2024年中考化学专题复习酸碱盐

2024年中考化学专题复习 酸碱盐 一、选择题 1. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 2. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是 A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸 C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐 4. 日常生活中，漂白粉是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是 A. 氯化钙(CaCl2) B. 次氯酸钙(Ca(ClO)2) C. 氯酸钾(KClO3) D. 氯化钠(NaCl) 5. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 用NaOH溶液可清洗试管壁上的硫，反应生成Na2S，Na2S中硫元素的化合价为 A. +2 B. +6 C. -2 D. -6 7. 归纳整理是学习化学的常用方法。下列是小李同学的整理笔记，其中不正确的是 A. 区分氯化钾和氯化铵两种化肥：分别取样少许，加入熟石灰后充分研磨 B. 制备硫酸亚铁溶液：在一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，反应后过滤 C. 除去粗盐中的泥沙：在粗盐中加入一定量的水，充分搅拌溶解后过滤，蒸发滤液 D. 检验某溶液中的硫酸根离子：先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加入氯化钡溶液 8. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 9. 除杂、提纯、分离和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 C 除去NaC1固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是 A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠 B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠 C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙 D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分 11. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 12. 现有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为 A. 11.4g B. 12.2g C. 13.4g D. 14.2g 二、非选择题 13. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 14. 据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药的过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，因此诞生了中国古代四大发明之一的黑火药。黑火药着火时发生的化学反应为：。 （1）黑火药原料中的“硝”是指___________(填物质的名称)。 （2）上述反应中“口”内应该填写的是___________。 （3）上述反应中生成物K2S属于___________(选填“酸”“碱”或“盐)。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“-”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，A物质的类别是___________。 （2）C与D反应的化学方程式为___________。 16. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。 （1）写出ab段发生反应化学方程式：_______。 （2）bc段压强升高，原因是_______。 （3）分析曲线变化情况可知：_______点时溶液中不再发生化学反应。 17. “变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。 （1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是________。 （2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有________产生，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示：若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的________（填字母）。 A. B. C. D. （4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为_________。 18. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是______。 （2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是______。 （4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是______。 （5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______。 19. 现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 【现象分析】 （1）同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为_______；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”）。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？ 猜想①： 猜想②：和 猜想③：和 【查阅资料】呈中性。 【实验探究】 （2）实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含________ Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量溶液，后滴入无色酚酞溶液 ________ 滤液含有 ________ 滤液含有 【得出结论】猜想②成立 【反思与拓展】 （3）实验操作步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是________。 20. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究： 【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只有； 猜想二：______； 猜想三：和； 猜想四：、和。 【交流讨论】 （2）你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想______。 【实验探究】 （3）取适量所得滤液于试管中，进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①中有白色沉淀生成； 实验②中有______ 猜想二成立 【反思交流】 （4）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为______。 （5）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是______（写一种）。 【实验拓展】 （6）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是______。 （7）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是______。 21. 化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动： 通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （1）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液_______时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三：CaCl2和HCl 猜想四：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【交流讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是_________(用化学方程式解释)。 【进行实验】 （4）为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 ______ 猜想一、四不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH______(填“＜”“=”或“＞”)7 猜想三成立 【拓展与应用】 （5）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 锌 D. AgNO3 22. 某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应过程。 实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论 Ⅰ 取溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 ______ 加入稀盐酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 Ⅱ 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色 Ⅲ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡 ______ （2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“="）。 （3）下列应用利用中和原理的是______。 A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行下图三个实验。 【查阅资料】 Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 【讨论与交流】 （4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是______。 （5）实验过程中，观察到丙的 U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是______。 23. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）该反应的化学方程式______。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 （2）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 猜想四：______。 （3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是______。 【实验探究】 （4）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。 （5）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ______ 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出（5）中实验操作存在一处明显错误，当选择另一试剂 X 进行探究也能得出正确结论。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论： （6）实验操作中的错误是______； （7）选择的试剂 X 是______。 24. 酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是_______(填序号)。 a.质量均增大 b.质量均减小 c.溶质质量分数均变大 d.溶质质量分数均变小 （2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。 ①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么_______? ②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是_______；曲线bc段反应的化学方程式为_______；cd段pH增大的原因是什么_______? （3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。 ①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为_______。 ②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到_______，说明铜的金属活动性比铁弱。 ③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_______。 25. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 26. “碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) （1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________kg。 （2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 27. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 28. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应。 （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是______。 （2）操作Ⅰ是______。 （3）计算吸收二氧化硫，需要溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程） （4）新增小问流程中可循环利用的物质为______，理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 2024年中考化学专题复习 酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 2. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是 A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸 C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐 【答案】D 4. 日常生活中，漂白粉是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是 A. 氯化钙(CaCl2) B. 次氯酸钙(Ca(ClO)2) C. 氯酸钾(KClO3) D. 氯化钠(NaCl) 【答案】B 5. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 6. 用NaOH溶液可清洗试管壁上的硫，反应生成Na2S，Na2S中硫元素的化合价为 A. +2 B. +6 C. -2 D. -6 【答案】C 7. 归纳整理是学习化学的常用方法。下列是小李同学的整理笔记，其中不正确的是 A. 区分氯化钾和氯化铵两种化肥：分别取样少许，加入熟石灰后充分研磨 B. 制备硫酸亚铁溶液：在一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，反应后过滤 C. 除去粗盐中的泥沙：在粗盐中加入一定量的水，充分搅拌溶解后过滤，蒸发滤液 D. 检验某溶液中的硫酸根离子：先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加入氯化钡溶液 【答案】B 8. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 9. 除杂、提纯、分离和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水 B 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 C 除去NaC1固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入过量的氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 10. 某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是 A. 若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠 B. 若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠 C. 若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙 D. 若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分 【答案】BD 11. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 12. 现有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为 A. 11.4g B. 12.2g C. 13.4g D. 14.2g 【答案】B 二、非选择题 13. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色 14. 据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药的过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，因此诞生了中国古代四大发明之一的黑火药。黑火药着火时发生的化学反应为：。 （1）黑火药原料中的“硝”是指___________(填物质的名称)。 （2）上述反应中“口”内应该填写的是___________。 （3）上述反应中生成物K2S属于___________(选填“酸”“碱”或“盐)。 【答案】硝酸钾 N2↑ 盐 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“-”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，A物质的类别是___________。 （2）C与D反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 盐或盐类 （2） 16. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。 （1）写出ab段发生反应化学方程式：_______。 （2）bc段压强升高，原因是_______。 （3）分析曲线变化情况可知：_______点时溶液中不再发生化学反应。 【答案】（1） （2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，装置内气体增多，压强增大 （3）c 17. “变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。 （1）认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是________。 （2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有________产生，说明浓盐酸具有挥发性。 （3）认识物质的变化：盐酸的5条化学性质如图所示：若要验证盐酸的性质⑤，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的________（填字母）。 A. B. C. D. （4）认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）氢离子或H+ （2）白雾 （3）AC （4） 18. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是______。 （2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是______。 （4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是______。 （5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______。 【答案】（1）风吹和日晒 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）NH4Cl （4）稀盐酸 （5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 19. 现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 【现象分析】 （1）同学们将部分白色固体放入烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水发生放热反应的化学方程式为_______；继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”）。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？ 猜想①： 猜想②：和 猜想③：和 【查阅资料】呈中性。 【实验探究】 （2）实验小组同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含________ Ⅱ．取少量滤液于试管中，滴加过量溶液，后滴入无色酚酞溶液 ________ 滤液含有 ________ 滤液含有 【得出结论】猜想②成立 【反思与拓展】 （3）实验操作步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是________。 【答案】Ⅰ. ①. ②. > Ⅱ. ①. 氢氧化钙或Ca（OH）2 ②. 有白色沉淀产生 ③. 溶液变红色 Ⅲ. 将碳酸钠完全除去 20. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究： 【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只有； 猜想二：______； 猜想三：和； 猜想四：、和。 【交流讨论】 （2）你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想______。 【实验探究】 （3）取适量所得滤液于试管中，进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①中有白色沉淀生成； 实验②中有______ 猜想二成立 【反思交流】 （4）得到氢氧化钙的反应的化学方程式为______。 （5）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是______（写一种）。 【实验拓展】 （6）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是______。 （7）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是______。 【答案】（1）KOH 和 K2CO3 （2）四 （3）蓝色沉淀生成 （4） （5）氯化镁 （6）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成氢氧化钾 （7）向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液 21. 化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动： 通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （1）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液_______时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三：CaCl2和HCl 猜想四：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【交流讨论】 （3）经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是_________(用化学方程式解释)。 【进行实验】 （4）为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 ______ 猜想一、四不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH______(填“＜”“=”或“＞”)7 猜想三成立 【拓展与应用】 （5）除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是_______。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氧化铜 C. 锌 D. AgNO3 【答案】（1）由红色变为无色 （2）CaCl2、Ca(OH)2 （3）略 （4） ①. 有气泡产生 ②. ＜ （5）BC 22. 某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应过程。 实验编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论 Ⅰ 取溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 ______ 加入稀盐酸后，NaOH溶液中______（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。 Ⅱ 向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡 溶液刚好褪色 Ⅲ 向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡 ______ （2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“="）。 （3）下列应用利用中和原理的是______。 A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 浓硫酸使小木条脱水炭化 D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行下图三个实验。 【查阅资料】 Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 【讨论与交流】 （4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为【实验活动二】不严密，还应补充的实验是______。 （5）实验过程中，观察到丙的 U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. OH- ③. 溶液先变红色，然后红色逐渐变淡 （2）= （3）ABD （4） ①. 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 醋酸钠是否使变色硅胶变色 （5）氢氧化钠溶解放热 23. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）该反应的化学方程式______。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 （2）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 猜想四：______。 （3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是______。 【实验探究】 （4）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。 （5）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ______ 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出（5）中实验操作存在一处明显错误，当选择另一试剂 X 进行探究也能得出正确结论。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论： （6）实验操作中的错误是______； （7）选择的试剂 X 是______。 【答案】（1）略 （2）Na2SO4和 NaOH （3）H2SO4 和 NaOH 发生反应，不能共存 （4）氢氧化钠或NaOH （5）有气泡产生 （6）pH 试纸浸入烧杯溶液中 （7）Zn 或紫色石蕊溶液（合理即可） 24. 酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是_______(填序号)。 a.质量均增大 b.质量均减小 c.溶质质量分数均变大 d.溶质质量分数均变小 （2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。 ①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么_______? ②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是_______；曲线bc段反应的化学方程式为_______；cd段pH增大的原因是什么_______? （3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。 ①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为_______。 ②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到_______，说明铜的金属活动性比铁弱。 ③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_______。 【答案】（1）d （2） ①. 通过溶液颜色变化，判断反应发生 ②. 盐酸 ③. ④. 稀盐酸和氯化钙被完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以cd段pH增大 （3） ①. SO2 ②. 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿 ③. 解：设硫酸铜溶液的溶质质量为x， 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为： 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 25. 化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）7.7 （2）加入50g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为20g+50g-65.6g=4.4g，设该稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=7.3g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 26. “碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) （1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________kg。 （2）理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 【答案】Ⅰ. 8 Ⅱ. 解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x， 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。 27. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）和 （2）解：设参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为x, 稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 28. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应。 （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是______。 （2）操作Ⅰ是______。 （3）计算吸收二氧化硫，需要溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程） （4）新增小问流程中可循环利用的物质为______，理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】（1）酸雨 （2）过滤 （3）解：设需要氢氧化钠溶液的质量为x x=200t 答：吸收32t二氧化硫，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为200t。 （4） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钙 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$