2024年中考化学三轮冲刺专项训练科学探究题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，震荡，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】①过量时，沉淀会转化为可溶于水的。 ②AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质；Ⅱ．过量；Ⅲ．中混有HCl。 【实验方案】 (1)兴趣小组用原药品继续制取，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 无明显现象。 猜想Ⅱ (填“成立”或“不成立”) (3) 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。 猜想Ⅲ成立，反应的化学方程式为 。 【实验结论】制的气体中入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】 (2)若要收集到纯净干燥的，需将混合气体依次通入饱和溶液和 。 2．同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验： 【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水。 【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率？ 实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积(mL) 耗时(s) ① 0.6 / 67 1800 ② 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5 ③ 0.6 ______g氧化铁 67 89.5 （1）实验③中氧化铁的质量为 g。 （2）实验①③对比得到的结论是 。 【交流讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂。还要补充一个探究实验： 【实验二】在实验③反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用电子天平称量，质量0.2g。说明氧化铁在反应前后质量不变。 【交流反思】有的同学认为要证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂，上述实验还不足够，还需要再增加一个实验：探究 。 【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中作催化剂。写出该反应的化学方程式 。 【拓展实验】同学们还想探究氧化铁的其他性质，将一定量的CO通入滤出的固体(氧化铁)，按如图进行实验： 回答下面问题： （3）实验过程中，观察到装置B中的现象是 。 （4）实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳？ ，这样做的目的是 。 （5）实验中酒精灯的目的是 。 3．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 (1)猜想一：该气体为O2；    猜想二：该气体为 ；     猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。 【实验探究】 (2)完成下表 序号 操作 现象 结论 方案Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条 ，淀粉碘化钾试纸 猜想三成立 【反思评价】 (3)为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ ①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 ②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 。 4．兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】①池底的物质在一定条件下会发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CO、CH4等；②NaOH溶液会与CO2反应，可用于吸收、除去CO2。 【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（如图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。 【对气体猜想】 猜想Ⅰ．全部是CH4； 猜想Ⅱ．是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅲ．全部是CO2； 猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】 （1）“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体，发生反应的化学方程式是 。 （2）步骤②的目的是 。 （3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，则说明原气体中含有 气体，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为： ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 。 （4）针对（3）中的问题，同学们采取排除干扰措施后：若“现象b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 ”成立；若“现象b”为杯壁有水雾，“现象c”均为石灰水变浑浊，则证明“猜想 ”成立。 5．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，小组对两种消毒剂进行了以下探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；用燃着的木条检验，若 （填现象），则产生的气体是O2。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，加快H2O2分解速率。 【实验二】 Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 （填实验操作）。 Ⅱ、向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H2O2溶液。 Ⅲ、将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x＝ 。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成O2外，还生成NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 。 6．兴趣小组的同学探究锌、铜、银三种金属活动性顺序。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； (1)你的设计方案四是 。 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你填写以下空白。 (2)将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为： 。 (3)将打磨过的铜片加入硝酸银溶液中，观察到的实验现象是： 。 【解释与结论】 (4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是： 。 【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： (5)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。 【拓展与延伸】 (6)把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 ，溶液中离子数目增加的是 （写离子符号）。 7．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 查阅资料：石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 I.探究石青和石绿的化学性质 (1)《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程： 。 (2)取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为 (填化学式)。 (3)取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为 (填化学式)。 结论：碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 (4)实验步骤如下：①连接好装置， ；②装入药品：③打开活塞K，鼓人空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 注：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 (5)C装置中U形管内碱石灰的作用是 。 (6)若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色一蓝色一紫色一黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 (7)“曾青转化为丹青”的化学反应原理是 (用化学方程式表示)。 8．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，该反应常用于探究微粒的运动性。 【提出问题】微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？ 【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】 将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：                      图甲                                      图乙 (1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。 (2)已知氯化氢气体和氨气的相对分子质量分别是36.5和17。由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越大的气体，其微粒运动速率越 。 【拓展延伸】 再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。 (3)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 。 (4)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 。 9．化学兴趣小组做盐的化学性质实验，如图所示。    甲同学用试管取少量A中反应后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无变化。 （1）乙同学将A、B两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，观察到如图所示现象。烧杯中一定发生反应的化学方程式为 。 （2）小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。 【提出问题】烧杯的溶液中含有什么离子？ 【猜想与假设】甲猜想：Na+、SO42-和NO3- 乙猜想：Na+、SO42-、NO3-和Cl- 丙猜想： （3）【活动与探究】甲同学的实验方案如下：用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明溶液中有SO42-。你认为他的方案 (填“是”或“否”)正确。 乙同学另取一只试管取少量烧杯中的溶液，向试管中先依次加入 两种溶液，最后再加入AgNO3溶液，均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的离子是 。 （4）【总结与反思】通过三位同学的实验可以得出：溶液中的待测离子不是一种，且有干扰离子存在时，可以选择适当的试剂依次加入，对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外，还需要考虑的问题及目的是 ，最后一种加入的试剂只需考虑有明显现象即可。 10．潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化学实验小组利用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。 （1）仪器a的名称为 。 （2）装置B的作用是 ；装置D中反应的化学方程式为 。 （3）同学们对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分又进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一： ；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2O2；猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加入足量水，振荡。 无气泡产生。 猜想一和 成立。 Ⅱ.取少量Ⅰ所得溶液于另一试管中，加入足量的 溶液，振荡。 有白色沉淀产生。 猜想二成立。 Ⅲ.将Ⅱ所得溶液静置，在上层清液中滴加几滴酚酞溶液。 溶液为 色。 （4）检验装置E中收集到为氧气的操作： 。 11．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液   猜想Ⅱ：硫酸钠溶液 猜想Ⅲ：硫酸溶液   猜想Ⅳ：硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g （2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 【实验探究】 （3）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。 （4）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH 7 猜想Ⅲ成立 小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。 （5）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，加入 (填化学式)溶液并加热。 若出现 。 猜想Ⅰ成立。 若无明显现象 猜想 成立。 若产生刺激性气味的气体 该反应的化学方程式是 。 【拓展应用】在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。 12．某同学利用下列用品进行“法老之蛇”趣味实验。 实验用品：白糖、小苏打、75%乙醇消毒液、打火机、沙子、钢盆、筷子、瓷碗、瓶盖 实验操作： I.取10g小苏打与40g白糖，加入瓷碗中，用筷子将这两种白色固体混合均匀。 II.在钢盆底部铺满沙子，用瓶盖在沙子上压出一个小凹槽，洒上少量75%乙醇消毒液。 III.向凹槽内加入4瓶盖固体混合物，堆成锥形。 IV.向混合物周围洒上少量75%乙醇消毒液，用打火机引燃；随后白色固体也开始燃烧，表面出现蓬松状黑色固体，并不断向外膨胀，形成舞动的“黑蛇”。 【探究活动一】 提出问题：哪种物质反应生成黑色固体? 猜想假设：可能是白糖、小苏打、75%乙醇消毒液等。 实验操作：清除钢盆内沙子上的物质，再覆盖一层沙子。将少量白糖、小苏打分别放置在沙子的不同位置，洒上少量75%乙醇消毒液在这两种物质的表面，点燃。 (1)证据推理：点燃75%乙醇消毒液后，白糖燃烧，表面生成黑色物质；小苏打表面至乙醇火焰熄灭，也没有明显变化，由此判断黑色固体不是由 产生的。 (2)反思评价：因为不能排除 ，需继续探究。 查阅资料： 小苏打的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，加热时发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，加热时会发生碳化反应：C12H22O1112C+11H2O。 (3)结论分析：经过实验探究和资料论证，白糖反应生成黑色固体。白糖在趣味实验中的另一个作用是 ，小苏打的作用是 。 【探究活动二】 (4)提出问题：实验中产生的“法老之蛇”小于预期效果，可能的影响因素是什么? 猜想假设：因素1：与75%乙醇消毒液含水量高有关。 因素2：与白糖和小苏打的配比有关。 因素3： 。 …… 实验目的：探究因素1是否为影响因素。 (5)设计方案：高浓度乙醇溶液或无水乙醇更易燃、易爆，一般不作为家庭常备用品。因此仍选用已有实验用品，只需取用生活中的一种常见物质，重新进行趣味实验，对比效果，即可达到实验目的，这种物质是 。此对比实验中白糖与小苏打的配比是 。 【拓展思考】 (6)当乙醇燃烧产生的火焰包裹住混合物，白色固体几乎不燃烧。在固体燃烧后，当火焰变小时，拨开上面的黑色物质，里层的白色固体立即开始燃烧，由此分析，发生化学反应的物质要相互 。 【注意事项】 要控制加入的乙醇消毒液的量，严禁向火焰上泼洒乙醇消毒液，防止引起火灾。 (7)点燃乙醇消毒液前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。 13．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，根据所学燃烧的条件相关知识推测脱脂棉燃烧的原因。 ①脱脂棉是可燃物； ②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气； ③反应放出热量，且温度达到脱脂棉的着火点。 【探究一】放学后同学设计了如图装置进行了实验。在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置 （写实验操作及现象），说明试管内生成了氧气。同时还观察到 ，说明反应还放出了热量。 【结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 【探究二】反应后试管内残留白色固体的成分。 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。 ②过氧化钠与氮气不反应。 ③过氧化钠能与H2O反应，生成NaOH；过氧化钠能与CO2反应，生成Na2CO3。 ④氯化钙溶液呈中性。 【猜想】猜想1：白色固体全部是Na2CO3； 猜想2：白色固体全部是NaOH； 猜想3：白色固体 。 【实验步骤】 ①称取M克残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量氯化钙溶液振荡，静置，现象为 ，则证明固体成分含有碳酸钠。 ②若猜想3正确，待步骤①充分反应后进行过滤、洗涤、烘干，称量得到N克固体，则残留的白色固体中碳酸钠的质量分数为 %。（用含M、N的式子表示） 【实验反思】请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器　　　B．细沙　　　C．水基型灭火器 14．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一.高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。 甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生 现象证明有SO2生成，装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式： 。 二.硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下： 【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。 （1）反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 （写出实验的方法、现象）。 （2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 （3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。 步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： ①装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 ②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程） 。 ③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是 。 A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应） 15．宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。 【查阅资料】 石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2。 【实验探究】 （1）如图所示，取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为2CuCO3·Cu（OH）2 +2CO2↑+H2O，烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （2）取少量CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为 。 【拓展提升】 为测定某种碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2]的组成，利用下图所示装置进行实验（说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的）。 步骤1：连接好装置并 。 步骤2：装入药品。 步骤3：打开活塞K，鼓入空气。 步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。 步骤6：打开活塞K，鼓入空气。 步骤7：熄灭酒精灯。 步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 【实验分析】 （1）步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤3和步骤6的作用： 。 （2）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5 g，装置D增重4.4 g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 ，实验后玻璃管中剩余固体的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$