2024年中考化学专题复习题-----综合应用题

2024年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（23-24九年级上·广东深圳·期中）铁（Fe） 是生产生活中应用最广泛的金属。请根据要求回答问题： (1)铁丝在氧气中能剧烈燃烧，反应的符号表达式为： 。 (2)细铁粉在潮湿的空气中会发生缓慢氧化并放热，暖宝宝的工作就利用了该原理。小明据此设计了下图的装置测定空气中氧气的含量，实验过程中可以观察到温度计的读数变化是 （填“变大”或“变小”）；理论上，实验结束时量筒中剩余水的体积约为 mL。    (3)铁在不同条件下与氧气反应可以生成多种氧化物,如四氧化三铁（ Fe3O4）、氧化铁（Fe2O3）等。 ①四氧化三铁（Fe3O4） 中，铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量比为： 。 ②四氧化三铁（Fe3O4）和氧化铁（Fe2O3）相比，铁元素的质量分数较大的是 。 ③请计算出80 kg氧化铁（Fe2O3）中氧元素的质量 。（写出具体计算过程） 2．（23-24九年级上·天津·期中）2021年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。 (1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母）。 A．生活污水可直接排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 (3)自来水厂净水过程的主要操作流程如图： ①进行过滤操作时，下列做法不正确的是 。 A．液面不要低于滤纸边缘         B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 ③生活中，我们常用 的方法将硬水软化。 ④二氧化氯（ClO2）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，具有良好的杀菌和杀病毒能力，目前广泛应用于自来水净化。二氧化氯中氯元素的化合价为 。 ⑤现有硫酸亚铁（FeSO4）和硫化亚铁（FeS）的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 。 3．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 Ⅰ．探究水的组成实验 (1)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 ①该反应的化学符号表达式为 。 ②氢气不纯时点燃会爆炸，那加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是 。 (2)电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是 （填化学式）；从该实验得到关于水的组成的结论是 ；从能量变化角度看，该过程是将 能转化为化学能。 Ⅱ．水的净化 (3)我国生活饮用水的部分标准如下表所示： 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色、无味 铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L 细菌总个数<100个/mL ①要使天然水达到饮用水的感官指标，可利用： （填物质名称）来净化水。 ②化学指标中的铜、铁在人体中属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 ③日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是 。可加入 ，振荡，比较该操作前后水的硬度大小。 (4)利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图所示。    ①图中净化水的原理与 （选填“过滤”或“蒸发”）类似。 ②经过超滤膜后得到的净化水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (5)下图（A~C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①一定条件下由A生成C的符号表达式为 ，ABC的变化过程中，不变的是 。 ②通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下以水分子的形式释放出来。请画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图： 。 4．（23-24九年级上·河南濮阳·期中）下图为实验室制取气体常用装置，请按要求回答有关问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置为 (填装置编号)，在装药品前，要进行的操作是 ；该反应的化学方程式为 。 (2)若选用B装置，实验室制取氧气的反应原理的化学方程式为 ；可选用E装置收集O2的依据是 。 (3)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用A和C装置完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 —— —— 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 m 58 ①设置实验1的目的是 。 ②实验3中m的值应为 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为18.4g，计算参加反应的氯酸钾的质量。(写出计算过程) 5．（23-24九年级上·湖北黄冈·期中）20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展。 (1)其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（填字母序号）______。 A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．袁隆平 (2)A、B、C、D是目前所学习过的四种常见化学物质，它们都含有同种元素，其中B物质是人体中含量最多的物质，生命的孕育和维系都离不开B物质。四种物质中仅物质C是一种单质。它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均已略去。图中“→”表示某物质经过一步反应可以转化成另一种物质），回答下列问题。    ①物质B的化学式为 。 ②某同学做反应⑤的燃烧实验时出现了火星四射，生成黑色固体的现象，他做该实验时集气瓶中要预先放入一些水，其作用为 。 ③写出图中反应①的反应文字表达式 。 ④下列有关说法中不正确的是（不定项选择，填小写字母序号） 。 a．图中物质A，B，C都是由分子构成的 b．图中反应①里若加入催化剂可增加C的质量 c．图中反应①一定是化合反应 d．图中反应③一定是分解反应 e．物质C可做高能燃料 6．（23-24九年级上·四川自贡·期中）I.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 (3)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 (填“大”或“小”)。 II.运用所学知识回答问题。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (用化学符号表示)。 (5)过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。 ①为探究含氯化物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验： 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组利用手持技木进行实验： 反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下：    从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是 (填“放出热量”或“吸收热量”)，综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时， 。 7．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期中）从古至今，火，在人们心中一直占据着非常重要的位置。人类对火的认识、使用和掌握，是人类认识自然，并利用自然来改善生产和生活的第一次实践。为了探究火，了解灭火的相关知识，课外小组同学展开了以下项目式学习。 任务一：探究灭火原理 课外小组同学进行了如下图实验：分别点燃3支蜡烛，将其中一支蜡烛罩上一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个空烧杯中，然后向一个烧杯中依次加入适量碳酸钙和稀盐酸。    (1)实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：Ⅰ中的蜡烛逐渐熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧，Ⅲ中的现象有：蜡烛逐渐熄灭， ； (3)实验结论：由该实验得出灭火的原理是 。 任务二：研究灭火效果 (4)如下图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He。改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。    气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。 (5)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。 ①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 （填字母）。 A．将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 B．将可燃物与氧气隔离 C．降低温度至可燃物的着火点以下 ②向燃烧器（如图1）内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入碳酸氢钾（KHCO3）粉末，控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图所示。混合器中CO2体积分数在8%~ 10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。    任务三：了解常见灭火器的种类和用法 下图为常见的灭火器 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 图片          适用范围 可扑灭一般火灾，如木材、棉、毛、麻、纸张。 可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火 主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 (6)下列物品失火后最好用二氧化碳灭火器灭火的是_______（填字母）。 A．木材棉布 B．图书档案 C．汽油柴油 D．电器设备 (7)如图为二氧化碳灭火器，钢瓶中盛装的加压后的液态二氧化碳。使用二氧化碳灭火器时，一定要注意安全措施。灭火时先拔出保险销，手握在钢瓶的木柄上，压合压把，将喷嘴对准火焰根部喷射。使用时皮肤不要直接接触喷筒和喷射胶管。手握木柄且皮肤不要直接接触喷筒和喷射胶管的原因是 。    (8)如图是某型号的手提式干粉灭火器的结构示意图。    ①打开高压气体容器后，气体充满整个简体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力。灭火器内部压强需控制在1.0~1.4 MPa之间（1 MPa等于106Pa），如果过低必须到相应维修部门充气。请解释必须充气的原因是 。 ②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠 （填“属于”或“不属于”）氧化物。 目前多数的酒店配备的消防器材是灭火毯（如图所示），相对于传统的灭火器，灭火毯有哪些优点以及使用时有哪些注意事项，希望同学们继续调查研究。相信随着科学技术的不断发展，我们的生活中一定会出现更多高效且方便的消防器材。    8．（23-24九年级上·广东深圳·期中）磷的燃烧反应和氧气在生产生活中有着广泛的应用价值。根据要求回答问题： I.磷的燃烧 (1)红磷在空气中燃烧会产生大量 ，军事上常用来制作烟幕弹。写出红磷在空气中燃烧的文字表达式 。 (2)白磷在温度达到40℃时即可燃烧。某同学利用如图测量空气中氧气的含量，实验过程中气球的变化情况 （填“不变”或“变大”或“先变大后变小”）。 (3)该同学测得空气中氧气的体积分数约是 。根据测得的氧气体积分数发现与空气中氧气的实际体积分数21%有差异，产生这种差异的原因是 。 Ⅱ.氧气的制取及计算。 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取一定质量的高锰酸钾，加热至质量不再变化为止，测得固体的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 (4)写出该反应的文字表达式 。 (5)t2时，B点的固体物质有 种。 (6)产生氧气的质量为 g。 9．（23-24九年级上·四川成都·期中）经过半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化。 Ⅰ.氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气。图1为合成氨工业的生产流程示意图：    (1)写出氮气和氢气反应得到氨气的化学方程式： 。 (2)根据如表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氮气、氢气分离，最适宜的温度范围应控制在 ，此方法的变化本质与工业制氧气的方法 （填“相同”或“不相同”）。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 - 252℃ - 195.8℃ - 183℃ - 33.35℃ Ⅱ.如图2所示物质的转化关系：A、B、C、D、E均是单质，A、甲、乙、丙、丁是含有同一种元素。其中，B是黑色固体，D是金属，乙、丙都是白色固体，丁是无色液体。（反应条件已略去）请回答下列问题： (3)写化学式：甲： 。 (4)A→乙反应的化学方程式 。 (5)A→丙反应的化学方程式 。 10．（23-24九年级上·广东肇庆·期中）小明同学取暗紫色粉末A进行实验，实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ，C 。 (2)反应②的符号表达式是 。 (3)反应④的符号表达式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)工业上制取B的过程如下图所示： ①工业上根据氮气和B的 不同制取B，在这过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 ②工业上制取B需要考虑的因素有原料是否易得、 （写一条）。 11．（23-24九年级上·江苏连云港·期中）氧气在生产、生活中具有重要用途。兴趣小组以“氧气的制取与性质”为主题开展探究性学习。 (1)加热高锰酸钾固体制取氧气（如图所示）并验证氧气的性质。    ①仪器X的名称为 。加热试管时使其均匀受热的具体操作是 。停止加热时，先要把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是 。 ②可用排水法收集氧气的原因是 。 ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭在氧气中燃烧时的现象是 。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，证明木炭在氧气中燃烧时生成了 （填化学式）。 (2)二氧化锰（MnO2）催化过氧化氢（H2O2）分解也是制取氧气的常用方法。为了寻找新的催化剂，兴趣小组利用下图所示装置以及二氧化锰、红砖粉末、硫酸镁（MgSO4）、硫酸铜（CuSO4）等固体进行探究，实验记录如下： 实验装置 实验序号 实验时温度/℃ 固体A及其质量 60s 时量筒内液体体积/mL    Ⅰ 30 1.5gMnO2 55 Ⅱ 20 1.5g红砖粉末 40 Ⅲ 20 2.0 g MgSO4 0 Ⅳ 20 2.0 g CuSO4 32 ①写出二氧化锰催化过氧化氢分解的符号表达式： 。 ②依据实验Ⅲ、Ⅳ可知，硫酸铜能催化过氧化氢分解，且其催化能力与其所含的 元素有关。 ③依据实验数据，不能得出“等质量的MnO2的催化效果比红砖粉末好”的结论，其原因是 。 12．（23-24九年级上·福建泉州·期中）水是生命之源。 (1)空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图1。 ①取水过程，活性炭的作用是 。 ②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+或 （填离子符号）等多种金属离子，而降低水的硬度。可用 来检验得到的水是否软水。 (2)如图2是电解水实验的改进装置。 ①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后。若注射器b活塞移动至6mL刻度处，则理论上注射器a活塞应移动至 mL刻度处。 ②写出电解水的化学式表达式 。 (3)海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。 ①热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制了热分离法大规模应用的原因是 。 ②石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒名称是 。 ③石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，其物理性质差异较大的原因是 。 13．（23-24九年级上·江苏淮安·期中）多角度认识物质及其变化是化学学科核心素养之一， (1)微观：如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。    ①A、B、C中表示化合物的是 。 ②保持C中物质化学性质的最小粒子是 (用符号填空)。 (2)宏微结合：有助于化学的学习。由下图可知，X、Y分别是 。      (3)构建化合价和物质类别二维图：下图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。    ①写出b点对应物质的化学式： 。 ②c点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成d点所示的物质，写出该反应的文字或符号表达式 (只要写一种)。 (4)用途与制法：    ①加入明矾的作用是 (填数字序号)。 a．对水进行消毒             b．除去气体杂质 c．使悬浮物沉淀             d．把硬水变成软水 ②操作I的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。 ③操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④该小组同学发现经净化后D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 14．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 (3)反应的文字表达式为 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 15．（23-24九年级上·江苏常州·期中）某同学设计了如图所示的实验用于简单证实植物进行光合作用。 (1)仪器a名称是 。 (2)通入气体A的目的是 。 (3)装置甲中生成气体A反应的符号表达式为 。 (4)装置乙中试管内气体的收集方法是 。检验该气体的操作和现象是 。 (5)植物光合作用的产物之一为葡萄糖，化学式为C6H12O6。 ①C6H12O6的相对分子质量是 。 ②植物光合作用的原料之一为水，多少质量的C6H12O6和1.8g水中的氢元素质量相等？（写出计算过程） 。 16．（23-24九年级上·山东济南·期中）请回答下列问题。 (1)实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。    步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 。（填选项序号之一） A．调节天平平衡螺母            B．增加适量氯化钠 C．增加砝码                    D．减少适量氯化钠 步骤③ （写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 ，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是 。 步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。 经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填选项序号，多选）。 A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 (2)室温下，小雪同学把溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaC12溶液的烧杯中，恰好反应时，生成10g沉淀，停止滴加。（化学方程式为）。 ①反应后，溶液中溶质的质量为 g。 ②试通过计算，求参加反应的Na2CO3溶液的质量 。 17．（23-24九年级上·广东佛山·期中）水是生命之源。回答下列问题：    【水的净化】 (1)天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过 的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。常用于区分硬水与软水的试剂是 ，通过泡沫少浮渣多的现象可判断其为硬水，生活中常用 的方法使硬水转化为软水。 (2)某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。 【水的组成】 (3)图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的 极，该实验说明水由 组成。写出该反应的文字或符号表达式 。 【水的保护】 (4)为了防治水体污染，下列做法不合理的是 （填序号）。 a.工业废水达标处理后排放            b.生活污水集中处理 c.抑制水中所有动、植物的生长       d.禁止使用化肥和农药 18．（23-24九年级上·河南许昌·期中）下图是自来水厂净水过程示意图。 (1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______。（多选，填序号） A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．吸附 (2)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 。 (3)请设计实验检验自来水厂净化后的水是硬水还是软水？（简要叙述实验步骤和现象） (4)如下图所示的两个实验中 ①发生物理变化的实验是 。 ②为了研究水的组成进行的实验1，检验玻璃管a中产生的气体的方法是 ；该实验可证明水是由 组成；反应的文字或符号表达式为 。 (5)在实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请计算： ①高锰酸钾的相对分子质量是 。 ②高锰酸钾中各元素的质量比 。 ③15.8克高锰酸钾中含 克的氧元素。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Fe+O2Fe3O4 (2) 变大 60/58 (3) 21：8 Fe3O4 80千克氧化铁中铁元素质量=。 答：80千克氧化铁中铁元素质量56kg。 2．(1)短缺 (2)C (3) A 吸附 煮沸 +4 12% 3．(1) H2O + FeFe3O4 + H2 排尽装置内空气，防止氢气不纯 (2) O2 水由氢、氧元素组成 电 (3) 活性炭 微量 煮沸 肥皂水 (4) 过滤 混合物 (5) H2 + O2H2O 氢原子和氧原子 4．(1) A 检验装置的气密性 (2) 氧气密度比空气大 (3) 与实验2、实验3作对比 0.5 (4)产生氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 5．(1)A (2) 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 bcde 6．(1)物理变化 (2)熄灭 (3)大 (4)H2 (5) Cu2+ 放出热量 过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快 7．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ (2)产生大量气泡 (3)将可燃物与氧气隔绝 (4)CO2 (5) BC CO2 达到8%时，KHCO3分解产生的CO2与通入的CO2足以达到灭火的效果 (6)B (7)防止冻伤 (8) 压强过低，不能有效的将干粉喷射出来，起到灭火的效果 不属于 8．(1) 白烟 磷+氧气五氧化二磷 (2)先变大后变小 (3) 18% 白磷的量不足 (4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (5)3/三 (6)9.6 9．(1)N2+3H22NH3 (2) -195.8℃~-33.35℃ 相同 (3)CO2(/Fe3O4) (4)4Al+3O2=2Al2O3（/2Mg+O22MgO） (5)2Mg+O22MgO（/4Al+3O2=2Al2O3） 10．(1) O2 MnO2 (2) (3) 化合反应 (4) 沸点 物理 能否大量生产 11．(1) 酒精灯 用酒精灯的外焰在试管底部来回移动 防止水倒吸，使试管炸裂 氧气不易溶于水，且不与水反应 剧烈燃烧，发出白光，放热 CO2 (2) 铜/Cu 二氧化锰和红砖粉末的实验中变量不唯一，催化剂的种类不同，实验温度也不同 12．(1) 吸附 Mg2+ 肥皂水 (2) 3 (3) 物理变化 能耗大、成本高 水分子 碳原子排列方式不同 13．(1) BC CO2 (2)原子、元素 (3) ClO2 KClO3KCl+O2↑ (4) c 过滤 引流 活性炭 煮沸 14．(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢(答出一点即可) (2)检查装置气密性，堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，看活塞是否回到原位置； (3)过氧化氢氧气+水 (4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大(其他合理答案也可) (5)能持续平稳地提供氧气 (6)BCD 15．(1)烧杯 (2)使水中溶有作为光合作用原料的 CO2 (3) (4) 排水集气法/排水法 将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条复燃 (5) 180 解：设 C6H12O6 的质量为x x××100%=1.8g××100% x = 3g 答：3gC6H12O6和 1.8g 水中的氢元素质量相等。 16．(1) 45 B 溶解 加快溶解 引流 ABC (2) 11.7 106 17．(1) 过滤 漏斗 肥皂水 煮沸 (2)吸附 (3) 负 氢元素和氧元素 （或） (4)cd/dc 18．(1)ABD (2)蒸馏 (3)取样，加入适量的肥皂水，震荡，若观察到泡沫较多、浮渣较少则是软水，反之则是硬水。（合理即可） (4) 实验2 将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴处，若木条复燃，则为氧气（合理即可） 氢元素和氧元素 / (5) 158 39:55:64 6.4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$