2024年中考化学专题复习燃料

2024年中考化学专题复习 燃料 一、选择题 1. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是 A. 干冰由水分子构成 B. 构成干冰的微粒静止不动 C. 构成干冰的微粒间无间隙 D. 干冰升华吸热使环境温度降低 2. 目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷（CH4），是化石燃料中最清洁的燃料，请问甲烷属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 C. 反应前后分子和原子的种类均保持不变 D. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氢原子 4. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B. 碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 5. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是 A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放 B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 节日期间大量燃放烟花爆竹 D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带 6. 如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是 A. 实验时先通CO后点酒精灯 B. a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用点燃的方法对尾气进行处理 7. 如图表示自然界中存在的三大循环(水循环、氧循环、碳循环)。根据图示判断，下列说法中错误的是 A. “水循环”主要是由水分子的运动引起的 B. 每个人都在参与三大循环 C. 碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定 D. 自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用 8. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放，科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为绿色甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中氧元素的质量分数为50% B. 该反应有助于实现“碳中和” C. 该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O D. 生成物丙和丁的质量比为1：1 9. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢气，流程如图。下列说法不正确的是 已知：①反应I： ②反应II： A. 上述反应I和反应Ⅱ中共有三种元素的化合价发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D. 上述反应反应I和反应Ⅱ中共涉及三种氧化物 10. 如图1所示，在烧瓶中充满，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收较多的是水 C. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D. 根据曲线①分析可知：当时间约为时，1体积水约吸收1体积的 11. 现有Mg、Zn的混合物共15g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量增加了14g。蒸干反应后的溶液，得到固体混合物的质量为 A. 1g B. 49g C. 63g D. 80g 12. 12g和的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为 A. 4g B. 8g C. 12g D. 40g 二、非选择题 13. 《韩非子·五蠹》中记载：“有圣人作，钻燧取火以化腥臊，而民说之，使王天下，号之曰燧人氏。”“钻燧取火”通常理解为钻木取火，从燃烧的条件分析，“钻木”的作用是______________。为了熄灭火堆，可用泥土覆盖，从灭火原理分析，覆盖泥土的作用是______________。 14. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；将92g酒精点燃，酒精燃烧全部转化为、和，恢复到室温，收集到100g气体，则燃烧所消耗氧气的质量为_____g。 15. 燃烧是我们非常熟悉的化学反应｡如图是用实验方法来探究燃烧的条件｡（已知：白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃） （1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_______｡ （2）本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是________｡ 16. 某化学兴趣小组的同学利用以下实验装置模拟工业炼铁。 （1）反应开始前、为什么要先通一段时间的CO再加热？ （2）写出实验过程中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式。 17. 某化学兴趣小组同学按如图所示实验装置进行燃烧条件的探究实验。 （1）写出a处推加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式_______。 （2）推入过氧化氢溶液之后，b中白磷不燃烧，c中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？_______。 18. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）写出C转化为B的化学方程式：_____。 （3）写出D转化为C的化学方程式：_____。 20. 青砖黛瓦是南方小镇的建筑特色，诉说着悠久的历史。 （1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为：_______。 （2）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_______（填“复合材料”或“金属材料”）。西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的微观实质_______。 （3）“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿" .铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。空气中参与该反应的物质有（写化学式）_______。 21. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如下图所示，泥封，“其底铺新，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）反应区中，炉甘石在高温下分解可以生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌在高温下反应生成锌和，写出碳与氧化锌反应的化学方程式______。炉甘石加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。 （2）必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。 22. 保护环境，提倡“低碳生活”，是我们应共同关注的社会问题。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：。则分解池中反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 （2）在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇和水，该反应化学反应方程式为___________；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为___________。 23. 碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。 （1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是_______。 （2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。 （3）在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 （4）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 “反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为_______，_______。通过这两个反应可以让_______循环利用起来。 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题： （1）实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气试回答： 实验室制取氢气的化学方程式为___________，制得氢气的发生装置可以选用上图中的___________(填序号)。若用C装置收集氢气，进气口应为___________(填“a”或“b”)。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________(选填字母序号)。 A 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.反应条件易于控制，反应速率适中 C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.所要制取气体的颜色和气味 （2）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品A.块状石灰石 B.碳酸钠粉末 C.稀盐酸 D.稀硫酸中的______(填序号)；反应的化学方程式为_______。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为______(填“能”或“否”)用于实验室制取二氧化碳。 （3）图中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______；E中能方便加入液体药品的仪器的名称是______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是______(填序号)。 Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升 Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹 25. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊。 【实验现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。 26. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体共，将其慢慢通入盛有过量澄清石灰水的试管中，充分反应后得到白色沉淀。（已知：和澄清石灰水不反应） （1）从反应后的混合物中分离出白色沉淀的操作是：______、洗涤、干燥。 （2）求原混合气体中二氧化碳的质量分数（写出计算过程）。 27. 砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： （1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。 （2）生成的Si与CO的质量比为____________。 （3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。 28. 某小组同学欲测定某种稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： （1）该实验过程中共生成二氧化碳______g。 （2）计算这种稀盐酸的溶质质量分数（要求有计算过程）。 2024年中考化学专题复习 燃料参考答案 一、选择题 1. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是 A. 干冰由水分子构成 B. 构成干冰的微粒静止不动 C. 构成干冰的微粒间无间隙 D. 干冰升华吸热使环境温度降低 【答案】D 2. 目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷（CH4），是化石燃料中最清洁的燃料，请问甲烷属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 3. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 C. 反应前后分子和原子的种类均保持不变 D. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】B 4. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B. 碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 【答案】C 5. 党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是 A. 少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放 B. 推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染 C. 节日期间大量燃放烟花爆竹 D. 大力提倡绿化、增加居民区绿化带 【答案】C 6. 如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是 A. 实验时先通CO后点酒精灯 B. a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用点燃的方法对尾气进行处理 【答案】B 7. 如图表示自然界中存在的三大循环(水循环、氧循环、碳循环)。根据图示判断，下列说法中错误的是 A. “水循环”主要是由水分子的运动引起的 B. 每个人都在参与三大循环 C. 碳、氧循环有利于维持大气中O2与CO2的相对稳定 D. 自然界中消耗O2的主要途径是绿色植物的光合作用 【答案】D 8. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放，科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为绿色甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中氧元素的质量分数为50% B. 该反应有助于实现“碳中和” C. 该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O D. 生成物丙和丁的质量比为1：1 【答案】D 9. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢气，流程如图。下列说法不正确的是 已知：①反应I： ②反应II： A. 上述反应I和反应Ⅱ中共有三种元素的化合价发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D. 上述反应反应I和反应Ⅱ中共涉及三种氧化物 【答案】B 10. 如图1所示，在烧瓶中充满，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收较多的是水 C. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D. 根据曲线①分析可知：当时间约为时，1体积水约吸收1体积的 【答案】B 11. 现有Mg、Zn的混合物共15g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量增加了14g。蒸干反应后的溶液，得到固体混合物的质量为 A. 1g B. 49g C. 63g D. 80g 【答案】C 12. 12g和的混合气体与足量的灼热的氧化铜反应后，将气体通入澄清石灰水中。已知原混合气体中碳元素质量分数为40%，则生成白色沉淀的质量为 A. 4g B. 8g C. 12g D. 40g 【答案】D 二、非选择题 13. 《韩非子·五蠹》中记载：“有圣人作，钻燧取火以化腥臊，而民说之，使王天下，号之曰燧人氏。”“钻燧取火”通常理解为钻木取火，从燃烧的条件分析，“钻木”的作用是______________。为了熄灭火堆，可用泥土覆盖，从灭火原理分析，覆盖泥土的作用是______________。 【答案】 ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气 14. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；将92g酒精点燃，酒精燃烧全部转化为、和，恢复到室温，收集到100g气体，则燃烧所消耗氧气的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 116 15. 燃烧是我们非常熟悉的化学反应｡如图是用实验方法来探究燃烧的条件｡（已知：白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃） （1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_______｡ （2）本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是________｡ 【答案】（1）铜片上的白磷①燃烧，水中的白磷②不燃烧 （2）温度达到可燃物的着火点 16. 某化学兴趣小组的同学利用以下实验装置模拟工业炼铁。 （1）反应开始前、为什么要先通一段时间的CO再加热？ （2）写出实验过程中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式。 【答案】（1）排除空气，防止气体不纯而发生爆炸 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 17. 某化学兴趣小组同学按如图所示实验装置进行燃烧条件的探究实验。 （1）写出a处推加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式_______。 （2）推入过氧化氢溶液之后，b中白磷不燃烧，c中白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？_______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）温度达到可燃物着火点 18. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 【答案】（1）略 （2）紫色石蕊溶液变红 （3）盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，因而不能生成CaCO3沉淀 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这4种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）写出C转化为B的化学方程式：_____。 （3）写出D转化为C的化学方程式：_____。 【答案】（1）O2 （2） （3） 20. 青砖黛瓦是南方小镇的建筑特色，诉说着悠久的历史。 （1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为：_______。 （2）古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆是由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_______（填“复合材料”或“金属材料”）。西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的微观实质_______。 （3）“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿" .铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。空气中参与该反应的物质有（写化学式）_______。 【答案】 C+H2OCO+H2 复合材料 甲烷分子和氧分子离解成碳原子、氢原子和氧原子，碳原子与氧原子结合成二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合成水分子 O2、H2O、CO2 21. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如下图所示，泥封，“其底铺新，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 （1）反应区中，炉甘石在高温下分解可以生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌在高温下反应生成锌和，写出碳与氧化锌反应的化学方程式______。炉甘石加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是______。 （2）必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2）防止生成的锌再被氧化 22. 保护环境，提倡“低碳生活”，是我们应共同关注的社会问题。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：。则分解池中反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 （2）在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇和水，该反应化学反应方程式为___________；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钾或K2CO3 （2） ①. ②. C2H4O2 23. 碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。 （1）植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是_______。 （2）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。 （3）在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 （4）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 “反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为_______，_______。通过这两个反应可以让_______循环利用起来。 【答案】（1）太阳能转化为化学能 （2）MgO+CO2MgCO3 （3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （4） ①. ②. ③. 氢氧化钠或NaOH 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题： （1）实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气试回答： 实验室制取氢气的化学方程式为___________，制得氢气的发生装置可以选用上图中的___________(填序号)。若用C装置收集氢气，进气口应为___________(填“a”或“b”)。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___________(选填字母序号)。 A 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.反应条件易于控制，反应速率适中 C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.所要制取气体的颜色和气味 （2）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品A.块状石灰石 B.碳酸钠粉末 C.稀盐酸 D.稀硫酸中的______(填序号)；反应的化学方程式为_______。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为______(填“能”或“否”)用于实验室制取二氧化碳。 （3）图中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______；E中能方便加入液体药品的仪器的名称是______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是______(填序号)。 Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升 Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. B ③. a ④. D （2） ①. AC ②. 略 ③. 能 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 长颈漏斗 ③. Ⅱ、Ⅲ 25. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊。 【实验现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有______，发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计______（选填“合理”或“不合理”） ，理由是______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是______。 【答案】（1）CO2和SO2 （2） ①. 二氧化硫或SO2 ②. 完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰 （3） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 略 （4） ①. 不合理 ②. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 （5）质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成 26. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体共，将其慢慢通入盛有过量澄清石灰水的试管中，充分反应后得到白色沉淀。（已知：和澄清石灰水不反应） （1）从反应后的混合物中分离出白色沉淀的操作是：______、洗涤、干燥。 （2）求原混合气体中二氧化碳的质量分数（写出计算过程）。 【答案】过滤 设原混合气体中二氧化碳的质量为x 原混合气体中二氧化碳的质量分数为： 答：原混合气体中二氧化碳的质量分数为44%。 27. 砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： （1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。 （2）生成的Si与CO的质量比为____________。 （3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。 【答案】（1）1:2 （2）1:2 （3） ①. 120 ②. 解：设可生产 Si 的质量为 答：可生产的Si的质量为56t。 28. 某小组同学欲测定某种稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： （1）该实验过程中共生成二氧化碳______g。 （2）计算这种稀盐酸的溶质质量分数（要求有计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）解：设参与反应的氯化氢的质量为x， 解得x=3.65g 则这种稀盐酸的溶质质量分数为：， 答：这种稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$