精品解析：福建省三明市尤溪县第七中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

福建省三明市尤溪县第七中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题 1. 科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是 A. 阿伏加德罗提出了原子的概念 B. 门捷列夫发现了元素周期律 C. 法拉第提出了苯的六元环结构 D. 玻尔提出了原子的核式结构模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出了分子的概念，A不符合题意； B．门捷列夫发现了元素周期律，B符合题意； C．凯库勒提出了苯的六元环结构，C不符合题意； D．卢瑟福提出了原子的核式结构模型，D不符合题意； 故答案为：B。 2. U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是（ ） A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为235－92＝143，故A错误； B．的核外电子数为92，故B错误； C．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，所以和应互为同位素，故C正确； D．同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，和应互为同位素，故D错误； 故选C。 3. 下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； ②M原子比N原子容易得到电子； ③N－离子的还原性比M－离子强； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy； ⑥单质熔点M＞N。 A. ②⑤ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明非金属性N强于M，故错误； ②M原子比N原子容易得到电子，说明非金属性M强于N，故正确； ③N－离子的还原性比M－离子强，能说明M的非金属性比N强，故正确； ④非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，故错误； ⑤HmMOx和HnNOy不一定是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故错误； ⑥非金属性强弱与非金属单质的熔点无关系，故错误； 答案选B。 【点睛】本题主要是非金属性强弱比较。明确非金属性强弱比较是解答的关键，非金属性强弱可以从以下几个方面去判断；1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。2、根据非金属单质与氢气化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强，答题时注意灵活应用。 4. 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A. 1 B. 11 C. 25 D. 10 【答案】D 【解析】 【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素、ⅣA族，若在短周期ⅡA族元素、ⅢA族元素为相邻；在四、五周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答。 【详解】若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1； 若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11； 若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系种元素和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25； 则无论元素在短周期还是长周期，甲、乙两元素的原子序数之差不可能是10， 故选：D。 5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】食用花生油与水为互不相溶的液体混合物，振荡后静置出现分层，可用分液操作分离，故选：B。 6. 已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数：d>c>b>a C. 原子的最外层电子数：C>D>A>B D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F； 【详解】A．原子半径：，A错误； B．原子序数：，B错误； C．最外层电子数：，C错误； D．四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，D正确； 故选D。 7. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A. HI HCl H2S PH3 B. PH3 H2S HCl HBr C. HF HCl H2S SiH4 D. NH3 PH3 H2S HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A ．HI不如HCl稳定，错误； B．HCl最稳定，错误； C． 半径越小，其氢化物越稳定，正确； D． P元素的半径最大，所以PH3最不稳定，错误； 答案选C。 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 B. T元素的化合价除了-2价，只有0价 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 【答案】AD 【解析】 【分析】分析表格数据可知，K、N的化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li(N的原子半径在表中不是最小，N不是H元素)；L、R的化合价为+2，位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M的化合价为+3，M位于ⅢA族，又M的半径大于R(Be)，小于L(Mg)，所以M为Al；Q的化合价为-2价，T的化合价为+6、-2，所以Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。 【详解】A．Na、Mg、Al位与同一周期，同一周期从左至右金属性逐渐减弱，故A正确； B．O元素的常见化合价为0价、-1价(H2O2)、-2价(Na2O)，故B错误； C．Q元素的最高价氧化物为SO3，SO3是非电解质，故C错误； D．Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故D正确； 故答案为：AD。 9. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B. X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较低 C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A． Z为Al元素，N为Cl元素，其简单离子分别为：Al3＋、Cl－，电子层数多者，半径较大，所以离子半径：Cl－>Al3＋，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Si，则O元素的气态氢化物的稳定性强，B错误； C．SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确； 故选D。 10. 下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是 A. 这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构 B. 碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在 C. 该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性 D. 含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误； B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确； C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确； D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确； 故选A。 11. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 12. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： 下列说法错误的是 A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2+6CO+3H2O=5Br-+BrO+6HCO B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2 C. B溶液颜色要比A溶液深 D. 第④步，采用的是蒸馏的方法 【答案】B 【解析】 【详解】由流程可知，①中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO，③中发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴。 A．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑，故A正确； B．溶液中含有Br-、BrO，在酸性条件下可发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，无需加入氧化酸，故B错误； C．含溴的水溶液B中溴的浓度较大，溴与水的沸点不同，可通过蒸馏获得液溴，故C正确； D．B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故D正确； 故选B。 二、填空题 13. 根据下表回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①___________，⑥___________，⑦___________，⑪___________。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。 （4）元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 （5）在③与⑤的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. N ②. Si ③. S ④. Ca （2） ①. K ②. F ③. Ar （3） ①. HClO4 ②. KOH ③. Al(OH)3 （4） ①. NaBr ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （5）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑫分别为N、F. Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。 【小问1详解】 ①、⑥、⑦、⑪分别为N、Si、S、Ca； 【小问2详解】 同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体元素的性质稳定，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar； 【小问3详解】 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3； 【小问4详解】 元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为NaBr；氯气与溴离子反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问5详解】 ③与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 14. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______ (2)Si在元素周期表中的位置是_______。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______ A.常温下SO2是气体，SiO2是固体 B.H2SO3的酸性比H2SiO3强 C.H2S的热稳定性比SiH4强 D.S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 _______(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 【答案】 ①. 难容 ②. 制造玻璃 ③. 第三周期第ⅣA族 ④. ＞ ⑤. 2H++SiO= H2SiO3↓ ⑥. C ⑦. c 【解析】 【分析】硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H++SiO= H2SiO3↓，原硅酸经过加热变为二氧化硅，据此分析解题。 【详解】(1) SiO2是一种常见的摩擦剂，在牙膏中乙固体形式存在，根据用途推测SiO2在水中难溶。SiO2用途很广低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。 (2)Si是第14号元素，原子核外有三层电子，，最外层电子数为4，Si在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。 (3)①硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H++SiO= H2SiO3↓。 ②根据①可知强酸制取弱酸，②中H2SO4酸性强于H2SiO3。 ③A．常温下SO2是气体，SiO2是固体，为物理性质不能比较非金属性，故A错误； B．非金属性越强最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，H2SO3的酸性比H2SiO3强，所以不能作比较，故B错误； C．H2S的热稳定性比SiH4强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，故C正确； D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4，不为同周期，也不为同主族，故不能比较，故D错误； 故选C。 (4)a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，S'n为第IVA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故a正确； b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，故b正确； c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，也可以导电，Si是半导体，故c错误； d．Sn位于周期表的第五周期、第IVA族，故d正确； 故选c。 15. 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验： 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 回答下列问题： （1）在进行步骤①时，称取m g干海带，放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 （2）海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。 （3）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。 （4）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。 a． b． c. d． 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。 （5）将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。 【答案】（1）坩埚 （2）③⑥ （3） ①. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ②. 在酸性条件下，H2O2能氧化I-为单质碘，且萃取时它们溶于水中，易与I2分离 （4） ①. acbd ②. 取萃取分液后的水溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有碘单质 （5） 【解析】 【分析】海带经灼烧得到海带灰，加水浸泡，过滤得到含有I-的溶液A和残渣，溶液A中加入氧化剂将I-氧化为碘单质，得到含碘溶液B，往其中加入四氯化碳萃取、分液得到含碘溶液C，步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 【小问1详解】 灼烧操作应在坩埚中进行，所以在进行步骤①时，称取m g干海带，放入坩埚中灼烧至海带完全成灰烬； 【小问2详解】 步骤③需要将含有I-的溶液和残渣分离，需要过滤，步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，处理时得到碘的悬浊液，过滤得到碘单质，故答案为③⑥； 【小问3详解】 根据实验现象可知溶液中含有I-，加入氯水后将I-氧化为碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；在酸性条件下，H2O2能氧化I-为单质碘，且萃取时H2SO4和H2O2溶于水中，易与I2分离，所以使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘； 【小问4详解】 萃取分液时，先将混合物置于分液漏斗中，然后将分液漏斗下口朝上振荡，充分萃取，之后静置分层，然后先将下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，所以顺序为acbd；碘单质遇淀粉变蓝，所以检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法为：取萃取分液后的水溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有碘单质； 【小问5详解】 海带质量为m g，得到n g碘单质，即海带中含有n g碘元素，所以海带中碘元素的含量为。 16. 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）试根据以上实验说一下本实验的实验目的___________？ （2）实验用品： ①仪器：___________、___________、___________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。 ②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。 （3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① _______ _______ ② _______ _______ ③ _______ _______ ④ _______ _______ （4）根据以上分析你得出的实验结论是___________。 【答案】（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性 （2） ①. 试管 ②. 烧杯 ③. 胶头滴管 （3） ①. D ②. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ③. A ④. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤. B ⑥. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2 ⑦. C ⑧. 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ （4）同主族元素性质相似；从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱 【解析】 【分析】同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，VIIA族Cl2置换Br2，Br2置换I2，IA族单质从上到下和水反应的剧烈程度增加。 【小问1详解】 由题干可知，该实验方案是某同学为了研究同主族元素性质的相似性、递变性而设计，即本实验的实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性； 【小问2详解】 该试验涉及滴加溶液，即需胶头滴管，实验①③在试管中进行，实验②④在烧杯中进行，故答案为：试管、烧杯、胶头滴管； 【小问3详解】 ①将新制氯水滴入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加入CCl4后振荡、静置，CCl4萃取Br2，且CCl4密度比水大、不溶于水，所以现象为溶液分层，上层无色，下层橙红色，故选D； ②将一小块Na投入冷水中发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠密度小于水，浮在水面上，反应放热、钠熔点低，所以钠熔成小球，快速游动，最后消失，故选A； ③将溴水滴入NaI溶液中发生反应的化学方程式为Br2+2NaI=2NaBr+I2，反应后加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4萃取I2，且CCl4密度比水大、不溶于水，所以现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色，故选B； ④将一小块K投入冷水中发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾密度小于水，浮在水面上，反应放热、钾熔点低，所以钾熔成小球，钾与水剧烈反应生成氢气，钾快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，故选C。 【小问4详解】 根据实验①③和实验②④可得出结论：同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省三明市尤溪县第七中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题 1. 科学家对物质结构坚持不懈的探索，促进了化学学科的发展，也使我们的物质文明越来越丰富。下列科学家与其成就相符的是 A. 阿伏加德罗提出了原子的概念 B. 门捷列夫发现了元素周期律 C. 法拉第提出了苯的六元环结构 D. 玻尔提出了原子的核式结构模型 2. U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是（ ） A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体 3. 下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； ②M原子比N原子容易得到电子； ③N－离子的还原性比M－离子强； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy； ⑥单质熔点M＞N。 A. ②⑤ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③⑤ 4. 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A. 1 B. 11 C. 25 D. 10 5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A. B. C. D. 6. 已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 原子序数：d>c>b>a C. 原子的最外层电子数：C>D>A>B D. 离子半径： 7. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A. HI HCl H2S PH3 B. PH3 H2S HCl HBr C. HF HCl H2S SiH4 D. NH3 PH3 H2S HCl 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 B. T元素的化合价除了-2价，只有0价 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 9. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B. X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较低 C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 10. 下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是 A. 这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构 B. 碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在 C. 该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性 D. 含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火 11. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 12. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： 下列说法错误的是 A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2+6CO+3H2O=5Br-+BrO+6HCO B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2 C. B溶液颜色要比A溶液深 D. 第④步，采用的是蒸馏的方法 二、填空题 13. 根据下表回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①___________，⑥___________，⑦___________，⑪___________。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。 （4）元素③和⑫的两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 （5）在③与⑤的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出化学反应方程式___________。 14. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______ (2)Si在元素周期表中的位置是_______。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______ A.常温下SO2是气体，SiO2是固体 B.H2SO3的酸性比H2SiO3强 C.H2S的热稳定性比SiH4强 D.S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 _______(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 15. 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验： 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 回答下列问题： （1）在进行步骤①时，称取m g干海带，放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 （2）海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。 （3）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由___________。 （4）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。 a． b． c. d． 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。 （5）将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。 16. 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）试根据以上实验说一下本实验的实验目的___________？ （2）实验用品： ①仪器：___________、___________、___________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。 ②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。 （3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① _______ _______ ② _______ _______ ③ _______ _______ ④ _______ _______ （4）根据以上分析你得出的实验结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $