2025届高三化学备考：河北高考模拟—阿伏伽德罗常数选择题40道

2025河北高考一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题40道 一、单选题 1．（2023·河北唐山·统考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．11.2LN2含π键数目为NA B．17g-OH含有的电子数目为9NA C．0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA D．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA 2．（2023·河北·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含碳碳三键数为 B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为 D．常温下，的溶液中的数目为 3．（2023·河北保定·校联考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA B．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA C．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA D．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 4．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为   。 下列说法正确的是 A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA B．44gC18O2所含质子数为22NA C．反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA D．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA 5．（2023·河北·校联考三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为 B．中含有的中子数和电子数均为 C．常温下，pH=1的溶液中，发生电离的水分子数为 D．参加反应，转移的电子数不一定为 6．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA C．1L0.5mol•L-1Na2SO3溶液中阴离子数大于0.5NA D．1L1×10-8mol•L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA 7．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1.8g中含有的中子数为 B．3.9g与水完全反应时转移的电子数为 C．溶液中数目小于 D．2.8L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为 8．（2023·河北沧州·校考三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的电子数为 B．13 g 中含有π键的数目为 C．1 mol⋅L 溶液中，、、的总数为 D．8.4 g Fe在足量中完全燃烧时转移的电子数为 9．（2023·河北唐山·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．30g乙酸与乳酸的混合物中含有C-O σ键的数目为NA B．Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA C．，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NA D．6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA 10．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g3.4%溶液中含氧原子数为 B．10.4g苯乙烯(  )分子中含碳碳双键数为 C．向1L氨水中滴入溶液至中性时溶液中数为 D．2.24L(标准状况)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 11．（2023·河北·校联考模拟预测）已知：的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．标准状况下，中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的键数为 D．该反应中生成时，转移的电子数为 12．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g环状()分子中含有S—S键的数目为 B．1mol与足量氧气充分反应，生成的分子数为 C．12g固体中含有的数目为 D．的溶液中含有的数目为 13．（2023·河北张家口·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 14．（2023·河北保定·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为 B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为 C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为 D．超重水()分子中含有的中子数目为 15．（2023·河北·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA 16．（2023·河北衡水·校联考二模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．在中存在的配位键数目为 B．生成转移的电子数一定为 C．的溶液中： D．分子所含的电子数目为 17．（2023·河北·校联考模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4.6 g 中所含键数目为0.8 B．0.1 溶液中所含数目小于0.1 C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2 D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 18．（2023·河北沧州·统考二模） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 与1mol 在光照下反应生成的的分子数目是NA B．42g 中含有的σ键数目一定是8 NA C．1mol 分别与足量和足量反应时，转移电子数都是NA D．1mol 分子中P—P数目为6 NA 19．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA D．由CoO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA 20．（2023·河北·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.0g由与组成的物质中所含中子数为 B．5.85g氯化钠固体中含有个氯化钠分子 C．溶液中含有的数目一定小于 D．标准状况下，中含有的键的数目为 21．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4℃时，中含有氢离子数为 B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为 C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为 D．与足量反应生成时，转移电子数为 22．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为 B．2 mol·L溶液中含的数目为 C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为 D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 23．（2023·河北邯郸·统考二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子 B．常温下，溶液中阴离子总数等于 C．电解精炼铜时每转移个电子，阳极质量一定减少32 g D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为 24．（2023·河北沧州·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为 B．和充分反应后，所含分子数目小于 C．环氧乙烷( )中所含键数目为 D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为 25．（2023·河北唐山·统考二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为 B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为 C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为 D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于 26．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol完全反应，转移的电子数为3 B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4 D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态 27．（2023·河北邢台·统考一模）侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 溶于水所得溶液中和数目之和为 B．1 mol 晶体中所含数目为 C．常温常压下，44 g 所含分子数目为 D．0.1 mol⋅L溶液中所含配位键数目为 28．（2023·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g中σ键的数目为： B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D．1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 29．（2023·河北石家庄·校联考一模）侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含配位键数目为 B．常温常压下，44g所含分子数目为 C．1mol晶体中所含数目为 D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为 30．（2023下·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8 B．5 g 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子()数为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 D．将0.1 mol 完全溶于水中，所得到溶液中、、HClO、ClO的粒子数之和为0.2 31．（2023·河北·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NA B．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA C．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA 32．（2023·河北·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中S的价层电子对数为 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．中配位键的数目为 33．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 34．（2023·河北唐山·统考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体Si中键数目为 B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 D．18g重水()中含有的质子数为 35．（2023·河北石家庄·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数目为 B．白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为 C．(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为 D．和混合后的分子数目为 36．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23g乙醇中含有3NA个C－H键 B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA C．1LpH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA D．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA 37．（2023·河北邢台·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含原子数目为 B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为 C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为 D．常温下，的溶液中的数目为 38．（2022上·湖南长沙·高三宁乡一中校考期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2 B．1mol中含有的非极性共价键数目为9 C．50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6 D．标况下，22.4LHF所含有的质子数为10 39．（2022上·安徽宿州·高一校联考期末）已知阿伏加德罗的值可用NA表示，下列说法正确的是 A．常温常压下，56克CO和N2混合气体中总的原子数为4NA B．标准状况下，44.8L氯气溶于一定量水中，共转移电子2NA C．2.0 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA D．34gH2O2中共用电子对数为4NA 40．（2022·广东·校联考二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 试卷第8页，共10页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．未说明温度、压强，无法根据气体体积计算物质的量，A错误； B．，则1mol-OH中含有电子数9NA，B正确； C．因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)，所以单个的Fe(OH)3直径不够，往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒，所以胶体粒子数远小于0.1NA，C正确； D．镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此0.1mol镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，D正确； 故答案：A。 2．C 【详解】A.中含碳碳三键数为，选项A错误； B. 铁在足量的氧气中燃烧，反应为，故转移电子数，选项B错误； C.由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为，选项C正确； D.没有给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，选项D错误； 答案选C。 3．D 【详解】A． 15g中含有的质子数目为，A错误； B．NO2容易形成双聚分子N2O4，常温常压下，46gNO2中所含的分子数少于NA，B错误； C．标况下，SO3 为固体，所以不能用Vm=22.4 L /mol 计算其物质的量与分子数，C错误； D．正极由PbO2→PbSO4，理论上每增重64g转移2mol电子，故正极理论上增重3.2g转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．HCHO的结构式为  ，1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，A错误； B． 44gCO2的物质的量为,每个分子中含有22个质子，所含质子数为11NA，B错误； C．依题意反应②为，由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则1mol O2参与反应转移电子数为2NA，C正确； D．甲醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，D错误。 故选C。 5．D 【详解】A．HF在标准状况下为液体，2.24LHF含有的分子数远大于，故含有的电子数目远大于，A项错误； B．的物质的量为0.9mol，每个分子中含有的中子数和电子数均为10个，则中含有的中子数和电子数均为，B项错误； C．未提供溶液体积，无法计算，C项错误； D．的物质的量为1mol，若发生反应：，转移的电子数为，且反应为可逆反应，转移电子数更少，D项正确； 答案选D。 6．C 【详解】A．在粗铜精炼的实验中，阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn等，质量减小6.4 g，电解过程中转移电子数不一定为0.2NA，故A错误； B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，n(OH-)=1×10-3mol/L×1L=1×10-3mol，数目为1×10-3NA，故B错误； C．1L 0.5mol·L-1Na2SO3溶液中，n(SO)=0.5mol，SO发生水解反应：；溶液中阴离子数目增加，则溶液中阴离子数大于0.5NA，故C正确； D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H2SO4电离出的n(H+)=2×10-8mol，溶液中还存在H2O电离出的H+，H+数大于2×10-8NA，故D错误； 故选：C。 7．B 【详解】A．1个分子中含有10个中子，1.8g中含有的中子数为，A错误； B．3.9g的物质的量是0.05mol，与水完全反应时既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为，B正确； C．溶液体积未知，不能计算数目，C错误； D．温度和压强不确定，无法计算2.8L甲烷和乙烯的物质的量，D错误。 故选B。 8．D 【详解】A．1个中含有9个电子，则1 mol中含有的电子数为，故A项错误； B．的结构式为，每个分子中含有2个π键，13 g 的物质的量为0.5 mol，其中含有π键的数目为，故B项错误； C．题目中未说明溶液的体积，因此1 mol⋅L 溶液中、、的总数无法计算，故C项错误； D．Fe在中燃烧的化学方程式为，3 mol Fe参与反应时转移8 mol电子，8.4 g Fe的物质的量为0.15 mol，在足量中完全燃烧时转移的电子数为，故D项正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．已知1分子CH3COOH中含有2个C-O σ键，而1分子乳酸CH3CH(OH)COOH中含有3个C-O σ键，故设30g乙酸与乳酸的混合物中含乙酸为xg，则乳酸为(30-x)g，故含有C-O σ键的数目为=NA，A正确； B．已知Na2O2由Na+和构成，但图干未告知Na2O2的物质的量，故无法计算Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目，B错误； C．由热化学方程式可知，当放出热量为92kJ时，反应消耗的H2为3mol，故转移电子数为6NA，C正确； D．已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，两个反应中锌的物质的量与生成气体的物质的量相等，故6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为=0.1NA，D正确； 故答案为：B。 10．D 【详解】A．100g3.4%溶液中含过氧化氢3.4g（为0.1mol）、水96.6g，0.1mol过氧化氢分子含氧原子0.2mol，但是溶剂水中还存在氧原子，故100g3.4%溶液中含氧原子数大于，A错误； B．1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，10.4g苯乙烯为0.1mol，则分子中含碳碳双键数为，B错误； C．溶液呈中性时，溶液中，则的数目小于，C错误； D．2.24L(标准状况下为0.1mol)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，电子转移关系为，则转移的电子数为，，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．在标准状况下为固体，的分子数远大于，选项A错误； B．中1个磷原子中含有1个孤电子对，中含有的孤电子对数为，选项B错误； C．1个分子中含有16个键，中含有键，选项C正确； D．该反应中生成时，转移电子，选项D错误； 答案选C。 12．A 【详解】A．32g的物质的量为，1个分子中含有8个S-S键，则32g环状分子中含有S-S键的数目为，A项正确； B．SO2与反应为可逆反应，生成SO3的分子数为小于NA，B项错误； C．NaHSO4固体中不存在，C项错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，D项错误； 故选A。 13．D 【详解】A．硅单质为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误； B．溶于水时，极少量与水反应生成，故溶液中的数目远小于，B项错误； C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误； D．由原子守恒知，和的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。 故选D。 14．B 【详解】A．未说明的和两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含的数目之比，故A错误； B．碳氧双键中含有1个键，甲醛分子中含有3个键，标准状况下，的甲醛的物质的量为0.1mol，键数目为，故B正确； C．氟化氢在标况下不是气体，氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．分子中含有中子数为8+2=12，超重水()分子中含有的中子数目为1.2，故D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数，A错误； B．和的摩尔质量均为，由和组成的混合物的物质的量为，1个分子中含有10个质子，1个分子中也含有10个质子，故由和组成的混合物中含有的质子数为，B正确； C．抑制水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的浓度=水电离出的浓度溶液中浓度，故水电离出的的物质的量为，其数目为，C错误； D．铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为，当电路中通过的电子数为时，正极质量增加，D错误； 故选B。 16．A 【详解】A．，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为，故A正确； B．为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误； C．溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液体积未知，无法计算，C项错误； D．分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误； 故选：A。 17．B 【详解】A．无论的结构如何，4.6 g(0.1 mol)中所含键数目为0.8，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个C—C键，但仅占有两个C—C键，故12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为2，C正确； D．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2，D正确； 故选B。 18．D 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，所以1mol 甲烷与1mol 氯气在光照下反应生成的一氯甲烷的分子数目小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．分子式为C3H6的烃可以是含有σ键数目为8的丙烯，也可以是含有σ键数目为9的环丙烷，丙烯和环丙烷含有的σ键数目不相等，所以无法计算42g C3H6中含有的σ键数目，故B错误； C．过氧化钠与具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠完全反应转移2mol电子，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，两反应转移电子数目不相同，故C错误； D．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中含有6个磷磷键，则1mol 白磷分子中含有的磷磷键的数目为1mol×6×NAmol—1=6NA，故D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误； B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为，B错误； C．58g为1mol，其中含有的中子数目为，C错误； D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol的反应转移电子，D正确； 故选D。 20．A 【详解】A．的摩尔质量为，1个分子中含中子数，的摩尔质量为，1个分子中含中子数，4.0g由与组成的物质的物质的量为，则其中所含中子数为，故A正确； B．氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中无氯化钠分子，故B错误； C．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法判断，故C错误； D．标准状况下，为液体，中含有的键的数目应大于，故D错误； 故选A。 21．B 【详解】A．18 mL水的质量为18g，物质的量为，水是弱电解质，无法完全电离，含有的氢离子数小于，A错误； B．和的相对分子质量都为44，且都是分子，所以无论以何种比例混合，和混合气体的物质的量为，含有的电子总数均为，B正确； C．标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．根据关系式：[提示：]，生成的物质的量为时，转移电子数应为，D错误； 故选：B。 22．A 【详解】A．10.6 g苯甲醛()的物质的量为 mol，根据结构特点判断，分子中所有的键均为键，每个苯甲醛分子中含6个键，即含6个键，则0.1 mol苯甲醛中含键的数目为，故A正确； B．未给定2 mol·L 溶液的体积，则无法判断的数目，故B错误； C．标准状况下不是气体，11.2 L的物质不是0.5 mol，故C错误； D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，随着溶液浓度的降低，HCl不能完全被消耗，参加反应的HCl的物质的量小于1mol，转移的电子数小于，故D错误； 选A。 23．A 【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子，A正确； B．溶液中，发生水解，，所以阴离子的总数增加，大于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移个电子，阳极质量不一定减少32 g，C错误； D．为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g 晶体为0.1mol，所含硅氧键数目为，D错误； 故选A。 24．D 【详解】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误； B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误； C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误； D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确； 答案选D。 25．B 【详解】A．标准状况下，22.4 L氧气为1mol，1个氧原子有8个质子，因此，1molO2所含质子数为16NA个，A正确； B．在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1 molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，B错误； C．的的物质的量为，和Cu反应的离子方程式为，，则，转移的电子数目为，C项正确； D．1 L 溴化铵溶液中，由电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-)，c(Br-)=1mol/L，故，故NH与H+离子数之和大于NA，D项正确； 故答案选B。 26．B 【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误； B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确； C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误； D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误； 故选B。 27．C 【详解】A．氨气溶于水的可逆反应，17 g (物质的量为1mol)溶于水所得溶液中和数目之和小于，故A错误； B．晶体中不含，故B错误； C．常温常压下，44 g (物质的量为1mol)所含分子数目为，故C正确； D．0.1 mol⋅L溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。 综上所述，答案为C。 28．A 【详解】A．常温常压下，18g的物质的量为1mol，1mol中含有的σ键的数目为，A正确； B．标准状况下为固态，不能由其体积求出其物质的量，B错误； C．由题给的结构简式可知，为一元酸，故1mol只能与1molNaOH反应，C错误； D．熔融状态下，可电离出和，不含，D错误； 故答案为：A。 29．B 【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误； B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确； C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误； D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误； 故选B。 30．C 【详解】A．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中乙醇为0.1mol，含有共价键0.8NA，此外水分子中还有共价键，A项错误； B．无法确定两物质的比例，无法计算产生的中子，B项错误； C．溶液存在的电荷守恒为，由于呈中性得，C项正确； D．通入0.1molCl2则溶液中所有的氯原子和为0.2mol，即N(ClO-)+ N(Cl-)+2N( Cl2)=0.2NA，D项错误； 故选C。 31．C 【详解】A．为分子晶体，晶体中不存在，故A错误； B．熔融的电离产生和，1mol熔融的中含有离子总数为，故B错误； C．CO2和N2O的摩尔质量都为44g∙mol−1，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为0.15NA，故C正确； D．有σ键，1mol含有配位键，因此含有σ键的数目为，故D错误。 综上所述，答案为C。 32．A 【详解】A．物质的量为：，3个饱和碳原子和氧原子都采取sp3杂化，则sp3杂化的原子数为，故A错误； B．的中心原子S的价层电子对数=4+=4，则中S的价层电子对数为，故B正确； C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，分子数为，故C正确； D．1个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键，中配位键的个数为2NA，故D正确； 故选：A。 33．A 【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，中含有10个质子，则0.9mol中含有的质子数为，故A正确； B．和的反应是可逆反应，0.5mol不能完全转化为，则转移的电子数小于，故B错误； C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的极性键的条数多于NA，故C错误； D．28g晶体Si的物质的量为=1mol，1mol晶体Si中Si-Si键数目为，故D错误； 故选A。 34．D 【详解】A．晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有2根共价键，故28g晶体Si，即1mol晶体硅，含有键数目为，故A错误； B．100g质量分数为17%的水溶液中的物质的量为，的结构式为H-O-O-H，故0.5mol含有极性键的数目为，但是溶剂水分子也含有极性键，故B错误； C．与的反应为可逆反应，不能计算参加反应的物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误； D．的摩尔质量为20g/mol，一个中含有质子数为10，18g重水()中含有的质子数为，故D正确； 故选D。 35．A 【详解】A．25℃时，的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有为0.01mol，数目为，A正确； B．1分子中含有6个共价键，则白磷中含有共价键的数目均为，B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl2(标准状况下物质的量为1mol)通入水中充分反应，，则转移电子的数目少于，C错误； D．和混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于，D错误； 故选A。 36．D 【详解】A．乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含有5个键，乙醇中含有个键，A错误； B．标准状况下，氟化氢为非气体，B错误； C．由于不知道溶液的温度，无法计算出的数目，C错误； D．每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为，完全燃烧后生成的水的物质的量为，故生成的水分子总数为，D正确； 故选D。 37．D 【详解】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误； B．常温下，遇足量浓钝化，B错误； C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误； D．常温下，的溶液中，则，其，D正确； 故选D。 38．B 【详解】A．液态HCl以分子的形式存在，3.65gHCl的物质的量为，故3.65gHCl中只有0.1NA的HCl分子，A错误；     B．1molC10H22中总的共价键数目为(4×10+22)×1/2，其中极性键由碳氢形成共22(即H原子数目)，非极性键由碳碳形成共9NA，B正确； C．随着反应进行浓硝酸变稀与碳不发生反应，因此浓硝酸不能完全反应，则反应转移电子数小于0.6，C错误； D．标况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4LHF的物质的量，D错误； 故选：B。 39．A 【详解】A．常温常压下，56g CO和N2混合气体中含原子数为，故A正确； B．标准状况下，44.8L氯气的物质的量为，氯气与水反应是可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气溶于水转移电子数小于2NA，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误； D．过氧化氢分子中的共用电子对为3，根据公式，故D错误； 故答案选A。 40．B 【详解】A．Na是+1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误； B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应22.4 L(标准状况下)N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 答案第10页，共15页 答案第11页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$