精品解析：江苏省南京师范大学附属中学仙林学校初中部2023-2024学年九年级上学期12月作业反馈练习化学试卷

2023-2024学年南师附中仙林校区九年级上学期12月作业反馈练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题， 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素； 故选：B。 2. 下列关于铁丝性质的描述，属于化学性质的是 A. 银白色 B. 易生锈 C. 易弯曲 D. 有光泽 【答案】B 【解析】 【分析】化学性质是化学变化中表现出来的性质。 【详解】A、银白色不需要发生化学变化就可以表现出来,是物理性质。故错。 B、易生锈需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质。故对。 C、易弯曲不需要发生化学变化就可以表现出来，是物理性质。故错。 D、有光泽不需要发生化学变化就可以表现出来，是物理性质。故错。 故选B。 3. 下和物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，符合题意； D、C60是由60个碳原子构成的分子，不符合题意。 故选：C。 4. 红磷燃烧生的白烟有毒，用水吸收最终可转化为无毒的磷酸（H3PO4）。中磷元素的化合价为 A +2 B. +5 C. +4 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解得； 故选B。 5. 下列气体中，不是造成温室效应的气体是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 氧气 D. 甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等，氧气不会产生温室效应，C选项符合题意； 故选：C。 6. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输，下列说法正确的是 A. 干冰由水分子构成 B. 干冰升华时分子种类不变 C. 干冰中分子停止运动 D. 干冰升华属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，A错误； B、干冰升华时由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，B正确； C、分子总在不断运动着的，C说法错误； D、干冰升华时由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 7. 下列对化学用语的表述正确的是 A. 2N：表示2个氮原子 B. 2O：表示2个氧元素 C. Ca2+：表示钙元素是+2价 D. FeSO4：表示硫酸铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前加数字表示微粒的个数，所以2N表示2个氮原子，故选项正确； B、元素只讲种类，不讲个数，元素符号前加数字表示微粒的个数，所以2O表示2个氧原子，故选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Ca2+表示1个钙离子，故选项错误； D、根据化合物的读法，FeSO4读作硫酸亚铁，故选项错误； 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查对常见化学用语的书写和理解能力。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质不活泼可用作保护气 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此作保护气，选项说法正确； B.石墨具有导电性，可作电极、电刷等，选项说法错误； C.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，选项说法错误； D.酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，选项说法错误； 故选A。 9. 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. X、Z、Y 【答案】D 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D． 10. 实验是科学探究的重要手段。下列对实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为无色 C. 向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，鸡蛋壳表面产生气泡 D. 将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，不是蓝紫色火焰， 错误； B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色， 错误； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋精（含有醋酸）反应生成二氧化碳气体，所以会看到鸡蛋壳表面产生气泡， 正确； D、将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花不变红，因为二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红， 错误。 故选C。 11. 如图为粉尘爆炸实验，下列关于该实验的说法正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 点燃蜡烛是为了升高面粉的着火点 C. 实验说明粉尘遇到空气就会发生爆炸 D. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、鼓空气的目的是为了将面粉吹起，增大面粉与空气的接触面积，故A不符合题意； B、点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，面粉的着火点是定值不能改变，故B不符合题意； C、实验说明可燃性粉尘与空气混合，遇到明火在有限的空间容易发生爆炸，故C不符合题意； D、实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，故D符合题意。 故选D。 12. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是 A. 都具有还原性 B. 都可由碳和氧气反应生成 C. 在一定条件下可相互转化 D. 可利用澄清石灰水进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，A错误； B、碳在氧气中燃烧，当氧气不足时生成一氧化碳，当氧气充足时生成二氧化碳，B正确； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C正确； D、一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙是澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水来鉴别一氧化碳和二氧化碳，D正确。 故选A。 13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 D. 木炭与氧气反应发光发热，所以物质与氧气反应时一定伴随有发光、放热的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故A推理错误； B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故B推理错误； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气（不能燃烧且不支持燃烧）等，故C推理正确； D、木炭与氧气反应发光发热，但是物质与氧气反应时不一定伴随有发光、放热的现象，如人的呼吸，故D推理错误； 故选：C。 14. 以CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 生成物都是氧化物 B. 反应前后分子总数不变 C. 1个尿素分子中含有2个铵根 D. 参加反应的氨气与二氧化碳质量比是17：22 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，不属于氧化物，水由氧、氢两种元素组成，属于氧化物，A选项错误； B、根据反应方程式可知，每一个二氧化碳分子与两个氨分子在一定条件下恰好完全反应生成一个尿素分子和一个水分子，反应前后分子总数改变，B选项错误； C、分子是由原子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子、氢原子构成的，1个尿素分子是由一个碳原子、一个氧原子，两个氮原子和四个氢原子构成的，C选项错误； D、根据质量比等于相对质量的比可知：参加反应的氨气与二氧化碳质量比是，D选项正确。 故选D。 15. 下列实验设计能达到目的的是 0 A B C D 实验 实验 目的 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 探究呼出气体与空气中氧气含量的不同 检查装置气密性 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，但是图示中过氧化氢溶液的质量分数不同，所以不能探究二氧化锰的催化作用，因此选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误； B、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，空气中含有大量氮气，所以带火星的木条在空气、呼出的气体中均会熄灭，不能比较呼出气体和空气中氧气含量的不同，故选项所示的实验设计中不能达到目的，应该用澄清石灰水探究，故选项错误； C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，会逸出装置，所以不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故选项错误； 故选C。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质，结合实验目的进行解题。 二、(本题包括2小题， 共19分) 16. 根据下列装置，回答问题。 （1）写出仪器的名称：①_____________，②_____________。 （2）写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式________________________________。可选用的收集装置是_____________（填字母），选用该装置收集二氧化碳的原因是_____________。 （3）实验室可加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制备甲烷时，应选用的发生装置为 _____________，写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________________________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若需要制备0.4g氢气，则至少需要锌粒的质量为多少?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C ③. 二氧化碳密度大于空气，能溶于水 （3） ①. A ②. （4）设：至少需要锌粒的质量为x； x=13g 答：至少需要锌粒的质量为13g。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称：长颈漏斗，仪器②的名称：水槽； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，一般用向上排空气法收集，收集装置为C； 【小问3详解】 无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物需要在加热条件下才能反应制取甲烷，应选择固体加热型装置，故选A；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 见答案。 17. 2023年9月23日， 杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 （1）甲醇合成 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油和________等化石燃料。 ②此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X为____________。 （2）甲醇燃烧 ①甲醇(CH3OH)可做燃料，请你设计实验验证甲醇燃烧产物中有二氧化碳。 实验方案 实验现象 实验结论 ____ ____ 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 ②乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式______________________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. H2O （2） ①. 取适量甲醇于燃烧匙中，点燃，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯，罩在火焰上方 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已知物中有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故一个X分中含有1个氧原子和2个氢原子，化学式为H2O； 【小问2详解】 ①甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明甲醇燃烧产物中有二氧化碳的实验方案为：取适量甲醇于燃烧匙中，点燃，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯，罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，说明甲醇燃烧产物中有二氧化碳； ②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 三、(本题包括2小题， 共15分) 18. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。 已知：①W形玻璃管容积为 300ml.。②红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃. 步骤①：检查装置气密性； 步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入80℃的热水中； 步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余51mL。 （1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是_________________。 （2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式_____________。 （3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为_____________ (结果保留至0.1%)。 （4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。 A. 通入N2，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后， a、b中均无明显现象； B. 熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_____________。 ②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是__________________________。 【答案】（1）温度需要达到可燃物的着火点 （2） （3）16.3% （4） ①. A、通入N2，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后， b中无明显现象；B、熄灭酒精灯，立即改通O2，b中棉布颗粒燃烧 ②. 立即用湿抹布盖灭 【解析】 【小问1详解】 向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入80℃的热水中，白磷和红磷均与氧气接触，此时可观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； 【小问3详解】 原W型管内气体为300mL，后白磷燃烧结束后，量筒内的100mL水剩余51mL，则被吸入W型管内的水的体积为100mL-51mL=49mL，即W型管内气体中氧气体积为49mL，则氧气的体积分数为×100%≈16.3%； 【小问4详解】 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气，需要对比两次实验中b处的现象，因为b处两次的温度达到了棉布颗粒的着火点，但A操作中没有与氧气接触，未发生燃烧，B操作中，与氧气接触，发生燃烧； ②若实验室不慎碰到酒精灯，酒精在桌面燃 烧起来，可用的灭火方法是立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的。 19. 现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为验证银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验。 （1）实验Ⅰ中的现象是__________________，有关反应的化学方程式为_______________。 （2）实验Ⅱ中银片表面是否有气泡产生 _______ (填“是”或“否”)。 （3）实验Ⅲ中的现象是___________________，铁和硫酸铜反应的化学方程式为________________。由该实验可得出的结论是________________________。 （4）在金属活动性顺序里，金属能否置换出其他金属，判断的依据是_____________。 【答案】（1） ①. 产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. （2）否 （3） ①. 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 铁的金属活动性比铜强 （4）金属是否比需要置换的金属活泼（钾、钙、钠除外） 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应，故实验Ⅱ中银片表面无气泡产生，故填：否； 【小问3详解】 实验Ⅲ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问4详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故在金属活动性顺序里，金属能否置换出其他金属，判断的依据是：金属是否比需要置换的金属活泼（钾、钙、钠除外），金属比需要置换的金属活泼，就能将其置换出来， 否则不能。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. A~I是初中常见的物质，其中C、H、I是单质，A、B、D、G是氧化物。A和B的组成元素相同，D中元素质量比为1：4，E是一种难溶于水的物质，G是生物体内含量最多的物质，反应①放热，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：D______，G_______。 （2）写出B与C反应的化学方程式______。 （3）写出F→E的化学方程式______。 【答案】（1） ①. CuO ②. H2O （2） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】由题干知，D是氧化物，D中元素质量比为1：4，氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为，则D是氧化铜；A、B是氧化物，A和B的组成元素相同，由图知，A能与D（氧化铜）反应，A能转化成B，则A是一氧化碳，B是二氧化碳，C能转化成A（一氧化碳），能和D（氧化铜）、B（二氧化碳）反应，且C是单质，则C是碳；G是氧化物，G是生物体内含量最多的物质，则G是水，反应①放热，反应①是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以F是氢氧化钙；E是一种难溶于水的物质，E能转化为B（二氧化碳），且F（氢氧化钙）能转化为E，则E是碳酸钙；H、I是单质，G能转化成H，H能与D（氧化铜）反应，则H是氢气，I能与H（氢气）反应，又能转化成D（氧化铜），则I是氧气，将推断的各物质代入图中，各反应关系成立。 【小问1详解】 ①由分析知，D是氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO。 ②由分析知，G是水，其化学式为H2O，故填：H2O。 【小问2详解】 由分析知，B是二氧化碳，C是碳，B与C反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。 【小问3详解】 由分析知，F是氢氧化钙，E是碳酸钙，F→E反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。 五、（本题包括1小题，共10） 21. 了解研究物质组成的方法具有重要意义。 【回顾教材】用图示装置探究水的组成。 （1）通电一段时间后，将燃着的小木条放在b管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到_________________。 （2）写出电解水的化学方程式___________________。 【经典赏析】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 （3）下列说法正确的是______ (填字母)。 A. 实验中收集到的可燃性气体是氢气 B. 铁在该实验中起催化作用 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 由该实验可得出“水不是一种元素” 【实验探究】兴趣小组同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。 (已知：B中浓硫酸和D中碱石灰均具有吸水作用) （4）写出C中玻璃管内反应的化学方程式_________________。 （5）实验前后：C中玻璃管物质质量减少了m1， D中物质质量增加了m2。据此可计算出水中氢元素和氧元素的质量比为____________ (用m1，m2表示)。 【拓展提升】一定条件下， W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。 （6）图中X=____________。 （7）组成物质W的元素有____________ (填名称)。 （8）物质W中各元素原子个数比为________________________。 【答案】（1）燃着的小木条燃烧得更旺 （2） （3）AD （4） （5） （6）52 （7）碳、氢、氧 （8）C:H:O=2:6:1 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则b管产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则通电一段时间后，将燃着的小木条放在b管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到燃着的小木条燃烧得更旺； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 A、由题干信息可知，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，说明该实验中反应物为水和铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则收集到的可燃性气体是氢气，说法正确，符合题意； B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，而反应后铁管质量增加，铁转化为铁的氧化物，说明铁在该实验中不是催化剂，说法错误，不符合题意； C、该实验中铁转化为铁的氧化物，则铁管增加的质量是参加反应的水蒸气中氧元素的质量，说法错误，不符合题意； D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为铁的氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能得出“水不是一种元素”，说法正确，符合题意。 故选：AD； 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气进入装置C中与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，C中玻璃管物质质量减少了m1，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，D中物质质量增加了m2，碱石灰具有吸水作用，说明生成水的质量为m2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，即m1，则水中氢元素和氧元素的质量比为； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得； 【小问7详解】 由图可知，氧气、W在反应前后的质量减少，说明氧气、W是反应物，参与反应的氧气、W的质量分别为、23g；二氧化碳、水在反应前后的质量增加，说明二氧化碳、水是生成物，生成二氧化碳、水的质量分别为、；则该反应为氧气与W在一定条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则W中一定含有氢元素和碳元素，生成的二氧化碳、水中氧元素的质量之和为，参与反应的氧气提供氧元素的质量为48g，，说明W中还含有氧元素，故组成物质W的元素有碳、氢、氧； 【小问8详解】 由第（7）小问分析可知，组成物质W的元素有碳、氢、氧，参与反应的氧气、W的质量分别为、23g；生成二氧化碳、水的质量分别为、；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则W中氧元素的质量为二氧化碳、水中氧元素的质量之和减去参与反应的氧气中氧元素的质量，即，W中碳元素的质量为二氧化碳中碳元素的质量，即，W中氢元素的质量为水中氢元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，可知物质W中碳、氢、氧原子个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年南师附中仙林校区九年级上学期12月作业反馈练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题， 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 2. 下列关于铁丝性质的描述，属于化学性质的是 A. 银白色 B. 易生锈 C. 易弯曲 D. 有光泽 3. 下和物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. C60 4. 红磷燃烧生的白烟有毒，用水吸收最终可转化为无毒的磷酸（H3PO4）。中磷元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. +4 D. +3 5. 下列气体中，不是造成温室效应的气体是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 氧气 D. 甲烷 6. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输，下列说法正确的是 A. 干冰由水分子构成 B. 干冰升华时分子种类不变 C. 干冰中分子停止运动 D. 干冰升华属于化学变化 7. 下列对化学用语的表述正确的是 A. 2N：表示2个氮原子 B. 2O：表示2个氧元素 C. Ca2+：表示钙元素是+2价 D. FeSO4：表示硫酸铁 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质不活泼可用作保护气 B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业 D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 9. 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. X、Z、Y 10. 实验是科学探究的重要手段。下列对实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为无色 C. 向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，鸡蛋壳表面产生气泡 D. 将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花变红 11. 如图为粉尘爆炸实验，下列关于该实验的说法正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 点燃蜡烛是为了升高面粉的着火点 C. 实验说明粉尘遇到空气就会发生爆炸 D. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 12. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是 A. 都具有还原性 B. 都可由碳和氧气反应生成 C. 一定条件下可相互转化 D. 可利用澄清石灰水进行鉴别 13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 D. 木炭与氧气反应发光发热，所以物质与氧气反应时一定伴随有发光、放热的现象 14. 以CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 生成物都是氧化物 B. 反应前后分子总数不变 C. 1个尿素分子中含有2个铵根 D. 参加反应的氨气与二氧化碳质量比是17：22 15. 下列实验设计能达到目的的是 0 A B C D 实验 实验 目的 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 探究呼出气体与空气中氧气含量的不同 检查装置气密性 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题， 共19分) 16. 根据下列装置，回答问题。 （1）写出仪器的名称：①_____________，②_____________。 （2）写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式________________________________。可选用的收集装置是_____________（填字母），选用该装置收集二氧化碳的原因是_____________。 （3）实验室可加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制备甲烷时，应选用的发生装置为 _____________，写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________________________。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若需要制备0.4g氢气，则至少需要锌粒的质量为多少?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17. 2023年9月23日， 杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 （1）甲醇合成 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油和________等化石燃料。 ②此次亚运会使用“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇，该反应的化学方程式为，则X为____________。 （2）甲醇燃烧 ①甲醇(CH3OH)可做燃料，请你设计实验验证甲醇燃烧产物中有二氧化碳。 实验方案 实验现象 实验结论 ____ ____ 甲醇燃烧产物中有二氧化碳 ②乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式______________________。 三、(本题包括2小题， 共15分) 18. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。 已知：①W形玻璃管容积为 300ml.。②红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃. 步骤①：检查装置气密性； 步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入80℃的热水中； 步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余51mL。 （1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是_________________。 （2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式_____________。 （3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为_____________ (结果保留至0.1%)。 （4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。 A. 通入N2，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后， a、b中均无明显现象； B. 熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_____________。 ②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是__________________________。 19. 现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为验证银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验。 （1）实验Ⅰ中的现象是__________________，有关反应的化学方程式为_______________。 （2）实验Ⅱ中银片表面是否有气泡产生 _______ (填“是”或“否”)。 （3）实验Ⅲ中的现象是___________________，铁和硫酸铜反应的化学方程式为________________。由该实验可得出的结论是________________________。 （4）在金属活动性顺序里，金属能否置换出其他金属，判断的依据是_____________。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. A~I是初中常见的物质，其中C、H、I是单质，A、B、D、G是氧化物。A和B的组成元素相同，D中元素质量比为1：4，E是一种难溶于水的物质，G是生物体内含量最多的物质，反应①放热，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：D______，G_______。 （2）写出B与C反应的化学方程式______。 （3）写出F→E的化学方程式______。 五、（本题包括1小题，共10） 21. 了解研究物质组成的方法具有重要意义。 【回顾教材】用图示装置探究水的组成。 （1）通电一段时间后，将燃着的小木条放在b管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到_________________。 （2）写出电解水的化学方程式___________________。 【经典赏析】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 （3）下列说法正确的是______ (填字母)。 A. 实验中收集到的可燃性气体是氢气 B. 铁在该实验中起催化作用 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 由该实验可得出“水不是一种元素” 【实验探究】兴趣小组同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。 (已知：B中浓硫酸和D中碱石灰均具有吸水作用) （4）写出C中玻璃管内反应的化学方程式_________________。 （5）实验前后：C中玻璃管物质质量减少了m1， D中物质质量增加了m2。据此可计算出水中氢元素和氧元素质量比为____________ (用m1，m2表示)。 【拓展提升】一定条件下， W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质质量如图所示。 （6）图中X=____________。 （7）组成物质W的元素有____________ (填名称)。 （8）物质W中各元素原子个数比为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$