精品解析：湖北省麻城市2023-2024学年九年级下学期期中教学质量监测物理、化学试卷-初中化学

2023~2024学年度第二学期期中教学质量监测 九年级物理、化学试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Si-28 一、选择题(本大题包含13个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。第24-31小题每小题1分，第32-36小题每小题2分，共18分) 1. 化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列物质的变化过程中没有涉及到化学变化的是 A. 葡萄发酵酿酒 B. 铁器腐蚀生锈 C. 垃圾焚烧发电 D. 冻雨落地成冰 2. 我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 3. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给汽车轮胎充气，车胎变鼓 气体分子受压时变小 B 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 C 用白醋除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙等沉淀反应而将其溶解 D 冰箱内放置活性炭包 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 5. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 原子序数：乙<丙<甲 B. 氮元素的相对原子质量是14.01g C. 乙原子结构示意图为 D. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 6. 将物质进行分类学习往往能事半功倍。下列物质分类错误的是 A. 干冰——氧化物 B. 纯碱——碱 C. 金刚石——单质 D. 稀盐酸——混合物 7. 人教版2022年教科书九年级《化学》中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入后会附着并沉积在肺部，造成肺内组织损伤。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4.下列说法不正确的是 A. 石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大 C. 一个Mg3Si2O5(OH)4“分子”由14个原子构成 D. Mg3Si2O5(OH)4中硅元素和氢元素的质量比为14：1 8. 如图是探究物质的变化和性质的两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①可用于探究酸和碱的中和反应 B. 实验②可用于探究铜和银的金属活动性强弱 C. 两个实验中所发生反应都属于复分解反应 D. 两个实验中溶液颜色都发生了改变 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将18g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. 现有t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液 10. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 11. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 上图中的四种物质都是由分子构成的 C. 一个丙分子中含有50个电子 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 12. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 东晋·常璩《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热盐井水可得食盐，利用了蒸发结晶的原理 B. 南北朝·庾信《杨柳歌》：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”——从现代化学观点来看，飞絮和马尾的化学成分是相同的 C. 明·李时珍《本草纲目》：“冬月灶中烧薪柴之灰，置于纱袋令人以灰淋汁，取碱浣衣”——“置于纱袋令人以灰淋汁”涉及到溶解和过滤的操作原理，所得的草木灰水显碱性 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——沼泽池中有机物发酵产生了可燃性气体，该可燃气体的主要成分为CH4 13. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A. 如图甲所示，探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 B. 如图乙所示，探究水是铁生锈的主要条件之一 C. 如丙图所示，探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D. 如图丁所示，探究燃烧的条件之一是需要O2 二、非选择题(本题包含7个小题，共32分) 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）如图1是塑料制品的分类回收标志，进行塑料的分类回收有利于解决的环境问题是_____污染。 （2）如图2，为获得丰收，农民伯伯正在农田里施用化肥。请写出一种既能促进农作物枝叶生长茂盛、叶色浓绿，又能提高其抗病虫害和抗倒伏能力的复合肥料的化学式_____。 （3）如图3，在生活中，人们常用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具和炊具上的油污，是因为洗涤剂具有_____作用。 （4）如图4，医生常给胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的胃药。写出用氢氧化铝中和胃液中过多胃酸时发生反应的化学方程式_____。 15. 阅读下列科普短文，回答文后问题。 荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此其发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性物质激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心、头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，其中的物质没有泄露，荧光棒不会对人体造成伤害。 （1）荧光棒的外层包装聚乙烯属于_____(填数字序号) ①金属材料②天然材料③合成材料④无机非金属材料 （2）荧光棒发光过程中的能量转化形式为：将化学能转化为_____。 （3）下列有关荧光棒的说法正确的是_____(填字母序号)。 a．要使新买的荧光棒发光，只需将其弯折而破坏玻璃管夹层，使夹层内外的物质接触即可 b．荧光棒的发光原理是：玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物相互接触后，发生化学反应释放能量而直接发光 c．一条使用过已经不发光的荧光棒，可将其再次弯折而使其重新发光 d．少年儿童不宜长时间接触荧光棒，否则会造成放射性灼伤 （4）荧光棒在使用和保存时应注意_____(答一点即可)。 16. 如图是以空气和其他必要原料合成氮肥硝酸铵的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①利用了物质的_____(填“物理”或“化学”)性质，所得的“其他气体”中含有_____(写一种气体的名称或化学式)。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为_____。 （3）步骤④中，所发生的反应为4NO+2H2O+3X=4HNO3，则X为_____(填化学式)。 （4）标出步骤⑤所得硝酸铵中氮元素的化合价_____。 17. 光明中学的化学实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液。为测定其溶质质量分数，化学社团的同学们进行了以下实验：取50g该溶液放入锥形瓶中，并加入1.5g二氧化锰，用电子秤测得完全反应后逸出气体的质量为0.8g。 （1）该实验所发生的反应中二氧化锰的作用是_____。 （2）请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(不考虑H2O的逸出，写出计算过程)。 18. 如图是初中化学常见实验装置图，请回答有关问题： （1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳应该选择的装置组合是_____(填序号)。 （2）实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式为_____。 （3）图F中，将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁往下倾倒，将观察到蜡烛_____(选填“由低到高”或“由高到低”)依次熄灭，该实验证明二氧化碳具有的性质是_____。 19. 春暖花开，万物生长，化学社团的志愿者帮园林工人清理学校花坛里的杂草。有几名同学被蚊子叮咬，被叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍。同学们从化学课上知道：蚊子叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸，刺激皮肤引起红肿。同学们决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH； ②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【探究一】 （1）探究蚁酸是否显酸性：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到_____，说明蚁酸溶液显酸性； 【拓展应用】 （2）可在红肿的皮肤处涂抹生活中常用的下列物质中的_____(填序号)来中和蚁酸，以减轻痛痒症状。 ①厕所清洁剂(含盐酸)；②牙膏(pH=9)；③肥皂水(pH=10)；④炉具清洁剂(含氢氧化钠) 【探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 【提出猜想】同学们根据查阅到的资料和蚁酸的组成，提出了两种猜想： 猜想①：两种产物为水和CO2猜想②：两种产物为水和CO 【进行实验】 （3）同学们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 实验时观察到装置A中无明显变化，B中黑色粉末变红，C中澄清石灰水变浑浊，则猜想(选填“①”或“②”)_____成立，试管C中发生反应的化学方程式为_____。 【反思交流】 （4）从环保角度看，上述实验装置的不足之处是_____。 20. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）火法炼锡：《天工开物》描述了锡冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_____。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是_____。 （2）火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是_____。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____(填序号)。 A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第二学期期中教学质量监测 九年级物理、化学试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Si-28 一、选择题(本大题包含13个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。第24-31小题每小题1分，第32-36小题每小题2分，共18分) 1. 化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列物质的变化过程中没有涉及到化学变化的是 A. 葡萄发酵酿酒 B. 铁器腐蚀生锈 C. 垃圾焚烧发电 D. 冻雨落地成冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄发酵酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、铁器腐蚀生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； C、垃圾焚烧发电，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、冻雨落地成冰，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 2. 我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、火力发电的原理为利用煤炭的燃烧发电，则大力发展火力发电能增加空气中二氧化碳的排放，与“低碳”理念不相符，故选项符合题意； B、多植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于空气的净化，与“低碳”理念相符，故选项不符合题意； C、限制烟花的燃放能防止空气污染，与“低碳”理念相符，故选项不符合题意； D、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，能减少空气的污染，与“低碳”理念相符，故选项不符合题意； 故选A。 3. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给汽车轮胎充气，车胎变鼓 气体分子受压时变小 B 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 C 用白醋除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙等沉淀反应而将其溶解 D 冰箱内放置活性炭包 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、给汽车轮胎充气，车胎变鼓，是由于分子数目增多，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，分子本身大小不变，故选项叙述错误； B、熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，故选项叙述正确； C、白醋除去水壶中的水垢，是因为白醋中的醋酸可与水垢中的碳酸钙等沉淀发生反应而将其溶解，故选项叙述正确； D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项叙述正确； 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 倾倒液体 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热固体：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，实验操作错误； B、倾倒液体：瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒出，试剂瓶标签朝向手心处，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并将试剂瓶放回原处，实验操作错误； C、测溶液的pH：取一片试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定．不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误； D、稀释浓硫酸：要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确； 故选：D。 5. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 原子序数：乙<丙<甲 B. 氮元素的相对原子质量是14.01g C. 乙的原子结构示意图为 D. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为氦元素，原子序数为2，而乙为氧元素，为8号元素，丙为氯元素，为9号元素，则原子序数：丙＞乙＞甲，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； C、乙为氧元素，氧元素为8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为： ，不符合题意； D、甲元素与氖元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。 故选D。 6. 将物质进行分类学习往往能事半功倍。下列物质分类错误的是 A. 干冰——氧化物 B. 纯碱——碱 C. 金刚石——单质 D. 稀盐酸——混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体二氧化碳俗称干冰，干冰是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，物质分类正确； B、碳酸钠俗称纯碱，是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，物质分类错误； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，物质分类正确； D、稀盐酸是由氯化氢气体和水组成的混合物，物质分离正确； 故选：B。 7. 人教版2022年教科书九年级《化学》中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入后会附着并沉积在肺部，造成肺内组织损伤。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4.下列说法不正确的是 A. 石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大 C. 一个Mg3Si2O5(OH)4“分子”由14个原子构成 D. Mg3Si2O5(OH)4中硅元素和氢元素的质量比为14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入后会附着并沉积在肺部，造成肺内组织损伤，石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用，说法正确； B、Mg3Si2O5(OH)4中镁、硅、氧、氢元素的质量比=，氧元素所占质量比最大，Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大，说法正确； C、分子是由原子构成的，一个Mg3Si2O5(OH)4“分子”由3+2+5+4+4=18个原子构成，说法错误； D、Mg3Si2O5(OH)4中硅元素和氢元素的质量比=，说法正确； 故选：C。 8. 如图是探究物质的变化和性质的两个实验，下列有关说法错误的是 A. 实验①可用于探究酸和碱的中和反应 B. 实验②可用于探究铜和银的金属活动性强弱 C. 两个实验中所发生的反应都属于复分解反应 D. 两个实验中溶液颜色都发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，实验①可用于探究酸和碱的中和反应，说法正确； B、将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面有红色固体析出，说明金属活动性：铜＞银，实验②可用于探究铜和银的金属活动性强弱，说法正确； C、两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，实验①实验盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，实验②铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，该反应属于置换反应，说法错误； D、实验①溶液由红色变成无色，实验②溶液由无色变成浅蓝色，两个实验中溶液颜色都发生了改变，说法正确； 故选：C。 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将18g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. 现有t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； B、在t1℃时，碳酸钠的溶解度小于36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解小于36g碳酸钠，50g水中最多可以溶解小于18g碳酸钠，所以，将18g碳酸钠固体加入到50g水中，不能完全溶解，得到的是小于68g的碳酸钠溶液，说法错误； C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误； D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确； 故选：D。 10. 生产生活中所说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意； C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意； D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。 故选C。 11. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 上图中的四种物质都是由分子构成的 C. 一个丙分子中含有50个电子 D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为。 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，说法正确； B、由微观示意图可知：甲、丙、丁是由分子构成的，乙是由原子构成的，说法错误； C、1个四氟化硅分子是由1个硅原子和4个氟原子构成，1个硅原子有14个电子，1个氟原子有9个电子，，一个丙分子中含有50个电子，说法正确； D、由化学方程式可知：该反应中，乙和丁的化学计量数之比=3:2，说法正确； 故选：B。 12. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 东晋·常璩《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热盐井水可得食盐，利用了蒸发结晶的原理 B. 南北朝·庾信《杨柳歌》：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”——从现代化学观点来看，飞絮和马尾的化学成分是相同的 C. 明·李时珍《本草纲目》：“冬月灶中烧薪柴之灰，置于纱袋令人以灰淋汁，取碱浣衣”——“置于纱袋令人以灰淋汁”涉及到溶解和过滤的操作原理，所得的草木灰水显碱性 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——沼泽池中有机物发酵产生了可燃性气体，该可燃气体的主要成分为CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过加热蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，故选项解释正确； B、“飞絮”是柳絮，主要成分为纤维素，“青丝马尾”是指马尾辫，主要成分为蛋白质，故选项解释错误； C、“置于纱袋令人以灰淋汁”是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有K2CO3等物质），用水浸泡、静置，得到溶液，从草木灰中分离出碳酸钾的方法包含溶解、过滤，草木灰水的主要成分是碳酸钾溶液，显碱性，故选项解释正确； D、“泽中有火，上火下泽”，是因为池中有机物发酵产生可燃性气体，该可溶性气体的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故选项解释正确； 故选：B。 13. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A. 如图甲所示，探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 B. 如图乙所示，探究水是铁生锈的主要条件之一 C. 如丙图所示，探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D. 如图丁所示，探究燃烧的条件之一是需要O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图甲所示，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，可以使湿润的紫色石蕊纸条变红色，说明CO2与水生成了一种酸性物质，使紫色石蕊溶液变红，实验设计能达到目的，不符合题意； B、如图乙所示，铁在干燥的条件下不生锈，铁在潮湿的环境下会生锈，可以探究水是铁生锈的主要条件之一，实验设计能达到目的，不符合题意； C、如丙图所示，根据硫在氧气中、空气中燃烧现象差异，可以探究O2浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，实验设计能达到目的，不符合题意； D、如图丁所示，左边热水中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，右边的白磷与氧气接触，但没有控制温度相同，不能探究燃烧的条件之一是需要O2，实验设计不能达到目的，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包含7个小题，共32分) 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）如图1是塑料制品的分类回收标志，进行塑料的分类回收有利于解决的环境问题是_____污染。 （2）如图2，为获得丰收，农民伯伯正在农田里施用化肥。请写出一种既能促进农作物枝叶生长茂盛、叶色浓绿，又能提高其抗病虫害和抗倒伏能力的复合肥料的化学式_____。 （3）如图3，在生活中，人们常用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具和炊具上的油污，是因为洗涤剂具有_____作用。 （4）如图4，医生常给胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的胃药。写出用氢氧化铝中和胃液中过多胃酸时发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）白色 （2）KNO3 （3）乳化 （4） 【解析】 【小问1详解】 塑料制品引起环境污染叫做“白色”污染，塑料的分类回收有利于解决的环境问题是白色污染。 【小问2详解】 氮元素有促进农作物枝叶生长茂盛、叶色浓绿的作用，钾元素能提高其抗病虫害和抗倒伏能力，该复合肥可以是硝酸钾，其化学式：KNO3。 【小问3详解】 洗洁精等洗涤剂来清洗餐具和炊具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，油污被洗涤剂分散成无数细小的液滴，在水的作用下被冲走。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：。 15. 阅读下列科普短文，回答文后问题。 荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此其发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性物质激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心、头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，其中的物质没有泄露，荧光棒不会对人体造成伤害。 （1）荧光棒的外层包装聚乙烯属于_____(填数字序号) ①金属材料②天然材料③合成材料④无机非金属材料 （2）荧光棒发光过程中的能量转化形式为：将化学能转化为_____。 （3）下列有关荧光棒的说法正确的是_____(填字母序号)。 a．要使新买的荧光棒发光，只需将其弯折而破坏玻璃管夹层，使夹层内外的物质接触即可 b．荧光棒的发光原理是：玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物相互接触后，发生化学反应释放能量而直接发光 c．一条使用过已经不发光荧光棒，可将其再次弯折而使其重新发光 d．少年儿童不宜长时间接触荧光棒，否则会造成放射性灼伤 （4）荧光棒在使用和保存时应注意_____(答一点即可)。 【答案】（1）③ （2）光能 （3）a、c （4）轻拿、轻放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选③； 【小问2详解】 荧光棒发光过程将化学能转化为光能； 【小问3详解】 a、根据短文信息：荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光，要使新买的荧光棒发光，只需将其弯折而破坏玻璃管夹层，使夹层内外的物质接触即可，故正确； b、荧光棒的发光原理是：玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物相互接触后，发生化学反应释放能量，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光，故错误； c、一条使用过已经不发光的荧光棒，可将其再次弯折，使夹层内外的物质接触，而使其重新发光，故正确； d、荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性物质激发染料发出的光，不会伤害人体，故错误； 故选：ac； 【小问4详解】 荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心，头晕、麻痹其至昏迷等现象，所以只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害，因此荧光棒在使用和保存时应注意轻拿、轻放、不能弄破，不能食用等。 16. 如图是以空气和其他必要原料合成氮肥硝酸铵的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①利用了物质的_____(填“物理”或“化学”)性质，所得的“其他气体”中含有_____(写一种气体的名称或化学式)。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为_____。 （3）步骤④中，所发生的反应为4NO+2H2O+3X=4HNO3，则X为_____(填化学式)。 （4）标出步骤⑤所得硝酸铵中氮元素的化合价_____。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 稀有气体（或CO2等） （2） （3）O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①是分离空气中的物质，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物质的物理性质； 空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，分离出了氮气和氧气，故所得的“其他气体”中含有稀有气体、CO2； 【小问2详解】 步骤③中发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、H的个数分别是4、6、4，生成物中含N、O、H的个数分别是4、12、4，故反应物中还应含6个O，故X的化学式为：O2； 【小问4详解】 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：。 17. 光明中学的化学实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液。为测定其溶质质量分数，化学社团的同学们进行了以下实验：取50g该溶液放入锥形瓶中，并加入1.5g二氧化锰，用电子秤测得完全反应后逸出气体的质量为0.8g。 （1）该实验所发生的反应中二氧化锰的作用是_____。 （2）请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(不考虑H2O的逸出，写出计算过程)。 【答案】（1）催化作用 （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x x=1.7g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰的作用是催化作用。 【小问2详解】 解析见答案。 18. 如图是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题： （1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳应该选择的装置组合是_____(填序号)。 （2）实验室用一种暗紫色固体制取氧气的化学方程式为_____。 （3）图F中，将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁往下倾倒，将观察到蜡烛_____(选填“由低到高”或“由高到低”)依次熄灭，该实验证明二氧化碳具有的性质是_____。 【答案】（1）BD##DB （2） （3） ①. 由低到高 ②. 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，该反应不需加热，发生装置选择B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置只能选择D，制取并收集一瓶二氧化碳应该选择的装置组合是BD。 【小问2详解】 实验室用一种暗紫色固体制取氧气，即高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁往下倾倒，将观察到蜡烛从低到高依次熄灭，该实验证明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大。 19. 春暖花开，万物生长，化学社团的志愿者帮园林工人清理学校花坛里的杂草。有几名同学被蚊子叮咬，被叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍。同学们从化学课上知道：蚊子叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸，刺激皮肤引起红肿。同学们决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH； ②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【探究一】 （1）探究蚁酸是否显酸性：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到_____，说明蚁酸溶液显酸性； 【拓展应用】 （2）可在红肿的皮肤处涂抹生活中常用的下列物质中的_____(填序号)来中和蚁酸，以减轻痛痒症状。 ①厕所清洁剂(含盐酸)；②牙膏(pH=9)；③肥皂水(pH=10)；④炉具清洁剂(含氢氧化钠) 【探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 【提出猜想】同学们根据查阅到的资料和蚁酸的组成，提出了两种猜想： 猜想①：两种产物为水和CO2猜想②：两种产物为水和CO 【进行实验】 （3）同学们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。 实验时观察到装置A中无明显变化，B中黑色粉末变红，C中澄清石灰水变浑浊，则猜想(选填“①”或“②”)_____成立，试管C中发生反应的化学方程式为_____。 【反思交流】 （4）从环保角度看，上述实验装置的不足之处是_____。 【答案】（1）溶液变红 （2）②③##③② （3） ①. ② ②. （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 蚁酸是一种有机酸，且蚁酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，向盛有蚁酸溶液试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红。 【小问2详解】 蚁酸显酸性，叮咬处皮肤红肿，痛痒难忍，可利用碱性物质中和，缓解痛痒； ①厕所清洁剂(含盐酸)显酸性，不能中和蚁酸，不符合题意； ②牙膏(pH=9)显碱性，能用于中和蚁酸，符合题意； ③肥皂水(pH=10)显碱性，能用于中和蚁酸，符合题意； ④炉具清洁剂(含氢氧化钠)，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蚁酸，不符合题意； 故选：②③。 【小问3详解】 实验时观察到装置A中无明显变化，说明蚁酸分解的两种产物中不含二氧化碳，B中黑色粉末变红，说明含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳气体，二氧化碳气体使C中澄清石灰水变浑浊，则猜想②，试管C中发生反应是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，是空气污染物之一，从环保角度看，上述实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 20. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）火法炼锡：《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_____。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是_____。 （2）火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是_____。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____(填序号)。 A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止_____。 【答案】（1） ①. ②. 形成合金，熔点降低 （2） ①. 作还原剂 ②. C ③. 高温下锌重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②合金比组成它的纯金属熔点低，故炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是：形成合金，熔点降低； 【小问2详解】 ①碳酸锌高温分解生成氧化锌，碳可与氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，故罐内煤粉的作用是：作还原剂，还原氧化锌； ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，则泥罐下部温度高于锌的沸点，锌由液态变为气态，上部温度低于锌的沸点，气态锌变为液态，故该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。 故选C； ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止高温下锌重新被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$