精品解析：浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 Ca-40 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料。甲醇属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 2. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物： B. 共价化合物： C 非电解质：、稀硫酸 D. 纯净物：液氨、天然气 3. 下列物质能由单质直接化合形成的是 A. CuS B. C. D. 4. 下列物质的主要成分对应不正确的是 A. 胆矾： B. 漂白液： C. 黄铁矿： D. 小苏打： 5. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 6. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 将饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取胶体 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 7. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 D. 的空间填充模型： 8. 下列物质中既有共价键又有离子键的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 10. 下列说法不正确的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 常用作油漆、涂料的红色颜料 C. 工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的 D. 漂白粉和漂粉精可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 11. 均为短周期主族元素，已知与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是 X Y Z M N A. 元素的原子半径大小顺序： B. 最简单气态氢化物的稳定性：元素的比元素的强 C. 元素的最低化合价为，最高化合价为 D. 的最高价氧化物对应的水化物是强碱 12. 下列方程式书写不正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式： D. 澄清石灰水中加入少量的溶液： 13. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试管①中发生的反应为： B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是 C. ③中溶液紫色褪去，体现了的还原性，④中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. ⑤中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有苯环，属于芳香烃 B. 既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色 C. 既能发生酯化反应，又能发生催化氧化 D. 含有3种官能团 15. 下列说法正确的是 A. 通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃 B. 新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量 C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D. 甲醛、乙醇、，均能使蛋白质变性 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 钠与水反应 B. 铝与氧化铁在高温下的反应 C. 和的反应 D. 碳和水蒸气的反应 17. 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极是正极，由电极流向电极 C. 电极的反应式为 D. 当固体电解质中有通过时，电子转移 18. 下列叙述不正确的是 A. 强氧化剂可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. GHS标准符号示意“爆炸类物质” 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 的中含有的电子是 C. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目小于 D. 常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 20. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率等于正反应速率，反应达到了平衡状态 C. 用表示的反应速率为 D 第时，保持和不变，向容器中充入氦气，正反应速率不变 21. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 22. 下列有关“类比”的说法合理的是 A. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 B. 与溶液构成的原电池中作负极，则与溶液构成的原电池中也作负极 C. 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和 D. 的分子结构模型为正四面体型，则的分子结构模型也为正四面体型 23. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol 24. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、 C. 步骤(Ⅱ)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应 D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为 25. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 检验淀粉是否水解 淀粉和稀硫酸混合加热，一段时间后再加入少量新制，加热，观察是否有砖红色沉淀产生 C 比较氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 D 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有溶液同时滴入2滴溶液，盛有热水烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水烧杯中的试管 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）的电子式是___________；乙炔的结构简式___________。 （2）请写出下图装置中正极反应式___________ （3）工业上利用“吹出法”从海水中提溴，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中吸收环节是利用二氧化硫吸收溴，请写出该反应化学方程式___________。 27. 化合物X一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：，，E中含有醛基。请回答： （1）中官能团的名称是___________。 （2）的化学方程式：___________。 （3）工业上还可以利用葡萄糖生产A，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 乙烯可通过加聚反应生成有机高分子化合物 B. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物A、B、E C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物B的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D. C生成D的有机反应类型为取代反应 28. 固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，气体体积都在标准状况下测定。请回答： （1）气体B的电子式_______，白色固体C的化学式是_______； （2）化合物X的化学式是_______； （3）气体B与红棕色固体H反应的化学方程式_______； （4）设计实验验证溶液F中的金属阳离子_______。 29. 元素分析是有机化合物的表征手段之一、按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）的作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）和中的试剂分别是___________、___________(填标号)，和中的试剂不可调换，理由是___________。 A． B． C．碱石灰 D． （3）Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：___________，取下和管称重。 （4）若样品为，实验结束后，管增重管增重。已知该有机物的相对分子量为118，其分子式为___________。 30. 某同学设计实验探究的分解产物。称取样品，经隔绝空气热分解测得气体产物中有，其中的质量为；残留的固体产物是，质量为。计算： （1）残留的固体产物是的物质的量为___________。 （2）的质量为___________g。 （3）气体产物中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 Ca-40 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料。甲醇属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，故选D。 2. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物： B. 共价化合物： C. 非电解质：、稀硫酸 D. 纯净物：液氨、天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A错误； B．均是通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，故B正确； C．属于非电解质，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．液氨是纯净物，天然气是混合物，故D错误； 故选B。 3. 下列物质能由单质直接化合形成的是 A. CuS B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与单质硫反应生成Cu2S，A错误； B．铁与氯气反应无论哪种物质过量都是生成FeCl3，B正确； C．硫与氧气反应生成SO2，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，D错误； 故选B。 4. 下列物质的主要成分对应不正确的是 A. 胆矾： B. 漂白液： C. 黄铁矿： D. 小苏打： 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是，故A错误； B．漂白液主要成分是，故B正确； C．黄铁矿主要成分是，故C正确； D．小苏打是的俗名，故D正确； 故选A。 5. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 6. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 将饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取胶体 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取Fe(OH)3胶体，A正确； B．用平行光照射淀粉溶液会产生丁达尔效应，照射硫酸铜溶液，不会出现丁达尔效应，B错误； C．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系，是介稳体系，用眼睛无法区别，C正确； D．雾、烟、有色玻璃都属于胶体分散系，分散系的分散质微粒直径在1nm~100nm之间，D正确； 故选B。 7. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．最外层8个电子，结构示意图，B正确； C．乙烯的结构简式，C错误； D．的空间填充模型为V形，D错误； 故选B。 8. 下列物质中既有共价键又有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中钡离子和氯离子之间为离子键，A错误； B．中钾离子和氢氧根之间为离子键，氢原子和氧原子之间为共价键，B正确； C．中钙离子和氧离子之间为离子键，C错误； D．中钠离子和硫离子之间为离子键，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，和均为分子，A错误； B．和均为烷烃，一定互为同系物，B正确； C．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，和均为氢气，是同种单质，C错误； D．淀粉和纤维素的相对分子质量不同，不是同分异构体，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 常用作油漆、涂料的红色颜料 C. 工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的 D. 漂白粉和漂粉精可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以传输光信号，可用来生产光导纤维，A正确； B．为红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，B正确； C．工业上制取铝一般采用的冶炼方法是电解熔融的，C错误； D．漂白粉和漂粉精具有漂白性，可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，D正确； 故选C。 11. 均为短周期主族元素，已知与氢元素能组成常见的制冷剂。下列说法正确的是 X Y Z M N A. 元素的原子半径大小顺序： B. 最简单气态氢化物的稳定性：元素的比元素的强 C. 元素的最低化合价为，最高化合价为 D. 的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，已知Y与氢元素能组成常见的制冷剂，则Y为氮；结合图示结构可知，X、Y、Z、M、N分别为碳、氮、氧、铝、硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素Y、M、N的原子半径大小顺序：r（Al）>r（Si）> r（O），A正确； B．同周期从左到右，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的稳定性比元素Z弱，B错误； C．Z为O，最低化合价为-2价，无最高化合价+6价，C错误； D．M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是弱碱，D错误； 故选A。 12. 下列方程式书写不正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式： D. 澄清石灰水中加入少量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，A正确； B．电离产生钠离子和亚硫酸氢根，电离方程式正确，B正确； C．酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，用同位素示踪法探究乙酸与乙醇发生酯化反应原理的化学方程式正确，18O进入乙酸乙酯中，C正确； D．澄清石灰水中加入少量的溶液：，D错误； 故选D。 13. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试管①中发生的反应为： B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是 C. ③中溶液紫色褪去，体现了的还原性，④中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. ⑤中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】铁与浓硫酸加热制备SO2，将SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，溶液变为浅绿色，体现了的还原性；通入氯化钡溶液中无现象；通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了的还原性；通入H2S溶液，H2S被氧化为S，溶液变黄色浑浊，体现了的氧化性；通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色变浅或变无色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质。 【详解】A. 根据分析，试管①中发生反应为：，A正确； B. 取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，发生的反应为：，其成分是，B错误； C. 根据分析，③中溶液紫色褪去，体现了的还原性，④中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性，C正确； D.根据分析，⑤中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质，D正确； 故选B。 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有苯环，属于芳香烃 B. 既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色 C. 既能发生酯化反应，又能发生催化氧化 D. 含有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子除C和H原子外还有O原子，不属于芳香烃，A错误； B．该分子中含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性溶液褪色，B正确； C．该分子中含羧基和羟基，能发生酯化反应，与羟基直接相连的碳原子上有H原子，能发生催化氧化，C正确； D．该分子中含碳碳双键，羧基和羟基，共3种官能团，D正确； 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃 B. 新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量 C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D. 甲醛、乙醇、，均能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化可得到汽油、煤油等轻质油，进一步裂解可得到乙烯、丙烯等，A错误； B．尿糖含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，葡萄糖和新制的悬浊液反应生成砖红色沉淀，故可用于测定尿糖的含量，B正确； C．油脂不属于高分子化合物，C错误； D．氯化钠不属于重金属盐，能使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，甲醛、乙醇、硫酸铜，均能使蛋白质变性，D错误； 故选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 钠与水反应 B. 铝与氧化铁在高温下的反应 C. 和的反应 D. 碳和水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应。 【详解】A．钠与水反应为放热反应，A错误； B．铝与氧化铁在高温下的反应为放热反应，B错误； C．和的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．碳和水蒸气的反应为吸热反应，也是氧化还原反应，D正确； 故选D。 17. 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极是正极，由电极流向电极 C. 电极的反应式为 D. 当固体电解质中有通过时，电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池，充入燃料一极为负极，故a为负极，b为正极，电流由b流向a，A正确； B．电极b中氧气得电子，生成O2-，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误； C．甲烷所在的电极a为负极，电极反应为， C错误； D．1 molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，转移2mol电子，D错误； 故选A。 18. 下列叙述不正确的是 A. 强氧化剂可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 B. 轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. GHS标准符号示意“爆炸类物质” 【答案】B 【解析】 【详解】A．强氧化剂KMnO4不能随意丢弃，需要通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故A正确； B．轻微烫伤或者烧伤时，应先用冷水冰敷，不能立即涂上烫伤药膏，故B错误； C．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，可利用沉淀法进行处理，故C正确； D．表示“爆炸类物质”，故D正确； 故选B。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 的中含有的电子是 C. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目小于 D. 常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含有的的数目为，A正确； B．的中含有的电子是，B错误； C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目小于，C正确； D．与的最简式为O，常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为，D正确； 故选B。 20. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率等于正反应速率，反应达到了平衡状态 C. 用表示的反应速率为 D. 第时，保持和不变，向容器中充入氦气，正反应速率不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析在交叉点N2O3减少2mol，NO2增加2mol，因此方程式中N2O3的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO，化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，X是NO，A错误； B．第2 min时未达到平衡状态，反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．N2O3是固体，不能用来表示化学反应速率，C错误； D．第时，保持和不变，向容器中充入氦气，各物质浓度不变，正反应速率不变，D正确； 故选D。 21. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A. B与过量a反应可以产生白烟 B. 工业上通过来制备 C. 向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D. 和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 22. 下列有关“类比”的说法合理的是 A. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 B. 与溶液构成的原电池中作负极，则与溶液构成的原电池中也作负极 C. 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和 D. 的分子结构模型为正四面体型，则的分子结构模型也为正四面体型 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠固体溶于水吸热，A错误； B．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，B错误； C．二氧化硫不是最高价氧化物，具有还原性，能与次氯酸钙发生氧化还原反应，生成硫酸钙和HCl，C错误； D．两种物质中的碳原子都是sp3杂化，CH4的分子结构模型为正四面体型，CCl4的分子结构模型也为正四面体型，D正确； 故选D。 23. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为2＋O2＋4OH−＝2＋4H2O，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。 【详解】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成；被氧化，故A错误； B．过程Ⅱ中，与S2−反应生成，说氧化产物，故B错误； C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．10L 480mg/L 含有，根据得失电子守恒可知：010mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 24. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、 C. 步骤(Ⅱ)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应 D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。 【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确； B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确； C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确； 选C。 25. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定84消毒液的 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 B 检验淀粉是否水解 淀粉和稀硫酸混合加热，一段时间后再加入少量新制，加热，观察是否有砖红色沉淀产生 C 比较氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 D 探究温度对反应速率的影响 向2支盛有溶液同时滴入2滴溶液，盛有热水烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水烧杯中的试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，A错误； B．淀粉水解产物需要在碱性条件下检验，故淀粉在酸性条件下水解后先用NaOH溶液调至碱性再加新制Cu(OH)2后加热，B错误； C．向溶液中滴加过量氯水，反应后的溶液中存在Cl2和Br2，两者均能将碘离子氧化为碘单质，无法比较Br2和I2的氧化性，C错误； D．该实验中温度为单一变量，可探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请回答： （1）的电子式是___________；乙炔的结构简式___________。 （2）请写出下图装置中正极反应式___________。 （3）工业上利用“吹出法”从海水中提溴，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中吸收环节是利用二氧化硫吸收溴，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，电子式是；乙炔的结构简式：； 【小问2详解】 该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应式为：； 【小问3详解】 吸收环节是利用二氧化硫吸收溴，该反应的化学方程式为：。 27. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：，，E中含有醛基。请回答： （1）中官能团的名称是___________。 （2）的化学方程式：___________。 （3）工业上还可以利用葡萄糖生产A，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 乙烯可通过加聚反应生成有机高分子化合物 B 用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物A、B、E C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物B的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D. C生成D的有机反应类型为取代反应 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2）+CH3COOH+ H2O （3） （4）ABD 【解析】 【分析】乙烯与水加成得到A：乙醇，乙醇氧化得到B：乙酸，甲苯发生烷基上的氯代得到C：，C发生取代反应得到D：，D催化氧化得到E：，B与D发生酯化反应得到F：，根据已知信息，E与F反应得到X：。 【小问1详解】 根据分析，X为，官能团的名称是：碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 的化学方程式：+CH3COOH+ H2O； 【小问3详解】 A为乙醇，工业上还可以利用葡萄糖生产A，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．乙烯可通过加聚反应生成有机高分子化合物聚乙烯，A正确； B．A为乙醇，B为乙酸，E为，A与新制碱性氢氧化铜悬浊液不反应，B与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应，溶液澄清，为蓝色，E与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物A、B、E，B正确； C．B为乙酸，由于乙酸易挥发，直接蒸馏不能分离得到纯的乙酸乙酯。可在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入饱和Na2CO3溶液，分层后上层为乙酸乙酯，分液即可，C错误； D．根据分析，C生成D的有机反应类型为取代反应，D正确； 故选ABD。 28. 固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，气体体积都在标准状况下测定。请回答： （1）气体B的电子式_______，白色固体C的化学式是_______； （2）化合物X的化学式是_______； （3）气体B与红棕色固体H反应的化学方程式_______； （4）设计实验验证溶液F中的金属阳离子_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）取2份试样于试管，向一支中滴加KSCN溶液若变血红色，则含、反之则无；向另一支试管中滴加铁氰化钾溶液若出现蓝色沉淀，则含、反之则无 【解析】 【分析】溶液D加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E，则E为AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)= n(AgCl) ，固体A加入苏打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀C，且A中元素在1-20号，则C为CaCO3，固体A是CaCl2，n(Ca2+)= n(CaCl2) ，沉淀G灼烧得到红棕色固体H，则H为Fe2O3，由于是在空气中灼烧的，G为Fe(OH)3或Fe(OH)2，则溶液F含Fe3+或Fe2+，气体B为碱性气体，B应为NH3，标况下n(N)= n(NH3) ，固体化合物X(式量小于200)，由n(CaCl2)：n(NH3):= 0.03：0.12=1：4，则化合物X的化学式是； 【小问1详解】 由分析可知，气体B为NH3，电子式是，白色固体C的化学式是CaCO3； 【小问2详解】 分析可知，n(CaCl2)：n(NH3)= 0.03：0.12=1：4，化合物X的化学式是； 【小问3详解】 气体B为NH3，红棕色固体H为Fe2O3，两者发生氧化还原反应生成氮气和铁单质，反应的化学方程式； 【小问4详解】 溶液F中的金属阳离子是Fe3+或Fe2+，检验方法是：取2份试样于试管，向一支中滴加KSCN溶液若变血红色，则含、反之则无；向另一支试管中滴加铁氰化钾溶液若出现蓝色沉淀，则含、反之则无。 29. 元素分析是有机化合物的表征手段之一、按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）的作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）和中的试剂分别是___________、___________(填标号)，和中的试剂不可调换，理由是___________。 A． B． C．碱石灰 D． （3）Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：___________，取下和管称重。 （4）若样品为，实验结束后，管增重管增重。已知该有机物的相对分子量为118，其分子式为___________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 （3）移开酒精灯(或写其他热源)，继续吹入一定量的，冷却装置 （4） 【解析】 【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，将样品装入Pt坩埚中， CuO用于将不完全燃烧产物CO转化为CO2，后续将产物吹入道两U型管中，c中放无水氯化钙用于吸水，d中放碱石灰用于吸收CO2，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。 【小问1详解】 根据分析，CuO用于将不完全燃烧产物CO转化为CO2，化学方程式表示为：； 【小问2详解】 根据分析，c中无水氯化钙，d中碱石灰，故选A、C；和中试剂不可调换，理由是：碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳； 【小问3详解】 Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：移开酒精灯(或写其他热源)，继续吹入一定量的，冷却装置，取下和管称重，通氧气的目的是保证二氧化碳和水充分被吸收； 【小问4详解】 实验结束后，管增重，即水质量为1.08g，，质量为0.12g，d管增重，即二氧化碳的质量为3.52g，，质量为0.96g，样品为，，故实验式为：，已知该有机物的相对分子量为118，其分子式为。 30. 某同学设计实验探究的分解产物。称取样品，经隔绝空气热分解测得气体产物中有，其中的质量为；残留的固体产物是，质量为。计算： （1）残留的固体产物是的物质的量为___________。 （2）的质量为___________g。 （3）气体产物中___________。 【答案】（1）0.01 （2）1.26 （3）0.01 【解析】 【小问1详解】 残留的固体产物是，质量为，则n()=； 【小问2详解】 n(Al)=，根据化学式可知：n总(H) = 18n(Al)= 18×0.02mol=0.36mol，的质量为，n(H)=，根据H元素守恒，则n(HNO3)= (0.36-0.17×2) mol =0.02mol，质量为：0.02mol×63g/mol=1.26g； 【小问3详解】 n(N)=3n()=×3=0.06mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=(0.06-0.02)mol=0.04mol，根据电子转移守恒，n(O2)= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $