2024年中考化学专题复习---碳和碳的氧化物

2024年中考化学专题复习 碳和碳的氧化物 一、选择题 1. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 2. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用二氧化碳制作饮料 3. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 用铜丝作导线 B. 用钨丝作白炽灯灯丝 C. 用碳素墨水写文字档案便于保存 D. 活性炭除去冰箱异味 4. 汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为 A. C B. Fe C. FeS D. FeO 5. 杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇（），是由工业尾气中的二氧化碳转化制成的，实现了二氧化碳资源的利用。二氧化碳制成甲醇反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 相对分子质量最大的物质是 B. 催化剂在反应前后质量和性质不变 C. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 D. 反应前后元素种类不变 6. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等 7. 下列微观解释正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是原子构成不同 B. 夏天车胎易爆是因为高温气体分子体积增大 C. 干冰和二氧化碳均既不燃烧也不支持燃烧是因为构成分子相同 D. 水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动 8. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 9. 最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B. 参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4 C. 该反应不属于置换反应 D. W 物质中碳元素的质量分数最大 10. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从粒子数量看：反应中生成物的分子个数比为1:1 D. 从物质构成看：反应物均由分子构成 11. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 由图可知，乙醇的化学式为 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应既可以产生燃料，又能释放 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是 A. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质 B. b点对应物质是一种有毒气体 C. c点对应物质可以用来做燃料 D. d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来 13. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 15. 当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和。若8g甲烷与质量为mg的氧气反应生成了、CO和，则m的数值可能是 A. 24 B. 28 C. 32 D. 36 二、非选择题 16. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 17. 甲、乙、丙三种物质均含碳元素，甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）写出乙的一种用途。 （2）写出乙转化为丙的化学方程式。 （3）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因。 18. 一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出A处反应的化学方程式：_______。 (2)B处澄清石灰石的作用是_______。 19. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 （1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。 （2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？ 20. 某化学兴趣小组用如图所示的实验装置完成二氧化碳的制取和性质探究实验。 （1）写出利用A装置制取二氧化碳时发生反应的化学方程式。 （2）若用B装置收集二氧化碳，请按气体流向，将对应箭头分别画在图中相应的虚线框内。 （3）将纯净干燥的二氧化碳通入C装置中，写出能观察到的实验现象。 21. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题： （1）利用上述药品制取氧气的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳用到的仪器有_______(填序号)。 （3）实验室收集氧气和二氧化碳时均可选用_______的方法进行收集，理由是_______。 22. 下图为常见的实验室制取气体和性质验证的实验装置。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用上述装置完成该实验时，导管口的连接顺序是______。 （3）用装置C收集二氧化碳气体时，验满的实验操作是______。 （4）装置D中进行的是灼热的木炭在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到木炭剧烈燃烧，发出______（选填“红光”“白光”“红色火焰”或“白色火焰”）。 23. 化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一； 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有___________，因为违背质量守恒定律。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验①可知，该气体中一定含有___________，写出实验①发生反应化学方程式___________。 （3）步骤②的实验现象___________(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由___________。 24. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 25.我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水等作吸收剂。若用10kg溶质质量分数为40%的NaOH溶液吸收，理论上可以吸收的质量是多少？（不考虑二氧化碳在水中的溶解） 26. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 2024年中考化学专题复习 碳和碳的氧化物参考答案 一、选择题 1. 春节期间因为大量燃放鞭炮造成空气污染，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 【答案】A 2. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用二氧化碳制作饮料 【答案】C 3. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 用铜丝作导线 B. 用钨丝作白炽灯灯丝 C. 用碳素墨水写文字档案便于保存 D. 活性炭除去冰箱异味 【答案】C 4. 汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为 A. C B. Fe C. FeS D. FeO 【答案】D 5. 杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇（），是由工业尾气中的二氧化碳转化制成的，实现了二氧化碳资源的利用。二氧化碳制成甲醇反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 相对分子质量最大的物质是 B. 催化剂在反应前后质量和性质不变 C. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 D. 反应前后元素种类不变 【答案】D 6. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等 【答案】B 7. 下列微观解释正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是原子构成不同 B. 夏天车胎易爆是因为高温气体分子体积增大 C. 干冰和二氧化碳均既不燃烧也不支持燃烧是因为构成分子相同 D. 水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动 【答案】C 8. 二氧化碳是地球生态系统循环过程中的一种重要物质，下列说法不正确的是 A. 碳、一氧化碳都能转化为二氧化碳，且转化过程一定是化合反应 B. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，所以我们要减少碳排放 C. 实验室不选用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，否则所制得的二氧化碳不纯 D. 环境中二氧化碳含量过多会使人窒息，因此进入久未开启的地窖前要做“灯火试验” 【答案】A 9. 最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B. 参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3：4 C. 该反应不属于置换反应 D. W 物质中碳元素的质量分数最大 【答案】C 10. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从粒子数量看：反应中生成物的分子个数比为1:1 D. 从物质构成看：反应物均由分子构成 【答案】C 11. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是 A. 该反应前后原子的个数不变 B. 由图可知，乙醇的化学式为 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应既可以产生燃料，又能释放 【答案】C 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是 A. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质 B. b点对应物质是一种有毒气体 C. c点对应物质可以用来做燃料 D. d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来 【答案】C 13. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 【答案】C 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 15. 当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和。若8g甲烷与质量为mg的氧气反应生成了、CO和，则m的数值可能是 A. 24 B. 28 C. 32 D. 36 【答案】B 二、非选择题 16. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一、为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，发生反应的微观示意图如图。 （1）写出乙图中物质的化学式___________。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应中个数没有发生改变的微粒是___________(填“分子”和“原子”)。 （4）反应物和的质量比___________(填最简整数比)。 【答案】（1）N2 （2）N、C （3）原子 （4）14:15 17. 甲、乙、丙三种物质均含碳元素，甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）写出乙的一种用途。 （2）写出乙转化为丙的化学方程式。 （3）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因。 【答案】（1）灭火（答案合理即可） （2） （3）乙、丙的分子构成不同（答案合理即可） 18. 一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出A处反应的化学方程式：_______。 (2)B处澄清石灰石的作用是_______。 【答案】 ①. ②. 检验二氧化碳的产生 19. 某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。 步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。 （1）写出步骤1发生反应的化学方程式______。 （2）步骤2打开弹簧夹后观察到的现象是什么？ 【答案】（1）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O （2）烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀。 20. 某化学兴趣小组用如图所示的实验装置完成二氧化碳的制取和性质探究实验。 （1）写出利用A装置制取二氧化碳时发生反应的化学方程式。 （2）若用B装置收集二氧化碳，请按气体流向，将对应箭头分别画在图中相应的虚线框内。 （3）将纯净干燥的二氧化碳通入C装置中，写出能观察到的实验现象。 【答案】（1）略 （2） （3）Ⅰ中紫色石蕊小花不变色，Ⅱ中紫色石蕊小花变红色 21. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题： （1）利用上述药品制取氧气的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳用到的仪器有_______(填序号)。 （3）实验室收集氧气和二氧化碳时均可选用_______的方法进行收集，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）②③④⑦ （3） ①. 向上排空气 ②. 二氧化碳、氧气的密度均大于空气 22. 下图为常见的实验室制取气体和性质验证的实验装置。 （1）写出标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用上述装置完成该实验时，导管口的连接顺序是______。 （3）用装置C收集二氧化碳气体时，验满的实验操作是______。 （4）装置D中进行的是灼热的木炭在氧气中燃烧的实验，实验中可观察到木炭剧烈燃烧，发出______（选填“红光”“白光”“红色火焰”或“白色火焰”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 略 ②. ad （3）将燃着的木条放在c端导管口，若木条熄灭，证明已满 （4）白光 23. 化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一； 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片(保健药品，主要成分如图1)，将它溶于水，有许多气泡产生(如图2)。 （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有___________，因为违背质量守恒定律。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 （2）由上述实验①可知，该气体中一定含有___________，写出实验①发生反应化学方程式___________。 （3）步骤②的实验现象___________(填“能”或“不能”)确定该气体中是否含氧气，理由___________。 【答案】（1）N2 （2） ①. CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 不能 ②. 当该气体是二氧化碳和氧气的混合气体时，若氧气含量低，也不能使带火星的木条复燃 24. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是___________。 （2）在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是___________。 （3）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是___________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为___________。 （4）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 （5）一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式___________。 Ⅲ.CO2的催化重整 （6）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是___________。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是___________。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，则说明已收集满 （3） ①. 振荡三颈烧瓶 ②. （4）B （5） （6） ①. 一氧化碳##CO ②. 增大二氧化碳的浓度 ③. 温度低于600℃时，消碳反应速率比积碳反应速率慢 25.我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水等作吸收剂。若用10kg溶质质量分数为40%的NaOH溶液吸收，理论上可以吸收的质量是多少？（不考虑二氧化碳在水中的溶解） 【答案】解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x x=2.2kg 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量是2.2kg 26. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验： ①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x， x=11.1g 向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g； 故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10% 答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$