精品解析：湖南省邵东市第四中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2024年高二上学期期中考试化学试卷 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2O2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确； B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误； C．H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故C错误； D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大 C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水是因为氨气可与水分子之间形成氢键，但氢键不属于化学键，A错误； B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B错误； C．I2易溶于CCl4是由于二者都是由非极性分子构成的物质，物质分子结构相似。由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，即可以用相似相溶原理解释，C正确； D．HF分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，导致其熔沸点比其它卤化氢的高，而HCl、HBr、HI分子之间只存在分子间作用力，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列微粒性质的比较中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．C、N、F的原子序数依次增大，电负性增大，H-X键极性增大，A正确； B．F、Cl、Br的半径依次增大，H-X键的键长增大，键能减小，B错误； C．H2O分子间含有氢键，沸点最高，H2S和H2Se不含分子间氢键，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点增大，故沸点H2Se大于H2S，C错误； D．中心原子孤电子对的排斥力大于成键电子对，CH4、NH3、H2O的中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，D错误； 故选A。 4. 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A. 常温下，为液态 B. 单质M一定是分子晶体 C. 熔沸点： D. 离子键强度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，选项A正确； B．单质M的熔沸点均大于离子晶体的，因此单质M可能是共价晶体，不可能是分子晶体，选项B错误： C．离子晶体的熔沸点跟离子键强度有关，离子键的强度与离子所带电荷数有关，的熔沸点高于的，选项C错误： D．从表中数据可知，的熔沸点均高于的，说明的离子键强度大于的，选项D错误； 答案选A。 5. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为下列说法不正确的是 A. 分子中2个碳原子的杂化方式不相同 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 过氧乙酸易溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧乙酸分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式不相同，分别为sp3杂化和sp2杂化，故A正确； B．过氧乙酸为分子晶体，分子晶体的熔点取决于分子间作用力的强弱，与共价键的键能大小无关，故B错误； C．过氧乙酸分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键和碳碳、氧氧非极性共价键，故C正确； D．过氧乙酸分子是能与水分子形成氢键的极性分子，在水中的溶解度大，易溶于水，故D正确； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误； B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确； C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误； D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 答案选B。 7. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误； B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确； C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为 B. S₈分子中S原子采用sp³杂化 C. 1 mol 分子中含有的π键数目一定为 D. 分子中S原子不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，一个S8分子中含有8个S-S键，故1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为，A正确； B．由图可知，S8分子中的S原子价层电子对数为4，故S原子采用sp³杂化，B正确； C．由图可知，分子中可能不含π键，C错误； D．由图可知，分子中S原子为12电子结构，D正确； 故选C。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 冰中的每个水分子均摊4个氢键 B. 每个硅原子被4个最小环所共有 C. 如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D. 在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为，故A错误； B．如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有，故B错误； C．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子，故C错误； D．根据晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是 A. 31gP4含有1.5NA个P-P B. P4为正四面体结构，键角为109°28' C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．1分子白磷含有6个P－P键，31gP4的物质的量是0.25mol，则含有1.5NA个P－P键，A正确； B．P4为正四面体结构，键角为60°，B错误； C．P4中P原子形成3个单键，含有一对孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相溶原理可知P4能保存在水中，D正确； 答案选B。 11. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确； B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误； C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确； D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确； 故选B。 12. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. CH3OCH3酮 C. 羧酸 D. 芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．的官能团是酯基，该物质属于酯类，A项错误； B．CH3OCH3含有醚键，该物质属于醚，B项错误； C．官能团为羧基，该物质属于羧酸类，C项正确； D．六元环不是苯环，该物质属于环状烃，D项错误。 故选C。 13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰面积之比是3：1的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2。 【详解】A．中含有三种等效氢原子，应出现三组峰，故A错误； B．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为6:4=3:2，故B错误； C．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为3:1，故C正确； D．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为6:4=3:2，故D错误。 故选C。 14. 某单烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃具有对称性、分子内只有3种氢原子:，则能形成双键的位置只有：1和2之间、2和3之间，故该烯烃共有2种；正确选项B； 答案是B。 15. 下列物质的分离或提纯，选用蒸馏法的是 A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C. 分离苯和硝基苯的混合物 D. 分离水和苯的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，选项A不符合； B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，选项B不符合； C.由于苯和硝基苯互溶，且沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法分离苯和硝基苯的混合物，选项C符合； D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，选项D不符合； 答案选C。 16. 布洛芬是一种解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 碳原子有两种杂化方式 C. 能与溶液反应 D. 所有的碳原子一定共面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知其分子式为，故A正确； B．分子中单键碳原子采用杂化，双键碳原子采用杂化，故B正确； C．分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故C正确； D．分子结构中存在杂化的碳原子而且杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，碳原子不可能全部共面，故D错误； 选D。 17. 利用下列仪器或装置，不能完成相应分离实验的是 选项 A B C D 实验操作 实验目的 分离混在四氯化碳中的二氯甲烷 用四氯化碳萃取溴水中的溴 分离溴苯中的苯 蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳、二氯甲烷沸点不同，可以蒸馏分离，故A不符合题意； B．四氯化碳可以萃取溴水中溴，然后分液分离，故B不符合题意； C．溴苯与苯互溶，不能过滤分离，故C符合题意； D．可蒸发结晶得到氯化钠晶体，故蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体，故D不符合题意； 故选C。 18. 下列说法不正确是 ①有机物与甲烷是同系物 ②H2O与D2O互为同位素 ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 ④与是同分异构体 ⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 ⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同 A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①有机物中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子结合，属于烷烃，则有机物与甲烷属于烷烃同系物，故正确； ②质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，H2O与D2O为同一物质，故错误； ③CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3为丙酸甲酯，二者是不同的物质，它们分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故正确； ④由于甲烷是正四面体结构，因此与是同一种物质，故错误； ⑤同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，故CH3CH2OH和的官能团种类相同，但是官能团的数目不一样，故不互为同系物，故错误； ⑥同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，故、、、不是同素异形体，而是互为同位素，物理性质有差异，化学性质相同，故错误； 综上所述，②④⑤⑥不正确，故A符合； 故选A。 【点睛】1. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质； 2. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素； 3. 同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同； 4. 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；这是常考点，也是学生们的易错点。 二、非选择题(每空2分，共23空46分) 19. 回答下列问题。 （1）配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为_______。 （2）具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。 （3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母代号)。 a.配位键                b.极性键                c.离子键                d.非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。 （4）锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为_______。 ②与Sb最邻近的K原子数为_______。 【答案】（1）6 （2）平面正方形 （3） ①. c ②. 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （4） ①. () ②. 8 【解析】 【小问1详解】 配合物中配体为水和氨气，配位数为：6； 【小问2详解】 具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明其不是正四面体形，则的空间构型为：平面正方形； 【小问3详解】 ①配离子内部Cu和N之间为配位键，N和H之间为极性键，C和C之间为非极性键，不含离子键，故选c； ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键； 【小问4详解】 ①将晶胞均分为8个小立方体，3号原子位于一个小立方体的体心，根据1和2号原子的分数坐标，3号原子的分数坐标为：()； ②与Sb最邻近的K原子位于小立方体的体心，共8个。 20. 回答下列问题。 （1）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。 （2）铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： 两种晶胞所含铁原子个数比为_______。 （3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 30 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_______。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是_______。 ③比较熔点：NH3BH3_______CH3CH3(填“>”或“＜”)。 【答案】（1） ①. 极性 ②. > （2）1：2 （3） ①. sp3 ②. B ③. > 【解析】 【小问1详解】 根据分子的空间构型，分子是极性分子；与均为分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔沸点>； 【小问2详解】 第一种晶胞为体心立方晶胞，铁原子个数为：‘第二种晶胞为面心立方晶胞，铁原子个数为：，个数比为1:2； 【小问3详解】 ①NH3的中心原子的价层电子对数为：，杂化轨道类型为sp3杂化； ②NH3BH3存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道； ③NH3BH3分子极性强于CH3CH3，熔沸点更高，故填“>”。 21. 现有以下几种有机物：①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④CH3CH2CH3 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨。 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）③的系统命名是_______。 （2）用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。 （3）与③互为同系物的是_______(填序号)。 （4）互为同分异构体的是_______(填序号)。 （5）⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。 （6）在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。 （7）A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为_______。 【答案】（1）2，2-二甲基丁烷 （2）③>⑧>④>① （3）①④⑧ （4）③⑦ （5）4 （6）① （7） 【解析】 【小问1详解】 ③为烷烃，主链含4个碳原子，系统命名是：2，2-二甲基丁烷； 【小问2详解】 ①③④⑧均为烷烃，相对分子质量越大，熔沸点越高，故③>⑧>④>①； 【小问3详解】 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称同系物，③为烷烃，⑦和③是同分异构体，与③互为同系物的是：①④⑧； 【小问4详解】 ③⑦分子式相同但结构不同，互为同分异构体； 【小问5详解】 ⑨的一氯代物同分异构体数目有4种，如图所示：； 【小问6详解】 在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，根据烃的燃烧通式：，，解得y=4，则该烃可以是上述有机物中的甲烷，选①； 【小问7详解】 充分燃烧后浓硫酸中增重质量为水的质量，故n(H)=，质量为1.2g，碱石灰中增重为二氧化碳的质量，n(C)=，m(C)=，故氧元素质量为(18.0-7.2-1.2)g=9.6g，n(O)=，故实验式为CH2O，根据质量为90g/mol，故分子式为C3H6O3，A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为：。 22. 2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验： （1）①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下： 由图可知，有机物A的相对分子质量为_______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。 （2）已知该有机物A：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如下图所示。 综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。 【答案】（1） ①. 122 ②. C8H10O （2） ①. 4种 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①芳香烃含氧衍生物A完全燃烧生成二氧化碳和水，将产物依次通过装有浓硫酸(无水氯化钙)、碱石灰(氢氧化钾、NaOH等碱性溶液) 的装置，充分吸收后，增重分别为水、二氧化碳的质量；②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为122，①测得水质量1.8g和二氧化碳质量为7.04g，则n(H)=2n(H2O)=，n(C)=n(CO2)= ，2.44gA中m(O)= 2.44g-0.2mol×1g/mol-0.16mol×12g/mol=0.32g，n(O)=，C、H、O个数比为0.16:0.2:0.02=8：10：1，A的分子式为C8H10O； 【小问2详解】 由核磁共振氢谱有4组峰，则有机物A中有4种不同环境的氢；A的分子式为C8H10O，满足条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，②可与溴水按照1：3发生取代反应说明酚羟基的邻位和对位没有取代基，③有4种H原子，有机物A的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高二上学期期中考试化学试卷 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2O2 D. HCl 2. 下列说法正确的是 A. 氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大 C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 3. 下列微粒性质的比较中正确的是 A. B. C. D. 4. 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A. 常温下，为液态 B. 单质M一定是分子晶体 C. 熔沸点： D. 离子键强度： 5. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为下列说法不正确的是 A. 分子中2个碳原子的杂化方式不相同 B. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 C 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 过氧乙酸易溶于水 6. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 7. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为 B. S₈分子中S原子采用sp³杂化 C. 1 mol 分子中含有的π键数目一定为 D. 分子中S原子不满足8电子稳定结构 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 冰中的每个水分子均摊4个氢键 B. 每个硅原子被4个最小环所共有 C. 如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D. 在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 10. 根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4，)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是 A 31gP4含有1.5NA个P-P B. P4为正四面体结构，键角为109°28' C. P4中P原子为sp3杂化 D. P4能保存在水中，因为P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O 11. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. NH4Cl晶体属于离子晶体 B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D. 每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8 12. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. CH3OCH3酮 C. 羧酸 D. 芳香烃 13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰面积之比是3：1的是 A. B. C. D. 14. 某单烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 下列物质的分离或提纯，选用蒸馏法的是 A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C. 分离苯和硝基苯的混合物 D. 分离水和苯的混合物 16. 布洛芬是一种解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 碳原子有两种杂化方式 C. 能与溶液反应 D. 所有的碳原子一定共面 17. 利用下列仪器或装置，不能完成相应分离实验的是 选项 A B C D 实验操作 实验目的 分离混在四氯化碳中的二氯甲烷 用四氯化碳萃取溴水中的溴 分离溴苯中的苯 蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法不正确是 ①有机物与甲烷是同系物 ②H2O与D2O互为同位素 ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 ④与是同分异构体 ⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 ⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同 A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部 二、非选择题(每空2分，共23空46分) 19. 回答下列问题。 （1）配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为_______。 （2）具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。 （3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母代号)。 a.配位键                b.极性键                c.离子键                d.非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。 （4）锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为_______。 ②与Sb最邻近的K原子数为_______。 20. 回答下列问题。 （1）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。 （2）铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下： 两种晶胞所含铁原子个数比为_______。 （3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_______。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道是_______。 ③比较熔点：NH3BH3_______CH3CH3(填“>”或“＜”)。 21. 现有以下几种有机物：①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④CH3CH2CH3 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨。 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题： （1）③系统命名是_______。 （2）用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。 （3）与③互为同系物的是_______(填序号)。 （4）互为同分异构体的是_______(填序号)。 （5）⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。 （6）在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。 （7）A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为_______。 22. 2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验： （1）①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下： 由图可知，有机物A的相对分子质量为_______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。 （2）已知该有机物A：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如下图所示。 综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$