精品解析：福建省莆田第十五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度下学期高一化学月考测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷(选择题) 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 下列各级元素性质的递变规律中，不正确的是 A. 、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、元素的最高正化合价依次降低 C. N、O、F原子的半径依次减小 D. K、元素的金属性依次增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确； B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B错误； C．N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C正确； D．K、Rb、Cs是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确。 故选B。 2. 下列有关化学键说法正确的是 A. 化学键是一种作用力，所有的物质都通过化学键形成 B. 金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素间也能够形成离子键 C. 液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂 D. 硫酸溶于水完全电离成H+和SO，说明硫酸分子由H+和SO组成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含共价键和离子键，但稀有气体不含有化学键，故A错误； B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝， 非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B正确； C．液态HCl吸热变成HCl气体的过程中只是破坏分子间作用力，没有形成新物质，H-Cl极性键没有断裂，故C错误； D．硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，故D错误； 故选：B。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>W B. 中的原子最外层均满足稳定结构 C. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y D. ZY不能与盐酸溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，则W、X、Y的最外层电子数分别为2、4、6， W、Z同主族，则W、Z分别为二、三周期，所以W、X、Y分别为Be、C、O，Z为Mg。 【详解】A．Y、Z简单离子分别为O2-、Mg2+，O2-和Mg2+为电子层结构相同的离子，而电子层结构相同的离子，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：Y>Z，故A错误； B．为CO2，CO2的电子式为，分子中的原子最外层均满足稳定结构，故B正确； C．X、Y分别为C、O，C、O位于同一周期，同一周期主族元素从左至右元素的非金属性增强，最简单氢化物的热稳定性增强，最简单氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误； D．ZY为MgO，MgO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水，故D错误； 故答案为：B。 4. 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2SO4 C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH中含有共价键和离子键，中含有共价键，既含有离子键有含有共价键，A项不选； B．KOH、、三种物质都即含有离子键又含有共价键，B项选； C．MgO只含有离子键，只含离子键，NaCl只含有离子键，C项不选； D．既含有离子键又含有共价键，只含有离子键，HCl只含有共价键，D项不选； 答案选B。 5. 在催化剂作用下，O2与CO反应生成CO2的历程如下图(个别微粒未画出)： 下列说法不正确的是 A. CO2分子的空间结构是直线形 B. 在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂 C. 生成CO2的过程中有非极性键形成 D. 反应过程中碳元素的化合价发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中碳原子的价层电子对为，空间结构是直线形，A正确； B．根据图示，在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂，B正确； C．生成CO2的过程中有C=O形成，没有形成非极性键，C错误； D．反应过程中，碳元素的化合价由+2价上升到了+4价，D正确； 故答案选C。 6. 互为同分异构体的一组物质是 A. 金刚石和石墨 B. O和O C. CH2=CH2和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，A项错误； B．O和O 是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，B项错误； C．CH2=CH2和CH3CH3分子式不同、结构不同，不是同分异构体，C项错误； D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D项正确； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 离子化合物一定不含共价键 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏共价键 D. 如图所示表示的总反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物可能含共价键，例如过氧化钠，A错误； B．只含共价键的化合物一定是共价化合物，B错误； C．加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏分子间作用力，C错误； D．反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，D正确； 故选D。 8. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 镁在氮气中燃烧 B. 钠与水反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在氮气中燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选A； B．钠与水反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选B； C．盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故不选C； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故选D； 选D。 9. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 加入少量硫酸钾溶液 B. 改用硫酸 C. 改用浓硝酸 D. 滴加少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量硫酸钾溶液相当于将溶液稀释，则速率变慢，故A不选； B．改用的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故B不选； C．硝酸和锌反应生成氮的氧化物，不能生成氢气，故C不选； D．用锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，锌、铜和稀硫酸形成了原电池，加快了化学反应速率，故D选； 故选D。 10. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，所以反应不可能停止，A不选； B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，均表示逆反应速率，不一定达到平衡状态，B不选； C．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C选； D．A、B、C的分子数之比为1：2：3，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不选； 答案选C。 11. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 12. 下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 = 2SO3，其中反应速率最快的是 容器 SO2浓度(mol·L-1) O2浓度(mol·L-1) 温度(℃) 催化剂 A 1 0.5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 无 D 2 1 500 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】增大浓度，升高温度，加入催化剂，都可增大反应速率，对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，所以反应速率最快，故选D。 13. 对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D. 在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A正确； B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误； C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误； 答案选A。 14. 自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中豆科植物可将直接转化 B. ②中合成氨属于人工固氮 C. ③中的氮元素被氧化 D. 氮循环过程中没有氧元素参加 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，故A错误； B．氮气与氢气通过人工合成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，故B正确； C．③中细菌还原硝酸根离子中+5价的氮生成氮气，氮元素被还原，故C错误； D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，过程中有氧元素参加，故D错误； 故选：B。 15. 反应可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，其质子数为17，根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为18氯原子表示为：，A错误； B．已知N2分子中N原子间存在三键，故分子的结构式为：，B错误； C．NH4Cl是离子化合物，故的电子式为：，C正确； D．已知Cl是17号元素，其质子数为17，的结构示意图为：，D错误； 故答案为：C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共5题，共55分) 16. 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。 请回答： （1）①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是____。(填化学式) （2）①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是__。 （3）有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做____元素。 （4）下列说法不正确的是__。 A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数 B．⑥、⑧的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应 C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨 D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒 E．⑭所示区域内的元素常见于农药中 （5）③的氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式是___。 【答案】（1）C＞O＞H （2） （3）卤族 （4）AE （5）NH3+HCl=NH4Cl 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①~⑬对应元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、Br、Fl，⑭表示元素周期表中过渡元素。 【小问1详解】 ①、②、④对应元素分别为H、C、O，C、O位于同一周期，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞O；氢原子半径是三者中最小的，所以①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是C＞O＞H； 【小问2详解】 ①为H，③为N，①与③组成的含10个电子的阳离子为，故答案为：； 【小问3详解】 ⑨为Cl，所在主族的元素叫做卤族元素，故答案为：卤族； 【小问4详解】 A．C元素有多种核素、、，1mol任何粒子的粒子数和12g所含原子数一样多，A错误； B．⑥的氧化物为Al2O3，⑧的氧化物为SO2或SO3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠反应：，SO2和SO3均为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成对应的钠盐，故B正确； C．⑧为S，SO2进入大气会形成酸雨，C正确； D．⑨为Cl，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； E．⑭所示区域为过渡元素，用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，E错误； 故答案为：AE； 【小问5详解】 ③的氢化物为NH3，NH3与盐酸溶液反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。 17. 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答： （1）元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素符号)。 （2）b的最高价氧化物的结构式是_____，e的最高价氧化物对应水化物的电子式是_______。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。 （5）元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。 （6）下列说法能证明金属性i强于f的是______ (填序号)。 A．i的简单阳离子的氧化性更弱 B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强 C．i的单质与水反应更剧烈 【答案】（1）HF （2） ①. O=C=O ②. （3）O2->F->Na+>Mg2+ （4）HClO4 （5）Na2O2 （6）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是F元素、e是Na元素、f是Mg元素、g是S元素、h是Cl元素、i是Ca元素。 【小问1详解】 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素a~i中，F的非金属性最强，所以简单氢化物最稳定的是HF。 【小问2详解】 b是C元素，最高价氧化物是CO2，结构式是O=C=O；e是Na元素，最高价氧化物对应水化物是NaOH，电子式是。 【小问3详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+>Mg2+。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性S<Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4。 【小问5详解】 元素O、Na可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是Na2O2。 【小问6详解】 A．元素金属性越强，单质还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱，Ca2+的氧化性更弱，说明金属性Ca强于Mg，故选A； B．溶液导电性与离子浓度有关，Ca(OH)2的氢氧化物水溶液的导电性更强，不能说明明金属性Ca强于Mg，故不选B； C．元素金属性越强，其单质越易与水反应，Ca的单质与水反应更剧烈，证明金属性Ca强于Mg，故选C； 选AC。 18. 回答下列问题。 （1）请写出H2O2的电子式___。 （2）请写出CCl4的电子式：___。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 H2O2为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，其电子式为； 【小问2详解】 CCl4为共价化合物，碳原子与4个氯原子各共用一对电子，其电子式为。 19. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒()，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为___。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 还原性： B. 浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C. 稳定性： D. 氧化性： （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ．将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ．用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。 【答案】（1） （2）BD （3） 【解析】 【小问1详解】 是第34号元素，其核外电子数为34，原子结构示意图为，故答案为：； 【小问2详解】 A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量氢氧化钠溶液吸收烟气中的SeO2，二者反应生成一种盐的化学式为：，故答案为：。 20. 小红同学在金店里发现有“750白金”和“999白金”两种“白金”，外观完全一样，单价相差悬殊，出于好奇，她进行了以下探究： 【查阅资料】 ①“750白金”是以金为基材，加入镍、铜、银融熔而成的合金，其中金的质量分数为75%；“999白金”应该是“铂金”，一种银白色的贵重金属单质，元素符号为Pt，用于制作抗腐蚀性能好的金属材料及首饰等。 ②镍(Ni)在化合物中通常为+2价；硫酸镍的水溶液呈绿色。 （1）分析资料，说明铂的化学性质_____(填“活泼”或“较活泼”“不活泼”)。 【实验探究】“750白金”中镍、铜、银三种金属的活动性顺序及各成份的含量 （2）猜想1：Cu>Ag>Ni 猜想2：Cu>Ni>Ag 猜想3：____。 实验一、取1.160g“750白金”加入试管中，再加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，充分反应后，溶液变为绿色，试管底部有固体。 【实验结论1】 （3）猜想3正确，写出实验一中反应的化学方程式：___。 实验二、将实验一中剩余固体过滤、洗涤、烘干、称量，质量为1.042g； 实验三、再将该固体加入到足量的溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，最终得到固体质量为1.194g。 【实验结论2】“750白金”中各成分的组成 （4）1.160g“750白金”中镍的质量为__g，Cu的质量为___g，金的质量有0.870g，其余为银。 【实验反思与交流】 （5）如果让你来鉴别这两种“白金”，方法是____。 【答案】（1）不活泼 （2）Ni>Cu> Ag （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （4） ①. 0.118 ②. 0.64 （5）分别取样加入试管中，再加入少量稀硫酸，有气泡生成的是750白金，无明显变化的是999白金(或者将两种样品投入稀硫酸铜溶液，若表面有紫红色金属析出、溶液由蓝色转变为绿色，则是750白金) 【解析】 【分析】比较“750白金”中镍、铜、银三种金属活动性，取“750白金”加入稀硫酸，镍可以置换出稀硫酸溶液的氢，溶液由无色变为绿色；得出结论：镍的活动性在氢之前；向所得固体中加入硝酸银溶液，验证出铜的活动性比银强，故三种金属的活动性关系为Ni>Cu> Ag。 【小问1详解】 “999白金”应该是“铂金”，用于制作抗腐蚀性能好的金属材料及首饰等，说明铂很难与其它物质发生化学反应，即铂的化学性质不活泼，故答案为：不活泼； 【小问2详解】 铜的金属活动性比银强，所以三种金属的活动性的关系为：Cu>Ag>Ni，或Cu>Ni>Ag，或Ni>Cu> Ag，故答案为：Ni>Cu> Ag； 【小问3详解】 取“750白金”加入试管中，再加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，充分反应后，溶液变为绿色，说明溶液中含有硫酸镍，即镍能够与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式写为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；故答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； 【小问4详解】 镍能够与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，硫酸镍能够溶于水，由上述数据可知，1.160g “750白金”中镍质量=1.160g−1.042g =0.118g；反应后固体增加的质量=1.194g −1.042g =0.152g设白金中铜的质量为x，列方程式有，解得x=0.64g；故答案为：0.118；0.64； 【小问5详解】 由上述可知，镍能够与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，溶液由无色变为绿色，产生气泡，而Pt不与稀硫酸反应生成氢气，所以鉴别这两种“白金”，方法是分别取样加入试管中，再加入少量稀硫酸，有气泡生成的是750白金，无明显变化的是999白金，故答案为：分别取样加入试管中，再加入少量稀硫酸，有气泡生成的是750白金，无明显变化的是999白金。也可以将两种样品投入稀硫酸铜溶液，若表面有紫红色金属析出、溶液由蓝色转变为绿色，则是750白金。 21. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为____mol/(L·min)。 （2）10min时，CH3OH的物质的量为____mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。 （3）3min时，v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 【答案】（1）0.167 （2） ①. 0.75 ②. 0.225 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 3min内，以CO2表示的化学反应速率，故答案为0.167； 【小问2详解】 10min时，CH3OH的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，，故答案为0.75；0.225； 【小问3详解】 3min后，CH3OH继续增加，平衡继续正方向进行，则3min时，v(正)大于v(逆)；故答案为：大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度下学期高一化学月考测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷(选择题) 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 1. 下列各级元素性质的递变规律中，不正确的是 A. 、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、元素的最高正化合价依次降低 C. N、O、F原子的半径依次减小 D. K、元素的金属性依次增强 2. 下列有关化学键说法正确的是 A. 化学键是一种作用力，所有的物质都通过化学键形成 B. 金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素间也能够形成离子键 C. 液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂 D. 硫酸溶于水完全电离成H+和SO，说明硫酸分子由H+和SO组成 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>W B. 中的原子最外层均满足稳定结构 C. 最简单氢化物的热稳定性：X>Y D. ZY不能与盐酸溶液反应 4. 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2SO4 C. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2 5. 在催化剂作用下，O2与CO反应生成CO2的历程如下图(个别微粒未画出)： 下列说法不正确的是 A. CO2分子的空间结构是直线形 B. 在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂 C. 生成CO2的过程中有非极性键形成 D. 反应过程中碳元素的化合价发生了变化 6. 互为同分异构体的一组物质是 A. 金刚石和石墨 B. O和O C. CH2=CH2和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 7. 下列说法正确的是 A. 离子化合物一定不含共价键 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气，破坏共价键 D. 如图所示表示的总反应为吸热反应 8. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 镁在氮气中燃烧 B. 钠与水反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 9. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 加入少量硫酸钾溶液 B. 改用硫酸 C. 改用浓硝酸 D. 滴加少量溶液 10. 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：2：3 11. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 12. 下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 = 2SO3，其中反应速率最快的是 容器 SO2浓度(mol·L-1) O2浓度(mol·L-1) 温度(℃) 催化剂 A 1 0.5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 无 D 2 1 500 有 A. A B. B C. C D. D 13. 对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D. 在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移 14. 自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中豆科植物可将直接转化为 B. ②中合成氨属于人工固氮 C. ③中的氮元素被氧化 D. 氮循环过程中没有氧元素参加 15. 反应可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 第II卷(非选择题) 二、填空题(共5题，共55分) 16. 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。 请回答： （1）①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是____。(填化学式) （2）①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是__。 （3）有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做____元素。 （4）下列说法不正确的是__。 A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数 B．⑥、⑧的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应 C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨 D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒 E．⑭所示区域内的元素常见于农药中 （5）③的氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式是___。 17. 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答： （1）元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素符号)。 （2）b的最高价氧化物的结构式是_____，e的最高价氧化物对应水化物的电子式是_______。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）元素g、h的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。 （5）元素c、e可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。 （6）下列说法能证明金属性i强于f的是______ (填序号)。 A．i的简单阳离子的氧化性更弱 B．i的氢氧化物水溶液的导电性更强 C．i的单质与水反应更剧烈 18. 回答下列问题。 （1）请写出H2O2的电子式___。 （2）请写出CCl4的电子式：___。 19. 硒是动物和人体所必需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒()，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为___。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 还原性： B. 浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C. 稳定性： D. 氧化性： （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ．将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ．用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。 20. 小红同学在金店里发现有“750白金”和“999白金”两种“白金”，外观完全一样，单价相差悬殊，出于好奇，她进行了以下探究： 【查阅资料】 ①“750白金”是以金为基材，加入镍、铜、银融熔而成的合金，其中金的质量分数为75%；“999白金”应该是“铂金”，一种银白色的贵重金属单质，元素符号为Pt，用于制作抗腐蚀性能好的金属材料及首饰等。 ②镍(Ni)在化合物中通常为+2价；硫酸镍的水溶液呈绿色。 （1）分析资料，说明铂的化学性质_____(填“活泼”或“较活泼”“不活泼”)。 【实验探究】“750白金”中镍、铜、银三种金属活动性顺序及各成份的含量 （2）猜想1：Cu>Ag>Ni 猜想2：Cu>Ni>Ag 猜想3：____。 实验一、取1.160g“750白金”加入试管中，再加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，充分反应后，溶液变为绿色，试管底部有固体。 实验结论1】 （3）猜想3正确，写出实验一中反应的化学方程式：___。 实验二、将实验一中剩余固体过滤、洗涤、烘干、称量，质量1.042g； 实验三、再将该固体加入到足量的溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，最终得到固体质量为1.194g。 【实验结论2】“750白金”中各成分的组成 （4）1.160g“750白金”中镍的质量为__g，Cu的质量为___g，金的质量有0.870g，其余为银。 【实验反思与交流】 （5）如果让你来鉴别这两种“白金”，方法是____。 21. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为____mol/(L·min)。 （2）10min时，CH3OH的物质的量为____mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。 （3）3min时，v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$