲装置进行电解水实验，b中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)小明同学用图乙装置进行过滤操作，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 (3)欲判断得到的生活用水是软水还是硬水，可加入 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。 (4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丙为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 (填字母序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (5)锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气。实验室里用锌和足量稀硫酸反应制取氢气，要想制取0.2g的氢气，需要锌的质量为多少？ 14．2022年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向： (1)活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培有海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。 下列关于可燃冰的说法中，不正确的是______（选填序号之一）。 A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源 B．可燃冰燃烧的反应原理为 C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源” D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应 (2)开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示： ①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式： 。 ②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因： 。 (3)硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示： ①t1°C时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 ②t2°C时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到 g硝酸钾溶液。 ③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用 的方法（填"蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。 (4)和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程： ①在上图步骤II中，发生的反应属于 反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或"复分解”之一）。 ②从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是 。 ③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl，某化学小组称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： a．当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 b．当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）。 15．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)常见的酸有盐酸和硫酸，它们都常用于 。 (2)请写出用小苏打治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式： 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据图示写出该反应的微观实质： 。 ②若向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)食盐（主要成分是）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。 ③向溶液乙中加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验室用125g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳气体，请计算能产生二氧化碳的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$