精品解析：四川省眉山市洪雅中学校2023-2024学年高二下学期第四学期4月月考化学试题

洪雅中学高2022级第四学期4月月考 化学试题 说明：1．考试时间：75分钟，全卷满分：100分。 2．请将所有试题的答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量有H-1 Li-7 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是 A. 石英光纤的主要成分是硅 B. 1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键 C. 冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D. 冰光纤和石英光纤都是分子晶体 2. 下列化学式中只能表示一种物质的是 A. B. C. D. 3. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子简化电子排布式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的空间填充模型： 5. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中的键能大 B. 乳酸[]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子 C. “碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. HCOOH的酸性比强，是因为烃基是吸电子基。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L的N2中含有NA个π键 B. 12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C. 1molH2O最多形成2NA个氢键 D. 44g的N2O中含有16NA个电子 7. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 8. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法不正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价化合物 B. 分子中硼原子最外层未达到8电子稳定结构 C. H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 D. 含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管的溶液加热 未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色 为吸热反应 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 具有漂白性 C 向乙醇中加入一小粒金属钠 有气体产生 乙醇中含有水 D 和按1∶1混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A. 该有机物分子式C15H16O B. 该有机物属于醇 C. 该有机物分子中所有的原子都共面 D. 该有机物有两种官能团 11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A. 四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B. W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C. W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键 D. Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形 12. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为，用此电池作电源电解足量的溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 乙池溶液中的NO3移向铁电极 B. 乙池石墨电极反应式为 C. 甲池充电时，锂电极发生氧化反应 D. 甲池中消耗14g锂，乙池中产生氧气标准状况下 13. NA表示阿伏加德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 14. 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL C. V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－） D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是___________（填序号，下同），属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有____________种；有机物中碳原子的杂化方式为____________，写出与互为同分异构体且属于链状炔烃的化合物的结构简式：____________（写一种）。 16. 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为。请根据上述实验现象回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为____________，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是____________。 （2）配合物中的配体是____________，配位数是____________。 （3）与胆矾的结构相似，下图为胆矾的结构图，则晶体中，存在的作用力类型有____________。 A范德华力 B．共价键 C．氢键 D．离子键 E．配位键 （4）乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇的沸点明显高于二甲醚，原因是____________，配合物中，、三微粒的键角由大到小顺序是____________。 （5）已知阿伏加德罗常数为，铜晶体的晶胞如下图所示，若铜原子半径为，则铜晶体的密度为____________（用含的式子表示，不用化简）。 17. 废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示： 请回答： （1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。 实验编号 铜片质量/g 试剂及用量 现象 1号 0.5 开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮 2号 0.5 氨水 立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀 ①“萃取”往往和分液操作同时进行，分液需要的玻璃仪器是____________，1号实验有气泡产生的原因是____________。 ②2号实验中深蓝色溶液为铜氨溶液，写出四氨合铜离子的结构式___________。 （2）“转化”时铜氨溶液中的与有机物RH发生反应的离子方程式为__________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为___________。 （3）“系列操作”具体指____________（填选项字母）。 A．蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥 （4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法： ⅰ．移取铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀，调节溶液的为3～4 ⅱ．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液； iii．用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为。 ①已知铜氨溶液中存在下列络合平衡，ⅰ中加调节溶液的为3～4的目的是____________，iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为____________。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为____________（保留两位有效数字）。 18. I．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按1∶1充入和，发生反应分子中键与键的数目比是____________，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是____________。 A．混合气体的密度不变 B．的体积分数保持不变 C． D．混合气体的总压强不变 II．研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）由制的热化学方程式___________。 （3）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______（“1”或“2”）步决定。 III．在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是____________，氢碳比①_______②（填“>”“<”或“=”）。 （5）若起始充入，计算点的平衡常数____________。 Ⅳ．一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向____________极移动，负极的电极反应式是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洪雅中学高2022级第四学期4月月考 化学试题 说明：1．考试时间：75分钟，全卷满分：100分。 2．请将所有试题的答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量有H-1 Li-7 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是 A. 石英光纤的主要成分是硅 B. 1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键 C. 冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D. 冰光纤和石英光纤都是分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A． 石英光纤的主要成分是二氧化硅，故A错误； B． 冰中水分子有序排列，分子间更容易形成氢键，1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键，故B正确； C． 冰光纤是纯净物，不是胶体，故C错误； D． 冰光纤是分子晶体，石英光纤是共价晶体，故D错误； 故选B。 2. 下列化学式中只能表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H6可以是丙烯，还可能是环丙烷，所以不能只表示一种物质，故A错误； B．C3H8只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示丙烷一种物质，故B正确； C．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误； D．C3H6O2可以为羧酸和酯类物质，可能为丙酸，有可能为甲酸乙酯或乙酸甲酯，表示的不是一种物质，故D错误； 故选：B。 3. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误； B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误； C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误； D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子简化电子排布式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN中C和N共用3对电子对，N原子需满足8电子稳定结构，电子式是：，A错误； B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．邻羟基苯甲醛中羟基O—H键的极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，可表示，C正确； D．图示为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型为，D错误； 故选C。 5. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中的键能大 B. 乳酸[]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子 C. “碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D. HCOOH的酸性比强，是因为烃基是吸电子基。 【答案】D 【解析】 【详解】A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中存在大量的键，且的键能大，A正确； B．乳酸[]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子连接的四个不同的基团分别为：氢原子、甲基、羧基、羟基，B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，水位极性分子，“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确； D．HCOOH的酸性比强，是因为乙酸分子中多了甲基，甲基具有给电子诱导效应，使得乙酸的酸性较甲酸为弱，D错误； 答案选D。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L的N2中含有NA个π键 B. 12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C. 1molH2O最多形成2NA个氢键 D. 44g的N2O中含有16NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明是否在标准状况下，无法根据气体体积确定物质的量，A错误； B．的白磷是，有的非极性键，B错误； C．一个水分子形成4个氢键，一个氢键两个水分子共用，最多形成个氢键，C正确； D．的是，含有的电子，D错误； 故答案选C。 7. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误； B． 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确； C． 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确； 故选A。 8. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法不正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价化合物 B. 分子中硼原子最外层未达到8电子稳定结构 C. H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 D. 含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，属于共价化合物，故A正确； B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故B正确； C．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故C错误； D．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确； 故选：C。 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管的溶液加热 未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色 为吸热反应 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡 酸性溶液褪色 具有漂白性 C 向乙醇中加入一小粒金属钠 有气体产生 乙醇中含有水 D 和按1∶1混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热后的溶液呈黄绿色，可知加热使[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O正向进行，则[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O为吸热反应，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故B错误； C．钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，故C错误； D．甲烷与Cl2按1∶1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，故D错误； 故答案选A。 10. 某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A. 该有机物分子式C15H16O B. 该有机物属于醇 C. 该有机物分子中所有的原子都共面 D. 该有机物有两种官能团 【答案】D 【解析】 【分析】该有机物分子中含有酚羟基、碳碳双键两种官能团，根据酚类物质和烯烃的化学性质进行迁移。 【详解】A. 该有机物分子式C15H14O，A不正确； B. 该有机物分子中有羟基，但羟基直接连在苯环上，故其属于酚，不属于醇，B不正确； C.该分子中含有甲基，联系甲烷的空间结构可知，该有机物分子中所有的原子不可能都共面，C不正确； D. 该有机物分子中含有酚羟基、碳碳双键两种官能团，D正确。 综上所述，关于该化合物的下列说法正确的是D。 【点睛】判断有机物分子中所有原子是否共面时，我们通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片段，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。 11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A. 四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B. W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C. W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键 D. Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形 【答案】C 【解析】 【分析】W是宇宙中最丰富的元素，则W为H元素；W2X是维持生命过程的必需物质，则X为O元素；WY可用于玻璃的刻蚀，则Y为F元素；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，则Z为S元素。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为H、O、F、S，H的非金属性最弱，电负性最小，F的非金属性最强，第一电离能最大，A正确； B．W2X为H2O，O的价层电子对数为4，ZX2为SO2，中心S原子的价层电子对数为3，则中心原子分别为sp3和sp2杂化，B正确； C．W2X为H2O，W2Z为H2S，前者共价键的键能大于后者，所以稳定性前者高于后者，与H2O分子间存在氢键无关，C错误； D．Z的最高价氧化物为SO3，中心S原子发生sp2杂化，其空间构型为平面正三角形，D正确； 故选C。 12. 全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为，用此电池作电源电解足量的溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 乙池溶液中的NO3移向铁电极 B. 乙池石墨电极反应式为 C. 甲池充电时，锂电极发生氧化反应 D. 甲池中消耗14g锂，乙池中产生氧气标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.甲为原电池，其中Li电极为负极，所连接的Fe电极为阴极，S电极为正极，所连接的C电极为阳极，电解池中移向阳极电极，故A错误； B.石墨电极为阳极，其电极反应式为，故B错误； C.甲池充电时，Li电极为阴极，得电子发生还原反应，故C错误； D.根据得失电子守恒有，甲池中消耗14g锂，乙池产生的物质的量为，故D正确。 13. NA表示阿伏加德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，所以在1 mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA，A正确； B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，B错误； C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，C正确； D．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，D正确； 答案选B。 14. 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL C. V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－） D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误； B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项错误； C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确； D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误； 答案选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是___________（填序号，下同），属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）下列3种有机化合物 A． B． C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：___________、___________、___________。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有____________种；有机物中碳原子的杂化方式为____________，写出与互为同分异构体且属于链状炔烃的化合物的结构简式：____________（写一种）。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 酯基 （3） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是①②③④⑤⑦，脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩；故答案为：①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩。 【小问2详解】 化合物A、B、C中的官能团的名称：碳碳双键、羟基、酯基；故答案为：碳碳双键；羟基；酯基。 【小问3详解】 分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，说明含有羟基即C5H11OH，相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，正戊烷有三种位置的氢，异戊烷有四种位置的氢，新戊烷有一种位置的氢，因此分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有8种；有机物中饱和碳原子价层电子对数为4，C采取sp3杂化，碳碳双键上碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2；与(分子式为C5H8)互为同分异构体且属于链状炔烃的化合物的结构简式：；故答案为：8； (写其中一种即可)。 16. 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为。请根据上述实验现象回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为____________，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是____________。 （2）配合物中的配体是____________，配位数是____________。 （3）与胆矾的结构相似，下图为胆矾的结构图，则晶体中，存在的作用力类型有____________。 A范德华力 B．共价键 C．氢键 D．离子键 E．配位键 （4）乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇的沸点明显高于二甲醚，原因是____________，配合物中，、三微粒的键角由大到小顺序是____________。 （5）已知阿伏加德罗常数为，铜晶体的晶胞如下图所示，若铜原子半径为，则铜晶体的密度为____________（用含的式子表示，不用化简）。 【答案】（1） ①. ②. N＞O＞S （2） ①. ②. 4 （3）BCDE （4） ①. 乙醇分子间能够形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 基态铜原子的价电子为其3d、4s能级上的电子，其基态价电子排布式为3d104s1，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能O＞S，N、O立于同周期，N原子2p能级为半充满状态，结构较为稳定，第一电离能N＞O；N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S； 【小问2详解】 配合物中Cu2+含有空轨道，氨气中N原子含孤电子，配体是，4个氨气中的N都形成配位键，配位数是4； 【小问3详解】 与胆砜的结构相似，则为离子晶体，不存在范德华力，中Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，由结构可知O和H原子存在氢键，Cu与硫酸根离子之间形成离子键，故选BCDE； 【小问4详解】 相对分子质量相近的分子，分子间能形成氢键的物质沸点较高，乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能，所以乙醇的沸点远高于二甲醚的沸点，、H2O三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形，其中是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′，NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压缩，孤对电子数越多，斥力越大，键角被压缩的越小，所以键角大小顺序为＞NH3＞H2O； 【小问5详解】 由均摊法，铜原子数目为，晶胞质量为，铜原子半径为，两个铜原子最近距离是晶胞棱长，所以晶胞棱长为，晶胞体积为，则铜晶体的密度为。 17. 废旧印刷电路板中铜元素含量较高，为充分利用资源，变废为宝实验小组探究利用废旧印刷电路板来制备胆矾，具体流程如图所示： 请回答： （1）“溶解”过程中，为选择合适的溶解试剂，查阅资料后，小组同学设计如下实验。 实验编号 铜片质量/g 试剂及用量 现象 1号 0.5 开始铜片表面有气泡生成（先慢后快，40min后，溶液蓝色明显铜片表面光亮 2号 0.5 氨水 立即产生大量气泡溶液为深蓝色，铜片表面附着少量蓝色沉淀 ①“萃取”往往和分液操作同时进行，分液需要的玻璃仪器是____________，1号实验有气泡产生的原因是____________。 ②2号实验中深蓝色溶液为铜氨溶液，写出四氨合铜离子的结构式___________。 （2）“转化”时铜氨溶液中的与有机物RH发生反应的离子方程式为__________。“反萃取”过程中，所加试剂Y的化学式为___________。 （3）“系列操作”具体指____________（填选项字母）。 A．蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至大量晶体析出后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥 （4）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下方法： ⅰ．移取铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀，调节溶液的为3～4 ⅱ．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液； iii．用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为。 ①已知铜氨溶液中存在下列络合平衡，ⅰ中加调节溶液的为3～4的目的是____________，iii中滴定至终点时，溶液的颜色变化为____________。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为____________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 被氧化为催化分解产生 ③. （2） ①. ②. （3）B （4） ①. 加入硫酸溶液后，硫酸与氨反应，使上述平衡正向移动生成 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不复原 ③. 【解析】 【分析】溶解废旧印刷电路板，滤液中含有Cu2+，与氨气反应生成铜氨溶液，加入RH转化为CuR2，加入Y为反萃取生成硫酸铜，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾； 【小问1详解】 ①分液需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，1号实验溶液蓝色明显说明Cu被氧化生成Cu2+，过氧化氢分解生成水和氧气，铜离子具有催化作用，加快过氧化氢分解产生氧气，则有气泡产生的原因是被氧化为催化分解产生；②2号实验中深蓝色溶液为铜氨溶液，氨气和铜离子形成配位键，Cu中心原子，NH3是配体，四氨合铜离子的结构式； 【小问2详解】 “转化”时铜氨溶液和有机物RH反应生成有机物CuR2，故离子方程式为：， “反萃取”时加入试剂Y可使有机物CuR2转化为CuSO4和有机物，则Y为； 【小问3详解】 “系列操作”具体指蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却、过滤、洗涤、干燥，故选B； 【小问4详解】 ①ⅰ中加调节溶液的为3～4的目的是加入硫酸溶液后，硫酸与氨反应，使平衡正向移动生成；iii中滴定至终点时，碘单质被消耗完，淀粉做指示剂则溶液颜色由蓝色变无色，因此溶液的颜色变化为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不复原； ②由反应、可得关系式：，消耗标准液体积为，则n(Cu2+)= n()=，该铜氨溶液中铜元素的含量为。 18. I．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按1∶1充入和，发生反应分子中键与键的数目比是____________，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是____________。 A．混合气体的密度不变 B．的体积分数保持不变 C． D．混合气体的总压强不变 II．研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）由制的热化学方程式___________。 （3）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______（“1”或“2”）步决定。 III．在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是____________，氢碳比①_______②（填“>”“<”或“=”）。 （5）若起始充入，计算点的平衡常数____________。 Ⅳ．一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向____________极移动，负极的电极反应式是____________。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） （3）1 （4） ①. 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致平衡转化率减小 ②. > （5）512 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 单键全部由键形成，双键由1个键与1个键形成，分子中存在C=O双键，其他都是单键，则键与键的数目比是7:1；A．反应前后气体总质量和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B．CO2的体积分数保持不变即物质的量不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C．v(CO2)=v(CH4)没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态；D．反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态；答案选BD。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到CO2制C2H4的热化学方程式为； 【小问3详解】 根据示意图可知第一步反应的活化能最大，所以该反应的反应速率由第1步决定； 【小问4详解】 由于该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小；温度不变时，增大氢气的浓度提高二氧化碳的平衡转化率，所以氢碳比①＞②； 【小问5详解】 P点时二氧化碳转化率是0.5，根据三段式可知，容器体积为1L，P点和Q点温度相同，则该温度下平衡常数； 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，装置中氧气得到电子，氢气失去电子，氢气所在电极是负极，所以碳酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $