3.2.硫的转化 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2.硫的转化课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．工业制硫酸中使用的催化剂为 A．五氧化二钒 B．二氧化锰 C．铁触媒 D．三氧化二铬 2．下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是 A．熟石膏： B．过氧化钠： C．生石灰：CaO D．纯碱：NaOH 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有和产生 B 向和混合溶液中通入足量 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 被还原为，白色沉淀为 C 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是非电解质 D 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3 5．下列能体现浓具有强氧化性的是 A．Cu与浓反应生成 B．用浓干燥氧气 C．浓和氯化钠固体反应生成氯化氢 D．浓使蔗糖炭化后膨胀 6．通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ） A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色 C．石蕊试液变红 D．酸性KMnO4溶液褪色 7．利用如图所示装置进行下列实验，得出相应的实验结论错误的是 选项 ① ② ③ 实验结论 装置 A 稀硫酸 溶液 有氧化性 B 浓盐酸 KI淀粉混合溶液 氧化性： C 稀硫酸 溶液 难溶于水 D 稀硫酸 溶液 非金属性：C＞Si A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述正确的是 A．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 C．用AgNO3溶液检验Cl-时，先加入适量稀盐酸以排除CO干扰 D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+ 9．常温下能用铁制容器盛放的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸 10．下列物质的应用与性质不对应的是 A．维生素C作抗氧化剂——还原性 B．作自来水消毒剂——氧化性 C．作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．溶液作除污剂——碱性 11．下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 12．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，可以减缓酸雨污染 B．分子筛的主要成分为SiO2，在工业上常用作吸附剂和催化剂 C．利用焦炭可从氧化铝中获得铝，使铝合金得到广泛应用 D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 13．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B．食品抽真空包装是为了减压使变质速率减缓 C．晨雾中梦幻般的光束是丁达尔效应带来的美景 D．加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 14．向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A．小于 B．等于 C．在和之间 D．大于 15．下列有关说法不正确的是 A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．少量金属钠保存在煤油中 C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蓝色石荔试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白 浓硫酸具有脱水性 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝 氧化性Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 17．我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是 A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 C．硫难溶于水，易溶于 D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 18．通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是 B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：稀 C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D．若通入的完全反应，则同温同压下，和逸出气体的体积为3:2 19．有关化学和化工生产的说法错误的是 A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 20．下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂及操作均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A SO2气体（H2S） 浓H2SO4 洗气 B CO2气体（HCl） 饱和食盐水 洗气 C Na2CO3固体（NaHCO3） NaOH 结晶 D FeCl3溶液（CuCl2） 铁粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 21．常温常压将amLH2S与bmLSO2混合均匀，充分反应后气体体积变为mL，则a与b之比可能是 ①3： 2   ②3： 5   ③l： 2   ④5：1 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 22．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 验证浓硫酸的性质 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 B 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生 固体中一定含 C 检验某溶液中是否含有 取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色 该溶液含有 D 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余 A．A B．B C．C D．D 23．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否有还原性 向2mL溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况 D 是否水解 向2mL溶液中滴加2mL溶液，观察沉淀生成情况 A．A B．B C．C D．D 24．利用转化制取连二亚硫酸钠()的装置如图。已知金属Zn类似于金属Al，具有两性，下列说法不正确的是 A．单向阀可以起到防倒吸的作用 B．先打开滴液漏斗旋塞，再通入至溶液中 C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质 D．该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 25．属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为-2价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在100～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 二、填空题 26．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。 （1）写出铜和氧气反应的化学方程式 。 （2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应的实验现象为 。 （3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 ，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 不同。 27．将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。     A．酸性  B．难挥发性   C．吸水性  D．脱水性   E.强氧化性   F.催化剂     (1)浓硫酸作气体干燥剂 (2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑     (3)用铝槽车装运浓硫酸 (4)热的浓硫酸溶解Cu 28．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处． ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出． ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加． ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑． ④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出． ⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸． （2）实验室制取氨气的化学方程式： ． （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ． （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式： （5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式： ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】工业制硫酸时在接触室中以V2O5为催化剂，故选A。 2．C 【详解】A．熟石膏的化学式为，故A错误； B．过氧化钠的化学式为，故B错误； C．生石灰的化学式为CaO，故C正确；     D．纯碱的化学式为，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳使少量石灰水反应生成碳酸氢钙，则石灰水不变浑浊，故A错误； B．氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，在熔融状态不导电，但是在水溶液中可完全电离，可以导电，所以氯化铝属于电解质，故C错误； D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，由现象不能说明生成乙烯，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】该装置是接触室，中间部分是热交换器，所以从A处流出的气体是经过热交换后的SO2和O2，答案选C。 5．A 【详解】A．Cu与浓反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现出浓强氧化性和酸性，A符合题意； B．用浓干燥氧气体现出浓吸水性，B不符合题意； C．浓和氯化钠固体反应生成氯化氢，体现浓强酸性和难挥发性，C不符合题意； D．浓使蔗糖炭化体现出浓脱水性，D不符合题意； 故选A。 6．D 【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。 【详解】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A错误； B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B错误； C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C错误； D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D正确。 故选D。 7．C 【详解】A．②中产生气体（），③中溶液变浑浊，可推知具有氧化性，A正确； B．②中产生气体（），③中溶液变蓝，可推知氧化性：，B正确； C．②中产生气体（），通入溶液中，③中溶液变浑浊是生成了而非，C错误； D．②中产生气体（），③中溶液变浑浊，可证明酸性：，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并处烧至无色，盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，A项正确； B．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，SO2会和高锰酸钾发生氧化还原反应，，从而使溶液紫色褪去，并不能证明SO2具有漂白性，B项错误； C．用AgNO3溶液检验Cl-时，应加入适量稀硝酸以排除CO干扰，不能使用稀盐酸，稀盐酸中的Cl-会对检验产生干扰，C项错误； D．先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象后，再向溶液中加入新制氯水，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe2+，D项错误； 答案选A。 9．A 【详解】试题分析：常温下能和铁反应的物质，不能用铁制容器盛放，浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜、稀硫酸中，只有浓硫酸是铁钝化，从而阻止内部的铁与硫酸反应，所以可以用铁制品盛放，答案选A。 考点：考查浓硫酸的性质 10．C 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，A不符合题意； B．具有氧化性，可作自来水消毒剂，B不符合题意； C．可以杀菌消毒，能作葡萄酒保鲜剂，与漂泊性无关，C符合题意； D．溶液呈碱性，可作除污剂，D不符合题意； 故选C。 11．C 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，属于化学变化，故A不选； B．氯水使有色布条褪色将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故B不选； C．活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，故C选； D．漂白粉将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故D不选； 故选C。 12．A 【详解】A．在燃煤中加入适量石灰石，与二氧化硫反应，最终生成硫酸钙，可减少对空气的污染，A正确； B．分子筛的主要成分是Al2O3和SiO2，工业上常用作吸附剂和催化剂，B错误； C．工业上获得铝不是用焦炭还原的方法而是用电解的方法，C错误； D．高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常使用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分，并不能够被人体消化吸收，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．煤油的化学成分为烃类物质，难溶于水，不会与纯碱溶液反应，A错误； B．抽真空包装是为了除氧气，压强与速率没有必然关系，B错误； C．晨雾中产生光束是发生了丁达尔效应，C正确； D．煤炭中的生石灰在燃烧过程中难与发生反应，D错误； 故选C。 14．A 【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意； 答案为A。 15．A 【详解】A. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，A错误； B. 金属钠在室温下容易与水或氧气反应，因此金属Na保存时要隔绝空气、水，由于煤油的密度比钠小，与煤油不发生反应，所以金属钠应该可以保存在煤油中，B正确； C. 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红色；而次氯酸具有强的氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此会看到紫色试液中滴入氯水后溶液先变为红色然后又褪色，C正确； D. 浓硝酸或浓硫酸具有强的氧化性，在室温下会将铁和铝的金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可以用铁与铝盛放浓硝酸或浓硫酸，D正确； 故合理选项是A。 16．D 【详解】A．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A错误； B．气体X也可能为氨气等碱性气体，使得反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误； C．蓝色晶体变白，说明晶体失去结晶水，表现浓硫酸的吸水性，故C错误； D．向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝，说明由单质碘生成，该反应中单质溴是氧化剂，单质碘是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2>I2，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A正确； B．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，B错误； C．硫难溶于水，易溶于 CS2，C正确； D．“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 18．B 【分析】SO2通入足量稀溶液中，根据溶液由棕色变为浅绿色，则Fe3+与SO2发生氧化还原化生成SO42-和Fe2+，该过程中发生反应SO2+ 2Fe3++2H2O = SO42-+ 2Fe2+-+ 4H+；立即又变为棕黄色，NO3-(H+)具有强氧化性使Fe2+转化为Fe3+，自身转化为一氧化氮气体，发生反应NO3-+ 3Fe2+-+ 4H+=3Fe3+ NO↑+2H2O，滴入溶液，会产生白色沉淀，SO42-证明未参与反应。故最终NO3-被还原。 【详解】A.由分析可知，最终NO3-被还原，SO2被氧化，A项错误； B.由分析可知，且根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，B项正确； C.硝酸根离子在酸性环境下被还原为NO，无色无味的难溶于水，C项错误； D.最终NO3-被还原，SO2被氧化，根据化合价升价守恒，↑2×n（SO2）=↓3×n（NO），n（SO2）：n（NO）=3:2，同温同压下，体积比也为3:2，D项错误； 答案选B。 19．D 【详解】A．硝酸生产中尾气为氮氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，因此常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A正确； B．硫酸工业的尾气中含有SO2，SO2是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，B正确； C. 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，D错误； 故合理选项是D。 20．A 【详解】A．H2S能够和浓H2SO4反应，SO2不和浓H2SO4反应，可以用浓H2SO4通过洗气除去SO2气体中的H2S，故A正确； B．HCl在饱和食盐水中的溶解度较小，不能用饱和食盐水除去CO2中的HCl，故B错误； C．加入NaOH会引入新的杂质，不能用NaOH溶液除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故C错误； D．FeCl3溶液和Fe粉反应生成FeCl2，不能用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2，故D错误； 故选A。 21．D 【详解】硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比是1∶2，充分反应后气体体积变为，若剩余的气体是二氧化硫，则b-=，整理得a∶b=1∶2；若剩余的气体是硫化氢，则a-2b=，整理得a∶b=5∶1，则③④正确； 故选：D。 22．A 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖脱水碳化，再表现强氧化性与脱水碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，从而得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故固体加水产生气体不能说明固体中一定含，故B错误； C．试液滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色，氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，该现象不能说明加氯水前该溶液含有，故C错误； D．MnO2与浓HCI反应生成的 MnCl2中含有Cl-，即使酸化也不能排除其影响，故加入AgNO3溶液生成沉淀不能说明盐酸有剩余，故D错误； 故选A。 23．B 【详解】A．钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误； B．亚硫酸根离子具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．亚硫酸钾与硫离子在酸性环境下才能反应，C错误； D．亚硫酸根离子与镁离子能直接生成亚硫酸镁沉淀，不能说明亚硫酸根离子是否水解，D错误； 故选B。 24．B 【分析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。 【详解】A． 单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故A正确； B． 先通入和Zn反应制得，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故B错误； C． NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止溶解，引入的杂质不利于与分离，故C正确； D． 尾气中主要是未反应完全的，可用NaOH溶液除去，故D正确； 故选：B。 25．A 【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 【详解】A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，A正确； B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，B错误； C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，C错误； D．浓硝酸处理工业尾气中的会生成氮氧化物，污染环境，D错误； 故选A。 26． 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 氧气浓度 【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO； (2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； (3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气； 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。 27． C D E AE 【详解】(1)浓硫酸具有吸水性，作气体干燥剂，答案选C； (2)浓硫酸具有脱水性，蔗糖中滴入浓硫酸变黑，答案选D； (3)浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，可用铝槽车装运浓硫酸，答案选E； (4)热的浓硫酸溶解Cu生成硫酸铜、SO2和H2O，体现浓硫酸的氧化性和酸性，答案选AE。 28． 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O NH4++OH﹣ NH3↑+H2O 【详解】试题分析：（1）硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应， ①锌粒和稀硫酸发生反应生成氢气； ②浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂； ③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去； ④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水； ⑤常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象； （2）根据盐碱的复分解反应确定方程式； （3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； （4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；依据化学方程式书写方法写出； （5）反应生成氯化钠、氨气、水． 解：（1）①稀硫酸和锌反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为酸性； ②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为吸水性； ③浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为脱水性； ④把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为强氧化性； ⑤工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为强氧化性； （2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为3Cu+8H++2NO3﹣（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O； （4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O， 故答案为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O； （5）反应生成氯化钠、氨气、水，离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为NH4++OH﹣NH3↑+H2O． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$