2024年中考化学一轮复习基础必背知识点

九年级化学基础知识背诵 第一部分：绪言+第一单元 1.1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。 3.人呼出的气体中二氧化碳 、 水蒸气 比空气多， 氧气 比空气少，呼出的气体主要是 氮气 。 第二部分：空气、氧气 1.空气成分中,按体积 计算,含量最多是氮气 ,约占 78 %;其次是 氧气 ,约占 21 %。氧气质量分数约占空气的21%，对吗?不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗? 不对。 2.稀有气体包括 氮 、 氖 、 氩 、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ，所以用作霓虹灯等；稀有气体的化学性质稳定 ，可用作反应的保护气(一般不用作食品保护气)。 稀有气体不与任何物质反应对吗? 不对 。 3.氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或防腐的原因是 化学性质稳定 。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是 氮气 。 4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为: SO₂ 、 CO 、 NO₂ 、可吸入颗粒物(PM₁₀) 和 臭氧 等。是否包括CO₂? 否 。是否包括N₂? 否 。 5.工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法 ，原理：先加压降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化。 6.因为氧气密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；如何验满?将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。 7.因为氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满； 8.实验室用KMnO₄制取O₂时，试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂 ；铁夹应夹在离试管口1/3 处(中上部)；试管口要放一团棉花 的目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管 。 9.实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。 10.实验室用KMnO₄制取O₂的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。 第三部分：氢气、水 1.纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾 。 混有一定量空气(或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸 。因此点燃氢气前要 验纯 。 2.氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐的爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净,对吗?不对 。 3.明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使之沉降下来 。活性炭净水的主要作用是 吸附色素和异味 。投药消毒是 化学 变化。 4.硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物 的水。区别硬水和软水的方法是 肥皂水 法，现象是：硬水 浮渣 多，泡沫少；软水浮渣少， 泡沫 多。硬水软化的方法：生活上是 煮沸 ，实验室中是 蒸馏 。蒸馏时要在蒸馏瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是 防止液体暴沸 。 第 1 页 共 12 页 第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳 1.在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C₆₀的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同 ；但它们的化学性质相似 ，它们完全燃烧的产物是 CO₂，常温下碳的化学性质稳定 。金刚石转化为石墨是化学 变化。 2.活性炭吸附是 物理 变化。活性炭有吸附能力的原因是 它的结构疏松多孔 ，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。 3.木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料。碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。 4.CuO 被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红 。 5.实验室制CO₂的药品 稀盐酸和大理石(或石灰石) ；为何不用稀硫酸与大理石?生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行 。为何不用Na₂CO₃与稀盐酸? 反应速率太快，不易控制 。为何只能用向上排空气法收集CO₂? CO₂能溶于水且与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水 。吸收二氧化碳用 NaOH 溶液 。 6.空气的平均相对分子质量为 29 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度相对大小。 7.产生温室效应的主要气体是 CO₂ 。产生 CO₂ 的主要途径： 化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 CO₂ ，放出 O₂ 。低碳生活是指减少 CO₂ 排放。 第五部分：燃料及其利用 1.燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点 ；灭火的原理(只满足其一即可灭火)：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气 ③降温到可燃物的着火点以下。(着火点不能降低)。 2.化石燃料包括 煤 、石油 、 天然气 ，其中较为清洁的是 天然气 ，称为工业粮食的是 煤 。乙醇汽油是化合物吗? 不是，是混合物 。 3.煤的干馏属于 化学 变化；石油的分馏属于 物理 变化。 4. 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 CH₄ 。乙醇俗称 酒精 ,化学式为 C₂H₅OH 。 5.煤等化石燃料燃烧带来的主要污染物是 SO₂、NO₂、CO、炭粒、粉尘 ，造成酸雨的气体是 SO₂、NO₂ 。 6.氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高 ，储存困难。 7.列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能(或地热能、潮汐能、生物质能、核能)。 第六部分：金属和金属材料 1.产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是 Al ，铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化 。 2.合金可以是金属和非金属熔合吗? 可以 。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁 合金。合金是不是高分子材料? 不是 。 3.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ②生成还原剂CO，石灰石的作用是 将铁矿石中的SiO₂转化为炉渣除去 。主要成分：赤铁矿Fe₂O₃,磁铁矿 Fe₂O₃被还原的实验现象是 红色固体变黑 。 4.防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 。具体方法有 保持干燥，涂油、刷漆，镀其它金属 。铁锈的主要成分化学式是： Fe₂O₃⋅xH₂O,铁锈属于混合物 。 5.铜绿主要成分是碱式碳酸铜( ，它是铜与空气中的 反应得到。 6. 金属活动性顺序表: 钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅 Pb(H)铜Cu汞 Hg 银 Ag铂Pt金Au 第 2 页 共 12 页 7.铁为何可做食品的“双吸剂”?易吸水和氧气生成铁锈 。 8.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是 锌Zn ；②常用于制造电线的金属是 铜Cu ；③钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁 Fe ；④常用于航空工业制造飞机的金属是钛 Ti、铝Al ; ⑤用于人造骨头的是 钛Ti ; ⑥粉末状是黑色的金属是 铁Fe 。 第七部分：溶液 1.均一透明的液体就是溶液吗不一定 ，如：水不是溶液。花生油与水混合，牛奶等叫乳浊 液。 2. 食盐、蔗糖 溶于水后溶液温度 不变 ； NH₄NO₃ 溶于水后溶液温度 降低 ；NaOH 固体、CaO、浓H₂SO₄溶于水后溶液温度升高 。(其中 CaO是与水反应放热) 3.洗涤剂去油污的原理是 乳化 油污，而汽油除油污是 溶解 油污。 4.对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增加溶质 ；②降低温度 ：③ 恒温蒸发溶剂 。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增加溶剂 ；② 升高温度 。 5.饱和溶液 不一定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。 6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小 ，把CaO投入到Ca(OH)₂的饱和溶液中，水的质量减少，溶质质量 减少 ，溶液质量 减少 。 7.打开汽水瓶盖，有大量CO₂气体从水中逸出，说明气体溶解度随压强减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度 随温度升高而减小 。影响气体溶解度的因素是 温度 和 压强 。 8.使物质结晶析出的方法有：① 降温结晶 ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO₃等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；②蒸发结晶 ：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如 NaCl，此方法表述为：蒸发结晶 ，洗涤，干燥。 9.混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤 方法分离； ②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合 量多 的那种， 如: KNO₃中混有少量 NaCl, 提纯 KNO₃, 用 降温结晶 ; NaCl 中混有少量 KNO₃, 提纯 NaCl, 用蒸发结晶 。 10.饱和溶液升温变为不饱和溶液，溶质质量分数 不变 。 第八部分：酸、 碱、盐 1.打开浓盐酸瓶盖可看到 白雾 ，原因是浓盐酸 挥发 出 HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO₂会带来杂质 HCl 气体。 2.浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的干燥 剂,如可干燥 H₂, O₂, CO, CO₂ 等, 不可干燥 NH₃ 。 3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%——5%的 NaHCO₃ 溶液。 4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水 中，并不停 搅拌 。(搅拌的目的：均匀散热，防止因局部温度过高造成液体飞溅。) 5. 正常雨水的pH约为 5.6 , 因为溶解了空气中的 CO₂ 生成 H₂CO₃ 。酸雨是 pH<5.6 的雨水。 SO₂形成酸雨的化学方程式 (了解即可)。 6.紫色石蕊溶液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ：酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红 。 7. 测定pH最简便的方法是使用pH试纸，pH的范围通常为0~14；(pH试纸精确到 整数 )； pH试纸 不能 直接放入溶液中； 不能湿润 pH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用pH 试纸测不到浓硫酸的pH。 第 3 页 共 12 页 8.厨房可用食醋除水垢(水垢的主要成分：CaCO₃、Mg(OH)₂) 9.NaOH俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。暴露在空气里易吸 水 而潮解，还会吸收CO₂ 而变质，方程式为 。NaOH 易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将 NaOH放在玻璃器皿如小烧杯 中称量。不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗 ，再涂上 硼酸 。碱石灰是 CaO和NaOH的混合物,可作干燥剂 , 但不能干燥 CO₂、SO₂、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰(CaO)。 10.氢氧化钙化学式为 Ca(OH)₂ ，俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 石灰水 ，在空气中易吸收CO₂ 而变质, 方程式为 11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠 反应，再与 碳酸钠 反应，所以一开始没有气泡产生。 12.配制波尔多液的主要原料是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu;古代发明的“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”的湿法炼铜原理： 13. 酸碱中和的实质：酸中的 H⁺ 和碱中的 OH⁻作用生成H₂O的过程。 14.改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和。中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 。治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)₃ ， 一般服用的盐是 NaHCO₃ 。服用氢氧化钠治疗胃酸过多?错，强腐蚀性！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂 。 15.盐类物质是指含有金属 离子(或 NH₄⁺ )和 酸根 离子的化合物。盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式: 碳酸铵(NH₄)₂CO₃ 硝酸铵NH₄NO₃ 硫酸钾K₂SO₄ 氯化铝AlCl₃。 16.食盐主要成分 NaCl ，可以消除积雪的原因： 降低水的凝固点 。生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液。工业用盐是亚硝酸钠 NaNO₂ 有毒。 17.大理石、石灰石的主要成分是 CaCO₃ ，可用于 建筑材料和补钙剂 。 Na₂CO₃，俗称为 纯碱 、苏打 ，水溶液呈 碱性 ，可用于玻璃、造纸、纺织工业、洗涤剂等。碳酸氢钠的化学式为 NaHCO₃ ，属于盐类，俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸过多 症，还用作 食品发酵剂 。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠 。 18.草木灰主要成分是 K₂CO₃ ，其溶液呈 碱 性，不能与铵态氮肥混用，否则会让化肥失去肥效。 19.植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或两种以上元素叫 复合 肥。 氮肥促进叶色浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。 含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH₂)₂ ，一般难溶于水的化肥是 磷 肥。 20. 氨水 NH₃:H₂O ,属于 碱 类,是 NH₃ 溶于水得到的溶液,溶液中含有的离子是: NH₄ 和OH 。 21.碳酸氢铵化学式 NH₄HCO₃，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别。碳酸氢铵属于盐类物质，分解的方程式是 第九部分：化学与生活 1.人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 六大类。其中能提供能量的是 蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由C、H、O元素组成；人体需要的能量主要来自 糖类 。 Na、K、Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是 糖类 ；水果蔬菜主要是提供 维生素 ；食盐中加碘是指：加 碘元素 。 2.维生素不能提供能量：缺少维生素 A会引起 夜盲症 ；缺少维生素 C会引起 坏血病 。 第 4 页 共 12 页 3. 人体内元素含量超过 0.01%的, 称为常量元素 , 有: K、Ca、Na、C、H、O、N、P、S、Mg、Cl;其中最多的是Q; 含量在0.01%以下的, 称为 微量元素 , 如: 铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、钴Co、铜Cu、铬 Cr、锰Mn 。有害元素 汞Hg、铅Pb、镉Cd。 4.幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病 和 发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，容易骨折。 5.(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。(2)Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血 。 (3)缺乏氟元素易产生 龋齿 。(4)缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。(5)摄入碘不合理会引起甲状腺肿大(大脖子病) 。 6. 甲烷CH₄ 、甲醇CH₃OH、乙醇C₂H₃OH 、葡萄糖C₆H₂O₆属于有机小分子; 淀粉、蛋白质、塑料、聚乙烯等属于有机高分子。 7.区别天然纤维和合成纤维的方法是点燃/灼烧 ，如果 有烧纸气味 的是棉花、棉线；有 烧焦羽毛气味 的是羊毛、蚕丝；如果有 异味，臭味 则是合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)、塑料、橡胶等。 8.链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补?可以。开关插座是电木，能否修补?不可以 。 9.用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害。地沟油、霉变大米含有毒的 黄曲霉素 。 聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。 10.复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、汽车轮胎、钢筋混凝土 。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。 金属材料：纯金属和合金。常见合金：黄铜、青铜、硬铝、不锈钢、生铁、钢。 三大合成材料(有机高分子合成材料)：塑料、合成纤维、合成橡胶 。 判断：合金属于合成材料?错，属于金属材料 ；羊毛属于合成材料? 错，属于天然材料 。 纤维素属于合成材料?错，属于糖类，是自然界中存在的物质。 第十部分：教材基础实验 1.用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟 。 松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5 。 导致结果偏小的原因是①红磷不足；②装置漏气 ；③未冷却就打开止水夹。 导致结果偏大的原因是① 未迅速伸入燃烧匙 ；② 未夹紧弹簧夹 。 实验结论是氧气约占空气总体积的1/5 。 为何不能用碳、硫代替红磷?碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流 。 该实验同时说明氮气具有的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 2.如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：先将导管口放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。 图2检查装置气密性的方法是：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若产生一段水柱，静置一段时间，若液面高度不下降，则气密性良好 。 第 5 页 共 12 页 3.观察右图回答下列问题： (1)在电解水的实验中，负极放出氢气 ，正极放出 氧气 ，体积比为2：1 ，此实验得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。 (2)电解时加入少量硫酸钠或氢氧化钠，作用是 增强水的导电性 。 4.看以下实验图回答问题： (1)如图：倒了适量水后，旋紧盖子振荡，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了 ，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。 (2)如图：倾倒二氧化碳，观察到的现象是 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ，该实验说明二氧化碳具有的性质 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 ，所以CO₂可用于灭火 。 (3)如图：用CO 还原CuO为何要先通气体排尽空气? 防止CO与空气混合加热爆炸 。实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化 。 为何要点燃尾气?CO有毒，污染空气 。 末尾酒精灯的作用：将有毒的CO转化为无毒的CO₂，防止污染空气。 (4)图中足量 NaOH 溶液的作用是 除去CO₂ ，浓硫酸的作用是 除去水分 。 5.右图，蜡烛的作用是 引燃面粉 ，(面粉也可能会爆炸)鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够的接触面积 。 6.如图：该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，所应用的实验方法叫对照(对比)法。 7.看以下实验图回答问题： (1)图1：铜片上的白磷是否燃烧? 是 。水中的白磷是否燃烧? 否 。说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白磷是否燃烧? 是 。铜片上的红磷是否燃烧? 否 。说明燃烧需要 温度达到着火点 。 (2)图2：由①②对比可知铁生锈与氧气 有关，由①③对比可知铁生锈与 水 有关。 8.用NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：①计算②称量③量取④溶解⑤贴标签。 注意：取药品时瓶塞应 倒 放，托盘各放 一张等质量的纸 ，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解 。 9.粗盐提纯：步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解 、引流、搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅、转移固体。蒸发到蒸发皿出现大量固体 时停止加热，不要蒸干。 第 6 页 共 12 页 10. (1)写出仪器名称1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管 6 U形管 (2)装置C的优点是 便于添加液体药品 ；装置D和E的优点是： 可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流 ；装置F、G、H、I的优点是： 可控制反应的开始和停止(必须用块状固体) 。 (3)装置C 要注意 长颈漏斗下端要伸到液面之下，否则气体会逸出 。 11.实验室制O₂时，装KMnO₄的试管口要略向下 倾斜，原因是 防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要放一团棉花的目的是 防止KMnO₄粉末进入导管 。若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ；若用排水法收集氧气，观察到导管口有连续均匀的气泡 时开始收集氧气。实验完毕时先 移出导管 后 熄灭酒精灯 ，是 防止水槽中的水被倒吸入试管，使试管炸裂 。 方程式： 12.实验室制CO₂的药品 大理石(石灰石)和稀盐酸 ；方程式： 13.实验室制H₂的药品是 锌粒和稀硫酸 。方程式： 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作 ；不用铁的原因：反应太慢 。 14. 除去粗盐中可溶性杂质的一般方法: NaCl(Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂) (1)先加过量的 除去 SO₄²⁻ (2) 再加过量的NaOH除去Mg²⁺ (3) 再加过量的 除去 Ca²⁺和步骤1过量的 (其中步骤3必须要在步骤1后面) (4) 这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na₂CO₃，再加适量的稀盐酸, 除去过量的 NaOH、Na₂CO₃。 15.基础实验题气体的检验或除去 1)、证明CO₂: Ca(OH)₂ 溶液 出现白色浑浊 2)、除去 CO₂、HCl、SO₂: NaOH 溶液 无明显现象 3)、证明H₂O: 无水 CuSO₄, 由白色变蓝色(首先证明水的存在) 4)、除去 H₂O: 浓 H₂SO₄ 无明显现象(最后除去水蒸气) 5)、证明CO: 先将原CO₂除去, 再通过灼热的CuO,再通过( 溶液(黑色粉末变红，石灰水浑浊) 6)、除去CO₂中的HCl: 通过饱和NaHCO₃溶液,再通过浓硫酸干燥 7)、除去H₂中的HCl: 可用 NaOH 溶液除去 第 7 页 共 12 页 第十一部分 说法正误——易错点集锦 1.关于说法是否正确： (1)红磷燃烧产生大量白色烟雾。(×)(白烟) (2)氧气具有可燃性，用作燃料。(x)(助燃性，用作助燃剂) (3)氧气约占空气质量的21%。(×)(体积分数) (4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。(×)(比较难反应) (5)空气污染物CO₂是引起温室效应加剧的主要原因。(×)(CO₂没有列入空气污染物) (6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。(×)(现象不能直接描述生成物名称！) (7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。(×)(着火点是物质固有性质，不能降低) (8)除去CO₂中少量的CO，可用燃烧法除去。(x)(不能！难以操作，难以分离) (9)室内着火，要打开门窗通风。(×)(会提供大量的氧气，燃烧更旺) (10)家用电器着火，喷水浇灭。(×)(不能，可能会触电) (11)分子可分，原子不可分。(×)(要说明在化学变化中) (12)质子数相同的一类粒子是同种元素。(×)(常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H₂O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称) (13)带电的粒子一定是离子。(×)(带电的微粒有离子，电子，质子) (14)水结成冰，则水分子停止运动。(×)(分子在不断的做无规则运动) (15) Fe³表示铁离子。(×)(表示正3价的铁元素) (16)同种元素组成的物质一定是单质。(×)(可能是单质也可能是混合物，如O₂和O₃组成的是混合物) (17)过滤可以将硬水转换成软水(×)(过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化) (18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。(×)(还有可能是没参与反应的物质)。 (19) 制取 CO₂的药品是CaCO₃和HCl(×)(不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸) (20) 金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子构成的(×)(C₆₀是由C₆₀分子构成的) (21)石墨转变成金刚石是物理变化 (×)(石墨变成了金刚石有新物质生成) (22)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。(×)(带走热量，使温度低于着火点) (23)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。(×)(H₂、CO、CH₄等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸) (24)室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。(×)(不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗通风) (25)纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。(×)(生铁是合金，合金的硬度比纯金属高) (26)原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子(×)(普通氢原子无中子) (27)盐酸与块状石灰石反应能制取CO₂.则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 CO₂。(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行) (28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。(×)(表面积不一样) 第 8 页 共 12 页 (29)用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO₂。(x)(可能是 (30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不属于中和反应。) (31)盐和碱中一定含有金属元素。(×)(盐和碱中的阳离子也可以是铵根离子，如 (32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质) (33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。(×)(显酸性，但不一定是酸) (34) CO₂中CO 用点燃的方法除去(×)(应通过灼热的氧化铜) (35)H₂O₂由氢分子和氧分子构成 (×)(由过氧化氢分子构成) (36)人体中含量最高的元素是钙。(×)(人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca) (37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸) (38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。(×)(氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量) (39)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。(×)(将燃着的木条放在瓶口) (40)原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。(×)(原子内有带正电的质子和带负电的电子) (41)人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。(✔) (43)白色物质造成的污染称为白色污染。(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染) (44)催化剂一定会加快化学反应速率。(×)(催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢) (45)油锅着火，立即用水浇灭。(×)(应该用锅盖盖灭) (46)进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。(×)(沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸) (47) 生铁中含碳量为2%~4.3%。(✔)(生铁和钢都是铁合金, 钢的含碳量为0.03%~2%) (48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。(×)(仰视实际体积偏大) (49)玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。(✔) (50)反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。(×)(不一定) (51)用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。(×)(无影响) (52)维生素对人体有益，可大量摄入。(×) (53)纯碱属于盐，火碱属于碱。(✔)(纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠) (54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。(✔) (55)氧气、铁粉都是由分子构成的。(×)(铁粉是由原子构成) (56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(×)(塑料是合成材料) (57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。(✔)(会反应生成氨气，降低肥效) (58)地壳中含量最多的元素是硅。(x)(地壳中元素含量前五位: O Si Al Fe Ca) (59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。(×)(钙是人体必需常量元素) (60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。(✔)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈) (61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。(×)(描述现象不能出现生成物的名称) (62)铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。(x)(质量守恒定律适用于一切化学变化) (63)氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)(氧化物是指由两种元素 第 9 页 共 12 页 组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO₃含有氧元素，但不是氧化物) (64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质) (65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。(✔)(硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显) (66)软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。(×)(软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物) (67)空气质量指数越大，空气质量越好。(×)(空气质量指数越大，空气质量越差) (68)原子可以构成分子，故原子一定比分子小。(×)(无法比较) (69)水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。(✔)(蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质) (70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。(✔) (71)金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。(×)(木炭、活性炭是混合物) (72) 等质量等质量分数的NaOH 溶液和HCl溶液混合, pH=7。(×)(盐酸有剩余, 溶液显酸性) 第十二部分：推断题突破口 1.不溶于酸的沉淀是 BaSO₄ AgCl ; 2.红褐色沉淀是 Fe(OH)₃ , 蓝色沉淀是 Cu(OH)₂ ; 3.蓝色溶液是CuSO₄ CuCl₂Cu(NO₃)₂等;黄色溶液是 等 ;浅绿色溶液是FeSO₄ FeCl₂ Fe(NO₃)₂等 ;紫红色的溶液: 溶液 ; 4.黑色固体可能是C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄ , 两种黑色固体高温反应是 C+CuO ; 5.红色固体可能是 Cu Fe₂O₃(或红棕色);红色单质是 Cu ; 暗紫色固体是 6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe ；人类最早使用的金属材料是： Cu ： 7.如果条件是通电，应该是 电解水 ；高温的分解反应，可能是 煅烧(CaCO₃; 8.使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO₂ ；常见的有毒气体 CO ； 9.相对分子质量最小的氧化物是 H₂O ； 10.常见的无色液体 H₂O ; 11.三大还原剂是： C、CO、H₂ ；最简单的有机物(相对分子质量最小)是 12.制作馒头的发酵粉是 NaHCO₃ ；用于制造玻璃的是Na,CO₃;侯氏制碱法制得的“碱”是： 13.相对分子质量是 100的不溶物是 CaCO₃ ; 14.改良酸性土壤一般用的碱是： 熟石灰 ： 15.三种可燃性气体是 H₂、CO、CH₄ ; 实验室常用的燃料是 16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐 ； 17.大理石的主要成分 CaCO₃ ，常用的建筑材料 18.配制生理盐水的盐是: NaCl ; 19.常温下为气体，组成元素相同，是 CO、CO₂ ；常温下为液体，组成元素相同，是 20.有刺激性气味的气体一般是 NH₃、SO₂ ；能使红色的石蕊溶液变蓝色的气体是： 21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸 ；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是： 盐酸 ；胃酸中含有的酸是：盐酸 ；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠 。 第 10 页 共 12 页 第十三部分：初三方程式汇总 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢与二氧化锰混合 (二氧化锰起催化 作用) 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 (加热一段时间才产生O₂) 3.加热高锰酸钾 (加热一段时间才产生O₂， 在试管口 放一团棉花) 4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO₂CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO₂会含有的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ) 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄-H₂↑ (现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ) 6.工业高温煅烧大理石制取CO₂ CaCO₃高温-CaO+CO₂↑ (《石灰吟》所包含的反应) 二、物质的燃烧(物质与氧气的反应) 7.红磷在空气中燃烧 (测定空气中氧气含量的反应，现象：放热，生成 白烟 ) 8.硫燃烧 (现象：在空气中淡蓝 色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性 气味的气体) 9.铁丝在氧气中燃烧 (现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑 色固体) 10.镁条燃烧 (现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体) 11.铝在氧气中燃烧 (铝在常温下也和O₂反应，形成致密的氧化膜 ) 12.铜在空气中加热 2Cu+O_{2} \xlongequal { \triangle }2CuO (红色的固体变黑 色) 13.木炭不充分燃烧 (当碳和氧气质量比为3：4时，则生成CO) 14.木炭在氧气中充分燃烧 (现象：发出白光。当碳和氧气质量比为3：8时，则生成( 15. CO的燃烧 (现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉) 16.氢气燃烧(爆炸) (现象：产生淡蓝 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 水雾 ) 17.甲烷的燃烧(天然气) (现象：产生 蓝 色火焰) 18.乙醇的燃烧 (乙醇俗称 酒精 ) 三、还原反应(三大还原剂是 C、CO、H₂ ，它们在反应中发生 氧化 反应) 19.木炭还原氧化铜 (现象： 黑色固体变红色，澄清石灰水变 浑浊 ) 20.木炭还原氧化铁 21. CO 还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO₂ 22. CO 还原氧化铁 (现象： 红色固体变成黑色，澄清石灰水变 浑浊 ) 23. CO 还原四氧化三铁 Fe_{3}O_{4}+4CO \xlongequal {(21)}3Fe+4CO_{2} (此反应属于置换反应吗?不属于 ) 24.氢气还原氧化铜H_{2}+CuO \xlongequal { \triangle }Cu-H_{2}O (现象：黑色固体变成红色，试管内壁有 水雾 ) 25.氢气还原氧化铁 26.木炭还原CO₂ C+CO₂ 高温2CO(此反应 吸收 热量，记住是CO₂转化为CO的方法) 第11 页 共 12 页 四、金属与溶液的反应(均属于置换 反应) 27.锌与稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ (现象：固体逐渐溶解 ，产生 大量气泡 ) 28.镁与稀硫酸 Mg+H₂SO₃=MgSO₄+H₂↑ (此反应 放出 热量) 29.镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ (此反应 放出 热量) 30.铁和稀硫酸 Fe-H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (所得溶液呈浅绿 色) 31.铁和稀盐酸 Fc+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (所得溶液呈浅绿色) 32.铝和稀硫酸 33.铝和稀盐酸 34.铜片投入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂ (铜表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色) 35.铁钉投入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄=FeSO₄-Cu (铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色) 36.铝片投入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃ (铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色) 37.铝片投入硝酸银溶液中 五、酸碱盐的反应 38.稀硫酸溶解氧化铜CuO+H₂SO₄==CuSO₃+H₂O (现象：固体慢慢溶解，溶液由无色变为蓝色) 39.硫酸除铁锈 40.氢氧化铝中和胃酸过多 41.熟石灰处理硫酸厂废水 42氢氧化钠溶液变质2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(是否属复分解反应 否 ) 43盐酸中和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O( 中和 反应， 复分解 反应) 44.向纯碱中加入盐酸Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (属复分解 反应) 45.向小苏打加入盐酸NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ (属复分解 反应) 46.小苏打受热分解 47.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ (沉淀蓝色) 48.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl(沉淀 红褐 色) 49.氨水与硫酸反应 (了解即可) 50.氯化铵与氢氧化钙反应 51硫酸铵与氢氧化钠反应2NaOH+(NH₄)₂SO₄=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O(产生刺激性 气味气体) 六、要掌握的其它反应 52.二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳) (生成 白 色沉淀/溶液变浑浊) 53.正常雨水呈酸性的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃ (将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色) 54.打开汽水瓶有气泡冒出的原因H₂CO₃=CO₂↑+H₂O (将通了 CO₂的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色) 55.水通电分解 (负极放出 H₂ , 正极放出 O₂ , 体积比为 2:1 ) 56.生石灰(CaO)与水反应CaO+H₂O=Ca(OH)₂ (此反应 放出 热量。是由CaO制备Ca(OH)₂的方法) 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$