3.3.1盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 1 学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式 (俗称纯碱) Na2CO3是盐，为何称之为“碱”？ Na2CO3溶液 + 酚酞 NaHCO3溶液 + 酚酞 Na2CO3：俗称纯碱。①和面团时添加能增强面团劲力，使面团延伸时不易断裂；②用5%-10%比例的碱水清洗厨房用具，快速去油污；③处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能中和伤口处的酸性物质，缓解红肿、疼痛。 【新课引入】 【思考与讨论】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【提出问题】 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。 盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？ 【实验探究】 (1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 (2）根据形成该盐的酸和碱的强弱， 将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 【探究】盐溶液的酸碱性 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 6 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 认真观察实验，记录实验数据，填入下列表格 【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 ①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。 ②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁___显谁性”“都强显____性” ③酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大。 强 中 课堂练习1：下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 能水解的盐：_______________________ ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥⑦ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 【思考与讨论】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈中性 c(H+)＝c(OH-) 溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈碱性 c(H+)＜c(OH-) 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢? 【思考】NaCl溶液为什么呈中性？ 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。即溶液中c(H＋) =c(OH－)溶液呈中性。 不反应 不反应 NH4Cl溶液呈酸性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + 得c(H＋) ＞c(OH－) 解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。 化学方程式： 离子方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa溶液呈碱性的原因： H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 得c(H＋) ＜c(OH－) 解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 化学方程式： 离子方程式： 13 对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 溶液中的离子 有无弱电解质生成 C(H+)和C(OH-) 相对大小 CH3COO-, Na+, H+, OH- Cl-, NH4+, H+, OH- Cl-, Na+, H+, OH- 有 有 无 C(H+) ＜ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-) C(H+) ＞ C(OH-) NH3.H2O CH3COOH 【思考与讨论】 14 一、盐类的水解 1．概念 2．实质 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应 。 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成弱电解质 3．盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)强酸弱碱盐： 电离产生的阳离子发生水解，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。 (2)强碱弱酸盐： 电离产生的阴离子发生水解，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性。 (3)弱酸弱碱盐： 谁强显谁性，同强显中性。 4.水解的特点: a.是中和反应的逆反应 b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡。 盐+水 酸+碱 水解 中和 常温下，pH=5的盐酸中，与pH=5的NH4Cl溶液中，两种溶液中水电离的H+浓度? 酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离 【思考与讨论】 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 – D 2. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸亚铁 D、 碳酸钠 C 【课堂练习】 弱酸根 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+ 盐 + 水 酸 + 碱 盐电离出的 盐的水解化学方程式： 中和 水解 三．盐类水解方程式的书写 盐的水解离子方程式： 三．盐类水解方程式的书写 书写通式：弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH- 或 弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+ 1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接， 且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外）， 故方程式中一般没有“↑”、“↓”符号。 例如：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ⇌ ⇌ 2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须 分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- 3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行，但通常简化为一步表示。 例如FeCl3溶液 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 1.写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤NaClO ⑥NaHCO3 ⑦NaAlO2 ⑧Na2S NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 【课堂练习】 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 2.请书写CH3COONH4的水解离子方程式。 ①+② CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O 【课堂练习】 1.下列关于盐类水解反应说法正确的是( ) A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 C 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2.下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D ⇌ ⇌ ⇌ ⇌ 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 3.下列化合物： ①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。 (1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。 (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。 (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 _____________________________________。 (4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。 (5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_____________________； ②④⑤ 2 10-3mol/L 酸 小于 < CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ①常见弱酸阴离子 NH4+→NH3·H2O Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 Fe2+→Fe(OH)2 Fe3+→Fe(OH)3 Cu2+→Cu(OH)2 ②常见弱碱阳离子 SO32-→HSO3- HSO3-→H2SO3 PO43- →HPO42- HPO42- →H2PO4- H2PO4- →H3PO4 CH3COO-→ CH3COOH ClO- → HClO F-→HF AlO2 - →Al(OH)3 CO32-→HCO3- HCO3-→H2CO3 S2-→HS- HS-→H2S 课后作业：书写以下离子的水解方程式 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $$