2024年中考化学专题练习流程题

2024年中考化学专题练习--流程题 1．（2024·陕西铜川·模拟预测）小苏打和食盐是厨房中常见物质。 (1)小苏打是焙制糕点常用的发酵粉的主要成分之一，受热易分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，这两种氧化物是 。 (2)现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学小组同学展开如图所示的探究活动。 同学们经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 Ⅰ．步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 （写一种即可）。 Ⅱ．化学小组认真研究讨论后，认为此方案不能得出小明同学的结论，应将①中稀盐酸换成 ，调换后重新进行实验，仍出现上述现象，证明之前的结论正确。写出调换后步骤③发生的化学反应方程式 。 2．（23-24九年级下·江西九江·期中）某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。 (1)实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤和干燥。 (2)X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。 (3)沉淀池中发生的反应的化学方程式为 。 3．（2024·广东广州·一模）氯化钠的生产应用历史悠久。 (1)图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 （填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有 （填化学式）析出导致盐“味苦”。 (2)某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂 、 ；“除杂2”应加入试剂 。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 (3)食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成 g NaHCO3，20℃时能析出 g NaHCO3。（结果保留1位小数） 4．（2024·山西临汾·二模）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种强碱性化合物，常用于印染工业中。用浓的氢氧化钠溶液为全棉机织布印染的流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)纺纱时，有很多短而松散的纤维露于纱线的表面，再加上织机的摩擦，使白坯布表面耸立着一层短纤维绒毛。此时，烧毛的目的在于 。 (2)在印染之前，纺织物需要进行预处理以除去油脂和其他杂质。用浓氢氧化钠溶液处理表面油脂的过程发生了 （选填“化学变化”或“物理变化”）。 (3)过氧化氢是优良的氧化漂白剂。过氧化氢对纤维素纤维（如棉织物）的漂白一般是在加热条件下进行的；pH（如图）范围控制在 漂白效果最佳。 (4)定色时，印染厂会加入适量稀硫酸中和。发生反应的化学方程式为 。 (5)氢氧化钠是一种应用广泛的工业化学品，但是使用不慎也会产生危险。若氢氧化钠溶液不小心滴到皮肤上，应 。 5．（2024·天津滨海新·一模）现有一包固体样品可能含有氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化铵中的一种或几种。取一定质量的该固体样品按如图流程进行实验。 (1)由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和 （填化学式）。 (2)白色沉淀中一定含有的物质为 。 (3)无色溶液中一定含有的溶质为 。 (4)为推断无色溶液的组成，实验小组查阅资料得知氯化铵溶液显酸性。则无色溶液中溶质的组合可能有 种（填数字）。 6．（2024·北京顺义·一模）氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。 (1)氢气是一种清洁燃料，原因是 （用化学方程式表示）。 (2)I反应在室温下就可以发生，配平该反应的化学方程式： (3)Ⅱ反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由： 。 (4)Ⅲ反应前后，铝元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 7．（2024·北京西城·一模）用太阳能循环制氢的主要转化过程如下： (1)①中，反应前后碳元素的化合价 （填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是 。 (3)该过程可获取的气体燃料有 。 8．（2024·广西钦州·三模）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO、还含有、FeO、和不溶于水的杂质。 ②溶液可将氧化成 ③常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ，MgO发生的化学反应方程式 。 (2)滤液I中含有的阳离子有 种。 (3)加入氨水，目的是调节溶液的pH，生产中调节的pH合理范围为 。 (4)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 9．（2024·广东佛山·三模）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的 元素。 (2)精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为 。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。 由图可知应选择的合适温度为 。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是 。 (6)该生产工艺中“干燥”方式最合适的是 (填字母)。 a.低温常压       b.低温真空       c.高温常压       d.高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是 。 10．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，请根据流程图回答下列问题：（提示：氯化钙溶液呈中性） (1)根据步骤①的现象分析，X中一定不含 （填化学式）。 (2)写出步骤②的化学反应方程式 。 (3)步骤③中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)白色固体X中除了氯化钠，还含有的物质是 。 11．（2024·江苏徐州·三模）工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①反应方程式为，其基本反应类型是 。 (2)写出步骤②中反应的化学方程式是 。 (3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因 。 12．（2024·山东济南·模拟预测）化工生产中需要对原料提纯，以提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如图所示实验方案。 (1)操作③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出该反应的化学方程式： 。 (2)在进行蒸发操作过程中，当看到蒸发皿内出现 固体时停止加热，其中玻璃棒的作用是 。 (3)此设计方案是否严密？说明理由： 。 (4)某兴趣小组的同学在实验室中模拟以上方案中操作①②做除杂实验，他们将5g氯化钠样品放入一洁净的烧杯中，加入足量水溶解，向所得溶液中逐滴加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量之间的关系如图所示。 ①当滴入BaCl2溶液至B点时，溶液中的溶质有 。 ②计算恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.01g)。 13．（2024·江西吉安·模拟预测）甲醇合成用到的铜基催化剂常因硫中毒而失活。利用下图所示的工艺流程可从一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌。请分析并回答有关问题：    (1)“焙烧1”产生的气体中能形成酸雨的成分为 ； (2)氨水浸取过程中浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择较适宜的浸取温度为 ；    (3)蒸发过程中， 时，停止加热。 (4)向滤渣中加入H2SO4溶液时发生反应的化学方程式是 ，加快这一反应可采取的一种办法是 。 14．（2024·广东·中考真题）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。 15．（2024九年级·安徽·专题练习）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： (1)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (2)“转化炉”中粗硅属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)“纯化炉”中发生的反应是 (用化学方程式表示)。 (4)该流程中可以循环利用的物质的是 (写化学式)。 16．（2024·安徽合肥·三模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 17．（2024·安徽六安·模拟预测）高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 18．（2024·江苏南通·三模）工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CH3OH）和水，其流程如下（部分反应条件和物质未标出）： (1)捕捉室内反应的化学方程式是 。 (2)将Y加入X溶液后发生的化学方程式为 ， ，该反应在“反应分离室”内进行 ，反应后进行的分离操作所用的玻璃仪器是 （填一种）。 (3)整个流程中，除水外，还有两种可以循环利用的物质是 ， （填化学式）。 (4)合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，请写出合成塔内反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)水和二氧化碳 (2) 氢氧化钡溶液 稀硝酸 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 2．(1)降温结晶 (2) CO2 节省原料、降低生产成本 (3)H2O+FeSO4+2NH3+CO2=FeCO3↓+（NH4）2SO4 3．(1) 蒸发结晶 MgSO4、Na2SO4 (2) Ca（OH）2 Na2CO3 HCl (3) 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 106.3 19.9 4．(1)烧去布面上的绒毛，使布面光洁美观，防止在染色时，因绒毛的存在而产生染色不匀（合理即可） (2)化学变化 (3)10～11 (4) (5)立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液 5．(1) (2)碳酸钙和碳酸钡 (3)氯化钠/NaCl (4)4 6．(1) (2) 6 3 2 (3)中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素（合理即可） (4)降低 7．(1)升高 (2)Zn、O (3)CO、H2 8．(1) 使金属氧化物充分反应 (2)5/五 (3) (4)碱式碳酸镁受热易分解 9．(1)微量 (2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2 (3)使L-乳酸亚铁尽量析出 (4)玻璃棒 (5) 60℃ H2O (6)b (7)乙醇 10．(1)CuSO4 (2) (3)复分解反应 (4)碳酸钙和氯化钙 11．(1)复分解反应 (2) (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)将氯化镁和氯化钙除尽 12．(1) 除去溶液中过量的氯化钡 (2) 较多量 使受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)不严密，因为过量的碳酸钠没有除去 (4) BaCl2、NaCl 解：设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 答：恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为。 13．(1)SO2/二氧化硫 (2)75℃ (3)较多固体析出 (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 搅拌（或加热或将滤渣粉碎等） 14．(1)金属 (2) 石亭脂/硫/S (3) 升华 分离提纯 (4)鼓入充足的氧气（合理即可） 15．(1)还原 (2)混合物 (3) (4)HCl 16．(1)增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)降温 17．(1)催化作用 (2)氢气燃烧产物是水，不污染环境（合理即可） (3) 分解反应 (4)化学 18．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 烧杯 (3) NaOH CaO (4)3H2+COCH3OH+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$