7.3.2乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第 1课时 乙酸 第 3 节 乙醇与乙酸 1.了解乙酸的物理性质和用途。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 学习目标 重难点 重点：乙酸的结构与性质 难点：酯化反应 乙酸（醋酸）的组成与结构 乙酸的物理性质 二 乙酸是 色、具有 味的液体，密度为1.05g/cm3，易挥发，任意比溶于水、乙醇,熔点 ，当温度低于熔点时，乙酸可凝结成冰一样的晶体，所以又称为 。 无 刺激性气 低 冰醋酸 乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机弱酸，具有酸的通性。 ①与活泼金属Mg反应：________________________________________。 ②与金属氧化物CuO反应：________________________________________。 ③与碱NaOH中和反应：_______________________________________。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为___________________________________________________，此反应说明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。 2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 乙酸与碳酸钠 实验探究： 设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。 药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。 ？ 拓展： CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、HNO3分子中均含有相同的基团(-OH 羟基)其活性HNO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，所有酸性依次减弱 乙酸的化学性质——（1）弱酸性 乙酸的酸性 乙酸的化学性质 (2)酯化反应 【实验7-6】在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 乙酸的化学性质 (2)酯化反应 实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有_______________，且能闻到香味。 无色透明的油状液体 乙酸与乙醇反应的化学方程式为________________________________。 (4) 导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ (3) 浓硫酸的作用是什么？ 防止溶液倒吸 催化剂和吸水剂 (5) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。 【思考与交流】 (6) 长导管的作用是什么？ 导气、冷凝 (2) 加热、碎瓷片的作用是什么？ 加快反应速率、防止暴沸 (1)乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么? 一只试管中加入3ml乙醇,边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸 酯化反应的断键方式 可能二 可能一 结论：酯化反应——酸断碳氧单键（C—O），醇断氢氧单键（H—O） 同位素示踪法 即：酸脱羟基醇脱氢 ----研究有机反应机理常用的方法 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 可逆反应 取代反应 实质： 注意： 反应类型： 官能团：酯基 O —C—O— （或—COO—） 随堂训练 2.完成下列反应方程式： 二、乙酸的物理性质 一、乙酸分子结构 三、乙酸的化学性质 1、弱酸性 CH3COOH CH3COO-+H+ 2、酯化反应 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ 小结 O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 酯类 (1)酯类的一般通式可写为 ，官能团为酯基( ，或写作—COOR)。 (2)低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 官能团与有机化合物的分类 PART 03 类别 官能团 代表物 烷烃 甲烷 CH4 烯烃 碳碳双键 乙烯 炔烃 碳碳三键 乙炔 芳香烃 苯 卤代烃 (X表示卤素原子) 溴乙烷 CH3CH2Br CH CH ≡ ≡ 类别 官能团 代表物 醇 —OH 乙醇CH3CH2OH 醛 乙醛 羧酸 乙酸 酯 乙酸乙酯 羟基 醛基 羧基 酯基 （12） （13） （14） （15） 按官能团对这些化合物进行分类： 烷烃 烷烃 烯烃 烯烃 炔烃 炔烃 卤代烃 卤代烃 醇 醇 羧酸 芳香烃 芳香烃 环烷烃 环烷烃 （1）CH4 CH3 （2）CH3CHCH2CH3 （3）CH2＝CH2 CH3 （4）CH3－C＝CHCH3 （5）CH≡CH （6）CH3C≡CH （7）CH3－Cl （8）CH3CH2Br （9）CH3OH （10）CH3CH2OH CH3 （11）CH3C－OH O 写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化。 C2H5OH CH3COOC2H5 【答案】 CH2 CH2＋H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 △ CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 浓硫酸 △ C2H4 C2H5OH CH3CHO 有机化合物的转化关系： 有机化合物间之间的转化围绕着官能团的变化，转化过程中往往伴随着碳骨架和有机化合物的类别变化。 官能团 碳骨架 有机化合物的分子结构 有机化合物的性质 有机化合物的多样性 同系物 同分异构体 决定 决定 有机化合物的用途 碳原子的成键特点 碳原子的最外层有4个电子，通常通过共价键与其他原子相结合 决定 决定 认识有机化合物的一般思路 3.酸牛奶中含有乳酸(α-羟基丙酸), 指出下列反应其断键位置，并写出方程式： （1）与足量Na反应 （2）与NaHCO3溶液反应 （3）在Cu作催化剂条件下被O2氧化 （4）在浓硫酸作用下与CH3CH2OH的酯化反应 （5）在浓硫酸作用下与CH3COOH的酯化反应 *（6）乳酸在浓硫酸存在下二分子间反应，生成 ①链状 化合物；②环状化合物 *（7）乳酸在浓硫酸存在下，生成聚乳酸酯 CH3─CH─COOH │ OH *随堂训练 常见物质中—OH的活泼性比较 乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH) 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 羟基中氢原子的活泼性 Lavf53.4.0 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$