2024年中考化学综合测试---科普阅读题

2024年中考化学综合测试---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列短文并回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景，根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N2/CQDs复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。化石能源包括煤、石油和天然气，它们都是　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　 　。 （2）“蓝氢”：由化石能源制取氢气，用碳捕获与封存技术减少CO2排放，如用纳米CaO吸附CO2。碳捕获所得高浓度的CO2可用于　 　(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能等能源分解水获得氢气，制氢过程中没有温室气体排放。 ①画出图2中方框内应补充的微观粒子示意图　 　。 ②图1中传统的电解水制氢成本最高的原因是　 　。 2．阅读下列科普短文，回答相关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 （1）写出自然界中吸收CO2的一条途径：　 　。 （2）①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 ②方法二第3步电解水产生的氢气　 　(填“能”或“不能”)再利用。 ③对比关于CO2的两种处理方法，方法　 　更好，原因是　 　。 3．随着工业的迅速发展，CO2的大量释放对环境造成了较大的影响，研究工作者们正在寻求降低大气中CO2的浓度的有效方法。某科研小组对氢氧化钙固碳过程与固碳产物进行了研究，分析了CO2浓度和碳化时间对氢氧化钙碳化速率以及碳化产物抗压强度的影响。研究表明，对于任意CO2浓度，各组试件的质量增长率均随碳化时间的延长而提高，在24小时后达到平衡；对于任意碳化时间，各组试件的质量增长率均随CO2浓度的增加而提高；对于任意CO2浓度，前期各组试件的抗压强度均随碳化时间的延长而提高，24小时左.达到峰值，随后强度随碳化时间逐渐降低；高浓度CO2环境对氢氧化钙的强度发展不利，对于任意碳化时间，各组试件的抗压强度均随CO2浓度的增加而降低。强氧化钙表面形成的碳酸钙产物层减缓了试件的碳化速率。 （1）氢氧化钙固碳的原理　 　(用化学方程式表示)； （2）请写出固碳产物的一个用途　 　； （3）上图是实验过程中测得不同CO2浓度下试件质量增长率随时间的变化情况图，由图可知CO2浓度越高，碳化速率越　 　。从上图中你还可以获取的信息是　 　； 　 　。 （4）结合你所学的知识，想想还有什么方法能够降低大气中CO2的含量，请写出一条合理的建议　 　。 4．阅读下列科普短文。 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对大自然中物质的循环产生了影响。 碳元素在岩石圈主要以碳酸钙和化石燃料等形式存在，在大气圈以二氧化碳和一氧化碳的形式存在，在水圈以多种形式存在于生物体中。这些碳通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。 由于人类过度开采使用地下含碳燃料，导致大气中二氧化碳排放量急剧增加。为减缓温室效应，我国政府向世界承诺，中国将在2060年前实现碳中和（“碳中和”是指在一定时期内将排放出的总量，通过二氧化碳去除手段抵消所排放的二氧化碳，实现二氧化碳零排放的目的）。图一是“碳中和”所采用的三种不同方法的示意图。 根据所给的信息，分析并回答下列问题： （1）短文中的“碳循环”与“碳中和”中的“碳”含义是不同的。 碳循环中的“碳”是指　 　；“碳中和”中的“碳”是指　 　（用序号填空） A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳单质 （2）材料中的“人类过度开采使用地下含碳燃料”，其中“地下含碳燃料”主要所指是　 　。 （3）绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的　 　；这种“碳中和”的方法既属于化学固碳，也属于　 　固碳。 （4）2023年杭州亚运会开幕式上，在世界范围内首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图二所示： ①图中生产甲醇（）的化学反应方程式为　 　； ②流程中实现“零碳”排放的理由是　 　。 ③中国科学家已实现由到淀粉【】的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，淀粉中碳、氢、氧元素的质量比是　 　。 （5）重庆合川实验基地采用物理固碳方法，将气态压入地下变为液态，以实现的封存。此过程中分子的　 　减小。 5．阅读下列材料，回答问题。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 天舟六号携带了神舟十六号和神舟十七号6名航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约70公斤。 “天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是　 　；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为　 　。 （3）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是　 　。 （4）防热夹层材料属于　 　（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。 6．纳米海绵(如图)是一种新型环保清洁产品，具有丰富的纳米级网状毛细管开孔结构，用于清洁吸附物体表面的污渍时效力超强；本身不含任何化学清洁剂，去除顽渍只用清水，不对环境造成新的污染；清洁时只需传统清洁方式30%~40%的用水量。 科学家测定了每克纳米海绵对不同油品的吸油质量如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。 科学家还通过不断重复挤压、洗涤、干燥的方式，对纳米海绵和细菌纤维素两种吸油材料在不断重复使用过程中，循环吸收泵油的效果进行测试。测试结果如图2所示。 请回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）判断下列说法正确的是_______。 A．纳米海绵用于清洁餐具时，可无需使用洗洁精 B．图1所列的五种油品中，环己烷密度最大 C．纳米海绵用于清理海上石油泄漏时，在一定使用次数范围内，可以循环使用 D．生活中使用纳米海绵清洁油污，可以大大减少污水排放，节约水资源 7．【科普阅读】 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氨原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是　 　，该气体的另外一种用途是　 　。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。 （3）传统工业合成氮气的化学方程式为　 　，该反应的微观实质是　 　。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意　 　。 8．阅读下面短文，回答有关问题。 山西煤层气 煤层气是指储存在煤层中，以甲烷（化学式CH4）为主要成分的烃类气体，俗称“瓦斯”，它是国际上崛起的洁净、优质能源和化工原料。 中国煤层气地质资源仅次于俄罗斯和美国。中国的煤层气探明地质储量和开发量主要在山西。晋城市煤层气储量占全国的1/3，产量占全国的2/3。 煤层气既可用于日常生活，也可应用于高新技术领域。2004年，晋城市率先在全省推广煤层气汽车项目。2006年，太原市第一座煤层气加气站正式投入使用。2020年8月，山西煤层气制备金刚石项目试生产成功。加快煤层气的开发和利用，对增加清洁能源供应、改善环境质量以及助力“碳中和”目标实现具有重要意义。 （1）中国煤层气居世界第　 　位，而中国的煤层气又主要集中在　 　。 （2）煤层气在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是　 　。 （3）开采煤层气的过程中要严禁烟火，其原因是　 　。 （4）煤层气属于优质能源的理由是　 　（填一种），它的开发和利用可助力“碳中和”目标实现，其中的“碳”是指　 　。 9．阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，人们发现氟利昂释放的氟原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 （1）SO2中硫元素的化合价为　 　。 （2）NH3与氧气受热生成氮气和水，该反应的化学方程式为　 　。 （3）下列说法正确的是 。 A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 （4）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是　 　。 10．气体制冷剂 空气中的氮气和二氧化碳都可以用作制冷剂。 液氮可以作“深冷”条件的制冷剂。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境，如有些超导材料就是在经液氮处理后的低温下才获得超导性能的。由于液氮无毒，且对食品成分呈惰性，可与形状不规则食品的所有部分密切接触，使热阻力降低到最小限度，故液氮还可以用于食品速冻。 二氧化碳是一种天然绿色制冷剂。2022 年北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”，该技术将制冰过程吸收的热量回收，还可用于奥运场馆的其他方面，如下图所示： 阅读分析，解答问题： （1）空气中氮气的体积分数约为　 　，液氮除可以用于食品速冻外，其用途还有　 　(写一点)。 （2）液氮可以用于食品速冻的原因是　 　(写一点)。 （3）二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程中，从微观角度分析制冷管道内发生改变的是　 　。制冷过程中吸收的热量回收可用于　 　(写一种)。 11．阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 （1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是　 　g。 ②正确的操作顺序是　 　(填序号)。 A. B. C. D. （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。　 　 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。　 　 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 　。 12．随着生产的发展和生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多。导致温室效应日益加剧。近年来，“碳捕捉与封存”技术被认为是减缓温室效应的有效手段(如图一所示)。 海洋是能力出众的“捕碳者”。这是因为海洋约占地球表面积的71%，工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍。是大气的50倍。 NH3溶于水后形成的氨水也可作为吸收CO2的新型吸收剂。图二为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了因CO2的排放对环境造成的影响。 运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。且被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来减少资源的巨大浪费。 （1）从物质的分类上角度讲，CO2属于___________(填序号)。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 （2）自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源是　 　(写一点即可)。 （3）“碳捕捉与封存”技术的意义是　 　。 （4）海洋在捕捉二氧化碳过程中发生的化学变化是　 　(用方程式表示)。 （5）喷雾塔中喷出的氨水呈雾状，这样喷洒的好处是　 　。 （6）将分离聚集的CO2压入地下属于物理变化，该变化的微观实质是　 　。 （7）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 （8）封存的CO2可用于　 　(举一例即可)，这是因为CO2具有　 　性质。 13．嫦娥六号的月背“挖宝”之旅 2024年5月3日，嫦娥六号探测器在文昌航天发射场成功发射，由此开启世界首次月背“挖宝”之旅——即在月球背面预选区域采集月表岩石和月壤样品，具有重要的历史意义。该发射任务由长征五号遥八运载火箭承担，运载火箭采用新型液氧煤油发动机和液氢液氧发动机。为增进国际合作，嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气（Rn）探测仪，通过追踪氡的三种同位素：Rn-219、Rn-220和Rn-222，该探测仪可以帮助我们寻找月球上水的踪迹。 嫦娥六号在着陆月球背面南极-艾特肯盆地后，已于6月4日成功完成月背“挖宝”。在嫦娥五号的月球“挖宝”过程中，科学家们发现月壤中存在着天然的金、银、铅、锌等矿物颗粒。这些矿物的发现表明，月球上广泛存在着重金属资源。我们期待嫦娥六号月背“挖宝”之旅能够进一步深化人类对于月球成因和演化历史的研究。 阅读分析，解决问题： （1）可提炼运载火箭液氧煤油发动机中燃料的化石能源是　 　。 （2）火箭升空过程会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的性质是　 　。 （3）Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是　 　。 （4）研究表明，月壤中广泛存在的一种重金属元素为　 　（写元素符号）。 （5）金属资源是人类社会的宝贵财富。针对目前世界年产量最高的金属，工业冶炼的方法为　 　（写化学方程式）。 （6）嫦娥六号在月背采集月表岩石和月壤样品，具有重要的历史意义。如：　 　。 14．新技术助力中国航天迈进新阶段 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船安全返回。返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料。神舟十三号返航首次采用快速返回技术，将返回时间大大缩短，这是如何做到的呢？ 一般来说，载人飞船脱离空间站后，要经历制动减速、大气层外自由滑行、再入大气层和回收着陆四个阶段，而在飞船与空间站脱离之后、制动发动机，点火之前的时间段里，飞船需绕地球飞行几圈或十几圈，每周用时约1.5小时。此次神舟十三号载人飞船返回，采用了“精准轨道预报技术”，将此前神舟十二号的11个飞行圈压缩至5个飞行圈次，大大缩短了飞行时间。 在穿越大气层的过程中，返回舱与大气层产生刷烈的摩擦，其舱外温度高达上千摄氏度，造成通信中断，也就是所谓的黑障区。返回舱冲出黑障区后，会发出第一声无线电标位信号，而我国构建的陆海空天一体化搜索定向网络，实现了对返回舱从开伞到着陆全过程的跟踪定位，为返回舱的安全着陆和快捷搜救提供了强有力的保障。 阅读分析，解答问题： （1）载人飞船绕地球飞行发生在什么时间段里？ （2）请用符号表达式解释返回舱返回时用液氢、液氧作为动力的原因。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是什么？ （3）与神舟十二号相比，神舟十三号返回时间缩短了多长时间？缩短的原因是什么？ （4）制造返回舱所用材料需具有什么特性？ 15．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　min左右。 （2）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% （3）食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：　 　 16．阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1.这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。 石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： （1）石墨烯的物理性质有　 　。(任写一条) （2）石墨烯应用占比最高的领域是　 　。 （3）纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有　 　。(任写一条) 17．纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间 （0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 <5分钟 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 >30分钟 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3至4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的相对分子质量为　 　。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （3）写出氧气转化为臭氧的化学方程式　 　。 （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是　 　。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是____。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 18．材料伴随着主火炬塔被点燃，第19届亚运会在杭州盛大开幕。本届亚运会首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的二氧化碳的零排放，助力打造碳中和亚运会。 据悉，此次用以，点燃主火炬的零碳甲醇，由吉利控股集团生产制备并提供技术解决方案，产自其投资的安阳绿色甲醇工厂，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成（如图所示），并由吉利远程甲醇动力重卡提供运输保障。每生产1吨零碳甲醇可以消纳1.375吨的CO2，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性的绿色能源。 根据材料内容，回答下列问题。 （1）亚运会上使用的零碳甲醇，“零碳”是指　 　。 （2）甲醇（CH3OH）由　 　种元素组成，碳元素的质量分数为　 　。 （3）工业上利用二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是　 　，试写出该反应的化学方程式：　 　。 19．阅读下列短文并回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 I.电动汽车 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 Ⅱ.氢内燃车 氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 Ⅲ.乙醇汽车 乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和　 　。 （2）锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　。 （3）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为　 　kg。 （4）图2中，A口产生的气体的化学式为　 　。 （5）下列说法不正确的是____（填序号）。 A．提供相同能量时，铝空电池的体积最大 B．氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 C．图2中薄膜材料的相对分子质量可达几百万 D．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 20．阅读下列科技短文，回答问题： 镁是一种银白色的金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，能在氧气、氮气和二氧化碳气体中燃烧。镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气。镁放入氯化铵溶液中，冒气泡，有刺激性气味气体生成。镁在地壳中含量排第八位。已发现镁的同位素共有22种，包括镁19至镁40，其中只有镁24、镁25、镁26是天然存在并且稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。 元素符号 质子数 中子数 相对原子质量 相对稳定性 Mg24 12 12 23.9 稳定 Mg25 12 13 24.9 稳定 Mg26 12 14 25.9 稳定 与塑料相比，镁合金具有重量轻、强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、尤其易于回收等优点。可作为飞机、导弹的合金材料。 （1）上文中涉及到的一种有机合成材料是　 　。 （2）从原子结构角度分析，镁24、镁25、镁26相对原子质量不同的原因是　 　。 （3）由镁燃烧引发的火灾，灭火应选用的灭火器类型或方法是____。 A．消防水枪 B．用沙覆盖 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器 （4）镁放入氯化铵溶液的试管中，其反应的化学方程式为：。X的化学式为　 　，验证该气体的方法是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$