2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．（2024·湖南常德·一模）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： (1)请画出氧原子的结构示意图 。 (2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为 。 (3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (4)萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是 ，该技术的优点是 。 2．（23-24九年级下·安徽六安·期中）金属在日常生活中有广泛的用途，大到大国重器，小到老百姓每天都用的锅碗盆，都离不开金属。为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验流程如图所示。 (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 (填化学式)。 (2)加入适量稀硫酸后进行的操作a是 (填操作名称)，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 3．（2024·山东济宁·二模）过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。 A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室温环境 (2)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是 (填化学式，下同)。 (3)过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数 。 4．（23-24九年级下·湖北咸宁·阶段练习）糖除食用外，还在医药、燃料等众多领域都扮演着重要的角色。图为用甘蔗制糖流程图。 (1)操作a的名称为 。 (2)加入物质M脱色，此过程发生的变化是 。（填：“物理变化”或“化学变化”） (3)葡萄糖（C6H12O6）在酶催化作用下与氧气发生反应释放能量。该反应的化学方程式为 ，其 基本反应类型。（填“属于”或“不属于”） (4)蔗糖溶液蒸发过程中，当 时停止加热。 (5)“蔗渣”可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是 。 5．（23-24九年级下·江苏连云港·期中）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐：    ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A．升高温度，使NaCl溶解度增大    B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。 A．①③②④⑤⑥    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)海水制镁：从海水中提取历经步骤III、IV、V三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，需向饱和的食盐溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体获得碳酸氢钠。先通入一段时间氨气，再通入二氧化碳气体，其目的是 。写出步骤I的化学方程式 。 6．（23-24九年级下·江西吉安·阶段练习）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2(SO4)3能与铁反应转化为FeSO4；b．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O (1)为了使黄铜矿反应更充分，可以采取的措施是 。 (2)步骤②操作的名称为 。为了将步骤②所得到的粗铜进一步提纯，你采用的一种化学方法是 。 (3)流程中发生的置换反应化学方程式为 。 (4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应：若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向CuSO4和Fe2(SO4)3混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为 。 7．（2024九年级下·广东·专题练习）我国制碱工业的先驱——侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），其基本工艺流程如下： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题： (1)步骤①中先通入的气体是 ；步骤②发生反应的条件是 。 (2)工业制得的纯碱通常含有杂质（假设杂质都易溶且不参加反应），某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 ①操作b过程包括洗涤、 、称量等过程。 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%） 。 ③在图中画出产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系，并标出相应的数据 。 8．（2024九年级下·广东·专题练习）二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？ 请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。 9．（2024·湖南长沙·二模）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起 作用。 (2)合成的化学方程式：，该反应使用氢气过量的原因是 。 (3)流程中“分离出的操作方法是 。 (4)流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： D点物质对应的化学式是 。 10．（2023·四川内江·二模）“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示： 资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。 (1)A为一种气体单质，其化学式为 ；以上流程中的产物 是84消毒液的有效成分。 (2)反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”） ，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。 (3)反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为 ； (4)以上流程中可以循环利用的物质是水和 ； 11．（2024九年级下·全国·专题练习）化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。 (1)写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式 。（写一个） (2)滤液中含有什么溶质？ 。 (3)向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？ 。 12．（2024·湖南长沙·二模）化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水 g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是 。 (3)设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和 。 13．（2024九年级下·上海·专题练习）海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。 (2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是 (3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。 (4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 14．（2024·湖南长沙·模拟预测）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 (1)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 色。 (2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (3)反应②中79gNH4HCO3完全分解最多能产生CO2的质量是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 15．（2024·山东青岛·一模）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。下图是某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图，据图回答问题。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水 g。 (2)粗盐中通常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→a． ①上述除杂过程中，a是 ；加入试剂a之前还应进行的操作是 。 ②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 。 (3)电解池中发生的化学反应方程式为 。 (4)生产过程中能循环利用的物质X是 (填化学式)。 16．（23-24九年级下·湖北鄂州·期中）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 (1)煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生。 (3)PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 。 (4)写出在高温、催化剂条件下，CO变换中发生反应的化学方程式 。 (5)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 17．（2024九年级下·安徽·专题练习）废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 (1)操作①智能分选所得的塑料属于 材料。 (2)“溶液a”溶质的名称是 ；操作②中金属锡发生的化学方程式为 。 (3)“浊液M”溶质的化学式是 ；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式： 。 (4)“浊液M”固体的成分是 (写名称)；操作循环利用的优点是： 。 18．（2024·山西·一模）硫酸铝可代替明矾作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： (1)硫酸铝净水时的作用是 。 (2)在酸溶池中发生反应的化学方程式是 (写一个)，生产过程中进行搅拌的目的是 。 (3)滤渣1的成分是 ，实验室进行过滤时会用到玻璃棒，其作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)2 (3)吸附 (4) 减少了二氧化碳的排放 2．(1)Fe (2) 过滤 玻璃棒 (3) 3．(1)C (2)Ca(OH)2 、H2O2/H2O2、Ca(OH)2 (3)1:10 (4)86.4% 4．(1)过滤 (2)物理变化 (3) 不属于 (4)出现较多固体 (5)白色污染 5．(1) B 饱和 (2) D Ca2+、Ba2+ (3)浓缩富集氯化镁 (4) 氨气溶于水显碱性，有利于更好地吸收二氧化碳 6．(1)将黄铜矿粉碎 (2) 过滤 将粗铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸(或硫酸铜溶液)，充分反应后过滤、洗涤、干燥 (3) (4)Fe /铁 7．(1) 氨气/NH3 加热 (2) 干燥 设12.0g样品中碳酸钠的质量为x， x＝10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 设消耗氯化钙的质量为y， y=11.1g 氯化钙溶液的质量为，而产生沉淀的质量为10g，则产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系如图所示： 8．(1)除去炭包中的铜 (2)漏斗 (3) 设最多可制得MnO2的质量为x， x＝34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 28.4g 9．(1)引流 (2)使二氧化碳充分反应 (3)蒸馏 (4)Fe2O3 10．(1) H2 NaClO/次氯酸钠 (2) 减小 (3) (4)NaCl/氯化钠 11．(1)Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag/Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu (2)硝酸亚铁/Fe(NO3)2 (3)固体部分溶解，有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色 12．(1)过滤 (2) 30 使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解 (3)取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡 13．(1)蒸发 (2) (3)NaHCO3、NH4Cl (4)过滤 (5)二氧化碳（或二氧化碳、水） 14．(1)红 (2)增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收 (3)44g (4)NH3•H2O 15．(1)900 (2) 稀盐酸 过滤 除可溶性杂质中镁离子和硫酸根离子 (3) (4)NaCl 16．(1) 置换反应 (2)酸雨 (3)+2 (4) (5)温度200℃，压强为P1 17．(1)有机合成（或合成） (2) 四氯化锡 (3) H2SO4、CuSO4 (4) 银 节约资源(或符合绿色化学思想) 18．(1)吸附杂质，使其沉降 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 使反应物充分接触，加快反应速率 (3) SiO2(或二氧化硅) 引流 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$