2024年中考化学专题训练——酸和碱

2024年中考化学专题训练——酸和碱 一、选择题 1．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 A．用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL 酒精溶液 B．用红色或蓝色石蕊试纸均可以验证可醋酸具有酸性 C．用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源 D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管等仪器能配制一定温度下16%的硝酸钾溶液 2．归纳和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，那么能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性 B．离子是带电的微粒，因此带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的一定是中和反应 D．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度大 B．干冰用于人工降雨——干冰升华吸收大量的热 C．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸有脱水性 D．石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极——石墨烯导电性强 4．物质用途和性质密切相关，下列叙述正确的是 A．由于氢氧化钠是一种强碱，故可以用作改良酸性土壤 B．由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒 C．由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹 D．由于洗涤剂对油污有软化功能，故能溶解油污 5．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根子结合生成水分子 B．品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快 C．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分子在化学变化中可以再分 D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红 7．下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是 A．熟石灰、氧化钙、 B．石灰石、氢氧化钙、 C．生石灰、氢氧化钙、 D．苛性钠、氢氧化钠、 8．生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是 A．用一氧化碳作气体燃料 B．铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈 C．在不锈钢桶内配置农药波尔多液含有硫酸铜溶液 D．冰箱里放置活性炭除异味 9．C、CO和CO2的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．物质①转化为物质②的化学反应一定为化合反应 B．物质②与物质③化学性质不同的原因是分子构成不同 C．④不一定能使紫色石蕊溶液变红 D．物质⑤转化为物质③的化学反应一定在常温条件下才能进行 10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaCl溶液 溶液 加入过量的溶液，过滤 B 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤 C CaO固体 固体 加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉 加入足量的稀盐酸浸泡 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．下图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： (1)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是 (填序号)，该反应的化学方程式是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。若要制取干燥的氢气，气体应该从E装置的 (填“a”或“b”)导管口进入。 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ； (4)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 12．化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】 (1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹 K，观察到 (填现象)，认为NaOH与CO2发生了化学反应。 (2)小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。 【实验二】 (3)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，器测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 ；乙装置作用是 。 ②曲线 2 对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。 三、计算题 13．某研究性学习小组为了测定黄铜铜、锌合金的组成。 在化学老师的帮助下，选用的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。 实验Ⅰ：配制 的稀硫酸 (1)计算：需要浓硫酸的质量为 ，约 ； 量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水； (2)配制：稀释浓硫酸时应 填序号，并不断搅拌； 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中   。将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 (3)装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入 填仪器名称中，并贴上标签。 请填写好如图 的标签 ； 实验Ⅱ：测定黄铜样品中锌的质量分数 (4)称取黄铜样品 ，向其中逐滴加入 的稀硫酸，反应过程中生成气体与所用稀硫酸 溶液的质量关系如图 所示，试计算：样品中锌的质量分数。 写出计算过程 四、填空与简答 14．中华传统文化、科技生产生活中都蕴含着丰富的化学知识，请完成下列问题。 (1)四大发明之一的活字印刷胶泥含有CaO。CaO与水反应过程中 。（填“吸收热量”或者“放出热量”） (2)保护宇航员生命安全的宇航服一般有6层，由棉织品制成的内衣舒适层是最里层。棉织品是 。（填“无机材料”或者“有机材料”） (3)新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中金属元素和非金属元素的原子个数比为 。 (4)我国汽车业的蓬勃发展得益于新能源电池的开发与利用。天然气 新能源。（填“是”或“不是”） 15．下图所示A中的蜡烛火焰由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。B图将盛满二氧化碳的试管倒扣在装有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是： ，写出反应的化学方程式： ，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成 色，其原因是 （用化学方程式表示） 16．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (3)操作a的名称是 。 (4)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因： 。 (6)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、水与酒精混合后体积会小于两种物质的体积，原因是分子之间存在间隔，故此选项错误； B、红色石蕊试纸是用来检验碱性物质的材料，不能检验醋酸的酸性，故此选项错误； C、用电解水生成氢气和氧气的事实，证明的是水的组成，不能证明氢气的优点，故此选项错误； D、配制溶液的操作是计算称量溶解，采用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙可完成操作，故此选项正确。 故选D。 2．A 【详解】A、碱溶液能使酚酞试液变红，显碱性的盐溶液也能使酚酞试液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故A正确； B、带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误； C、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故C错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故D错误。 故选A。 3．C 【详解】A、金刚石可用于切割玻璃，说明金刚石硬度大。A正确； B、干冰是固态的二氧化碳，固体直接变成气体叫升华。干冰升华时需要吸收热量，使周围温度降低，使水蒸气遇冷凝成水滴。由于干冰升华吸收大量的热，所以干冰用于人工降雨。B正确； C、浓硫酸用作干燥剂说明浓硫酸具有吸水性。C错误； D、石墨烯用作新型电阻触摸屏的电极，说明石墨烯导电性强。D正确。 综上所述：选择C。 4．C 【详解】A、氢氧化钠是一种强碱，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故A叙述错误； B、一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故B叙述错误； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于制作照明弹，故C叙述正确； D、洗涤剂可用于清洗油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用，能将油污乳化成细小的油滴，随水冲走，故D叙述错误； 故选：C。 5．C 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而增重，造成天平示数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造成质量增重；浓硫酸不具有挥发性。 故选C。 6．D 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤是中和反应的应用，中和反应的实质是氢离子与氢氧根子结合生成水分子。A正确； B、由于温度越高，分子运动越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散得快。B正确； C、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气即氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分。C正确； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸解离出的氢离子是使紫色石蕊变红。D不正确。 综上所述：选择D。 7．D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故A错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故B错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故C错误； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D正确； 故选：D。 8．C 【详解】 A、一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，说法正确； B、铁锈的主要成分为，能与反应，铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈，说法正确； C、不锈钢中铁合金，铁会与波尔多液中的反应，在不锈钢桶内配置农药波尔多液会，使农药失效，说法错误； D、活性炭具有吸附性，能去除冰箱中的异味，说法正确。 故选。 9．B 【详解】A、碳和水高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； B、一氧化碳分子和二氧化碳分子中氧原子个数不同，分子构成不同、则它们的化学性质不同，该选项说法正确； C、碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确； D、碳酸钙与稀盐酸常温下反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该选项说法不正确。 故选B。 10．B 【详解】A、NaCl与硝酸钙不反应，Na2CO3与过量的硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和过量的 Ca(NO3)2 ，不符合除杂原则，故A错误； B、KNO3与硝酸钡不反应，K2SO4与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误； D、铁粉和Fe2O3均能与足量的稀盐酸反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误； 故选：B。 11．(1) BD (2)a (3) (4) 【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制取原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置D，综上应选用的发生装置和收集装置是BD； 该反应的化学方程式是； （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要制取干燥的氢气，气体应该从E装置的a导管口进入，这样才能使气体与浓硫酸充分接触； （3）装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室用装置A制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； （4）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 12．(1)B中导管内红墨水液面上升 (2)二氧化碳会溶于水并与水反应 (3) 45mL蒸馏水 对比实验 甲 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，消耗了试管中二氧化碳气体，内部压强减小，打开止水夹后外界大气压将B中红墨水压入导管，故看到B中导管内红墨水液面上升； （2）由于二氧化碳会溶于水并与水反应，也会使试管中压强减少，所以此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应； （3）①为了控制变量，甲乙注射器中的液体体积相同，故X中的液体为45ml蒸馏水；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，也会使试管内液面上升，为了证明NaOH与CO2发生了反应，需要做对照实验，则乙装置的作用是对照实验； ②曲线 2中压强明显减小，说明二氧化碳气体被消耗很多，氢氧化钠能吸收二氧化碳使气体体积减小，故对应的是甲烧瓶内压强变化； ③根据上述分析可知，甲对应曲线2，乙对应曲线1，根据图像可以看出最终甲烧瓶内压强小于乙烧瓶，说明甲烧瓶中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 13．(1) (2)a (3) 细口瓶 (4)解：由图可知，消耗硫酸溶液的质量为50g，参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g 设黄铜样品中锌的质量为x = x=3.25g 样品中锌的质量分数=×100%=32.5% 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）配制150g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量=150g×9.8%÷98%=15g，故填 （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，故填a。 （3）稀硫酸是液体药品，应将配制好的稀硫酸装入细口瓶中，故填细口瓶； 盛放稀硫酸的细口瓶上，标签的写法为，故填。 （4）见答案 14．(1)放出热量 (2)有机材料 (3)1：4 (4)不是 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。 （2）棉为天然有机材料。 （3）硅酸铜钡中含有铜、钡、硅、氧四种元素，且铜、钡属于金属元素，硅、氧元素属于非金属元素，则其中金属元素和非金属元素的原子个数比为（1+1）：（2+6）=1：4。 （4）天然气为化石能源，不属于新能源。 15． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升 红 【详解】A中的蜡烛火焰由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，可观察到澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸显酸性，能是紫色石蕊溶液变红，故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；；红；。 16．(1)碳原子的排列方式不同 (2)单质 (3)过滤 (4) (5)不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 (6)NaOH、CaO 【详解】（1）金刚石中碳原子的排列是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子的排列是以正六边形的层状形式存在的，即金刚石与石墨中的碳原子的排列方式不同，因而它们的物理性质差异较大； （2）单层石墨片还是石墨，石墨是碳单质，则单层石墨片为单质； （3）操作a将固体和液体分离，是过滤操作； （4）“捕捉室”中发生反应：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （5）“捕捉室”中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差，所以不能互换； （6）“捕捉室”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“反应器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钠可以循环利用； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用于“反应器”，“高温反应炉”中会生成氧化钙，因此氧化钙可以循环利用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$