2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸中含有 种元素。 （2）苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是？。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。 2．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取 100 g 样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方 程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸 245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。请计算： （1）反应生成的二氧化碳； （2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 3．0.2%～0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。请你完成下列填空： (1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 。 (2)过氧乙酸中C、O元素的质量比为 。 (3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。 (4)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需20%的过氧乙酸溶液 g。 4．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。 （2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程） 5．某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： (1)实验数据表中m的值为 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 6．某校化学兴趣小组为了测得某氯酸钾和二氧化锰的混合物样品中氯酸钾的质量分数，设计实验：取用20.0g该混合物加热分解制取氧气，实验过程中，固体物质的总质量随反应时间的变化如图所示： (1)氯酸钾恰好完全分解的时间是 （选填“t1”、 “t2”或“t3”） (2)收集到的氧气的总质量为 g (3)混合物样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出必要解题过程） 7．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，实验过程中固体的质量随加热时间的变化如图。 (1)氧气的质量为 。 (2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 8．我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 (1)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数。（写出计算过程） 9．为了测定某含杂质的石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水且不与盐酸反应），某化学小组进行了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)产生二氧化碳质量为 g； (3)根据二氧化碳的质量列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为 ； (4)该石灰石样品中碳酸钙的含量是 ； (5)用此石灰石500 t高温煅烧，可制得含杂质的生石灰质量为 。 10．乳酸是一种重要的体内代谢物，其化学式为C3H6O3，计算： （1）乳酸的相对分子质量为； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为； （3）列式计算乳酸中碳元素的质量分数； 11．根据尿素的化学式CO(NH2)2进行计算： (1)尿素的相对分子质量为 。 (2)尿素中碳、氧、氮元素的质量比为 。 (3)36g尿素中含氮元素的质量为 。 12．缺乏维生素C容易患坏血病，其化学式为C6H8O6。请计算： （1）一个维生素C分子中含有的原子总数为______。 （2）维生素C中，氢、氧元素质量比为______。 13．为测定某铁合金中铁的含量，现向14g该铁合金样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（其他成分不溶于水，也不与酸反应），实验过程及测得的数据如下： （1）写出发生反应的化学方程式______________。 （2）根据已知条件列出求解14g样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式_______________。 （3）该铁合金中铁的含量为______________。 （4）若将最终所得滤液蒸发掉10.8g水，所得溶液的溶质质量分数为____________。 （5）配制上述实验所用稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量为_______________。 14．已知一个碳-12原子的质量为1．993×10-26kg，一个铁原子的质量为9．288×10-26kg，其原子核内质子比中子少4个， (1)计算铁原子的相对原子质量______。(取整数) (2)铁原子的核外有多少个电子________？ 15．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算： （1）NH4H2PO4中氮、氢、氧原子的个数比为   ； （2）NH4H2PO4的相对分子质量是   ； （3）NH4H2PO4中氮元素和氢元素的质量比为   （写最简比）； （4）11.5 g NH4H2PO4中含磷元素的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$