精品解析：陕西省扶风县法门高中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

法门高中2023-2024年第二学期第一次月考高二化学试题 时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量 H:1 O:16 S:32 C:12 Na：23 Al：23 Si：28 P:31 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，共60分） 1. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和C(石墨) C. 和HCl D. 和 2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 3. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B. 晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 4. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 6. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A. CaTiO3 B. Ca2TiO6 C. Ca4TiO3 D. CaTiO12 7. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 碘 B. 金刚石 C. 干冰 D. NaCl 8. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 B. 基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 铜氨配离子的结构式： 10. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A. B. C. D. 11. 由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A. +2、-2 B. +6、+2 C. +4、+2 D. +2、+2 12. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是 A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基 13. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)3CH C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 14. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是 A. B. C. D. 15. 下列各组物质中， 不属于同分异构体的是 A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 B. 和 C. CH3CH2CH2COOH和 D. CH3CH2OCH2CH3和 二、填空题（每空2分，共32分） 16. 指出下列物质的晶体类型。(填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”) （1）碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电_________。 （2）五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_________。 （3）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。 （4）氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为_________。超分子的两个重要特征是_________和自组装。 17. 向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则： （1）“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为__________。 （2）其配体的中心原子的杂化类为__________。在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是______；配位体是_________；配位数是________。 18. 回答下列问题： （1）写出下列物质的分子式； ①：_________。②：__________。 （2）①中官能团的名称是_________。 ②化合物中含氧官能团的名称__________。 （3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。 三、实验题（共8分） 19. 研究有机物的一般方法，先对有机物进行分离、提纯，分离、提纯有机物的常用方法有蒸馏、萃取、重结晶等。 （1）蒸馏 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是___________。 ②温度计水银球应处于什么位置____________。 ③冷却水的流动方向是____________。 （2）在萃取实验操作中，如图，仪器A的名称是___________。 （3）咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因： 在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是________。 A. 加热、结晶(或蒸发)、升华 B. 过滤、洗涤、干燥 C. 萃取、分液、升华 D. 加热、蒸馏、蒸馏 （4）已知碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是________。 A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1 C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 法门高中2023-2024年第二学期第一次月考高二化学试题 时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量 H:1 O:16 S:32 C:12 Na：23 Al：23 Si：28 P:31 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，共60分） 1. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和C(石墨) C. 和HCl D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳为分子晶体，构成微粒是分子，分子中只存在共价键；二氧化硅属于共价晶体，构成微粒是原子，只存在共价键，故A错误； B．C60是分子晶体，构成微粒是分子，只存在共价键，C(石墨)是混合晶体，故B错误； C．氯化镁是离子晶体，构成微粒是离子，只存在离子键，氯化氢分子中只存在共价键，属于分子晶体，所以化学键类型不同，晶体类型不同，故C错误； D．CO2和H2O都是分子晶体，构成微粒都是分子，分子中都只存在共价键，所以化学键类型及晶体类型相同，故D正确； 故选：D。 2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故选C。 3. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B. 晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，A正确； B．晶体中原子呈周期性有序排列，这是与非晶体的区别，B正确； C．晶胞是从晶体的点阵中取出一个具有代表性的基本单元，不一定是平行六面体，C错误； D．金属晶体包含金属单质和合金，合金的硬度大于成分金属，所以合金形成的金属晶体硬度更大，D正确； 故答案为：C。 4. 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。 ①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确； ②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误； ③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确； ④该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，④错误； ⑤该有机物含O，不属于芳香烃，⑤错误； 综上所述，①③正确，故答案选C。 6. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 A. CaTiO3 B. Ca2TiO6 C. Ca4TiO3 D. CaTiO12 【答案】A 【解析】 【详解】利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。所以钙原子有一个，钛原子的个数为8×=1，氧原子的个数为12×=3，故该物质的化学式为CaTiO3，所以本题选择A。 7. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 碘 B. 金刚石 C. 干冰 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘是单质不是化合物，A错误； B．金刚石是单质不是化合物，B错误； C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确； D．NaCl属于离子晶体，D错误； 故答案选C。 8. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故A不选； B．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故B不选； C．中配体为NH3和H2O、内界中的Cl，配位数为6，故C不选； D．中配体为NH3，配位数为4，故D选； 故选D。 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 B. 基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 铜氨配离子的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在周期表中IB族，其价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，A错误； B．基态铜原子的价电子排布式：3d104s1，B错误； C．上述电子排布规律不遵循洪特规则，基态氧原子正确的轨道表示式：，C错误； D．铜氨配离子的化学式为Cu(NH3)，氨分子中氮原子提供孤电子对给铜的空轨道形成配位键，结构式为：，D正确； 故选D。 10. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的内界为[Co(NH3)4Cl2]+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意； B．由化学式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意； C．由化学式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中内界为[Co(NH3)6]3+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意； D．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)4Cl]2+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意； 故选B。 11. 由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A. +2、-2 B. +6、+2 C. +4、+2 D. +2、+2 【答案】D 【解析】 【详解】氨气分子不带电荷，所以前者Pt的化合价是+2价；氯离子带1个负电荷，所以后者中Pt的化合价还是+2价，故答案选D。 12. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是 A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为酚羟基、酮羰基、氨基和醚键，不含有碳碳双键，故选C。 13. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)3CH C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 【答案】D 【解析】 【分析】物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的，则可得到该物质的等效氢为三种。 【详解】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3的等效氢为5种，故能生产5种沸点不同的产物，A错误； B．(CH3)3CH甲基上的氢全部等效，而上的氢为一种，故等效氢为2种，生成2种沸点不同的产物，B错误； C．(CH3)2CHCH(CH3)2对称，甲基上的氢等效，而上的氢为一种，故等效氢为2种，C错误； D．(CH3)3CCH2CH3甲基上的等效氢为两种，亚甲基上的氢为一种，故为3种，D正确； 故选D。 14. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据C、H、O的原子结构可知：C形成4个共价键，O形成2个共价键，H形成1个共价键。 【详解】A．分子中，C原子都形成4个共价键，A结构合理； B．分子中，中间C原子只形成3个共价键，不符合成键规则，B结构不合理； C．分子中，C原子形成4个共价键，C结构合理； D．分子中，每个C原子都形成4个共价键、每个O原子都形成2个共价键、每个H原子都形成1个共价键，D结构合理； 故选B。 15. 下列各组物质中， 不属于同分异构体的是 A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 B. 和 C. CH3CH2CH2COOH和 D. CH3CH2OCH2CH3和 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不符合题意； B．和分子式不同，结构相似，属于同系物，B符合题意； C．CH3CH2CH2COOH和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C不符合题意； D．CH3CH2OCH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D不符合题意； 故选B。 二、填空题（每空2分，共32分） 16. 指出下列物质的晶体类型。(填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”) （1）碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电_________。 （2）五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_________。 （3）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。 （4）氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为_________。超分子的两个重要特征是_________和自组装。 【答案】（1）共价晶体 （2）分子晶体 （3）离子晶体 （4） ①. 分子晶体 ②. 分子识别 【解析】 【小问1详解】 碳化铝的熔点为2200℃，熔点高，熔融状态不导电，这是共价晶体的特点，因此碳化铝晶体属于共价晶体，故答案为共价晶体； 【小问2详解】 五氧化二钒的熔点为19.5℃，熔点较低，五氧化二钒易溶于乙醇、氯仿、丙酮，这是分子晶体的特点，因此五氧化二钒属于分子晶体，故答案为分子晶体； 【小问3详解】 溴化钾熔融状态或溶于水时都能导电，这是离子晶体的特点，因此溴化钾属于离子晶体，故答案为离子晶体； 【小问4详解】 氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，这是分子晶体的特点，因此氯化铁属于分子晶体；超分子具有分子识别和自组装的特点；故答案为分子晶体；分子识别。 17. 向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则： （1）“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为__________。 （2）其配体的中心原子的杂化类为__________。在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是______；配位体是_________；配位数是________。 【答案】（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH （2） ①. sp3 ②. Cu2+ ③. NH3 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH； 【小问2详解】 其配体是NH3，NH3分子的中心原子N价电子对数为，N的杂化类型为sp3；在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+与4个NH3形成配位键，则中心离子是Cu2+，配体是NH3，配位数是4，故答案为：sp3；Cu2+；NH3；4。 18. 回答下列问题： （1）写出下列物质的分子式； ①：_________。②：__________。 （2）①中官能团的名称是_________。 ②化合物中含氧官能团的名称__________。 （3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。 【答案】（1） ①. C4H8O2 ②. C7H8O （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. 羟基、醚键 （3） ①. 1 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 分子中有一个不饱和度，其分子式为C4H8O2；分子不饱和度为4，其分子式为C7H8O，故答案为：C4H8O2；C7H8O； 【小问2详解】 ①中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键，故答案为：碳碳双键、碳氯键； ②中含氧官能团的名称为羟基、醚键，故答案为：羟基、醚键； 【小问3详解】 立方烷的顶点上的碳原子都是等效的，则一氯代物有1种；其六氯代物可以等效成二氢代物，则有邻、间、对三种，如图，，故答案为：1；3。 三、实验题（共8分） 19. 研究有机物的一般方法，先对有机物进行分离、提纯，分离、提纯有机物的常用方法有蒸馏、萃取、重结晶等。 （1）蒸馏 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是___________。 ②温度计水银球应处于什么位置____________。 ③冷却水的流动方向是____________。 （2）在萃取实验操作中，如图，仪器A的名称是___________。 （3）咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因： 在步骤1加入酒精进行浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是________。 A. 加热、结晶(或蒸发)、升华 B. 过滤、洗涤、干燥 C. 萃取、分液、升华 D. 加热、蒸馏、蒸馏 （4）已知碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是________。 A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1 C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处 ③. 下口进、上口出 （2）分液漏斗 （3）A （4）D 【解析】 【分析】（3）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚，则步骤1可加入乙醇等有机溶剂进行萃取，然后进行蒸馏、升华，可得到咖啡因粗产品，以此解答。 【小问1详解】 ①蒸馏操作，加碎瓷片的目的是防止液体暴沸； ②温度计测量烧瓶内馏分的温度，液体气化后进入冷凝管被冷凝，故水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处以测定蒸汽的温度； ③为获得更好的冷凝效果，水流方向为下进上出； 【小问2详解】 仪器A的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 在步骤1中加入了乙醇，下面要分离咖啡因和乙醇，可进行加热得到浓缩液再结晶(或蒸发)得到粗产品，因咖啡因易升华，为进一步得到较为纯净的咖啡因，可进行升华，故选A； 【小问4详解】 A．由其结构简式可知其分子式为C3H4O3，故A正确； B．单键为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，分子中σ键与π键个数之比为10∶1，故B正确； C．分子中既有C-H、碳氧极性键，也有C-C非极性键，故C正确； D．分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $