2024年中考化学二轮综合应用题专练

2024年中考化学二轮综合应用题专练 1．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法． 【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积： 【分析与表达】 (1)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。 (2)实验Ⅱ中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】 (3)已知实验I反应前的总质量[m1（大烧杯+石灰石粉末）+m2（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是______。 A．m3（小烧杯） B．m4（大烧杯） C．m5（大烧杯+反应后剩余物） (4)实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL。 (5)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答： ①将石灰石样品敲碎的主要目的是 。 ②该实验过程中，共产生CO2的质量是 。 ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果保留一位小数） 2．化学材料广泛存在和应用于我们的生活中。 (1)请用化学用语填空： ①镁元素 。 ②2个氢氧根离子 。 ③地壳中含量最高的元素 。 ④标出氯酸钾中氯离子的化合价： 。 (2)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CūO、FeO等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： ①操作I中，滤纸边缘要 （填“低于”或“高于”）漏斗边缘。 ②残渣中除了金属锌除外，还有 。 ③滤饼得到氧化锌的化学方程式为： 。 3．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 4．水是生命之源，没有水就没生命。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1）②中活性炭的作用是 （填字母，下同）④中超滤膜的作用是 。 A 去除有害菌和部分病毒 B 吸附杂质 C 除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，在野外饮用河水时需降低水的硬度和杀灭病原微生物可采取 方法。 5．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。    试回答下列问题： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①实验室制取气体时，先组装好仪器，再检查装置的 ，然后添加药品。 ②所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ③上述制二氧化碳的化学方程式为 。 ④将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条 的现象，证明二氧化碳已集满。 (2)化学小组的同学用CO气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：CO气体→E→D(假设发生 的化学反应都充分反应)。 ①装置E处大玻璃管内实验现象是 。 ②仪器E处大玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③取5g 赤铁矿石，经过充分反应，测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 。反应结束后，E处大玻璃管中的固体质量为 g。 ④从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 6．根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，发生装置可选择 (填字母)，若用E装置收集氧气，收集满的现象是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，正确的装置连接顺序是 (填字母)。 (4)甲同学设计了如图装置，测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，在锥形瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中加入34g过氧化氢溶液，充分反应后，根据气体体积计算出氧气的质量是0.8g，求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算过程)。    (5)乙同学发现实验后测得的过氧化氢的质量分数偏小，原因可能是 (填字母)。 a.装置气密性不好      b.反应放热，未冷却就读数 c.等到连续均匀气泡冒出才开始收集   d.读数时，量筒内液面高于水槽 7．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 8．钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式"课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。 （1）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）必须进行尾气处理的原因是 。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶,a，b两管应如何伸入，请将图补充完整(尾气从a管通入) 。 （3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计 (填"有"或“没有")必要，理由是 ;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是 。 （4）工业炼铁中焦炭的作用是 （5）现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ，理论上可得到铁的质量是多少 ? 9．利用化学知识解决实际问题 实验一:模拟工业炼铁的生产过程 （1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是 ； （2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是 ； （3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。 ①生成炼铁还原剂的反应 ； ②D中反应的化学方程式 。 实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数 （4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 ； （5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示: [资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。 ① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 ； ② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 。 ③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。   。 10．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请你回答下列问题： (1)仪器②的名称是 (2)实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 (填字母编号);利用该装置还可以用于实验室制备什么气体，请写出该反应的化学方程式 。 (3)若用D 装置采用排水法收集氧气，气体应从 (填字母编号)进。 (4)植树造林，造福人类。解振华说：“我国人工造林面积位列世界第一，森林蓄积量已经超额完成了2020年 的任务。”森林蓄积量有助于降低碳强度，请解释原因 。 (5)变废为宝， 一举多得。二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (6)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了30g 的混合物，其中氯酸钾的质量为24.5g,加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少? 11．化学与生活息息相关。 （1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 。 （2）“豌豆黄”是一道传统小吃： 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 “豌豆黄”中主要含有蛋白质、 和 等三类营养素，其中属于有机物的有 种。 （3）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号，下同） A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放 C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药 （4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 。 （5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 、 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 克。 （6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是 ；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 性。 A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 12．从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。 (1)航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表示原因 。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则生成的Si与X物质的质量比为 ，反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理的其中两种方式： 方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（）和水。写出此反应的化学方程式 。 方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。下图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 。 (4)以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？试简述理由？ (5)宇航员通过一种叫做“环保型生命保障系统”的设备，利用通电分解水来获取氧气。如果宇航员每天消耗氧气的质量为2.8kg，需要的氧气全部由电解水提供，理论上计算每天需要通电分解水的质量是多少？ 13．酸在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。盐酸和硫酸是两种重要的化工原料，用途十分广泛。 (1)下列关于两种酸溶液的说法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：两种溶液中都含相同的阳离子 B．性质：浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 C．鉴别：取样，分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸 D．用途：浓硫酸能用于干燥氧气，浓盐酸常用于实验室制取二氧化碳 (2)为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验操作                    实验现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象 分析与结论 稀盐酸能与指示剂作用 写出该反应的化学方程式 稀盐酸能与金属氧化物反应 稀盐酸能与碳酸盐反应 无法确定是否发生反应 (3)为确定实验Ⅴ中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。      ①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是 。 ②在c点时，溶液中溶质的化学式为 。 ③该反应的实质是 。 (4)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为测定其纯度，取氢氧化钠固体样品，向其中加入足量的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到气体的质量为，求样品中氢氧化钠的质量分数。 14．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 15．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题． (1)KIO3中碘元素的化合价为 A +1  B +3  C +4  D +5 (2)KIO3中碘元素的质量分数是 ？(结果保留三位数字) (3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃 克这种含碘盐？(结果取整数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$